河南省安阳市2025年中考模拟（2）化学试卷（附答案）

1、世博园地区改造规划的实施将提升上海的环境质量。位于规划区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。你估计这一空气污染物可能含有（   ）

A. FeO粉尘    B. P2O5粉尘    C. Fe2O3粉尘    D. SiO2粉尘

2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.标准状况下，22.4 L SO3与水反应生成1 mol硫酸

B.1 L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2 NA

C.78 g苯中含有的碳碳双键的数目为3 NA

D.1 mol N2与3 mol H2在一定条件下充分反应生成的NH3分子数小于2 NA

3、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是( )

A. X、M两种元素只能形成X2M型化合物

B. 由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

C. 元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

D. 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

4、下列解释事实的方程式不正确的是

A. 测得0. Imol/L氨水的pH为11:

B. 用NaCl溶液做铁的吸氧腐蚀实验，O2减少：

C. 用H2、O2进行氢氧燃料电池实验，产生电流：

D. 用NH4Cl溶液溶解Mg(OH)2,沉淀溶解

5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1molO3与9.03×1023个O2分子中所含的氧原子数相等

B．含NA个O的O2的物质的量为1mol

C．1molNaCl所含的分子数为NA

D．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中所含的原子数为2NA

6、中药厚朴主要成分的结构简式为()。下列有关该物质的叙述不正确的是

A．不饱和度为8

B．可与溴水发生取代反应或加成反应

C．所有碳原子可能共平面

D．1 mol该物质与足量Na反应产生1 mol

7、新制氯水在干燥的空气中久置后,下列微粒在溶液中的数增加的是（  ）

A.Cl2 B.Cl- C.HCIO D.H2O

8、2020年11月，嫦娥五号在长征五号火箭的助推下成功发射，火箭采用液氢、液氧等无毒无污染推进剂。嫦娥五号首次实现在月球上动态展示五星红旗(如图)，并带着“月壤”从地外天体起飞返回地球。旗开月表，五星闪耀。

嫦娥五号首次实现在月球上展示五星红旗长展示的五星红旗使用的是国产芳纶纤维材料，该材料属于

A．单质

B．盐

C．酸

D．有机物

9、如图为用一定浓度的盐酸X滴定10mL一定浓度NaOH溶液Y的滴定图像，依据图像推出X和Y的物质的量浓度是表内各组中的

A．A

B．B

C．C

D．D

10、硼酸为一元弱酸，已知与足量溶液反应的离子方程式为可以通过电解的方法制备。其工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列说法正确的是

A．当电路中通过电子时，可得到

B．将电源的正、负极反接，工作原理不变

C．阴极室的电极反应式为

D．穿过阴膜进入阴极室，穿过阳膜进入产品室

11、下列说法或表示方法中正确的是(　　)

A. 等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多

B. 氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)   ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

C. Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)　ΔH<0

D. 已知中和反应的反应热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ

12、室温下，将0.10 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 0.10mol·L－1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH＝－lg c(OH－)，下列说法正确的是

A. N点所在曲线为pH变化曲线

B. M、N两点的溶液中NH4＋的物质的量：M>N

C. Q点消耗盐酸的体积大于氨水的体积

D. 随着盐酸滴入，溶液导电性持续增强

13、在“碳中和”背景下，开发以CO2为原料，通过电化学方法，将其转化为CO利国利民。某科研团队设计的一种电化学装置如图所示，下列说法正确的是

A．该装置能量转化方式只有太阳能→化学能→电能

B．该电池的总反应为CO2+H2O=CO+H2+O2

C．电极b表面发生反应CO2+2e-+2H+=CO+H2O

D．标准状况下，电极a生成1.12 L O2时，两极电解质溶液质量相差1.6 g

14、已知酸性溶液中还原性的顺序为SO32->I->Fe2+>Br->Cl-，下列反应不能发生的是

A．2Fe3++SO32-+H2O→2Fe2+＋SO42-+2H+

B．I2+SO32-+H2O→SO42-+2I-+2H+

C．2Fe2++I2 →2Fe3++2I-

D．Br2+SO32-+H2O→SO42-+2Br-+2H+

15、关于分散系的下列说法中，正确的是(　　)

