内蒙古自治区阿拉善盟2025年中考模拟（二）化学试卷（附答案）

1、下列离子方程式的书写及评价均合理的是(  )

2、绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。下列不符合绿色化学理念的是（　　）

A.尽可能使用无毒无害的原材料

B.尽可能减少生产过程中的能量消耗

C.治理产生的污染优于防治污染的产生

D.尽可能采用对人类和环境低毒或无毒的合成路线

3、下列说法中正确的是(   )

A.、、中，所有原子都满足最外层8电子的稳定结构

B.第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之间都能形成离子键

C.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D.在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料

4、足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L(标准状况)，这些气体与一定体积的O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入50mL4mol·L-1NaOH溶液，则Cu2+恰好完全沉淀。下列说法正确的是（   ）

A.此反应过程中转移的电子为0.3mol

B.混合气体中含NO2(标准状况)1.12L

C.参加反应的HNO3是0.4mol

D.消耗氧气(标准状况)的体积为1.68L

5、香豆素-4是一种激光染料，应用于可调谐染料激光器。香豆素-4由C、H、O三种元素组成，分子球棍模型如图所示。下列有关叙述正确的是

①分子式为

②能与饱和溴水发生取代反应

③能与饱和溴水发生加成反应

④能使酸性溶液褪色

⑤1mol香豆素-4最多能与含1molNaOH的溶液反应

A. ①②③   B. ③④⑤   C. ②③④   D. ②③④⑤

6、下列有关实验说法正确的是

A．萃取Br2时，向盛有溴水的分液漏斗中加入CCl4，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出

B．Na2O在空气中加热可得固体Na2O2

C．H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2和O2

D．Mg加入过量FeCl3溶液中可得Fe

7、欲除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质，可采取的方法是

A.加水溶解后过滤 B.配成溶液后通入足量CO2气体

C.将固体加热 D.先加足量盐酸后过滤

8、下列说法不正确的是（    ）

A. 以淀粉为主要原料可制取乙酸乙酯

B. 用氢氧化钠溶液无法鉴别矿物油和植物油

C. 某烷烃的二氯代物有3 种,则该烃的分子中碳原子个数可能是4

D. 乙烯、乙炔、乙醇、乙醛、葡萄糖都能与酸性的KMnO4或K2Cr4O7溶液反应

9、大力推广锂电池新能源汽车对实现“碳达峰”和“碳中和”具有重要意义。与都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为，还有少量MgO、等杂质)来制备，工艺流程如下：

已知：“酸浸”后，钛主要以形式存在，。下列说法不正确的是。

A．在制备时需要加入水，同时加热，促使水解反应趋于完全

B．在制备的过程中会生成(Ti为价)，则中过氧键的数目为8

C．滤液②中的阳离子有、、

D．高温煅烧反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1

10、1000K时，反应C(s)＋2H2(g) CH4(g)的 K＝8.28×107，当各气体物质的量浓度分别为H2 0.7 mol·L－1、CH4 0.2 mol·L－1时，上述平衡

A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动

C．达到平衡   D．无法判断移动方向

11、已知某有机物的结构如图所示，有关判断不正确的是

A．该有机物分子式为C5H8O5

B．1mol该有机物可以消耗2molNaOH

C．该有机物能使紫色石蕊变红

D．该有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色

12、在pH=1的溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、

13、相对分子质量为Mr的气态化合物V L（标准状况）溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L－1，密度为ρ g·cm－3，则下列说法正确的是（　　）

A.溶液密度ρ可表示为   B.物质的量浓度c可表示为

C.溶液的质量分数w%可表示为  D.相对分子质量Mr可表示为

14、下列叙述正确的是(  )

A.目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管

B.石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量，石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃

C.镀层破损后，镀锡铁片比镀锌铁片更耐腐蚀

D.近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

15、25℃ 时,向体积均为20mL、浓度均为0.1000mol·L-1的三种酸HX、HY、HZ溶液中分别逐滴加入0.1000mol·L-1的NaOH溶液,所得溶液的pH与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法正确的是( )

A.当V(NaOH溶液)=0mL时,三种溶液相比较c(X-)>c(Y-)>c(Z-)

B.当三种溶液pH均等于7时,反应消耗的n(HX)>n(HY)>n(HZ)

C.当V(NaOH溶液)=10mL时,反应后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(X-)>c(Y-)>c(Z-)>c(Na+)

