内蒙古自治区呼伦贝尔市2025年中考模拟（三）化学试卷（附答案）

1、在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z 的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能 是（ ）

A.X2为0.3mol/L B.X2为0.25mol/L C.Y2为0.35mol/L D.Z为0.4mol/L

2、下列说法中不正确的是

A．若某共价化合物分子中只含C、N、H三种元素,且以n(C)和n(N)分别表示C和N的原子数目,则H原子数目最多为2n(C)+n(N)+2个

B．若某共价化合物分子中只含C、N、H、O四种元素,且以n(C)、n(N)和n(O)分别表示C、N和O的原子数目,则H原子数目最多等于2n(C)+n(O)+n(N)+2个

C．在某有机物分子中含n个—CH2—,m个,a个—CH3,其余为羟基,则含羟基的个数最多为m-a+2

D．在有机物()分子中处于同一平面内的碳原子数最多有13个

3、下列各组物质中，属于同素异形体的是

A．HSCN和HNCS

B．S2和S8

C．Na2O和Na2O2

D．S2和O2

4、柑橘类水果中含有柠檬酸，其结构简式如图。下列关于柠檬酸的说法不正确的是

A．分子式是C6H8O7

B．是可溶于水的有机化合物

C．与浓硫酸共热可发生消去反应

D．核磁共振氢谱有三种不同的吸收峰

5、下列说法正确的是

A．标准状况下，、、的混合物共1mol，体积约为22.4L

B．分子组成相差若干个原子团的两种有机物互为同系物

C．和为同一物质

D．和互为同分异构体

6、北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析不正确的是

A．K3C60中含有离子键

B．K3C60含有共价键

C．C60与12C互为同素异形体

D．K3C60晶体在熔融状态下能导电

7、根据下列实验所得结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、实验室常用98%(ρ＝1.84 g·mL－1)的浓H2SO4配制1∶4 的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度为1.23 g·mL－1，其物质的量浓度为(　　)

A. 4.6 mol·L－1   B. 5.7 mol·L－1   C. 3.88 mol·L－1   D. 18.4 mol·L－1

9、关于电解精炼铜的说法不正确的是(   )

A.粗铜作阳极、纯铜作阴极 B.阳极反应只有Cu-2e-=Cu2+

C.电解液一定含有Cu2+ D.阴极反应只有Cu2+＋2e-=Cu

10、实验室制取时，下列装置能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、下列关于物质性质的认识错误的是

A.烟花燃放，五彩缤纷的焰火体现了某些金属元素的物理性质

B.“雾霆天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关

C.淀粉和纤维素都能水解，水解最终产物都为葡萄糖

D.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用

12、下列分散系能产生“丁达尔效应”的是(　　)

A.分散质粒子直径在1～100 nm间的分散系

B.能使淀粉­KI试纸变色的分散系

C.能腐蚀铜板的分散系

D.能使蛋白质盐析的分散系

13、下列关于一氧化氮性质的描述中，不正确的是

A．无色气体

B．有毒

C．易溶于水

D．易与氧气化合

14、下列物质中，能和氢氧化钠溶液反应的是

A．乙醇

B．乙醛

C．汽油

D．乙酸

15、关于工业制金刚砂的反应：，下列说法不正确的是(   )

A.是氧化剂，C为还原剂

B.碳的还原性比硅强

C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1

D.1 mol 参与反应时，转移电子4 mol

16、为了探究实验室中久置的生石灰样品变质情况，同学们进行如下图所示的实验。下列分析和结论不正确的是

A．该样品已完全变质   B．液体丙呈红色或无色

C．该样品中一定含有碳酸钙   D．白色固体甲可能为Ca(OH)2和CaCO3的混合物

17、基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s1的元素在元素周期表中的位置是

A．p区、第四周期第ⅠB族

B．ds区、第四周期第Ⅷ族

C．d区、第四周期第ⅠB族

D．ds区、第四周期第ⅠB族

18、下列方法适合实验室制取氨气的是(　　)

A.N2和H2催化加热制取氨气

B.加热NH4Cl制取氨气

C.将浓氨水加入到碱石灰固体中

D.将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合

19、以下发明或发现属于化学史上中国对世界做出重大贡献的是(  )

①烧制陶瓷  ②提出氧化学说  ③指南针  ④火药 ⑤人工合成结晶牛胰岛素  ⑥合成有机高分子材料  ⑦索尔维制碱

A.①③⑤ B.④⑥⑦ C.①④⑤ D.③④⑤

20、溴乙烷中含有少量乙醇杂质，下列方法中可以除去该杂质的是(　 　)

