黑龙江省牡丹江市2025年中考模拟（1）化学试卷（附答案）

1、设为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是

A．甲烷()所含的电子数为

B．溶液中含有个

C．和混合气体中所含有原子数为

D．与足量充分反应转移的电子数目为

2、下列化学方程式书写正确的是

A．往碳酸钠溶液中加入少量稀盐酸：

B．往硫酸亚铁溶液中加入少量铜粉：

C．往氯化铁溶液中加入少量金属钠：

D．往氯化钙溶液中通入少量二氧化碳：

3、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（   ）

A. 常温常压下，56 g乙烯和丙烯的混合气中含有的碳原子数为4NA

B. 1.2 g NaHSO4晶体中含有的阳离子和阴离子的总数为0.03NA

C. 12 g金刚石中含有的共价键数为4NA

D. 1 mol Fe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子

4、践行“绿水青山就是金山银山”理念和节能减排等对治理环境污染具有重要意义。

下列做法正确的是

A．田间焚烧秸秆

B．远海排放工业废水

C．废电池集中深埋

D．减少含硫矿物的冶炼

5、向含有c(FeCl3)＝0.2mol/L、c(FeCl2)＝0.1mol/L的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物。下列有关说法中正确的是

A. 该黑色分散系为胶体，分散系的分散质为Fe2O3

B. 可用过滤的方法分离出黑色分散系中的金属氧化物

C. 向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液也可得到该黑色分散系

D. 形成该黑色分散系时发生的反应为：Fe2++2Fe3++8OH－===Fe3O4（胶体）+ 4H2O

6、某元素的一个原子形成的离子可表示为，下列有关该原子的说法正确的是（ ）

A. 含有的中子数为a+b   B. 含有的电子数为a－n

C. 质量数为a+b+n   D. 1mol该原子的质量约为bg

7、室温下，用的盐酸滴定，滴定过程中的物质的量分数与溶液变化关系如图所示［已知：］。下列说法正确的是

A．是弱酸，其电离平衡常数为

B．a代表的是的物质的量分数随的变化关系

C．溶液中与之和始终为定值

D．X点所在溶液中

8、下列化合物的电子式书写正确的是（   ）

A. B.

C. D.

9、在1.0 L恒容密闭容器中投入1 mol CO2和 2.75 mol H2发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量如图所示。下列说法正确的是

A. 该反应的正反应为吸热反应   B. 压强大小关系为p1<p2<p3

C. M点对应平衡常数K的值约为1.04×10-2   D. 在p2及512 K时，图中N点v正<v逆

10、常温下，向10.00mL0.1000mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1NaOH溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A.HA溶液的电离方程式为HAH+ +A-

B.恰好完全反应的点是c点

C.整个滴定过程中水的电离程度先增大后减小

D.点d所示溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)

11、下列说法正确的是(   )

A.标准状况下，36gH2O的体积约为44.8L

B.标准状况下，32g O2和 O3的混合气体中氧原子的数目约为1.24×1023

C.常温常压下，20mLNH3和60mL O2含分子个数比为1∶3

D.常温常压下，20g NaOH溶于500mL水中，所得溶液中c(NaOH)=1.0mol·L-1

12、某反应的反应过程中的能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)，下列有关叙述中正确的是

A．该反应为放热反应

B．催化剂能改变该反应的焓变

C．催化剂能改变该反应的正反应的活化能而对逆反应的活化能无影响

D．右图可表示由KClO3加热制O2反应过程中的能量变化

13、化学对人类健康意义重大，下列说法错误的是（   ）

A.大量出汗后需补充氯化钠

B.骨质疏松需要补充钙元素

C.HCO3-参与维持人体血液酸碱平衡

D.BaCO3作X射线透视肠胃内服药剂

14、用双硫腙(H2Dz，二元弱酸)~CCl4络合萃取法可从工业废水中提取金属离子：H2Dz先将金属离子络合成电中性的物质[如Cu(HDz)2等]，再用CCl4萃取此络合物。下图是用上述方法处理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的废水时的酸度曲线(E%表示金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率)。下列说法错误的是

