内蒙古自治区乌海市2025年中考模拟（二）化学试卷（附答案）

1、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.Na(s)Na2O2(s)Na2CO3(s)

B.Fe3O4(s)Fe(s)FeCl2(s)

C.SiO2(s)SiCl4(g)Si(s)

D.稀盐酸Cl2漂白粉

2、下列说法正确的是（  ）

A．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素

B．“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物有关

C．塑化剂是一种化工塑料软化剂，可以大量添加到婴幼儿玩具中

D．酒精可使蛋白质变性，故能消毒杀菌

3、某温度下，测得0.01mol/LNaOH溶液pH=10，则下列说法正确的是

A．该溶液温度为25℃

B．与等体积的pH=4的盐酸刚好中和

C．该温度下蒸馏水pH=6

D．该溶液中c(H+)=10-12mol/L

4、如图是FeCl3溶液与KSCN溶液反应的实验示意图。下列分析不正确的是

A．溶液中存在平衡：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3

B．滴加FeCl3溶液达平衡后，c(SCN-)降低

C．滴加FeCl3溶液达平衡后，观察到溶液红色加深

D．滴加FeCl3溶液，平衡正向移动，体系中c(Fe3+)降低

5、下列说法中，不正确的是(   )

A.氯气是一种黄绿色有毒气体，密度比空气大

B.氯气常用于制备漂白液等杀菌消毒剂

C.氯气有漂白性，可使干燥有色布条褪色

D.纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口出现白色的雾

6、下列粒子的中心原子的杂化轨道类型和粒子的空间结构不正确的是

A．中P原子为sp3杂化，分子空间结构为三角锥形

B．中O原子为sp杂化，分子空间结构为直线形

C．中N原子为sp3杂化，分子空间结构为正四面体形

D．中S原子为sp2杂化，分子空间结构为V形

7、下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法，不正确的是 （    ）

A.相同条件下碱性：Na2CO3＞NaHCO3

B.相同温度下溶解度：Na2CO3＞NaHCO3

C.热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

D.和盐酸反应放出等量CO2，消耗盐酸的量：Na2CO3＜NaHCO3

8、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是（   ）

A.反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)⇌Z(g)

B.反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol·L-1·s-1

C.反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol·L-1

D.反应开始到10s，Y的转化率为79.0%

9、下列有关二氧化碳的说法正确的是

A．二氧化碳分子中所含电子数为

B．一个二氧化碳分子的质量约为

C．二氧化碳的摩尔质量就是它的相对分子质量

D．二氧化碳中含有1个碳原子和两个氧原子

10、某药物中间体合成路线如图(部分产物已略去)，下列说法不正确的是

A．步骤①③的目的是保护A中的某官能团

B．A的结构简式

C．C能发生水解反应

D．E在一定条件下可以发生缩聚反应，生成高分子化合物

11、劳动成就梦想。下列劳动项目中的物质应用与对应所述化学原理没有关联的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、进行化学实验要注意实验安全，正确的实验操作是获得正确的实验结果和保障人身安全的前提。下图中的实验操作正确的是(　　)

A．熄灭酒精灯

B．稀释浓硫酸

C．检验钾离子

D．称量氢氧化钠固体

13、下列有关铝或其化合物的说法中不正确的是

A．制备A1Cl3不能采用将溶液直接蒸干的方法

B．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]既可用作净水剂，也可用作消毒剂

C．铝制容器不能装酸装碱，也不能装氯化钠等咸味物质

D．Al2O3既可用来冶炼金属Al，也可用作耐火材料

14、下列有关说法正确的是

A．胶体只能在液体中形成

B．纳米材料粒子直径一般在之间，因此纳米材料属于胶体

C．Fe(OH)3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明Fe(OH)3胶体带正电

D．将碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙，化学性质没有明显变化

15、下列说法正确的是

A.Na＋的电子排布式为1s22s22p63s1

B.SO2分子的结构按VSEPR模型是V形

C.HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定

D.有机物CH2=CH-CH3中杂化类型有sp3 和sp2，其中有一个π键，2个σ键

16、甲烷分子中的 4个氢原子都被苯基取代，可得到分子结构为的有 机物，对该有机物的下列叙述中正确的是（）。

A.分子式为 C25H24

B.属于苯的同系物

C.所有碳原子有可能处于同一平面上

D.在一定条件下，能发生取代、加成反应

17、下列说法正确的是

A．CO2水溶液导电，CO2是电解质

B．电离需要通电才能进行

C．氯化氢水溶液导电，液态氯化氢不能导电

D．NaCl固体中没有离子

18、下列关于中和滴定的操作错误的是

A. 滴定前需要检查滴定管是否漏水

B. 用待装溶液润洗的仪器有：酸式滴定管、锥形瓶

C. 用标准盐酸测定氨水的浓度，最适宜使用的指示剂是甲基橙

D. 已知浓度滴定未知溶液，终点读数时俯视滴定管的刻度，会造成计算值偏低

19、下列化学用语表示正确的是(    )

