内蒙古自治区阿拉善盟2025年中考模拟（2）化学试卷（附答案）

1、下列各组混合物中，能用分液漏斗分离的是

A．苯和液溴

B．溴乙烷和乙醇

C．庚烷和水

D．乙酸和氯仿

2、萘环上的碳原子的编号如（Ⅰ）式，根据系统命名法，（Ⅱ）式可称为2-硝基萘，则化合物（Ⅲ）的名称应是

A.1, 6-二甲基萘 B.2, 6-二甲基萘

C.4, 7-二甲基萘 D.1, 4-二甲基萘

3、下列物质的保存方法正确的是

A.液溴置于橡胶塞的细口瓶中且用水封 B.氯气加压液化后密封在钢瓶中

C.氢氟酸置于塑料封盖的玻璃瓶中 D.少量的钠保存在酒精中

4、R2O在一定条件下可以把Mn2＋氧化成MnO，若反应中R2O变为RO，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为 (　　)

A.1 B.2 C.3 D.4

5、铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正、负极板是惰性材料，分别吸附着和，反应原理为，下列说法正确的是

A．上述电池反应为可逆

B．该电池工作时电解液的变小

C．放电时，正极的电极反应式是

D．充电时，当外电路中通过电子时，理论上负极板的质量增加48

6、实验室用锌粒与30mL3硫酸溶液反应制取气体，若要增大反应速率，不可采取的措施是

A．改用锌粉

B．改用30mL6硫酸溶液

C．加入足量的固体

D．适当加热

7、以下关于铜跟浓、稀HNO3反应的说法中错误的是

A．1mol浓HNO3被还原转移2mol电子

B．Cu与浓HNO3反应剧烈，故氧化性浓HNO3强于稀HNO3

C．Cu与浓、稀HNO3反应都不需加热

D．生成等量的Cu(NO3)2，消耗浓HNO3的量多

8、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标况下，22.4L CHCl3中含有的氯原子数目为3NA

B.向恒容密闭容器中充入2moI NO和1molO2，充分反应后容器中分子总数一定为2NA

C.1L硫酸铝溶液中，SO的浓度为1.5a mol·L-1，则Al3+数目为a·NA

D.用惰性电极电解100mL0.1mol·L-1的CuSO4溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时，电路中转移电子数为0.04NA

9、下列物质中，不能由单质发生化合反应直接生成的是

A．

B．CuCl

C．

D．

10、HX是一元弱酸，微溶盐MX2的饱和溶液中c(M2+)随c(H+)而变化，M2+不发生水解。25℃时，实验测得pM与δ(X-)的关系如图所示，其中A点对应的pH=5.0。[已知lg2≈0.3.，pM=-lgc(M2+)，δ(X-)=]。则下列说法正确的是

A．A点对应溶液中存在2c(M2+)=3c(HX)

B．B点对应溶液的pH约为5.6

C．25℃时，Ksp(MX2)的数量级为10-6

D．25℃时，HX的电离常数Ka为2.5×10-5

11、下列有关描述一定是主族元素的是(   )

A.原子最外层电子数是2

B.某原子M层上电子数等于其L层上电子数

C.原子最外层电子数是3

D.L层上电子数是偶数

12、下列关于化学键与晶体类型的说法正确的是

A．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

B．MgO晶体中一个Mg2+只与一个O2-存在强烈的相互作用

C．金属发生变形时，金属阳离子与自由电子间的作用力仍然存在

D．构成分子晶体的基本微粒是分子，其熔沸点高低取决于分子内部共价键的强弱

13、如图，将潮湿的Cl2通过甲装置后再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。则甲装置中所盛试剂不可能是（   ）