A．当调节pH=5时，锌的主要存在形式为：Zn2+、Zn(HDz)2

B．加NaOH溶液调节pH=11，一定存在关系：c(Na+)＞c()=c[]＞c(OH-)＞c(H+)

C．NaHDz溶液存在关系：c()+c(OH-) = c(H2Dz)+c(H+)

D．若pH=2.5时且-lg c(H2Dz)= pH，络合反应达平衡，则H2Dz与Bi3+络合反应平衡常数约为4

15、在醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是

A．常温下0.1 mol/L醋酸溶液的pH小于7

B．醋酸能与水以任意比互溶

C．10 mL 1 mol/L的醋酸恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应

D．等物质的量浓度、等体积的醋酸溶液与盐酸溶液，醋酸溶液的导电性弱

16、下列说法中，正确的是（ ）

A. 在周期表中，副族元素的族序数一定不等于该族元素的最外层电子数

B. 卤族单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐升高

C. 化学反应的过程一定有能量变化，同样有能量变化的过程一定发生了化学反应

D. 金属元素易失去电子而非金属元素易得到电子

17、既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的气体是（   ）

A.Cl2 B.CO2 C.O2 D.NH3

18、中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝．关于293116Lv的叙述错误的是

A. 原子序数116 B. 中子数177 C. 在第ⅥA族 D. 核电荷数293

19、下列反应式中，不能正确表达反应颜色变化的是(    )

A.过氧化钠在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2 === 2Na2O + O2↑

B.用稀硫酸酸化的淀粉KI溶液在空气中放置会变蓝：4I- + O2 + 4H+ === 2I2 + 2H2O

C.浓硫酸滴到蔗糖中，蔗糖变黑，体现浓硫酸脱水性：C12H22O11 12C + 11H2O

D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2 + 2FeCl3 === 2Fe(OH)3 + 3MgCl2

20、下列有机物命名正确的是

A． 2—乙基丙烷

B．CH3CH2CH2CH2OH 1—丁醇

C．       间二甲苯

D． 2—甲基—2—丙烯

21、如图是由4个碳原子结合成的4种有机物(氢原子没有画出)

(1)写出有机物(a)的系统命名法的名称________。

(2)有机物(a)有一种同分异构体，试写出其结构简式________。

(3)上述有机物中与(c)互为同分异构体的是________(填代号)。

(4)任写一种与(e)互为同系物的有机物的结构简式________________。

(5)上述有机物中4个碳原子处于同一平面的有________(填代号)。

22、阅读短文，回答问题。

我国科研团队在人工合成淀粉方面取得重要进展，在实验室实现从二氧化碳到淀粉的全合成。

人工合成淀粉是如何实现的？科研团队利用催化剂将高浓度二氧化碳在氢气作用下还原成碳一化合物，然后将碳一化合物聚合成碳三化合物，又将碳三化合物聚合成碳六化合物，再进一步合成淀粉。

人工合成淀粉有多大意义？检测发现，人工合成淀粉分子与天然淀粉分子的组成结构一致。如果人工合成淀粉产业化成功，全球性的粮食危机有望得到彻底解决。同时合成过程中使用大量的二氧化碳，引起全球变暖的最主要温室气体将被有效利用。

请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。

(1)二氧化碳和淀粉都属于含碳物质。_______

(2)从碳一化合物逐步合成淀粉的过程中，碳链逐渐增长。_______

(3)人工合成淀粉分子与天然淀粉分子的组成结构不同。_______

(4)人工合成淀粉产业化，有利于解决粮食危机和缓解温室效应。_______

23、亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺，造纸业的漂白，也用于食品消毒、水处理等。

已知：①亚氯酸钠（NaClO2）受热易分解。

②NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O；

③纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。

以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下

（1）“反应1”需要鼓入空气，空气的作用是 __________________________________。

（2）“反应2”的化学方程式为_________________________________。

（3）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是___________________；结晶后需要对晶体洗涤，为了减少损失，可以用_____________ 洗涤晶体。