①苯的分子式：

②系统命名为3，4-二甲基-4-乙基庚烷

③溴乙烷的电子式

④乙烯的比例模型：

⑤1H+、2H2、2H、3H互为同位素

⑥葡萄糖的结构式：

⑦和互为同分异构体

⑧硝基苯的结构简式：

⑨乙酸的球棍模型：

⑩同素异形体：C60、金刚石、石墨

A.②④⑤⑥ B.②③④⑤⑥ C.②④⑥⑨⑩ D.②⑥⑦⑧⑨⑩

20、有机物A 分子式为C2H4，可发生以下系列转化，已知B、D是生活中常见的两种有机物，下列说法不正确的是

A.物质B、D和E都能发生取代反应

B.物质B、D都能与金属钠反应，且B更剧烈

C.医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分

D.由物质B、D制备E常用浓硫酸作催化剂和吸水剂

21、某可逆反应从0—2分钟进行过程中， 在不同反应时 间各物质的量的变化情况如下图所示。则该反应的的反应物是______，生成物是_______，化学方程式为_____________________________；反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？若能，其反应速率为______________，若不能，则其原因为________________________________________________________；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了___________状态。

22、膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用。有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置如图。

(1)A装置是______，B装置是_____(填“原电池”或“电解池”)。

(2)N2O5在_____(填“c极”或“d极”)区生成。

(3)A装置中通入O2的电极反应式为______。

23、某小组学生研究常见的金属腐蚀现象，分析其原理．按要求回答下列问题．

(1)甲同学设计如图所示对比实验。

当a中滴入CuSO4溶液后，观察到其中产生气泡的速率较b中的________。其原因是________________。

(2)乙同学将锥形瓶内壁用酸化的饱和食盐水润洗后，放入混合均匀的铁粉和碳粉，塞紧瓶塞，同时用压强传感器测得锥形瓶内压强的变化，如图所示。

①时，碳粉表面生成的气体为________。

②时，碳粉表面发生的电极反应式为________________。

③电化学腐蚀过程中，铁极的电极反应式为________________。

(3)丙同学研读如下一次性保暖贴说明书，并分析暖贴工作原理。

①暖贴工作时，铁粉发生的反应为________(填“氧化反应”或“还原反应”)。

②写出使用暖贴时的注意事项：________________。

③暖贴发热时，正极材料为________；食盐的作用为________。

④当暖贴放热结束时，铁粉转化成的物质中可能含有________。

24、有相对原子质量均大于10的A、B两种元素，原子核内质子数等于中子数。它们能形成气态化合物X和Y。已知等物质的量的X和Y的混合物的密度是同条件下氢气密度的18.5倍，其中X和Y的质量比为3:4.4，经测定X的组成为AB，Y的组成为AnB，试通过计算确定：A、B各是什么元素______________？写出X、Y的化学式______________。

25、在下列化合物中：

①CH3CH3 ②CH3CH=CH2 ③ ④ ⑤  ⑥⑦CH3CH2CH2CHO ⑧⑨(CH3)2CH—COOH

(1)属于脂环化合物的是___________(填序号，下同)。

(2)属于芳香化合物的是___________。

(3)属于醇的是___________。

(4)属于烷烃的是___________。

(5)属于酮的是___________。

26、请你帮助厦门中学生助手从下列六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在横线上。

A.甲烷     B.苯     C.乙醇     D.乙酸     E.油脂     F.淀粉

(1)属于酯类的是_______。

(2)分子式为C6H6的是_______。

(3)遇碘水能变蓝色的是_______。

(4)能使紫色石蕊试液变红的是_______。

(5)乙酸乙酯在一定条件下水解生成乙酸和_______。

27、(1)亚硫酸氢钠溶液呈_________________性，原因是(用离子方程式表示)：________________________。

(2)氯化铝水溶液呈________性 ，原因是(用离子方程式表示)：______________________，把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_________________ 。

(3)硫酸铜溶液呈________性 ，原因是(用离子方程式表示)：________________，实验室配制时，常加入少量的_____________________。

