内蒙古自治区呼和浩特市2025年中考模拟（2）化学试卷（附答案）

1、在给定条件的水溶液中不能大量共存的粒子组是

A. 通有CO2的溶液：K＋、Ca2＋、Cl－、NO3－

B. 既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na＋、CO32－、ClO－、NO3－

C. 含Fe3+的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、I－

D. CH3COOH溶液：SO42－、Cl－、Cu2＋、NH4＋

2、在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示：

下列说法不正确的是

A．该转化过程中有3种元素的化合价发生变化

B．NO 和O2必须在催化剂表面才能反应

C．该装置将有毒的NO和CO转化为无毒的CO2和N2

D．该催化转化的总反应方程式为：2NO+O2+4CO4CO2+N2

3、PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（   ）

A.Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋

B.10Cl-＋2MnO4-＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O

C.2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-

D.5Pb2＋＋2MnO4-＋2H2O=5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋

4、下列说法中正确的是

A．非金属单质燃烧时火焰均为无色

B．焰火是美丽绚烂的，所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色，且属于化学变化

C．考古时利用测定一些文物的年代

D．某元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，该元素的单质常温下呈气态

5、下列关于胶体的叙述中不正确的是（      ）

A. 可利用丁达尔效应区分胶体与溶液

B. 将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐，利用了胶体聚沉的性质

C. 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体都能透过半透膜

D. 胶体粒子有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，在电场作用下产生电泳现象

6、下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中代表同一反应速率的是

①v(N2)= 0.3mol·L-1 ·min-1 ②v(NH3)= 0.9 mol·L-1 ·min-1

③v(H2)= 0.015mol·L-1 ·s-1 ④v(H2)= 2.25 mol·L-1 ·min-1

A.①② B.①③ C.③④ D.②④

7、下列化学用语或图示表达不正确的是

A．聚丙烯的结构简式：

B．乙炔的分子结构模型：

C．氮分子的电子式：

D．基态的简化电子排布式：

8、如图是某有机物的质谱图、核磁共振氢谱图，其结构简式为

A．CH3CH2OH

B．CH3CHO

C．CH3CH2COOH

D．HCOOH

9、在一定条件下，反应I：2CH2=CH2、反应II：3HC≡CCH3，下列说法错误的是

A．反应I和反应II的反应类型相同，且原子利用率都为100%

B．与环己烷互为同系物

C．的二氯代物有5种

D．和两种化合物中碳原子都是共平面的

10、用氯化镁溶液制取无水氯化镁，下列装置用不到的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法错误的是

A．第一电离能：W＞X＞Y＞Z

B．简单离子的半径：W＞X＞Y＞Z

C．Y的氢化物水溶液可腐蚀玻璃

D．元素W和X的某些单质均可作为水处理中的消毒剂

12、下列有机物命名正确的是

A.2－乙基丙烷 B.CH3CH2CH=CH21－丁烯

C.CH3－－CH3间二甲苯 D.2－甲基－2－丙烯

13、在抗击新冠肺炎的过程中，科研人员研究了氯硝柳胺药物的疗效，它的结构简式如下。下列说法不正确的是

A．该药物含有 6 种官能团

B．该药物能与氢氧化钠反应

C．该药物分子式为 C13H8O4N2Cl2

D．该药物能发生加成反应

14、25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.2 mol·L-1CH3COONa与0.1 mol·L-1HCl溶液等体积混合pH＜7：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)

B．0.1 mol·L-1NH4Cl与0.1 mol·L-1氨水等体积混合(pH＞7)：c(NH)＞c(NH3·H2O)＞c(Cl-)＞c(OH-)

C．0.1 mol·L-1Na2CO3与0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液等体积混合：c(Na+)=c()+c()+c(H2CO3)

D．0.1 mol·L-1Na2C2O4与0.1 mol·L-1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c()+c()+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

15、工业上常采用醋酸亚铜氨溶液来吸收CO，该反应的化学方程式如下：CH3COOCu(NH3)2(aq)+CO(g)⇌CH3COOCu(NH3)2·CO(aq)，下列有关说法正确的是

