黑龙江省牡丹江市2025年中考模拟（2）化学试卷（附答案）

1、如图是石膏的部分层状结构，中间的虚线代表层与层的分界线。已知：。下列说法不正确的是

A．层与层之间通过氢键连在一起

B．每个H2O连接在Ca2+和相邻两层各1个的O上

C．无水CaSO4可用作吸水剂

D．加热图示所示石膏，只破坏层与层之间的作用力

2、乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构简式如图：

已知：酰胺基不能与H2发生加成反应，下列说法错误的是

A．所有原子均满足8电子结构

B．分子中C的杂化方式有两种

C．Se的原子序数比O大26

D．与足量H2加成后的分子中有4个手性碳

3、在一个体积固定的2L密闭容器中充入和，发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），5分钟达到化学半衡时，测得的浓度为。下列说法正确的是（     ）

A．使用催化剂是为了提高的转化率

B．升高温度可以加快正逆反应的速率

C．5分钟内用表示的反应速率为

D．化学平衡状态时，每消耗同时生成

4、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、三星堆两次考古挖掘举世震惊，二号祭祀坑出土商代的铜人铜像填补了我国考古学、青铜文化、青铜艺术史上的诸多空白。下列有关说法错误的是

A．铜元素位于周期表的ds区

B．测定出土文物年代的14C是碳的一种同分异构体

C．与铜元素最外层电子数相同的同一周期元素共有3种

D．青铜中含有的锡元素位于周期表的第五周期第IVA族

6、只用一种试剂就能鉴别出AgNO3、Na2SO4、Na2CO3三种溶液，应选用

A. BaCl2    B. NaOH    C. HCl    D. NaCl

7、某石化公司“碳九”装船作业时发生泄漏，造成环境污染。“碳九”是指含九个碳原子的芳香烃，下列关于“碳九”的说法不正确的是

A. 属于易燃危险品    B. 能与浓硫酸和浓硝酸的混合液反应

C. 只含碳、氢元素    D. 1，2，3-三甲基苯属于“碳九”，其一氯代物有5种

8、下列关于有机物说法正确的是

A．丙烯(CH2=CH—CH3)不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．聚苯乙烯的结构简式为

C．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在一定条件下能发生取代反应

D．丙烯与H2O在一定条件下能加成只得到一种产物

9、某校化学兴趣小组为探究氯元素单质及其化合物的性质，做了如下实验：将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，如下图所示。然后将浓盐酸滴在漂白粉上，并用表面皿盖好。

由实验现象得出的结论完全正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是

A．中医药学是我国文化瑰宝，中药的萃取或浓缩均为物理变化

B．2022年新冠疫情仍时有发生，家庭常备84消毒液、医用酒精、过氧乙酸都是通过将病毒氧化而达到消毒目的

C．安徽亳州花戏楼有一对重达两万四千斤的精美铁旗杆，上面的铁锈是铁与氧气直接反应生成了三氧化二铁

D．三星堆“祭祀坑”中丝绸的主要成分为纤维素

11、“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列行为不符合这个要求的是

A.减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生

B.大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求

C.研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料

D.大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

12、同温同压下，等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的比较中，正确的是

A．密度比为16：11

B．物质的量比为16：11

C．体积比为16：11

D．分子个数比为16：11

13、25℃时，向40mL0.05mol/L的FeCl3溶液中一次性加入10mL0.15mol/L的KSCN溶液，发生反应，混合溶液中c(Fe3+)与反应时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是（   ）

A.该反应的离子方程式为Fe3++3SCN-Fe(SCN)3↓

B.E点对应的坐标为(0，0.05)

C.t4时向溶液中加入50mL0.1mol/LKCl溶液，平衡不移动

D.若该反应是可逆反应，在25℃时平衡常数的数值为

14、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1mol·L－1HCl溶液：Al3+、Fe2+、SO、Br－

B.0.1mol·L－1Ca(ClO)2溶液：K+、H+、Cl－、SO

C.0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液：Na+、NH、NO、HCO

D.0.1mol·L－1NaHSO3溶液：NH、K+、CH3COO－、MnO

15、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是 kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是