28、砷(As)及其化合物被广泛应用在除草剂、杀虫剂以及含砷药物中。已知砷元素位于周期表中的第四周期第ⅤA族。

（1）As元素最低价态对应的氢化物M的化学式是________。

①请任选另一种氢化物比较它与M的热稳定性（均用化学式表达）__________。

②M具有极强的还原性，可与AgNO3溶液反应产生黑色的Ag和As2O3，该反应可以用来检验微量砷，该反应的化学方程式是____________。

（2）As2O3俗称砒霜，As2O3是两性偏酸性氧化物，是亚砷酸(H3AsO3)的酸酐，易溶于碱生成亚砷酸盐，写出As2O3与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_____。

（3）As2S3和HNO3反应如下：As2S3+10H++10N==2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，将该反应设计成原电池，则NO2应该在__(填“正极”或“负极”)附近逸出，该极的电极反应式是__。

29、氮化铬(CrN)是一种良好的耐磨材料，实验室可用无水氯化铬(CrCl3)与氨气在高温下反应制备，反应原理为CrCl3+NH3CrN+3HCl。无水氯化钙对氨气具有突出的吸附能力，其吸附过程中容易膨胀、结块。回答下列问题：

(1)制备无水氯化铬。氯化铬有很强的吸水性，通常以氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)的形式存在。直接加热脱水往往得到Cr2O3，有关反应的化学方程式为___________________________。以氯化铬晶体制备无水氯化铬的方法是_________________________________。

(2)制备氮化铬。某实验小组设计制备氮化铬的装置如下图所示(夹持与加热装置省略)：

①装置A中发生反应的化学方程式为____________________________________________。

②实验开始时，要先打开装置A中活塞，后加热装置C，目的是______________________。

③装置B中盛放的试剂是___________，装置D的作用是______________________。

④有同学认为该装置有一个缺陷，该缺陷是______________________。

(3)氮化铬的纯度测定。制得的CrN中含有Cr2N杂质，取样品14.38g在空气中充分加热，得固体残渣(Cr2O3)的质量为16.72g，则样品中CrN与Cr2N的物质的量之比为___________。

(4)工业上也可用Cr2O3与NH3在高温下反应制备CrN。相关反应的化学方程式为___________，提出一条能降低粗产品中氧含量的措施：______________________。

30、（1）在同温同压下，等质量的CO和CO2，其体积之比为_______，密度之比为_____

（2）9．5gMgCl2固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为_______mol·L-1，从中取出100mL溶液，其中Cl－的浓度为______mol·L-1；再把取出的溶液加水稀释成500mL，则此时MgCl2溶液的浓度为__________mol·L-1。

（3）某金属氯化物MCl227g，含有0．40molCl-，则该氯化物的物质的量为______，摩尔质量为_________，金属M的相对原子质量为___________。

（4）将等物质的量的 NH3 和 CH4混合，混合气体中 NH3和 CH4的质量之比为______。

（5）要使 NH3和 CH4含相同数目的H原子，则 NH3和 CH4的物质的量之比为_____。

31、实验室可用如图装置制备无水。已知易升华，易吸收水分而潮解。

请回答下列问题：

(1)装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是__________；连接好仪器后首先应进行的操作是__________。

(2)A装置中发生反应的离子方程式为__________；当加入一定量的浓盐酸与足量反应完全后，实际生成的体积__________（填“大于”“小于”或“等于”）理论值。

(3)装置B的作用一是检验后续装置是否堵塞，二是__________。

(4)G中发生反应的离子方程式为__________。

(5)F中所装试剂为__________，目的是__________。

32、乙酸是典型的有机酸，在生产，生活中有广泛应用。

(1)常温下，。

①溶液中离子浓度大小关系为___________。

②常温下，溶液和溶液等体积混合，所得混合溶液的___________7(填“＞”“＜”或“=”)。

(2)利用电催化还原制备的装置如图所示。

b极是___________(填“正极”或“负极”)；阴极的电极反应式为___________。

(3)乙酸作化工原料可以制备氢气，涉及的反应如下。

I.热裂解反应：

II.脱羧反应：

已知键能：，则键的键能为___________(提示：CO、CO2的结构式依次为C≡O、O=C=O)。

(4)向密闭容器中充入乙酸气体制备氢气，发生(3)中I、II反应，反应一段时间后测得温度与产物的选择性关系如图所示【提示：的选择性】。

①已知：650℃时反应达到平衡。650℃之后，H2的选择性高于CH4，主要原因是___________。

②根据化学方程式，CH4和CO2的选择性应相等，CO和H2的选择性应相等，而实际上CO和H2的选择性不同，主要原因是___________(用化学方程式表示)。