A. 氢氧化铁固体是一种分散系

B. 分散质一定是固体，能溶于水

C. 溶液一定是分散系

D. 分散系都是均一、透明、稳定的体系

16、《本草纲目》记载了“皮硝”的提取方法煎炼入盆，凝结在下，粗朴者为朴硝，在上有芒者为芒硝，有牙者，为马牙硝。该方法属于（　　）

A.蒸发法 B.结晶法

C.过滤法 D.升华法

17、化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中正确的是（ ）

A.K37ClO3与浓HCl在加热条件下生成Cl2的化学方程式: K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O

B.表示H2燃烧热的热化学方程式: H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H= -241．8kJ/mol

C.将1~2mLFeCl3饱和溶液滴入到20ml沸水中所发生的离子方程式:Fe3++3H2O Fe（OH） 3（胶体）+3H+

D.在Ba（OH） 2溶液中滴入硫酸氢钠至中性: Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+ H2O

18、下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是

A．H2O

B．CaSiO3

C．Na2S

D．CaC12

19、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A. 某份不含其他离子澄清溶液中：Fe3+、Ca2+、NO3-、Cl-

B. 在含0.1mol/LHNO3溶液中：Cu2+、Na+、Cl-、SO32-

C. 在含0.1mol/LFeCl3溶液中：K+、NH4+、I-、SCN-

D. 与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3-、Cu2+、Na+、SO42-

20、化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是

A．肥皂水可用作蚊虫叮咬处的清洗剂

B．福尔马林具有防腐作用，可用作食品的保鲜剂

C．聚四氟乙烯是“不粘锅”涂层的主要成分，其单体属于烃

D．纤维素、油脂、蛋白质均能直接作为人类的营养物质

21、电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。

请回答以下问题:

（1）若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则:

①电解池中X极上的电极反应式为_______,在X极附近观察到的现象是_________

②Y电极上的电极反应式为_____________  检验该电极反应产物的方法及现象是__________ 

（2）如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则:

①X电极的材料是_________________电极反应式是_________________。

②Y电极的材料是___________电极反应式是__________________。（说明:杂质发生的电极反应不必写出） 

22、甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH1=—571.8 kJ/mol；②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH2=—192.9 kJ/mol。

(1)甲醇蒸气完全燃烧的热化学反应方程式为______。

(2)反应②中的能量变化如图所示，则ΔH2=______ kJ/mol(用E1、E2表示)。

(3)H2(g)的燃烧热为______。

(4)请你分析H2(g)作为能源比甲醇蒸气作为能源的优点：______ (写出两点即可)。

23、NaHSO4在医药、废水处理中用途广泛，是重要的生产原料和中间体。

(1)NaHSO4在溶液中的电离方程式是___________。

(2)将NaHCO3溶液和NaHSO4溶液混合，发生反应的离子方程式为___________。

(3)在两份浓度、体积均相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。

其中，曲线_______(填序号)代表滴入了NaHSO4溶液；从开始到b点总的离子方程式是_______。从b点到d点反应的离子方程式是_______。

24、羟胺(H2NOH)是一种常见的化工原料，常用于农药制备。实际生产中，羟胺一般会过量加入以保证反应充分进行。因此，羟胺在废水中或多或少都会有残留。通常需要将废水中的羟胺氧化，才能再进行下一步处置。取25.00mL废水样品，加入过量Fe(III)充分反应(反应1)，放出笑气，用测定产生的Fe(II)(反应2)，消耗14.48mL。

(1)写出反应1和反应2的方程式___________、___________。

(2)计算该废水样品中羟胺的浓度___________。()

25、回答下列问题：

（1）下图为四种粒子的结构示意图，完成以下填空：

A．     B.   C．   D．

属于阳离子结构的粒子是________(填字母序号，下同)；A粒子的半径________B粒子的半径(填“>”、“<”或“=”)。

（2）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

  ΔH ＝ +88.6 kJ·mol－1

则M、N相比，较稳定的是____________。

（3） 由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放出热量241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式为：_____________________________________________________。

（4）一定温度下在某定容容器中发生反应：2A(g)＋3B(g)2C(g)，开始时，A的浓度为2 mol·L－1，B的浓度为4 mol·L－1，2 min后，A的浓度减少0.8 mol·L－1，则

① v(B)＝____________，v(C)＝__________。

② 在2 min末，C的浓度是__________，B的浓度是____________。

26、现有下列五种物质：①NO②浓H2SO4③NaHCO3④SO2⑤Na2CO3。回答下列问题：

（1）能使蔗糖变黑的是________（填序号）。

（2）遇空气变红棕色的是________（填序号），写出反应的化学方程式________，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比是__。

