内蒙古自治区巴彦淖尔市2025年中考模拟（2）化学试卷（附答案）

1、磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在5.5~36 nm的磁流体。下列说法中正确的是

A.所得的分散系属于悬浊液 B.该分散系能产生丁达尔效应

C.所得的分散系中分散质为Fe2O3 D.所得的分散系属于溶液

2、如图是达到平衡后，外界条件变化时，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；H＜0反应速率的变化情况(/表示正反应速率，//表示逆反应速率)。下列说法中正确的是

A.t1时改变的条件是增大体系的压强 B.t2时改变的条件是减小压强

C.t3时改变的条件是升高温度 D.t4时改变的条件是使用了催化剂

3、下列说法正确的是

A．电解精炼铜的过程中转移了，铜离子的浓度先增大后减小

B．将水坝中的钢闸门连通电源的负极对其进行保护，其原理为牺牲阳极的阴极保护法

C．铁、镁长期放置在空气中会自然氧化，由于镁比铁活泼，因此镁的锈蚀程度比铁的严重

D．银锡子佩戴时间长了会发黑，将其放在盛有食盐水的铝制易拉罐(打磨后)中，可使其光亮如新

4、下列化合物能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是

①   ；② ； ③ ；④

A．①③

B．②④

C．①④

D．②③

5、下列由实验得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、取pH=11的X、Y两种碱溶液各10 mL，将其分别稀释至1000 mL，稀释过程中其pH与溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法中，正确的是

A．稀释前，X、Y两种碱溶液的物质的量浓度一定相等

B．稀释后，X溶液中c(OH- )比Y溶液中c(OH-)大

C．若a＞9，则X、Y都是弱碱

D．用同浓度盐酸中和X、Y两溶液，完全中和时消耗的盐酸体积Vx＞ Vy

7、下列说法正确的是

A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

B．NH3汽化时吸收大量的热，因此，氨常用作制冷剂

C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成

D．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理不同

8、下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系的组合有

A．①②③

B．①③④

C．②③

D．②③④

9、下列物质能导电的是

A.葡萄糖溶液 B.稀硫酸

C.NaOH固体 D.液态氯化氢

10、下列关于蛋白质的叙述中，错误的是(   )

A.天然蛋白质经水解，最终生成氨基酸

B.蛋白质是一类非常复杂的天然有机高分子，由C、H、O、N、S等元素组成

C.蛋白质溶液中加人乙醇可以使蛋白质从溶液中析出，加水又能溶解

D.蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的气味，可以用来检验毛织品和棉织品

11、设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（  ）

A. 4.6g由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2 NA

B. 标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5NA

C. 0.1 mol•L﹣1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目一定小于0.1NA

D. 1 mol CH5+中含有的电子数目为11NA

12、下列反应中属吸热反应的是

A．铝与盐酸反应放出氢气   B．氢氧化钠与盐酸的反应

C．硫在空气或氧气中燃烧   D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

13、不能检验溶液中I- 的试剂是

A. AgNO3、稀HNO3   B. 氯水、CCl4

C. 氯水、淀粉   D. KBr、稀HCl

14、某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4·7H2O），设计了如下流程：

下列说法不正确的是

A. 溶液1中的阳离子可与NH4+、HCO3-、I-、SO42-在同一溶液中大量共存

B. 向溶液2中加入3-5滴K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液，可观察到有蓝色沉淀生成

C. 向固体2中加入足量NaOH溶液，发生反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

D. 从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

15、下列对物质分类全部正确的是

①纯碱 ②盐酸 ③石灰石 ④烧碱 ⑤液态氧 ⑥高锰酸钾

A．碱：①④

B．纯净物：③④⑤

C．盐：①⑥

D．混合物：②③⑤

16、铒-169(169Er)原子核内含有101个中子，能用于缓解滑液性关节的病痛，在医学上有着重要的应用。下列有关说法中错误的是

A.铒是元素周期表中第68号元素 B.169Er与169Eu具有相同的质量数

C.169Er与169Eu原子核外电子数相同 D.169Er与Eu具有相同的中子数

17、依据图示关系，下列说法不正确的是

A．石墨燃烧是放热反应

B．1 mol C(石墨)和1 mol CO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO 2 ，前者放热多