A. 加入浓硫酸并加热到170℃，使乙醇变成乙烯而逸出

B. 加入氢溴酸并加热，使乙醇转化为溴乙烷

C. 加入金属钠，使乙醇发生反应而除去

D. 加水振荡，静置分层后，用分液漏斗分离去水层

21、（1） 取少量粉末Fe2O3(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的离子方程式是   。 反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。

（2）在小烧杯甲中加入25mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2 mLFeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈 色，即可制得Fe(OH)3胶体。取Fe(OH)3胶体于烧杯中，用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光线_____的角度，可以看到烧杯中会产生 效应。用这个实验可以区别   。

（3）将Fe(OH)3 胶体装入U形管内，用石墨做电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐加深，这表明Fe(OH)3胶体微粒带   (填“正”或“负”)电荷。

（4）取Fe(OH)3 胶体于试管中，逐滴加入盐酸至过量，可看到的现象是 产生该现象的原因是 。

22、工业合成氨技术反应原理为：N2 (g)+3H2(g)⇌2NH3(g)   ΔH=-92.4 kJ·mol-1

(1)T ℃ 时，反应达到平衡，测得 υ(NH3)＝0.12 mol·L-1·min -1

① υ(N2)＝____mol·L-1·min -1

② 化学平衡常数表达式 K＝_____

(2)在其他条件相同时，图为分别测定不同压强、不同温度下，N2 的平衡转化率。

L 表示______，其中 X1______ X2(填“>”或“<)

23、高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：

MnO4—＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O ①

MnO4—＋3e－＋2H2O===MnO2↓＋4OH－ ②

MnO4—＋e－===MnO42—（溶液绿色） ③

（1）从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的________影响。

（2）将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为   → 。

（3）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是________（填字母）。

A．氧化性：PbO2>KMnO4 

B．Mn2＋被还原成MnO4—

C．该反应可以用盐酸酸化

（4）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2。完成下列化学方程式：

①________KMnO4＋________K2S＋________===________K2MnO4＋________K2SO4＋________S↓＋________。

②若生成6.4 g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为________。

24、有下列物质：①氢氧化钡固体　②KHSO4　③HNO3 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体　⑥铜　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠　⑩CuSO4·5H2O晶体。请用序号填空：

（1）上述状态下可导电的是____________________________________。

（2）属于电解质的是__________________________________________。

（3）属于非电解质的是____________________________________。

（4）②在水溶液中的电离方程式为_____________________，①与②在溶液中反应使溶液呈中性的离子方程式为________________________________。

（5）我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+KI+H2SO4— K2SO4+ I2+H2O。

①将上面氧化还原反应的化学方程式配平_______________________________________。

②如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为_______。

25、Cl2是一种重要的化工原料，如图是一些含氯产品：

（1）以下危险标签你认为贴造盛放液氯的钢瓶上为___。

A.     B.     C.      D.

（2）氯气常用于自来水杀菌消毒，结合化学方程式说明其原理___。

（3）84消毒液是一种无色、有漂白作用的液体，根据所学知识判断84消毒液的有效成分是___，并写出在实验室中制取84消毒液的化学方程式___。

（4）工业上可以用Cl2和H2的反应制盐酸，若要生产12.5mol·L-1的浓盐酸1L，计算理论上要消耗的氯气在标准状况下的体积是___L?需要氢气的质量是___g?

26、已知3.1克的磷在3.2克氧气中燃烧，放出a kJ热量，己知磷的燃烧热是b kJ/mol，写出1mol磷燃烧生成三氧化二鱗的热化学方程式________________________________________。

27、现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，该同位素中子数为8，这种同位素的符号是 ．

（2）Y的氢化物与Y的最高价氧化物的水化物反应生成的物质名称为：

（3）Z所在族元素的四种氢化物中，沸点最低的物质的化学式为：

（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是 （填分子式），阐述理由是 ．

28、请以铁屑、硫酸、硫酸铵为主要原料，设计一个制备六水合硫酸亚铁铵的实验。

表：三种盐在不同温度下的溶解度g/100g

要求：

（1）说明实验的全过程(不要求说出所用仪器设备) _____，写出主要的化学反应式_____。

（2）你采用什么样的化学手段来保障目标产物中尽可能少地含有三价铁盐___________

（3）理论上，制备出392kg六水合硫酸亚铁铵需要七水合硫酸亚铁和硫酸铵多少_______kg(要求通过列式来计算，也可以通过理论推算)