A．Cu位于元素周期表d区

B．基态C的价电子排布图：

C．沸点：CO＜N2

D．NH3和NH的价层电子对数都是4

16、下列关于物质分类的组合正确的是（ ）

17、某酸性溶液中加入Ba2+ 后出现白色沉淀，则该溶液中一定含有

A. Fe3+ B. NH4+ C. NO3- D. SO42-

18、反应2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2中，还原剂是

A. B.Cu C. D.

19、氢氧化铝是治疗胃酸过多的胃药的主要成分，目前已不常用，其原因是（   ）

A.它不易溶于胃液 B.它不能中和胃酸

C.长期摄入不利于人体健康 D.它的疗效较差

20、对于某些微粒的检验及结论一定正确的是

A.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO

B.能使品红溶液褪色的一定是 SO2

C.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 CO

D.加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，一定有

21、学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”道理。在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学物质和化学反应。请按要求填空

(1)计算机芯片的主要成分是___(填名称)，节日的烟花是利用___。

(2)请你写出工业上用氯气和消石灰反应制取漂白粉的化学反应方程式：___。

(3)玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，如某种翡翠的主要成分为NaAlSi2O6,将其表示为氧化物形式可写为___。

(4)沾有水的铁质器皿在加热时会发黑，该反应的化学方程式是___。

(5)补铁剂中的Fe2+易被氧化成Fe3+，服用时医生常建议同时服用维生素C，这是利用维生素C的___。

22、卤素原子的电负性由小到大的顺序是_______。

23、(1)碳酸氢钠的俗称是________，其受热分解的化学方程式为__________。

(2)现有以下物质：①液态氯化氢 ②熔融氯化钠 ③盐酸 ④BaSO4 ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO2，请用相应序号填空：能导电的是______；属于电解质的是______；上述状态下不能导电的电解质是______。

(3)写出硫酸氢钠溶于水的电离方程式_________。

24、某校实验室购进一批化学药品(见一栏)，请你根据所给的物质分类标准(见二栏)，对它们进行分类，将分类标准及药品的序号填入相应的表格栏中。

一栏(药品名称):①钠  ②二氧化锰  ③氯化铁  ④硫酸    ⑤碳酸钙   ⑥生石灰  ⑦氢氧化钠  ⑧硝酸钾  ⑨盐酸  ⑩硫粉

二栏(分类标准)：Ⅰ.单质  Ⅱ.氧化物    Ⅲ.酸   Ⅳ.碱   Ⅴ.盐

25、回答下列问题：

(1)下列说法正确的是___(填序号)。

①将1molNaCl溶解在1L水中，可得1mol·L-1NaCl的溶液

②实验室需要450mL0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，则需要用天平称量12.5g胆矾进行配制

③用量筒量取浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸时，格筒内液体转移后应对量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中，以免所配溶液浓度偏低

④将0.4gNaOH溶于水配成100mL溶液，从中取出10mL，所取溶液物质的量浓度为0.1mol·L-1

(2)做有关氯气性质的实验中需要用烧碱溶液吸收剩余的氯气，发生的化学反应式为___。

(3)同温同压条件下，等质量的CO2与O2的体积比为___，原子数之比为___，密度之比为___。

(4)7.8g过氧化钠跟水反应，得到100mL溶液，反应后所得溶液的物质的浓度是__。

26、指出下列各配合物中的配离子、中心离子、配位体、配位数和配位原子。

(1) ___________

(2) ___________

(3) ___________

27、某化工厂生产的漂白粉，产品说明书如下：请你回答

(1)请你为漂白粉写一份保存、使用的注意事项(不超过30字)___________。

(2)用化学方程式表示：

①实验室制备氯气的化学反应方程式___________；

②漂白粉的生产原理：___________。

③一般情况下，漂白粉失效的主要原因：___________。

28、氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物有多种方法。

（1）可利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：

CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－574kJ/mol

CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－1160kJ/mol

则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)的热化学方程式是   。

（2）NH3催化还原氮氧化物（SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。发生的化学反应是：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)ΔH<0。为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是（一条即可）   。