（4）从“母液”中可回收的主要物质是_____________ 。

（5）要得到纯的亚氯酸钠晶体（NaClO2·3H2O），对粗产品必须进行的操作为______________。

24、侯德榜为我国化工事业做出了卓越的贡献，是我国近代化学工业的奠基人之一、1921年侯德榜怀着振兴祖国民族工业的决心，接受爱国实业家范旭东的邀请，毅然回国到永利碱业公司负责技术开发工作。在他的努力下，永利碱厂生产出了“红三角”牌纯碱，并在1926年美国费城万国博览会上荣获金奖，永利碱厂也成为当时亚洲第一大碱厂。抗日战争爆发后，侯德榜率领西迁的员工建设永利川西化工厂。为了降低制碱成本，侯德榜对原有的氨碱法(以食盐、氨、二氧化碳为原料制取碳酸钠，又称索尔维法)进行改进。经过数百次实验确立了新的工艺流程，将氨碱法制取碳酸钠和合成氨联合起来，这就是侯氏制碱法。

(1)写出以饱和食盐水、NH3、CO2为原料制备NaHCO3的化学方程式_______。

(2)依据上述材料谈谈你的认识及启示_______。

25、常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源。

（1）填充物用60℃温水溶解，目的是_____________________。

（2）操作A的名称为______________。

（3）铜帽溶解时加入H2O2的目的是（用化学方程式表示）。铜帽溶解完全后，可采用___________方法除去溶液中过量的H2O2。

（4）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O＝2MnOOH+Zn(OH)2，其负极的电极反应式为_______________________。

（5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。主要反应为 __________________________________。

①当1 mol MnO2参加反应时，共有_____________mol电子发生转移。

②MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该应的化学方程式：_____________。

（6）锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如下图所示：

根据上图可知：

①pH对Hg吸收率的影响规律是随pH升高，汞的吸收率_____________________。

②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是_______________KMnO4在酸性条件下强。

26、A、B、C是三种常见短周期元素的单质。常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体。其转化关系如图(反应条件和部分产物略去)。试回答：

(1)E的电子式是__________。

(2)单质X和B或D均能反应生成黑色固体Y，Y的化学式是_________。

(3)物质Z常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等。Z和B的组成元素相同，Z分子中各原子最外层电子数之和为18。Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是__________________________。

(4)取0.3 mol F与足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.2 mol E充分反应，最后得到的水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是(不考虑H+)_________________________。

27、现有三种可溶性物质A、B、C，其中有一种是碱，两种是盐，溶于水后电离产生的离子如表所示：

为鉴别它们，分别完成一些实验。请根据实验的结果回答下列问题：

(1)A溶液与B溶液反应可生成气体X。A溶液与B溶液反应的离子方程式为______。

(2)气体X可以和C溶液反应生成沉淀D，沉淀D可与B溶液反应。则C的化学式为______，B溶于水后的电离方程式为______。

(3)B溶液与C溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E.B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为______。

(4)D与E的混合物ag，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为bL，则求算E在混合物中的质量分数的表达式为______。

28、在紫外线作用下，氧气可转化为臭氧：3O2=2O3，低空臭氧的浓度过高时对人体有害，因此要尽量避免在阳光强烈照射的中午前后进行户外活动。

(1)O2转化为O3属于_______(填“化学”或“物理”)变化；

(2)臭氧的摩尔质量为_______，已知：38℃、101kPa时，0.2molO3的体积为VL，则该条件下的气体摩尔体积为_______；

(3)同温同压下，等质量的O2(g)和O3(g)的分子数之比为_______，密度之比为_______；

(4)1.6gO2和O3的混合气体中含有氧原子的数目为_______(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

29、工业上乙醚可用于制造无烟火药。实验室合成乙醚的原理如下：2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O。