D.HY与HZ混合溶液中:c(H+)=c(Y-)+c(Z-)+

16、如图是Fe和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是

①Fe为正极，Cu为负极；

②H＋向负极移动；

③电子是由Fe经外电路流向Cu；

④Cu极上有H2产生；

⑤若有1 mol电子流过导线，则产生的H2为11.2L；

⑥负极的电极反应式为Fe－3e－===Fe3＋

A．①②③  B．③④    C．③④⑤    D．③④⑥

17、下列有关电解质溶液的说法不正确的是

A．常温下向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(CH3COO-)·c(OH-)减小

B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中减小

C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中=1

D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3固体，溶液中减小

18、苯和甲苯相比较，下列叙述中不正确的是（　　）

A.都属于芳香烃

B.都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.都能在空气中燃烧

D.都能发生取代反应

19、由乙炔制备顺式聚异戊二烯的合成路线(部分反应条件略去)如下所示，下列说法正确的是

A．①②的反应类型都为加成反应

B．A和B分子中都只有一个手性碳原子

C．异戊二烯的属于炔烃的同分异构体有5种

D．顺式聚异戊二烯的结构简式为

20、A、B、C、D是原子序依次增大的四种短周期主族元素，B的原子半径是第三周期元素原子中最大的，A与C同族,都为非金属元素，D与B形成的离子化合物对水的电离无影响。下列说法正确的是

A. 常温下A的单质一定呈气态

B. A与D形成的化合物中各原子不一定达到8电子稳定结构

C. B与A或C形成的化合物溶于水时，溶质一定促进水的电离

D. D的含氧酸的酸性一定比C的含氧酸酸性强

21、Cl2通入一定浓度NaOH溶液后生成了三种含氯化合物，其中n(NaClO)：n(NaClO3)=5：1，写出Cl2 与NaOH溶液反应的化学方程式并用双线桥表示出电子转移的方向和数目：_________。

22、我国科学家研制出一种新型催化剂，实现了温和条件下“人工固氨”。在催化剂表面和常温常压下发生反应：。

(1)改变下列一个条件，能提高活化分子百分数的是_______(填字母)。

A．增大反应物浓度        B．加入高效催化剂          C．适当升温          D．增大压强

(2)在某恒温恒容密闭容器中充入足量液态水和N2，达到平衡后，再充入少量N2，N2的平衡转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。达到平衡后，液化分离NH3，其目的是_______。

(3)在总压强恒定为16 kPa和T K条件下，向某密闭容器中充入足量液态水，再充入N2(g)和Ar(g)的混合气体(Ar不参与反应)，发生上述反应，起始时混合气体中N2的体积分数与N2的平衡转化率的关系如图所示。

①保持总压强和温度不变，充入Ar(g)与不充入相比，N2的平衡转化率增大的原因是_______。

②计算T K时上述反应的平衡常数Kp=_______(kPa)5(只列计算式，Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

23、化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：

在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，KMnO4晶体迅速溶解，然后产生气体，立即将表面皿盖好。

已知：2KMnO4 + 16HCl(浓) == 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O ]。

(1) e处反应的离子方程式为____________。

该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________。

(2) b处的实验现象为____________，d处的实验现象为____________。

(3) c处反应的化学方程式为____________。标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的个数约为____________。

(4) 通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？

____________(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是____________。

24、水在25℃和95℃的电离平衡曲线如图所示：

(1)95℃时，水的电离平衡曲线应为___________(填“A”或“B”)，此时Kw=___________。

(2)95℃时水的离子积与25℃时水的离子积数值不同，原因是_______。25℃时，将pH=a、体积为Va的某一元强酸与pH=b、体积Vb的某一元强碱混合，若a+b=13，混合溶液pH=7，则Va∶Vb=________。

25、由于原子核外电子排布的周期性变化，使得元素的性质也呈现了周期性的变化，如，原子半径、主要化合价、元素的金属性和非金属性等。

(1)的中子数为

A．26

B．45

C．19

D．71

(2)科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118，中子数为175的超重元素，该元素原子核内中子数与核外电子数之差是

A．47

B．57

C．61

D．293

(3)下列关于的叙述正确的是

A．与是两种核素

B．科学家获得的是一种新元素

C．与的化学性质是相同的

D．与互为同素异形体

26、如何证明酸雨中含有硫酸？请简述相关的实验操作步骤．___________

27、已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态，且G为黄绿色；形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；B的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)；K为红棕色粉末。其转化关系如图。