A.饱和食盐水 B.浓硫酸 C.FeCl2溶液 D.NaOH溶液

14、乙醇和乙酸是生活中常见的两种有机物，下列说法正确的是

A．乙醇与乙醚互为同分异构体

B．乙醇能一步转化成乙酸

C．1mol乙酸能电离出4molH+

D．等物质的量的乙醇、乙酸中含有的C—H键数目一样多

15、由短周期主族元素组成的化合物是新能源的优质电解质，M、X、Y、Z、W原子序数依次增大，且总和为42，下列有关叙述错误的是

A．元素非金属性X＞Y＞Z＞W

B．最简单的氢化物沸点Y＞Z＞X

C．Y与W、X均可形成多种化合物

D．原子半径M＞X＞Y＞Z

16、下列各选项中的离子反应不能用H++OH-=H2O表示的是（　　）

A.氢氧化钾与硫酸 B.氢氧化钠与硝酸

C.硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液 D.氢氧化铁与盐酸

17、工业电解Na2CO3溶液的装置如图所示，X、Y两极均为惰性电极，已知c2>c1。下列说法正确的是

A．x极为阴极，发生还原反应

B．装置中为阴离子交换膜

C．X、Y两极产生的气体M和R体积比略大于2：1

D．若Na2CO3溶液足量，在电解前期，当通过相同电量时，理论上可制备等物质的量的NaHCO3和NaOH

18、研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是 （ ）

A.萃取是常用的有机物提纯方法

B.燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法之一

C.核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量

D.对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团

19、反应2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)中，每生成14 g N2放出332 kJ的热量，该反应的速率表达式为v=kc(NO)mc(H2)n(k、m、n待测)，其反应包含下列两步：①2NO+H2=N2+H2O2(慢)②H2O2+H2=2H2O(快)，T℃时测得有关实验数据如下：

下列说法错误的是

A．该反应速率达式：ν=500c2(NO)•c(H2)

B．正反应的活化能：①＞②

C．整个反应速度由第①步反应决定

D．该反应的热化学方程式为2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-664 kJ/mol

20、室温下，向10.00 mL0.1000 mol/LNaHCO3溶液中滴加0.1000 mol/L的盐酸，溶液的pH随加入的盐酸的体积V变化的曲线如图所示(已知室温下H2CO3的电离平衡常数：，。忽略混合时溶液体积和温度的变化)。下列说法正确的是

A．a点时，对于反应，反应达到平衡状态时，平衡常数

B．b点溶液中的全部溶质为NaHCO3和NaCl

C．c点溶液中，c(Na+)＞c()＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)

D．d点溶液中存在

21、下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。

请回答下列问题：

（1）b、c、d三种元素的原子半径最大的是_________ （填元素符号）；f、g对应的离子中离子半径较大的是_________（填离子符号）。

（2）i元素在周期表中的位置为_________；在元素 b、c、d、e、h、i的氢化物中，热稳定性最强的是________（填氢化物的化学式）。

（3）d、f、h三种元素形成的具有较强还原性的化合物A，与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯气体，该反应的离子方程式为_________ ；生成 标准状况下56L二氧化氯时，转移电子的数目为_________个。

（4）f、g元素的单质共5.0g在100mL水中完全反应，生成的溶液中只含有一种溶质，分步写出发生反应的离子方程式：①________；②________。所得溶液中溶质物质的量浓度为__________（液体的体积变化忽略不计）。

22、现有下列物质：

a.稀盐酸 b.熔融的 c. d.单质 e.乙醇 f.醋酸 g. h.溶液 i.晶体

(1)属于混合物的是_______(填标号，下同)。

(2)属于电解质的是_______；能导电的是_______；属于化合物但不是电解质的是_______。

(3)属于盐的是_______。

(4)分别写出c和i在熔融状态下的电离方程式：c：_______；i：_______。

23、已知元素周期表中共有18个纵行，下图实线表示元素周期表的边界。按核外电子排布，可把元素周期表里的元素划分为区、区、区、区等。除区外，其他区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。

(1)请在上图中用实线画出区、区、区、区的边界线，并分别用阴影和表示区和区________。

(2)有的同学受这种划分的启发，认为区内第6、7纵行的部分元素可以排在另一区，你认为应排在______区。

(3)请在上述元素周期表中用元素符号标出轨道处于半充满状态的元素________。

24、化学社团的一次活动内容是胶体的制备和性质探究，请回答下列问题。

(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能较快形成胶体的有_。

A．冷水

B．沸水

C．NaOH溶液

D．氨水

(2)制备Fe(OH)3胶体对应的离子方程式为：______。若要除去Fe(OH)3胶体中的Cl-，所用操作方法名称是______。

(3)向Fe(OH)3胶体中逐滴加稀盐酸，结果出现了一系列变化。先出现红褐色沉淀，原因是________。随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是______。

(4)将胶体装入形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明胶体粒子带_______(填“正”或“负”)电荷。

(5)胶体的性质在生产生活中有丰富的用途，下列现象或操作与胶体性质有关的是________。

A.江河入海口处三角洲的形成       B.明矾净水       C.血清纸上电泳     D.卤水点豆腐       E.静电除尘   F.放电影时，可看到放映室射到银幕上的光柱

25、下表中阿拉伯数字(1、2……)是元素周期表中行或列的序号。请参照元素A～I在周期表中的位置，回答下列问题。

(1)表中某元素的单质在常温下为气态，该元素能与A～I中的一种元素构成原子个数比为1∶1和1∶2的两种共价化合物X和Y，该元素还能与A～I中的另一种元素以原子个数之比为1∶1和1∶2形成两种离子化合物Z和M。写出Z与Y反应的化学方程式：_______。