29、连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，白色晶体，可溶于水，微溶于乙醇；暴露在空气中易被氧化成亚硫酸氢钠或硫酸氢钠，75℃以上会分解。

(1)Na2S2O4的制取(实验装置如图)：

在甲酸钠(HCOONa)的甲醇溶液中，边搅拌边滴加Na2CO3的甲醇溶液，同时通SO2，反应放热，保持温度为60~70℃，即可生成Na2S2O4，同时生成另一种气体。

①仪器A的名称是__________，与普通分液漏斗相比，其优点是__________。

②三颈烧瓶中生成Na2S2O4的离子方程式为____________。

③为了使反应充分进行，得到更多更纯的产品Na2S2O4，应采取的主要措施有_______。

A．控制水浴温度不超过75℃

B．加快通SO2的速率

C．加快滴加Na2CO3的甲醇溶液的速率

D．充分搅拌，使反应物充分接触

E．用乙醇洗涤产品，减少因溶解导致的损失

F．在通入SO2前还应该通入一段时间N2，以排尽装置内的空气

(2)Na2S2O4的性质：

取纯净的Na2S2O4晶体，隔绝空气加热，Na2S2O4固体完全分解得到固体产物Na2SO3、Na2S2O3和气体产物_____(填化学式)。请设计实验验证Na2S2O4固体完全分解后的固体产物中有Na2S2O3存在，完成下表中内容。(供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、KMnO4溶液)

实验步骤预期现象和结论

(3)Na2S2O4的应用：

六价铬对人体有毒，Na2S2O4可以用于处理含铬废水，使含六价铬的离子浓度降低而达到排放标准，即含六价铬的离子浓度≤0.5mg∙L-1。具体操作是：在含六价铬()的酸性废水中先加入Na2S2O4，再加入过量的石灰水，生成的沉淀主要有_______(用化学式表示)。

30、实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量铁铝合金与100mL某浓度的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。

试回答：

(1)写出铁与该硝酸反应的离子方程式_______；

(2)合金中铁的质量为_______g；

(3)原硝酸的物质的量浓度为_______。

31、某实验小组同利用某工业废弃矿石(主要成分为Cu2S和Fe2O3，其他成分不参与反应)制备绿矾(FeSO4·7H2O)和胆矾(CuSO4·5H2O)，其工艺流程如图所示：

(1)“灼烧”时Cu2S转化为Cu，该反应中每生成6.4g的Cu，转移电子的物质的量为_______。

(2)“酸溶”过程中，红色固体A被溶解的离子方程式为_______。

(3)为检验溶液C中不含有Fe3＋，而只含有Fe2＋，应进行的实验操作和现象为_______。

(4)固体D、氧气和稀硫酸反应的离子方程式为_______。

(5)若称取12.0g废弃矿石经过上述流程最终得到2.50g胆矾，则废弃矿石中铜元素的含量(质量分数)为_______%。(假设过程中没有铜元素损失，计算结果保留三位有效数字)

(6)加热FeSO4固体可发生分解反应，为探究分解产物，将FeSO4固体放在图所示的装置A中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

①C、D中的溶液依次为_______(填标号)。

a.品红　　b.NaOH　　c.BaCl2　　d.Ba(NO3)2　　e.浓硫酸

②写出FeSO4固体高温分解反应的化学方程式_______。

32、由γ—羟基丁酸(HOCH2CH2CH2COOH)生成γ—丁内酯()的反应如下：HOCH2CH2CH2COOH +H2O

在25℃时，溶液中γ—羟基丁酸的初始浓度为0.180mol/L，随着反应的进行，测得γ—丁内酯浓度随时间的变化如表所示。

请填写下列空白：

(1)在50~80 min内，以γ—丁内酯的浓度变化表示的反应速率为____。

(2)该反应达到平衡后，增大压强，平衡____移动(填“正向”“不”或“逆向”)。

(3)在100 min时，γ—羟基丁酸的转化率为____。

(4)在25℃时，当生成γ—丁内酯与生成H2O的物质的量之比保持不变时，反应____达到平衡(填“一定”或“不一定”)。

(5)为提高平衡时γ—羟基丁酸的转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是____。

(6)在25℃时，该反应的平衡常数为K=____。