（3）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。ΔH＜0

①该反应平衡常数表达式  

②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是   （填代号）。

（4）利用ClO2氧化氮氧化物反应过程如下：

反应Ⅰ的化学方程式是2NO+ClO2+H2O===NO2+HNO3+2HCl，反应Ⅱ的化学方程式是。若有11.2LN2生成（标准状况），共消耗ClO2   g。

（5）工业废气中含有的NO2还可用电解法消除。用NO2为原料可制新型绿色硝化剂N2O5。制备方法之一是先将NO2转化为N2O4然后采用电解法制备N2O5，装置如下图所示。Pt甲为的电极反应式是   。

29、学习小组利用如下流程制备过氧化钠，并设计实验验证其相关性质。

回答下列问题：

(1)金属钠被氧化失去金属光泽，颜色变为 _______ 。

(2)流程中生成淡黄色固体的化学方程式为 _______ 。

(3)小组同学取一定量淡黄色固体溶于冷水中，待固体全部反应后，仍可缓慢释放氧气。为探究固体溶解后溶液成分，设计如下实验方案进行验证：

①甲中产生较多气泡，证明固体溶解后溶液中有______ (填化学式)。写出甲中发生反应的化学方程式______ 。

②向乙中滴入酚酞，溶液变红的原因是______(用电离方程式回答)。

(4)小组同学将金属钠加热至熔化后，误通入了干燥的CO2进行反应，将反应后固体产物溶于稀盐酸，产生气泡，观察到难溶于水的黑色固体。

①产物中与盐酸反应的物质可能为_____(填化学式)。

②经检验，黑色固体为单质碳。写出CO2与Na反应的化学方程式 ____。

30、如果1 mol金属R的质量为a g，密度ρ="0.97" g·cm-3，请计算出每个R原子的半径的表达式（设钠为紧密堆积结构，见图）。

31、十九大报告提出“要像对待生命一样对待生态环境”，对硫、氮、碳元素形成的有毒有害气体进行处理成为科学研究热点。请回答下列问题：

Ⅰ．氮元素的化合物种类繁多，研究氮氧化物的反应机理对于消除污染有重要指导作用。

(1)NO2有较强的氧化性，能将SO2氧化成SO3，自身被还原为NO。

已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  ΔH1＝－196.6 kJ·mol－1

2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)        ΔH2＝－113.0 kJ·mol－1

则NO2氧化SO2的热化学方程式为__________________________________________。

(2)利用现代传感技术探究压强对2NO2 (g)N2O4(g)平衡移动的影响。在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t1、t2时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如下图1所示。

①B、E两点对应的正反应速率大小为vB_____vE(填“>”或“<”)。

②E、F、H三点对应气体的平均相对分子质量最大的点为_____(填字母序号)。

(3)可用上图2装置将雾霾中的NO、SO2转化为(NH4)2SO4，则阴极的电极反应式为______________________________。

(4)汽车尾气中的 NO和CO在催化转化器中反应生成两种无毒无害的两种气体，将 CO 和 NO 按不同比例投入一密闭容器中，控制一定温度(T1或 T2)，发生反应2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g) ∆H＜0，达到平衡时，所得的混合气体中含 N2的体积分数随的变化曲线如图3所示。

①T1___________T2(填“>”、“<”或“=”)。

②图3中a、b、c、d 中对应 NO 转化率最大的是___________。

③若=1，T1 温度下，反应达平衡时，体系的总压强为aPa、N2的体积分数为20%，该温度下反应的平衡常数Kp为___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

Ⅱ．用钙钠双碱工艺脱除 SO2：用 NaOH 溶液吸收 SO2生成 Na2SO3溶液；用CaO使NaOH溶液再生。

(5)25℃时，氢氧化钠溶液吸收SO2，当得到 pH=9的吸收液，该吸收液中c(SO)∶c(HSO)=________。(已知25℃时，亚硫酸Ka1=1.3×10-2；Ka2=6.2×10–7)

32、25℃时，两种常见酸的电离平衡常数如表所示。

(1)①HCO的电离平衡常数表达式K=___。

②SO、HSO、CO、HCO结合H+的能力由强到弱的顺序为___；向Na2SO3溶液中通入CO2反应的离子方程式为___。

(2)已知HnA为n元弱酸。

①写出HnA与足量NaOH反应的离子方程式：___。

②HnA的电离方程式为___(写第一步电离)。