C．化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关

D．C(石墨)+ CO2( g) =2CO(g)   ΔH =ΔH1-ΔH2

18、设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是

A．1molNa与O2完全反应，转移的电子数目大于NA

B．标准状况下，11.2L2H216O中含有的中子数目为5NA

C．常温下，2.8gC2H2与CO的混合气体所含碳原子数为0.3NA

D．1molHNO3被还原为NO转移电子的数目为3NA

19、下列储存药品的方法中，正确的是

A．浓硫酸保存在橡胶塞试剂瓶中

B．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中

C．金属锂保存在煤油中

D．纯碱溶液保存在玻璃塞试剂瓶中

20、化学与生活息息相关，下列有关说法不正确的是

A．向插有鲜花的花瓶中加入一些啤酒，可使鲜花的保质期延长

B．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中

C．压缩天然气(CNG)、液化石油气(LPG)的主要成分是烃类，是城市推广的清洁燃料

D．使用含铁、钾、钙等金属元素的化合物均可使焰火呈现出不同的颜色

21、[化学—选修3：物质结构与性质]碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：

（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用   形象化描述。

（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是     。

（3）C2H2 分子中，共价键的类型有 ，C 原子的杂化轨道类型是   ，写出两个与C2H2具有相同空间构型含碳无机物分子的分子式   。

（ 4 ）CO 能与金属Fe、Ni分别形成Fe(CO)5、Ni(CO)4，Fe(CO)5中Fe元素的原子核外电子排布为     ，Ni(CO)4是无色液体，沸点42.1℃，熔点-19.3℃，难溶于水，易溶于有机溶剂推测Ni(CO)4是   晶体。

（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

①石墨烯晶体中，每个C 原子连接 个六元环，每个六元环占有   个C 原子。

②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接 个六元环，六元环中最多有 个C原子在同一平面。

22、恒温下，将与的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：。

(1)当改变下列一个条件时，该反应速率变化(选填“增大”“减小”或“不变”)

①通入一定量氦气：__；②通入一定量氮气：__；③使用(正)催化剂：___。

(2)①反应某时刻t时，测得，则____。

②下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是___(填序号)。

A．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

B．混合气体的压强不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗，同时生成

D．混合气体的颜色不随时间的变化而变化

E．

③反应达平衡时，混合气体的体积为(标准状况下)，其中的含量(体积分数)为25%，则反应起始与平衡时压强之比：p(始)∶p(平)=______。

23、反应Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑的能量变化趋势，如图所示：

（1）该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_____(填字母)。

A．改铁片为铁粉 B．增大压强

C．升高温度 D．改稀硫酸为98%的浓硫酸

（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为______极(填“正”或“负”)。铜片上产生的现象为________________；该极上发生的电极反应为______________；外电路中电子由 _______极向_______极移动。(填“正”或“负”)

24、已知X、Y、Z、W、M、N为短周期元素且原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在18电子的化合物Y2X6、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是___，Y2X6所含有的化学键类型是___。

（2）写出X2W2的电子式___；Z2X4结构式___。

（3）用电子式描述M2N化合物的形成程_____。

（4）均含X、W、M、N四种元素的两种化合物相互反应有刺激性气味气体放出，反应的离子方程式为____。

（5）火箭发动机曾经利用Z2X4作燃料X2W2作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的方程式____。

（6）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，YW为负极燃气，空气和YW2的混合气体为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。电池工作时的负极反应式为：____。

25、回答下列问题：

Ⅰ、电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据（25℃）：

①25 ℃时，等浓度的三种溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为______。(填写序号)

②25 ℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的离子方程式为_______。

③已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH____7。（选填“大于”、“小于”或“等于”）

Ⅱ、已知某溶液中存在OH﹣、H+、NH4+、Cl﹣四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

①c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）　②c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）

③c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）　④c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）

填写下列空白：

（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是______，上述四种离子浓度的大小顺序为__（选填序号）。

（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为_______；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为_____。

（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）____c（NH3•H2O）（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c（H+）和碱中c（OH﹣）的关系为c（H+）____c（OH﹣）。

26、把对应物质的字母代码填入括号内。

A水玻璃   B明矾  C浓硫酸  D硝酸铵  E新制氯水  F小苏打  G次氯酸钙

(1)漂白粉或漂粉精的有效成分_____     

(2)常温下能使铝或铁钝化________

(3)能使紫色石蕊试液先变红后褪色______

(4)能做木材防火剂_________ 

(5)能做净水剂_________               

(6)能做植物肥料___________ 

(7)能做处理胃酸过多的一种药剂_______

27、“化学——我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请填空：

(1)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂，请写出其中一个反应的化学反应方程式__。

(2)小苏打是食品加工业应用最广泛的疏松剂，请写出碳酸氢钠与氢氧化钠的离子方程式__。

(3)舍勒发现氯气的方法至今还是实验室中制取氯气的主要方法之一，请写出相应的离子方程式__。

(4)氯水和漂白粉都有漂白作用，也可用于水体的杀菌消毒。

①工业上利用氯气和氢氧化钙反应可制得漂白粉，漂白粉主要成分的化学式为__，制备漂白粉的离子方程式为__。

②将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，反应现象为__。将反应后的产物溶于水配成饱和溶液，向溶液中加入一小块金属钠，反应的离子方程式为__，除了钠与水反应的现象其余可以观察到的现象是__。

