内蒙古自治区通辽市2025年中考模拟（三）化学试卷（附答案）

1、下列措施对增大反应速率明显有效的是（    ）

A. Na与水反应时增大水的用量

B. Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸

C. 将锌与稀硫酸反应时，向溶液中加入少量CuSO4晶体

D. 用碳还原Fe2O3冶炼铁时，增大碳的用量

2、下列有关实验的“先”与“后”的操作正确的是

A.蒸馏实验结束后，先停止通冷凝水，后停止加热

B.分液操作时，先从下口放出下层液体，后放出上层液体

C.配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶必须先干燥后使用

D.焰色反应时，铂丝先用稀盐酸洗涤，后放在酒精灯火焰上灼烧

3、已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：

Fe3＋→ Fe2＋;  → Mn2＋; Cl2→ 2Cl－；  HNO3→ NO。

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（   ）

A.Fe3＋ B.MnO4－ C.Cl2 D.HNO2

4、一定温度下，对于可逆反应A(g)＋3B(g) 4C(g)的叙述中，能说明反应已达到平衡的是(　　)

A.单位时间内消耗4a mol的C同时分解a mol A B.混合气体的物质的量不再变化

C.单位时间内消耗3a mol B同时生成4a mol C D.容器内的压强不再变化

5、生活中处处有化学。下列说法错误的是

A．“三天打鱼，两天晒网”是由于使用的渔网多为麻纤维，遇水易发生膨胀破损，所以需要晾晒保持干燥

B．泥瓦匠用消石灰刷墙时，常在石灰水中加入少量粗盐，目的是使墙面尽快固化

C．谷子、玉米、高粱、大豆都是常见的酿酒原料

D．人类能够冶炼金属的时间先后与金属的活动性相关，一般越活泼的金属，越晚被冶炼出来

6、厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中属于氧化还原反应的是

A. 食醋不慎洒落到大理石台面出现腐蚀现象

B. 做馒头用的发面中常加入少许碱面（小苏打）揉和

C. 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹

D. 粗盐潮解

7、下列不属于纯碱在工业生的用途的是

A．纺织

B．制药

C．制皂

D．工业制备氯气

8、下列各组的比值等于2∶1的是

A.pH值均为12的烧碱溶液与氢氧化钡溶液的物质的量浓度之比

B.硫化钾溶液中c(K+)与c(S2－)之比

C.相同温度下，0.2mol·L－1的醋酸溶液与0.1mol·L－1的醋酸溶液中的c(H+)之比

D.10mL 0.5mol·L－1的盐酸溶液与5mL 0.5mol·L－1的醋酸溶液中的n(H+)之比

9、有机物的分子式为C5H10O2，可与NaHCO3反应有气体生成，则该有机物的结构共有（　　）

A.4种 B.6种 C.8种 D.12种

10、含有、的材料Pb(N3)2、N5AsF6可用做炸药。下列说法错误的是

A．Pb属于d区元素

B．的空间构型为正八面体

C．Pb(N3)2晶体中存在离子键和共价键

D．基态F原子核外电子的运动状态有9种

11、弱酸型指示剂()在溶液中存在如下平衡：，下列有关溶液说法中正确的是[已知：为的电离平衡常数，]

A．常温下，向溶液中滴加，溶液变红

B．常温下，溶液减小过程中，上述平衡向右移动

C．可能是甲基橙指示剂

D．当时，溶液中

12、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温常压下，1mol P4中所含P-P 键数目为 4NA

B．20mL 10mol·L-1的浓硝酸与足量铜加热反应转移电子数为 0.2NA

C．0.1mol 所含电子数约为 6.02×1022个

D．0.1mol H2和 0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数等于 0.2NA

13、由下列实验操作和现象得出的结论错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、医学界通过用标记的发现一种的羧酸衍生物，在特定条件下，它可以通过断裂杀死细胞，从而抑制艾滋病()。下列有关叙述中，正确的是

A．与的性质完全不同

B．与含有的电子数和中子数都相同

C．与互为同素异形体

D．与、互为同位素

15、化学与能源、信息、材料密切相关。下列说法错误的是（   ）

A.石油的催化裂化是为了提高从石油中得到的汽油等轻质油的产量和质量

B.开发太阳能、水能、风能等能源，可减少煤、石油等化石燃料的使用

C.光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅

D.氧化铝常用于制造耐火材料，氧化铁常用于制造红色油漆和涂料

16、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。A是元素Y的单质。常温下，A遇甲的浓溶液发生钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色气体，上述物质的转化关系如下图所示，下列说法正确的是

A.由于丁和戊化学键相同，所以它们都是平面结构

B.简单氢化物的沸点： X＞Z

C.简单离子半径大小： X＜Y

D.Y的简单离子与Z的简单离子在水溶液中可大量共存

17、下列事实能用勒夏特列原理来解释的是

A．SO2被氧化为SO3，往往需要使用催化剂：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

B．500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0

C．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯

D．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深：H2(g)＋I2(g)2HI(g)