请回答：

（1）工业上制C用A不用H的原因   。

（2）写出C与K反应的化学方程式   ，该反应的反应物总能量  (填“大于”或“小于”)生成物总能量。

（3）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，接通电源(短时间)电解E水溶液的化学方程式 。

（4）写出E物质的电子式       。

（5）J与H反应的离子方程式为 。

（6）写出G与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式   。

28、下图为周期表的一部分，表中所列字母分别代表周期表对应的化学元素。针对所列元素回答问题

(1)元素C在周期表的位置是_______。

(2)①元素A和B形成的二元化合物中天然气的主要成分是_______ (填电子式)，该物质与溴蒸气在光照条件下生成一溴代物的化学方程式为_______，属于_______ (填反应类型)。

②元素A和B形成的二元化合物中能标志一个国家石油化学工业发展水平的是_______(填结构简式)，该物质使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式为_______，属于_______ (填反应类型)。

③元素A和B形成的二元化合物中，最简单的芳香烃是_______ (填名称)。该物质加入溴水后水层褪色，该变化属于_______ (填物理变化或者化学变化)。该物质与液溴发生取代反应的方程式_______。

(3)用电子式表示氯化镁的形成过程：_______。

(4)G 、H 、I形成的简单离子中，离子半径最大的是_______ (填离子结构示意图)。

(5)E单质在D单质中燃烧生成物的电子式为_______，元素B、C、D的最简单氢化物中，沸点最高的是_______ (填化学式。)

(6)I单质和水反应的离子方程式是_______。

29、某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：

(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶液面颜色变化，判断实验达到滴定终点的现象是_______

(2)下列操作中使所测NaOH溶液的浓度数值(填偏高、偏低、或无影响)

A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸_______

B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥_______

C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失_______

D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数_______

(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_______mL，终点读数为_______mL，所用盐酸溶液的体积为_______mL。

(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：请计算本次实验所用溶液平均体积为_______mL。

30、把3.06 g铝和镁的混合物粉末放入100 mL盐酸中，恰好完全反应，并得到标准状况下3.36 LH2 计算：（要有过程）

（1）该合金中铝的物质的量_____。

（2）反应后溶液中Cl﹣的物质的量浓度（假定反应体积仍为100 mL）____。

31、镍、钴是重要的战略物资，但资源匮乏。一种利用酸浸出法从冶金厂废炉渣中提取镍和钴的工艺流程如下：

已知：i.酸浸液中的金属阳离子有Ni2+、Co2+、Cu2+、Mg2+、Ca2+等

ii.NiSO4在水中的溶解度随温度升高而增大

回答下列问题：

(1)提高“酸浸”速率的方法有_______。(任写一条)

(2)“滤渣1”的主要成分是_______。(写化学式)

(3)黄钠铁矾的化学式为Na2 Fe 6(SO4)4(OH)12，“除铁”的离子方程式为_______。

(4)“除钙镁”时，随pH降低，NaF用量急剧增加，原因是_______(结合平衡理论解释)。Ca2+和Mg2+沉淀完全时，溶液中F-的浓度c(F- )最小为_______mol·L-1。(已知离子浓度≤10-5 mol·L-1时，认为该离子沉淀完全，Ksp(CaF2)=1.0 ×10-10，Ksp(MgF2)=7.5×10-11)

(5)镍、钴萃取率与料液pH、萃取剂体积与料液体积比Va：V0的关系曲线如下图所示，则“萃取”时应选择的pH和Va：V0分别为_______、_______。

(6)获得NiSO4(s)的“一系列操作”是_______。

(7)工艺流程中，可循环利用的物质是_______。

32、工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入 4 mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。

请回答下列问题：

(1)在“图1”中，曲线_____(填“a”或“b”)表示使用了催化剂；该反应属于_____(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)下列说法正确的是_______。

A．起始充入的CO为2 mol

B．增加CO浓度，CO的转化率增大

C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态

(3)从反应开始到建立平衡，v(H2)＝___________；该温度下CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g)的化学平衡常数为___________。若保持其他条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数________(填“增大”“减小”或“不变”)。增大反应体系压强，则该反应化学平衡常数________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)⇌CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－192.9 kJ/mol，又知H2O(l)=H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ/mol，请用热化学方程式表示CH3OH(g)完全燃烧热_______。