内蒙古自治区呼和浩特市2025年中考模拟（3）化学试卷（附答案）

1、在能使指示剂甲基橙变红的溶液中，可以大量共存的离子组是（   ）

A.Na+、K＋、S2-、Cl- B.Al3＋、Mg2＋、SO42-、Cl-

C.K＋、Fe2+、AlO2-、NO3‑ D.K＋、Na＋、SO42-、SO32-

2、已知为三元弱酸。25℃时，某溶液中含R的各微粒分布分数(平衡时某微粒的浓度占所有微粒浓度之和的分数)随pH值的变化关系如图所示。下列有关说法正确的是

A．溶液的pH大于7

B．溶液中存在

C．的水解常数为

D．溶液中存在：)

3、为了提纯下列物质（括号内为杂质），除杂试剂和分离方法均正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

4、下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

5、反应mA（固）+nB（气） pC（气）△H<O在一定温度下B的体积分数（B％）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中正确的是

①m+n＞P；②x点表示该反应的正反应速率大于逆反应速率；

③n＞p；④x点比y点时的反应速率慢。

A. 只有①   B. 只有②④   C. 只有①②④   D. 只有①和③

6、化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是(    )

A. 对含硫燃料预先进行脱硫处理能从根本上防止硫酸型酸雨的产生

B. NaHCO3 是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一，也是医疗上治疗胃酸过多的一种药剂

C. 光导纤维的主要材质是硅

D. 漂白粉的主要成分是次氯酸钙，应密封保存

7、下列材料不属于塑料的是

A．聚乙烯(PE)

B．聚氯乙烯(PVC)

C．聚丙烯(PP)

D．氮化硅(Si3N4)

8、下列有关金属腐蚀与保护的说法正确的是

A．常温下，断开K时，若M溶液为浓硫酸，则铁发生化学腐蚀

B．关闭K，若M为氯化钠，则铁极的电极反应式为O2+4e－+2H2O=4OH－

C．关闭K，若M为硫酸铵，则石墨极的电极反应式为2H++2e－=H2↑

D．关闭K，若M溶液为海水，石墨换成铜或银，则叫外加电流的阴极保护法

9、化学概念在逻辑上存在下图所示的关系，对下列概念的说法正确的是

A.纯净物和混合物属于包含关系 B.化合物和氧化物属于包含关系

C.单质和化合物属于交叉关系 D.离子反应和化合反应属于并列关系

10、25℃时，取两份10mL0.05mol/L的溶液，一份滴加0.05mol/L的盐酸，另一份滴加0.05mol/LNaOH溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图。下列说法不正确的是

A．的水解程度大于电离程度

B．a、c、e三点的溶液中均有分子存在

C．a→b→c过程中：逐渐增大

D．d点对应的溶液中：

11、C、和P元素的前四级电离能变化趋势如图所示。下列说法正确的是(   )