（乙醚制备）装置设计如图（部分装置略）

（1）仪器b应更换为下列的___(填序号)。

A．干燥器 B．直形冷凝管 C．玻璃管  D．安全瓶

（2）反应温度控制在145℃，还需添加___以防止局部过热，若温度过高，会生成一种能催熟果实的气体，则副反应化学方程式为：___。

（3）反应时，若滴入乙醇的速率显著超过馏出液速率，反应速率会降低，可能原因是___。

（乙醚提纯）

（4）粗乙醚中含有的主要杂质为___；操作a的名称是___；无水氯化镁的作用是___。

30、已知A(g)+C(g)＝D(g)ΔH=-Q1kJ/mol，B(g)+C(g)＝E(g)ΔH=-Q2kJ/mol，Q1、Q2均大于0，且Q1＞Q2。若A、B组成的混合气体1 mol与足量的C反应，放热为Q3kJ。则原混合气体中A与B的物质的量之比为_____________

31、I.在一定的条件下，天然气脱硫工艺中会发生以下反应：

2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) △H1

4H2S(g)+SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g) △H2

2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(g) △H3

(1)则相同条件下反应2S(g)=S2(g)的△H=_____(用含△H1、△H2和△H3的代数式表示)。

Ⅱ.三氯化硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。已知SiHCl3(g)在催化剂作用下发生反应：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)。一定条件下，向容积为1L的恒容密闭容器中充入2molSiHCl3(g)，分别在温度为T1K、T2K条件下反应，测得反应体系中SiHCl3(g)的物质的量分数随时间变化的关系如图所示。

(2)在T1K温度下，SiHCl3的平衡转化率α(SiHCl3)=_____%。若想进一步提高SiHCl3的转化率，除改变温度外还可以采取的措施是_____。

(3)在T2K温度下，经t1min后反应达到平衡。

①0～t1min内，SiH2Cl2的反应速率v正(SiH2Cl2)=_____mol•L-1•min-1。

②在T2K温度下，该反应的平衡常数Kp=_____(已知，压强平衡常数Kp用各气体组分的分压代替物质的量浓度计算)。

(4)下列不能判断该反应达到平衡状态的是_____(填标号)。

a.v正(SiHCl3)=2v逆(SiH2Cl2) b.混合气体的密度不再发生变化

c.SiHCl3与SiCl4的浓度之比不再改变        d.混合气体的平均摩尔质量不再发生变化

(5)温度为T1K的平衡常数K=_____。

32、测定平衡常数对定量认识化学反应具有重要意义。已知：I2能与I-反应成，并在溶液中建立如下平衡：I2+I-。通过测平衡体系中c(I2)、c(I-)和c()，就可求得该反应的平衡常数。

I.某同学为测定上述平衡体系中c (I2)，采用如下方法：取V1mL平衡混合溶液，用c mol/L的Na2S203溶液进行滴定(反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)，消耗V2mL的Na2S2O3溶液。根据V1、V2和c可求得c(I2)。

(1)上述滴定时，可采用________ 做指示剂，滴定终点的现象___________。

(2)下列对该同学设计方案的分析，正确的是______填字母)。

A.方案可行。能准确测定溶液中的c (I2)

B.不可行。因为I-能与Na2S2O3发生反应

C.不可行。只能测得溶液中c(I2)与c()之和

Ⅱ.化学兴趣小组对上述方案进行改进，拟采用下述方法来测定该反应的平衡常数(室温条件下进行，溶液体积变化忽略不计)：

已知：①I-和不溶于CC14；②一定温度下碘单质在四氯化碳和水混合液体中，碘单质的浓度比值即是一个常数(用Kd表示，称为分配系数)，且室温条件下Kd=85。回答下列问题：

(3)操作I使用的玻璃仪器中，除烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器是____(填名称)。

(4)下层液体中碘单质的物质的量浓度是________。

(5)实验测得上层溶液中c()=0.049 mol/L，结合上述有关数据，计算室温条件下反应I2+I-的平衡常数K= ___________(用具体数据列出计算式即可)。