A. 元素X的常见化合价是+1价

B. 元素Y是ⅢA族的元素

C. 元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

D. 若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应

16、下列物质性质的比较中，正确的是

A. 金属性：Al>Mg   B. 稳定性：H2O>H2S

C. 酸性：H2SO4>HClO4   D. 碱性：NaOH>KOH

17、下列说法正确的是(       )

A. 2 mol Al的质量是54 g/mol

B. CO32-的摩尔质量是60g·mol—1

C. 标况下，22.4 L SO3 的物质的量为1mol

D. 0.5 mol/L Na2SO4 的物质的量为0.5mol

18、下列有关铁、铁矿石与铁的氧化物的说法正确的是

A．赤铁矿的主要成分是Fe2O3，磁铁矿的主要成分是Fe3O4，Fe2O3俗称铁红

B．在自然界中，不可能有游离态的铁存在

C．能通过化合反应制得Fe(OH)3，但不能通过化合反应制得FeCl2

D．铁的氧化物能与酸反应生成盐和水，因此Fe3O4、Fe2O3、FeO都是碱性氧化物

19、下列反应达到化学衡后，升温或减压都能使化学平衡向逆反应方向移动的是

A．H2S(g)H2(g)+S(s)     ΔH＞0

B．2NO2(g)N2O4(g)     ΔH＜0

C．C(s)+CO2(g)2CO(g)     ΔH＞0

D．H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)     ΔH＜0

20、下列药物中属于抗生素的是

A. 麻黄碱   B. 青霉素   C. 阿司匹林   D. 碳酸氢钠

21、根据化学能转化电能的相关知识，回答下列问题：

Ⅰ．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒)，回答下列问题：

(1)该电池的负极材料是___________，发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，电解质溶液是___________。

(2)正极上出现的现象是___________。

(3)若导线上转移电子1mol，则生成银___________g。

Ⅱ．有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol·L-1的NaOH溶液中，如图所示。

(1)写出甲中正极的电极反应式：___________。

(2)乙中负极电极反应为___________，其总反应的离子方程式：___________。

(3)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料都是金属时，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，由此他们会得出不同的实验结论，依据该实验实验得出的下列结论中，正确的有___________。

A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

B．镁的金属性不一定比铝的金属性强

C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了

D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此具体问题应具体分析

22、铜、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途，回答下列问题：

(1)磷的一种化合物叫亚磷酸(H3PO3)。已知：(i)0.1 mol·L-1 H3PO3溶液的pH=1.7；(ii)H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3；(iii)H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成。

①关于H3PO3的说法：a．强酸　b．弱酸c．二元酸　d．三元酸　e．氧化性酸　f．还原性酸，其中正确的是___________。

A．bdf　　   B．ade        C．bcf　　D．bce

②写出H3PO3与过量NaOH溶液反应的离子方程式___________。

③Na2HPO3为___________(填“正盐”或“酸式盐”)。

(2)碘化亚铜可作催化剂、饲料添加剂等。已知：Ⅰ．铜能与氢碘酸发生置换反应得到氢气和碘化亚铜；Ⅱ．CuSO4溶液能使淀粉KI试纸变蓝，并产生白色固体；Ⅲ．碘化亚铜与氢氧化钠作用生成氧化亚铜、碘化钠和水。

①下列关于碘化亚铜的叙述正确的是___________。

a．碘化亚铜的化学式为CuI，属于盐类

b．碘化亚铜稳定且难溶于水

c．氧化亚铜是弱酸，比碘化亚铜更难溶

d．铜能与氢碘酸反应，说明氢碘酸是强氧化性的酸

②碘化亚铜与氢氧化钠反应的离子方程式为___________。

23、回答下列问题：

(1)25℃，某Na2SO4溶液中c(SO)=1×10-4mol/L，则该溶液中c(Na+):c(OH-)=_______。

(2)某温度下，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=11，该温度下，纯水的Kw=_______。此时，将pH=12的NaOH溶液VaL与pH=2的H2SO4溶液VbL混合，所得混合液为中性，则Va:Vb=_______。