A.元素电负性： B.最简单气态氢化物的热稳定性：

C.简单氢化物的沸点： D.第五电离能：

12、下列基本实验操作中，正确的是（   ）

A. A   B. B   C. C   D. D

13、下列关于氮氧化物的形成、吸收等说法正确的是

A．汽车尾气中含氮氧化物，主要来源于烃类燃料

B．用石灰乳吸收NO和NO2，增加气体流速可提高氮氧化物的吸收率

C．收集NO2气体时采用排水法，可提高NO2气体的纯度

D．用尿素可将NO2转化为N2，是利用了的还原性

14、向碘水中加入适量CCl4并振荡，静置后观察到的现象是（ ）

A. 形成均匀的无色溶液

B. 形成均匀的紫红色溶液

C. 液体分层，下层呈紫红色

D. 液体分层，上下层均呈无色

15、某实验室回收废水中苯酚的过程如下图所示。已知：苯酚的电离常数，的电离常数，。

下列有关说法正确的是

A．溶液中存在：

B．若反应1后溶液中存在，此时溶液中

C．反应2通入少量时，离子方程式为

D．反应2中通入至溶液时，此时溶液中存在

16、下列过程中化学反应速率的增大对人类有益的是

A．金属的腐蚀

B．食物的腐败

C．塑料的老化

D．合成氨

17、物质检验是化学研究常用的方法之一。下列说法正确的是

A.若滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液一定含Cl-

B.若滴加碳酸钠溶液，产生白色沉淀，则原溶液一定含Ca2+

C.若滴加硫氰化钾溶液，无明显变化，再滴入氯水溶液变红，则原溶液一定含Fe2+

D.若滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液一定含CO

18、在一化学反应中，其产物的总能量为60kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物的总能量可能是 （ ）

A．80kJ

B．50kJ

C．30kJ

D．20kJ

19、用某溶液浸湿滤纸后置于集气瓶口，以检验瓶中是否收集满二氧化硫气体。则该溶液是(　　)

A.氯化钡溶液 B.酸性高锰酸钾溶液

C.碘化钾淀粉溶液 D.澄清石灰水

20、下列事实与盐类水解有关的叙述有几项( )

①金属焊接时可用溶液作除锈剂

②配制溶液时，加入一定量粉

③将、溶液蒸干均得不到原溶质

④使用泡沫灭火器灭火

⑤溶液呈酸性

⑥配制溶液，用稀盐酸溶解固体

⑦溶液和溶液混合，产生白色沉淀

A.7项 B.6项 C.5项 D.4项

21、现有①BaCl2固体 ②金刚石   ③NaOH固体   ④固体甲烷四种物质，按下列要求填空：

（1）熔化时不需要破坏化学键的是____（用序号填空，下同），只含离子键的是____，属于共价化合物的是____，熔点最高的是____。

（2）写出NaOH的电子式____，甲烷的空间构型____。

22、回答下列问题

(1)在1-18号元素中：原子半径最大的元素是________(填元素符号)；金属性最强的元素是________(填元素名称)；非金属性最强的元素是________(填元素符号)；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的物质是________(填化学式)；最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质是________(填化学式)；气态氢化物最稳定的是________(填化学式)。

(2)最高价氧化物对应水化物呈两性的物质与强酸反应的离子方程式为________；与强碱反应的离子方程式为________________。

23、仔细分析如图装置，完成下面的填空：

（1）该反应的电流方向是_____________。

（2）盐桥中的阴离子向________溶液中移动。

（3）一段时间后，锌片上的现象是_____________，铜片上的现象是______________。

（4）锌极发生_________反应，总反应方程式为_________________。

（5）30min后，1.3g的Zn参加了反应，则转移了_______个电子。

24、已知0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液pH=8，按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒(水分子除外)________．

25、25℃时，向10 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液体积关系如右图所示：

(1)用电离方程式表示P点pH＜7的原因是________。

(2)M、Q两点中，水的电离程度较大的是________点。

(3)下列关系中，正确的是________。

a.M点c(Na+)＞c(NH4+)

b.N点c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)

c.Q点c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Na+)

26、我国是以煤炭为主要能源的发展中国家，煤炭燃烧产生的烟气中含有大量的NOx和SO2，带来了严重的大气污染。某化工小组进行了ClO2协同氨水法脱除模拟烟气中NOx和SO2的实验研究，其流程如图：

回答下列问题：

（1）制备“模拟烟气”时应首先向装置管道内通入__，目的是__。

（2）“喷淋液”中所含ClO2可通过向酸性氯酸钠溶液中加入葡萄糖的方法制备，同时产生CO2等物质，则该反应的离子方程式为__，还可将葡萄糖替换为__（填字母标号）。

A.FeCl3溶液       B.SO3       C.甲醇       D.酸性KMnO4溶液

（3）利用ClO2协同氨水进行脱硫脱硝净化时，污染性气体脱除效率变化情况如图所示，则该脱除技术的最佳温度应为__℃，喷淋塔中可能产生的一种副产物的化学式为__，该物质的常见用途是__。