(2)I元素在周期表中的位置是第_______周期、第_______族。

(3)实验室中采用下图所示装置模拟工业上同时制取元素A和I的单质的过程。

①写出电极C1上发生反应的电极反应式_______。

②当电极上产生112 mL(标准状况)元素I的单质气体时(假设气体完全逸出，溶液体积不变)，烧杯中溶液的pH=_______。(Kw=1.0×10-14)

26、在Ca中，质子数为____，中子数为___，电子数为_____；画出该原子的原子结构示意图_____，它在元素周期表中的位置是_____，它的最高价氧化物对应水化物的化学式是_____。

27、(1)根据化学方程式，写出对应的离子方程式：CuO+H2SO4=CuSO4＋H2O_____________

(2)写出一个能实现下列离子反应的化学方程式：

①Fe+Cu2+=Fe2++Cu  _____________________________________

②+2H+=CO2↑＋H2O _____________________________________

(3)用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内的物质),写出所用的试剂及反应的离子方程式。

CaCl2(CaCO3):试剂____,离子方程式为______________;

28、常温下，部分酸的电离平衡常数如下：

（1）c (H+)相同的三种酸，其酸的浓度从大到小为____________________。

（2）若HCN酸的起始浓度为0.0lmol/L，平衡时c(H+)约为____________mol/L。

若使此溶液中HCN的电离程度增大且c(H+)也增大的方法是____________。

（3）中和等量的NaOH，消耗等pH的氢氟酸和硫酸的体积分别为aL、bL，则a______b (填“大于”、“小于”或“等于”)。中和等浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要NaOH的物质的量为n1、n2，则n1_________n2 (填“大于”、“小于”或“等于”）

（4）向NaCN中通入少量的CO2，发生的离子方程式为_________________________。

（5）设计实验证明氢氟酸比盐酸的酸性弱___________________________________________________。

29、实验室用硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）配制1.00mol•L-1的CuSO4溶液100mL，回答下列问题：

(1)本实验需硫酸铜晶体的质量为____g（保留3位有效数字）

(2)应选用_____mL的容量瓶。

(3)某同学将称量好的硫酸铜晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解，冷却后直接倒进所选的且经检査不漏水的容量瓶中，洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液也转移至容量瓶中，然后加蒸馏水至液面距离容量瓶的刻度线1~2cm时，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，最后将溶液转移到试剂瓶中。指出上述操作中的3个错误。

①___；

②___；

③___。

(4)配制上述溶液时，造成所配溶液浓度偏小的原因可能是____（填标号）。

A．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线

B．向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤后未晾干

C．定容时俯视刻度线

D．洗涤液移入容量瓶中时，洒出一部分

30、在某温度时，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11。

(1)该温度下水的离子积常数Kw＝_________。

(2)在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的硫酸VbL混合。

①若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝___________。

②若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝___________。

31、钠、氯及其化合物有如图转化关系，淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂，N常被用来杀菌消毒。请按要求填空：

(1)请写出一小块金属钠投入溶液中的离子方程式：___________；

(2)与反应的化学反应方程式为___________，氧化产物为___________。

(3)除去下列括号中少量杂质，写出相关化学方程式或离子方程式：

①固体()化学方程式：___________；

②溶液()离子方程式：___________；

32、环氧乙烷(，别称EO)是重要的杀菌剂和工业合成原料。回答下列问题：

(一)乙烯直接氧化法：

反应I：CH2=CH2(g)+O2(g)→(g) ΔH1

反应II：CH2=CH2(g)+3O2(g)→2CO2(g)+2H2O(g) ΔH2

(1)乙烯与O2在a、b两种催化剂作用下发生反应，催化剂的催化活性(用EO%衡量)及生成EO的选择性(用EO选择性%表示)与温度(T)的变化曲线如图一所示。

①依据图给信息，选择制备环氧乙烷的适宜条件为_____。

②M点后曲线下降的原因为_____。

③下列说法正确的有_____(填标号)。

A.催化剂的选择性越高，其达到最高反应活性所需的温度越高

B.不同催化剂达到最高活性时的温度不同

C.催化剂的催化活性与温度成正比

(2)设K为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。反应I、II对应的-lnK随(温度的倒数)的变化如图二所示。

ΔH2_____0(填“＞”或“＜”)。

(二)电化学合成法

(3)科学家利用CO2、水合成环氧乙烷，有利于实现碳中和。总反应为：2CO2+2H2O→+2.5O2，该过程在两个独立的电解槽中实现，装置如图三所示，在电解槽2中利用氯离子介导制备环氧乙烷，内部结构如图四所示。

①电解槽1中阴极的电极反应式为_____。

②图四虚线框中发生多个反应，有中间产物HOCH2CH2Cl生成，最终生成环氧乙烷，其反应过程可描述为_____。