（3）能使品红溶液褪色的是________（填序号），另举一例能使品红溶液褪色的物质_______（写化学式）。

（4）俗称纯碱的是________（填序号），向其水溶液中通入CO2气体，反应的化学方程式为________。

（5）在医疗上常用于治疗胃酸过多的是________（填序号），写出该反应的离子方程式____________。

27、苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原料，可通过苯甲醛在氢氧化钠水溶液中的歧化反应制得，反应的化学方程式为：

2+NaOH +

某研究小组在实验室制备苯甲醇与苯甲酸，反应结束后对反应液按下列步骤处理：

重结晶过程：溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥

已知：苯甲醇易溶于乙醚、乙醇，在水中溶解度较小；苯甲酸钠易溶与水，不易溶于有溶剂；苯甲酸微溶于水。

请根据以上信息，回答下列问题：

(1)萃取分离苯甲醇与苯甲酸钠时，合适的萃取剂是_______，其理由是_______。

(2)萃取分液后，所得水层用盐酸酸化可生成苯甲酸，写出盐酸酸化过程的化学方程式：_______。(已知：盐酸的酸性强于苯甲酸)

(3)苯甲酸在A、B、C三种溶剂中的溶解度(S)随温度变化的曲线如图所示：

重结晶时，合适的溶剂是_______。重结晶过程中，趁热过滤的作用是_______。洗涤时采用的合适洗涤剂是_______(填字母)。

A.饱和食盐水　B.Na2CO3溶液　C.稀硫酸　D.蒸馏水

28、电池的应用给我们的生活带来了很多便利，请根据原电池工作原理回答下列问题：

(1)现有如下两个反应：①②。根据两反应本质，判断能设计成原电池的反应是_______(填序号)。该电池的正极材料是_______。

(2)锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图1所示：电路中每通过，负极质量减少_______g；工作时在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是的微粒，正极的电极反应式是_______。

(3)图2为氢氧燃料电池原理示意图。该燃料电池正极的电极反应式_______。若导线中通过个电子，负极消耗气体的体积为_______(标况下)。

(4)直接乙醇燃料电池()具有很多优点。现有以下三种乙醇燃料电池。

①碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为_______。

②酸性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为_______。

③熔融碳酸盐乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为_______。

29、

甲组：①水  ②氢氧化钠溶液 ③四氯化碳 ④食盐

乙组：

30、某有机物由C、H、O三种元素组成，先取0.1mol和5.6L氧气（标准状况下）恰好反应完全,所得产物为CO2、CO、H2O(气),产物通过盛浓硫酸的洗气瓶,洗气瓶的质量增加了5.4g,再通过灼热的氧化铜,氧化铜的质量减轻了1.6g,再通过装有碱石灰的干燥管,干燥管增加了8.8g。求有机物的分子式，并写出它可能的结构简式。

31、某矿渣的成分为主要有Cu2O、还有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质，工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如下：

已知：①Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示：

(1)为了加快反应Ⅰ的速率，可以采取的措施是___________(写两条)。

(2)固体混合物A中的成分是___________。

(3)反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为___________(填离子符号)；写出生成该离子的离子方程式___________。

(4)操作1主要包括：蒸发浓缩、冷却结晶、___________。洗涤CuSO4·5H2O粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤。原因是___________。

(5)用NaClO调pH，生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，利用题中所给信息分析沉淀B为___________， 该反应的离子方程式为___________。

32、我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。

已知：i.NH3溶于水生成碱，与酸反应生成盐，如NH3+HNO3=NH4NO3。

ii.有关物质的溶解度(20℃)

(1)煅烧炉中反应的化学方程式为___________，物质X是___________。沉淀池中发生反应的化学方程式为___________。

(2)下列说法正确的是___________(填字母)。

A．沉淀池中有NaHCO3析出，因为一定条件下NaHCO3的溶解度最小

B．滤液中主要含有NaCl、Na2CO3和NH4Cl

C．设计循环的目的是提高原料的利用率

(3)工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与Cl2反应可制得一种在生产生活中常用于漂白、消毒的物质，同时有NaHCO3生成，该反应的化学方程式是___________。

(4)某纯碱样品中含杂质NaCl，取质量为ag的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体物质，则此样品中Na2CO3的质量分数为___________。