(3)25℃时，已知0.1mol·L-1CH3COONa溶液pH=8。

①该溶液中离子浓度由大到小排列的顺序为：_______；

②精确表达下列算式的数学结果：c(Na+)-c(CH3COO-)=_______；c(OH-)-c(CH3COOH)=_______。

(4)若向浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI的混合液中逐渐加入AgNO3粉末，当溶液中I-浓度下降到_______mol/L时，AgCl开始沉淀。已知：298K时，Ksp(AgI)=8.5×10-17；Ksp(AgCl)=1.8×10-10。

24、回答下列问题：

(1)为了证明醋酸是弱电解质，某同学分别取pH=3醋酸和盐酸各1mL，分别用蒸馏水稀释到100mL，然后用pH试纸分别测定两溶液的pH，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是_______。

(2)已知室温时，0.1 mol∙L−1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：

①该溶液中c(H＋)=_______ mol∙L−1。

②HA的电离平衡常数K=_______。

③由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的_______倍。

(3)部分弱酸的电离平衡常数如下表：

①在相同浓度的HCOOH和HClO的溶液中，用“＞”“＜”或“=”填空。

溶液导电能力：HCOOH_______HClO。

②的电离平衡常数表达式为_______

③将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出该反应离子方程式_______。

(4)某浓度的氨水中存在平衡：NH3·H2O ＋OH－，如想增大的浓度而不增大OH－的浓度，应采取的措施是_______ (填字母)。

a.适当升高温度  b.加入NH4Cl固体   c.通入NH3 d.加入少量浓盐酸

25、一定温度下，在体积为2L的密闭容器中，充入1mol和3mol发生如下反应：。经测得和(g)的物质的量随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，的平均反应速率__。

②达到平衡时，的转化率为__。(用百分数表示)

③下列措施不能提高反应速率的是____。

A．升高温度                  B．加入适当催化剂

C．缩小体积，增大压强         D．恒温、恒压下通入氦气

④下列叙述中不能说明上述反应达到平衡状态的是___。

A．混合气体的平均相对分子质量保持不变

B．混合气体的压强不随时间的变化而变化

C．在混合气体中的质量分数保持不变

D．反应中与的物质的量之比为1∶1

E．单位时间内每消耗1mol同时生成1mol

26、某工厂生产中需要无水苯作为溶剂，在使用苯前需要用金属钠除掉苯中的少量水。在生产过程中，误将1300kg甲苯当作苯投进一个反应釜中，并向反应釜中投入了10kg左右的金属钠。由于甲苯中含水量比苯少，金属钠不能被完全消耗掉，在反应釜四壁还残留有5kg左右的金属钠。由于金属钠很活泼，遇水即发生剧烈反应，危险性极大。该反应釜严重威胁着该厂和周围群众的安全。经过众专家研究后，提出了三种处理事故的建议：

①打开反应釜，用工具将反应釜内的金属钠取出来；

②向反应釜中加水，通过化学反应“除掉”金属钠；

③采用远程滴加乙醇的方法向反应釜内加入乙醇，并设置放气管，排放乙醇与金属钠反应放出的气体和热量。

在专家们的部署指导下，很快将险情安全排除。

(1)文中提到“该反应釜严重威胁着该厂和周围群众的安全”，试用你学过的知识及题目所给信息解释危险性到底在哪里？_________。

(2)最终专家选择了最安全，最合理的解决问题的办法，你认为选择的是哪种方案？简要说明理由：_________。

(3)分析文中信息可以知道，苯在工业生产中的一种重要用途是_______，苯_______(填“能”或“不能”)与金属钠反应，等质量甲苯中的含水量大约是苯中含水量的_________(填百分数)。

(4)用金属钠可以除去苯中含有的水，而且也可以检验苯中是否含有水。那么检验乙醇中是否含有水应该选用的试剂是_________(填化学式)。

(5)写出乙醇与金属钠反应的化学方程式：_________。

27、如图是原电池和电解池的组合装置图。请回答：

（1）若甲池某溶液为稀H2SO4，闭合K时，电流表指针发生偏转，电极材料A为碳棒，B为Fe，则：

①A碳电极上发生的现象为___。

②丙池中E、F电极均为碳棒，E电极为__（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）。如何检验F侧出口的产物____。