18、钛有“二十一世纪的金属”、“全能金属”、“现代金属”的美称。镁与熔融的四氯化钛反应可制取钛：2Mg+TiCl42MgCl2+Ti。下列说法正确的是

A．基态Ti原子的价层电子排布式：3d4

B．Cl-结构示意图：

C．MgCl2的电子：

D．TiCl4熔点是-25℃，沸点是136.4℃，可溶于苯和CCl4，该晶体属于共价晶体

19、关于化学式的配合物的下列说法中正确的是

A．配位体是和，配位数是6

B．中心离子是，配离子是

C．此配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键

D．加入足量溶液，所有均被完全沉淀

20、如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去)，其中说法正确的是

A．反应①说明SO2具有漂白性，反应②说明SO2具有酸性

B．反应②中生成物时，则反应物

C．反应⑤中消耗的Zn和生成Na2S2O4的物质的量之比为1∶2

D．工业上可利用反应②和反应④回收SO2

21、物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其计算的内容。

（1）0.2 g H2含有___________________个H原子。

（2）标准状况下，含有相同氧原子数的CO与CO2的体积之比为__________。

（3）100 mL 某Al2(SO4)3溶液中，c(Al3+) = 2.0 mol/L，则其中c(SO42-) = _________mol/L。

（4）工业上利用下列反应进行海水中溴元素的富集：Br2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr 。若反应中生成了 0.2 mol HBr，则消耗SO2的体积（标准状况）是________________L。

22、已知断开1molH—H键、1molBr—Br键、1molH—Br键分别需吸收的能量为436kJ、193kJ、366kJ。计算H2和Br2反应生成1molHBr需___(填“吸收”或“放出”)能量___kJ。

23、乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验，并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40％的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）。已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表：

请回答下列问题：

（1）试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）____________________________________；

（2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A中的位置，在实验开始时，为控制并测量反应溶液的温度，温度计水银球的位置应在_____________；当试管A中的主要反应完成后，为在C中收集乙酸，温度计水银球的位置应在______________，该操作名称为 _____________；烧杯B内盛装的液体可以是____________（写出一种即可，在题给物质中找）；

（3）乙酸是非常重要的工业原料，其氯代物——氯乙酸可在工业上生产食品香精菠萝酯（ ），实验室模拟工业简易流程如下：

反应室I中发生反应的反应类型是___________。

分离室II的操作为：①用NaHCO3溶液洗涤后分液；②有机层用水洗涤后分液；

洗涤时不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液，其原因是__________________________（用化学方程式表示）。

24、为了净化汽车尾气，目前工业上采用CO与NO在催化剂的作用下反应转化为无害气体的工艺：2CO(g) + 2NO(g)⇌2CO2(g) +N2(g)。某实验小组在实验室进行模拟实验，250℃条件下，在5 L恒容密闭容器内通入等物质的量的CO和NO，测得n(CO)随时间的变化情况如表：

回答下列问题：

(1)0~2 s内用N2表示的反应速率是________。

(2)平衡时CO2的物质的量浓度为________。

(3)能说明反应已达到平衡状态的是________(填标号)。

A.n(CO2)=n(NO) B. n(CO2)=n(CO) C.逆(CO)=正(CO)

25、有下列八种晶体：A.CS2     B.冰     C.钠     D.晶体氢     E.碳化硅     F.硫酸铵     G.水晶     H.氩气

(1)直接由原子构成的晶体是_______； (填序号，下同)属于分子晶体的单质是_______。

(2)在一定条件下，能导电而不发生化学变化的是_______；受热熔化后不发生化学键断裂的是_______；受热熔化需克服共价键的是_______。

(3)将ABCEFG六种晶体的熔点由高到低排序_______。

26、(1)除去NaNO3固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为________、蒸发、结晶、________。

(2)除去KCl溶液中的SO，依次加入的溶液为(填溶质的化学式)： ________________________。

(3)下列物质的分离和提纯方法操作为

①油水混合物________；

②自来水制备蒸馏水________；

③碘水中的I2________；

④KNO3溶液得到KNO3________。

27、电解池

(1)概念：将___________能转化为___________能的装置。

(2)两个电极

阴极：与电源___________极相连的电极，在该电极上发生___________反应。

阳极：与电源___________极相连的电极，在该电极上发生___________反应。

28、对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。现有以下物质：①Cu；②Cl2；③胆矾；④Na3PO4；⑤浓硝酸；⑥CO2；⑦HI溶液；⑧蔗糖；⑨熔融氯化钠。