28、某学习小组用如图所示装置分别探究金属铁与稀硫酸反应。

回答下列问题：

(1)A烧杯中反应的离子方程式为_______。

(2)B烧杯中正极为_______(填“铜”或“铁”)，电极反应式为_______。该原电池电解质溶液中移向_______(填“正”或“负”)极，一段时间后，负极减少2.8g，产生气体的物质的量为_______mol。

(3)从能量角度考虑，A、B中反应物的总能量_______(填“＞”或“＜”，下同)生成物的总能量。

(4)在相同时间内两烧杯中产生气泡的速率：A_______B．

(5)该小组同学将稀硫酸分别换成下列试剂，电流计仍会偏转的是_______(填字母)。

A．氯化亚铁溶液

B．氢氧化钠溶液

C．溶液

D．氯化钙溶液

29、FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性

Ⅰ.实验室制备FeBr2

实验室用下图所示装置制取溴化亚铁．其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管，e是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。

实验开始时先将铁粉加热至600℃～700℃，然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中，E管中反应开始，不断将d中液溴滴入100℃～120℃的D中，经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁。

请回答：

(1)若在A中盛固体CaCO3，a中盛6mol/L盐酸，B处是装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中C处的装置和其中的试剂应是：________,为防止污染空气，实验时应在F处连接盛________的尾气吸收装置。

(2)反应过程中要不断通入CO2，其主要作用有两个：①是利用CO2把反应器中空气赶尽；②是________.

Ⅱ.探究FeBr2的还原性

(1)实验需要90 mL 0.1 mol·L－1FeBr2溶液，配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外还需的玻璃仪器是________。

(2)取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：

假设1：Br－ 被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；

假设2：Fe2+ 被Cl2氧化成Fe3+。

设计实验证明假设2是正确的_______________________________

(3)实验证明：还原性Fe2+ > Br－请用一个离子方程式来证明：_____________；

(4)若在40mL上述FeBr2溶液中通入3×10－3molCl2，则反应的离子方程式为：____________。

30、计算。

（1）在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积为_______L，质量为_______g，混合气体中CO2的分子数为_______。

（2）3.01×1023个OH-的物质的量为_______mol，质量为_______g，这些OH-的物质的量与标准状况下体积为_______L的NH3的物质的量相等，与_______gNa+含有的离子数相同。

（3）1.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是_______；R的相对原子质量约是_______。

31、回收利用硫和氮的氧化物是保护环境的重要举措。

(1)在模拟回收硫的实验中，向某恒容密闭容器中通入和气体，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

①与实验a相比，实验c改变的实验条件可能是_______。

②请利用体积分数计算该条件下实验b的平衡常数_______(列出计算式即可)。(注：某物质的体积分数)

(2)用消除污染的反应原理为。不同温度条件下，与的物质的量之比分别为4∶1、3∶1、1∶3，得到脱除率曲线如图所示。

①曲线a中的起始浓度为，从A点到B点经过，该时间段内的脱除速率为_______。

②不论以何种比例混合，温度超过，脱除率骤然下降，除了在高温条件下氮气与氧气发生反应生成，可能的原因还有(一条即可)_______。

③曲线b对应的与的物质的量之比是_______，其理由是_______。

32、1-丁烯是仅次于乙烯和丙烯的重要石油化工基本原料，可以利用正丁烷催化脱氢制备。催化脱氢分为无氧催化脱氢和有氧催化脱氢。

I.无氧催化脱氢反应原理如下：

   ΔH   ①

(1)已知CH3CH2CH2CH3、CH2=CHCH2CH3、H2的燃烧热分别为2878 kJ∙mol−1，2720 kJ∙mol−1，286 kJ∙mol−1，计算ΔH=_______。

(2)无氧催化脱氢用Pt系催化剂时，正丁烷单位时间转化率和1−丁烯选择性如下表所示：

①仅从1−丁烯选择性的角度考虑，应选择的催化剂为_______(填催化剂序号)。

②工业上，从1−丁烯单位时间收率的角度考虑，应选择的最佳催化剂为_______(填催化剂序号)。

II.有氧催化脱氢通常选择O2或CO2为氧化剂，VOx−MgO为催化剂，反应原理如下：

   ②

   ③

当O2或CO2为氧化剂时，正丁烷单位时间转化率和选择性如下表所示：

(3)与无氧脱氢相比，有氧脱氢(O2为氧化剂)在单位时间内转化率要高一些的可能原因是_______。

(4)一定温度下，在体积为10 L的刚性容器中，加入10 mol CH3CH2CH2CH3，7 mol O2，3 mol CO2，初始压强为20 kPa，经过10 h，反应刚好达到平衡，此时压强变成25 kPa，其中O2的体积分数为16％。结合有氧催化脱氢回答下列问题：

①v(O2)=_______moL/(L·h)。

②该温度下，反应③的压强平衡常数KP=_______kPa。

③O2为氧化剂时，1-丁烯的选择性明显低于CO2为氧化剂时的选择性，分析可能原因：_______。