（4）传统湿式氨法烟气处理技术以尿素[CO(NH2)2]热水解产生的NH3溶于水为喷淋液。在催化剂作用下，喷淋除去NO过程中有一种无污染气体生成，该反应的化学方程式为__。

（5）该化工小组设定模拟烟气流量am3/h，进口NO质量浓度bmg/m3，吸收液循环量cL/h，通过离子色谱测定脱除前后吸收液中主要离子浓度如下表所示，则NO的脱除率为__（用含有a、b、c的代数式表示）。

注：“——”表示该离子低于检测极限，可以认为不存在。

27、门捷列夫曾预测镓、钪、锗元素的存在及其性质，三种元素后来被发现，且性质与预测相吻合；莫塞莱也曾预测锝、钷、铪、铼等元素的存在，这些元素几十年后也分别被发现。到目前为止，元素周期表的第七周期已经被填满。你认为周期表是否还能拓展？请你设想一下，如果发现119号元素，它应该位于周期表的什么位置，可能具有什么性质？你对元素周期表有什么新的认识？_____

28、2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。

已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ·mol-1。

请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热 （填“有”或“无”）影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点 （填“升高”还是“降低”），△H   (填“变大”、“变小”或“不变”)。

（2）图中△H=   kJ·mol-1；

（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)   △H= - 24.8kJ／mol

3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)   △H= - 47.2kJ／mol

Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ／mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：

29、某同学在用稀硫酸与铁块制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

(1)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是___________。

(2)实验室中现有NaNO3、Mg(NO3)2、AgNO3、KNO3等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是___________溶液。

(3)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有___________(答两种)。

(4)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量铁块的反应瓶中，收集产生的气体。记录获得相同体积的气体所需时间。

①请完成此实验设计，其中：V1=___________，V6=___________；

②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：_______。

30、在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol·L-１，请填写下列空白：

(1)x值等于______；

(2)A的转化率为_____；　

(3)生成D的反应速率为______；

(4)如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数____(增大、减小、不变)

(5)写出该反应的平衡常数表达式____，并计算在该温度下的平衡常数为_____。

31、从本质入手看物质及其能量的变化，可以让我们更加深入的去理解所学知识的内涵及外延应用。对于《原电池》这部分知识也是如此，如图是原电池的基本构造模型：

（1）若a和b的电极材料为Al或Mg。

①若c为稀NaOH溶液时，则a的电极材料为__，该极电极方程式为___。

②若c为稀H2SO4时，则a的电极材料为___，该极电极方程式为__。

（2）对于原电池的应用，以下说法正确的是__。

A.选择构成原电池两极材料时，必须选择活泼性不同的两种金属材料

B.构成原电池时，负极材料的活泼性一定比正极材料的强

C.构成原电池时，作为负极材料的金属受到保护

D.从能量转化角度去看，如图的氧化还原反应能量变化曲线，则不能够设计原电池

32、二氧化碳转化为甲醇有利于实现碳中和。

(1)二氧化碳合成甲醇经历以下两步：

则合成总反应_______。

(2)时，在体积为的刚性容器中，投入和，合成总反应达到平衡时，的平衡转化率为。

①该反应的平衡常数K=_______(保留1位小数)。

②有利于提高平衡转化率的是_______(填标号)。

A.降低温度       B.继续通入       C.及时将分离       D.使用合适催化剂

(3)我国科学家制备了一种催化剂，实现高选择性合成。气相催化合成过程中，转化常及选择性随温度及投料比的变化曲线如图。

①生成的最佳条件是_______(填标号)。

A.       B.

C.       D.

②温度升高，转化率升高，但产物含量降低的原因：_______。

(4)甲醇进一步合成天然淀粉的路线如图，其中为生物酶。

①合成天然淀粉过程中加入过氧化氢酶的作用是_______。

②以为原料人工合成淀粉，为1个周期，每克催化剂能生产淀粉；自然界中玉米合成淀粉的效率为。该方法生产淀粉的效率是玉米的_______倍(保留1位小数)。