（2）若需将反应：Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+设计成如图所示甲池的单液原电池装置，则正极反应式为___。

（3）若甲池为氢氧燃料电池，某溶液为KOH溶液，A极通入氢气，

①A电极的反应方程式为：___。②若线路中转移0.02mol电子，则乙池中C极质量改变___g。

28、某市对大气进行检测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5um的悬浮颗粒物）其主要来源为燃烧、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NO等进行研究具有重要意义。回答下列问题：

（1）已知：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  ∆H=-890.3KJ/mol

②N2(g)+O2(g)=2NO(g)  ∆H=+180KJ/mol

CH4可用于燃烧脱硝，CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2N2(g)+2H2O(l)  ∆H=_______________。

（2）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化

①已知气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g)  ∆H＞0。汽车启动后，气缸温度较高，单位时间内NO排放量越大，原因是_______________________。

②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO；2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知反应的∆H＞0，简述该设想能否实现的依据_______________________。

③目前，在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学方程式为_______________。

（3）一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g) N2O4(g)  ∆H=-57.20KJ/mol达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是____________（填字母）

A．减小NO2的浓度   B．降低温度   C．增加NO2的浓度 D．升高温度

在一定温度和压强下，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(N2O4)=0.0120mol/L（已知2NO2(g) N2O4(g)反应在该温度下的平衡常数K=40/3）。计算平衡时 NO2物质的量浓度为________________。

29、现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图所示的实验装置测定Na2O2试样纯度(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol/L盐酸、6mol/L硫酸和蒸馏水)

回答下列问题：

(1)装置A中盛装液体仪器的名称是___________。

(2)装置A中液体试剂选用___________，理由是___________。

(3)装置B的作用是除去挥发的HCl，反应的离子方程式为___________；装置C的作用是___________；装置E中碱石灰的作用是___________。

(4)装置D中发生主要反应的化学方程式___________。

(5)若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为___________。

30、实验中不能直接测出石墨和氢气生成甲烷反应的反应热，但可测出甲烷，石墨，氢气燃烧的反应热：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol

C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-393.5kJ/mol

H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H3=-285.8kJ/mol，则由石墨与氢气生成甲烷的反应热：C(石墨，s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH4=___。

31、碘化钡(BaI2·2H2O)是一种白色粉末，常用于制取其他含碘化合物。一种制备流程如下：

(1)步骤I制FeI2溶液时，提高反应速率的可行措施有____________(填序号)。

a.铁粉和碘粉用球磨机磨成细粉 b.增大n(铁粉)：n(碘)的配料比

c.适当升高反应温度和搅拌速度 d.向反应器中加水至I2全部溶解

(2)步骤II发生反应的化学方程式为____________________________________；用pH试纸测定溶液pH的方法是____________________________________。

(3)步骤III小心“煮沸”约20分钟，可使Fe(OH)2颗粒长大，其目的是__________________；步骤IV中用到的玻璃仪器____________。

(4)从过滤2所得滤液中获得BaI2·2H2O(溶解度曲线如右图所示)的方法是_____________。

32、铬(Cr)及其化合物用途广泛。请回答：

(1)基态铬原子的价层电子排布式_______，属于周期表的_______区。同周期的基态原子中，与Cr最高能层电子数相同的还有_______(写元素符号)。

(2)的三种结构：①、②、③，下列说法正确的是_______。

A．①②③中Cr的配位数都是6

B．①中配合离子空间结构为或(已略去位于正八面体中心的Cr)

C．②中存在的化学键有离子键、共价键、配位键和氢键

D．等物质的量的①②③分别与足量溶液反应，得到AgCl物质的量也相等

(3)对配合物进行加热时，配体比更容易失去，请解释原因_______。

(4)铬的一种氮化物晶体的立方晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为，阿伏加德罗常数为，则晶胞中Cr原子之间的最近核间距为_______pm(写出表达式即可)。