(1)以上物质中属于混合物的是___________(填序号)；

(2)以上物质中属于电解质的是___________(填序号)；

(3)以上物质中能导电的是___________(填序号)；

(4)写出④在水溶液中的电离方程式___________；

(5)实验室制备②与⑥气体时，收集装置均可选用向___________排空气法；

(6)①与②反应的实验现象是___________，写出该化学反应方程式并用“双线桥”法标出电子转移方向和数目___________。

29、化学变化是有条件的。某小组同学探究与金属阳离子的氧化还原反应，实验过程如下。

已知：同浓度的稀溶液中氧化性：。

(1)实验Ⅰ的目的是___________。

(2)实验Ⅱ中“黄色立即加深”初步判断有生成，选择___________(填试剂)进一步证实生成了。该条件下氧化性：___________(填“＞”、“＜”)。

(3)实验Ⅲ中与反应的离子方程式是___________，甲同学得出氧化性：。

(4)乙同学认为甲同学的结论不合理，推测实验Ⅲ中的生成，与CuI沉淀有关，不能确定氧化性：，并用如图装置进行验证。K闭合后，较长时间发现两侧溶液均无明显变化。为了进一步判断和的氧化性强弱，将左侧电极改为Cu电极，并向右侧溶液中加入，发现指针偏转，且左侧溶液颜色加深，证明该条件下氧化性：___________(填“＞”、“＜”)。

(5)该小组同学进一步分析认为，实验Ⅳ没有发生的原因是：和生成AgI沉淀，反应物浓度迅速降低，不利于该反应进行；请分析实验Ⅲ发生氧化还原反应的原因是___________。

实验结论：在反应体系中，各物质的浓度对氧化还原反应的发生有一定的影响。

30、根据所学知识，填写下列空白

(1)0.3 mol NH3分子中所含原子数与________个 H2O分子中所含原子数相等。

(2)已知17 gH2R中含1molH，则R的摩尔质量为__________。

(3)含有相同氧原子数的SO2和SO3，其分子的质量比为__________。

(4)标准状况下，a L HCl气体溶于水配制成b L溶液。其物质的量浓度为______mol/L。

(5)实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制0.5 mol/L 的Na2CO3溶液970 mL，用托盘天平应称取Na2CO3·10H2O的质量是______。

(6)标况下，体积为8.96 L的CO和CO2的混合气体的质量为14.4 g，则CO的质量为____g，CO2的体积为_______L，混合气体中碳、氧两种原子的个数比为_______，混合气体的平均摩尔质量为________g/mol。

31、石墨烯、高温氯化钠、砷化镉等超导材料应用广泛。回答下列问题：

(1)石墨烯结构如图1所示，则碳原子的杂化方式为_______，12 g石墨烯中含有六元环个数与σ键个数之比为_______。

(2)温度升高时，NaCl晶体出现缺陷，如图2方格处填入Na+时，恰好构成氯化钠晶胞的，此时晶体的导电性大大增强。已知氯化钠晶体中两个相邻Cl-之间的间隙小于Na+直径，则Na+最可能通过途径_______(填图中序号)迁移到空位处。

(3)石墨烯限域单原子铁催化剂使CH4在室温条件下被H2O2直接氧化为HCHO、HCOOH，比较HCHO、HCOOH的沸点高低并说明理由_______。

(4)镉(Cd)与Zn同族且相邻，则基态Cd原子的价电子排布式为_______；与砷(As)同主族的N、P两种元素的氢化物水溶液的碱性：NH3强于PH3，原因是_______。

(5)砷化镉可以看作是石墨烯的3D版，其晶胞结构为正方体如图3，占据顶点和面心，Cd占据As围成的四面体空隙，空隙占有率75%，故Cd为“具有两个真空的立方晶格”，其中“①”和“②”位是“真空”。建立如图的原子坐标系，①号位的坐标为(，，)，则③号位原子坐标参数为_______。晶胞的密度为，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中距离最远的两个Cd原子之间的距离为_______pm(列计算式即可)。

32、Ⅰ．现有下列4种重要的有机物：

①②③④

请回答：

(1)能与苯酚缩合成高分子化合物的是__________。(填序号)。

(2)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是__________。(填序号)。

(3)写出④在一定条件下发生消去反应的化学方程式__________。

Ⅱ．2020年3月22日为第28届世界水日，化学中有很多与水相关的化学知识。

(1)海水会腐蚀铁质海轮外壳，制造海轮时会在船底四周镶嵌_____。(填“锌块”或“铜块”)

(2)自来水厂常用含有Fe3+的净水剂净水，其原理是______。(用离子方程式表示)

(3)自来水常用氯气杀菌消毒，Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO，要增大HClO的浓度，可以加入下列物质中的__________。

A．NaOH        B．浓HCl       C．CaCO3固体      D．H2O          E．SO2

(4)常温下，0.01mol·L-1NaOH溶液，由水电离出的c(OH−)＝______mol·L-1。