河南省鹤壁市2025年中考模拟（3）化学试卷（附答案）

1、下列物质的性质变化规律与与键能无关的是

A．与硅相比，金刚石的硬度大、熔点高

B．HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱

C．、、、的沸点逐渐升高

D．Na、Mg、Al的硬度依次增大

2、下列有关反应热的说法不正确的是

A．在等温、等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变(△H)

B．反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=−184.6 kJ·mol−1，表示每摩尔反应放出184.6 kJ的热量

C．在等温条件下，酸碱中和反应是放热反应，反应体系内能减少

D．所有反应的反应热都可以通过量热计直接测量

3、氯气是一种化学性质很活泼的单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是(　　)

A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟

B.氯气通入品红溶液中，溶液会褪色；氯气通入紫色石蕊试液，溶液变红不褪色

C.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰

D.氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸

4、以下能级符号不正确的是

A．6s

B．4d

C．3f

D．7p

5、下列水溶液呈碱性的盐是

A．CaCl2

B．Na2SO3

C．Ba(OH)2

D．HNO3

6、抗击新冠肺炎疫情，可用“84”消毒液对环境消毒，但“84”消毒液和“洁厕灵”混用时，易发生反应引起中毒，若反应为：Na35ClO+2H37Cl=NaCl+Cl2↑+H2O。下列说法正确的是

[设NA为阿伏加德罗常数的值，已知：K(HClO)=3.0×10-8，Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11]

A．理论上，上述反应每转移NA个电子，氧化剂比还原剂多36g

B．“84”消毒液在空气中会发生反应：2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO

C．理论上，上述反应生成的1molCl2含有的中子数为40NA

D．为提高氯水中HClO的浓度，可加过量K2CO3固体

7、已知下列反应：Co2O3＋6HCl(浓)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O （Ⅰ）

5Cl2＋I2＋6H2O= 10HCl＋2HIO3 （Ⅱ）

下列说法正确的是（ ）

A．还原性：CoCl2＞HCl＞I2   B．氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3

C．反应Ⅰ中HCl是氧化剂   D．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应

8、已知氯酸钠()与浓盐酸反应的化学方程式为。下列说法正确的是

A．该反应每生成3分子，转移6个电子

B．被还原，发生还原反应

C．还原性：

D．参与还原反应和氧化反应的氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1∶6

9、自然界中时刻存在着氮的转化。实现氮按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图：

下列叙述不正确的是

A.催化剂a表面发生的反应属于氮的固定

B.催化剂a作用下氮原子发生了氧化反应

C.催化剂a、b表面断裂的化学键极性并不相同

D.催化剂a、b均可以降低反应活化能从而加快反应速率

10、下列说法正确的是

A.二氧化硅导电能力强，可用于制造光导纤维

B.铁锈的主要成分可表示为Fe2O3

C.钙单质可以从TiCl4溶液中置换出Ti

D.不能用H2还原MgO制备单质Mg

11、下列物质的电子式正确的是（   ）

A. B.

C.H+ H+ D.Mg2+

12、对三联苯是一种有机合成中间体，工业上合成对三联苯的化学方程式为：+2H2↑。下列说法正确的是（  ）

A. 三联苯不是苯的同系物   B. 对三联苯分子中至少有14个碳原子共平面

C. 对三联苯的一氯取代物有3种   D. 对三联苯的分子式为C18Hl8

13、下列溶液中Cl--浓度由大到小的顺序是（   ）

①200 mL 2 mol/L MgCl2溶液  ②1000 mL 2.5mol/L NaCl溶液  ③300 mL 5 mol/L KCl溶液  ④250 mL 1 mol/LFeCl3溶液

A. ②③①④   B. ④①②③   C. ①④②③   D. ③①④②

14、铁粉与水蒸气在一定条件下可以反应，下列说法不正确的是

A．湿棉花的作用是提供水蒸气

B．开始时点燃泡沫，可听到爆鸣声

C．反应后试管中生成红棕色固体

D．168g铁粉与足量水蒸气完全反应时，转移8mol电子

15、钢铁在中性条件下发生电化学腐蚀时，正极上的电极反应式为

A．

B．

C．

D．

16、现需配制240mL0.1mol/LCuSO4溶液，下列说法正确的是

A．称量CuSO4•5H2O晶体6.0g溶于水，然后配成240mL溶液

B．称量CuSO4•5H2O固体4.0g溶于水，然后配成250mL溶液

C．称量CuSO4固体4.0g溶于水，然后配成250mL溶液

D．称量CuSO4•5H2O晶体6.25g溶于250mL水中

17、现有四种元素基态原子的电子排布式如下：

①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是

A.第一电离能：④>③>①>② B.原子半径：②>①>③>④

C.电负性：④>③>①>② D.最高正化合价：④>③=②>①

18、有机物E具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，它的一种合成路线的最后一步如图。下列说法错误的是

A．G→E发生了加成反应

B．E分子中不可能所有碳原子在同一平面内

C．化合物G的一卤代物有7种

D．一定条件下，G、E均能与H2、NaOH溶液、酸性KMnO4溶液反应

19、俄罗斯科学家用铪和钨两种核素精确测定了地球和月球的年龄，得出月球至少比地球早700万年形成，它们是根据18272Hf(铪-182)和18274W(钨-182)两种核素的含量比例得出的。下列有关铪-182和钨-182的关系说法正确的是

A. 在周期表中处于相邻位置 B. 互为同位素

C. 电子数相同 D. 中子数分别为110个 和108个

20、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子

B.1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子

C.标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含NA个原子

D.3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子

21、现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题．

（1）A的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有   个方向，原子轨道呈   形。

（2）E2+的基态核外电子排布式为 。

（3）A、B、C三种元素的最简单氢化物的熔点由低到高的顺序是 。由B、C二种元素组成的分子与AC2互为等电子体的分子的结构式为 。(用化学式表示)

（4）BD3 中心原子的杂化方式为   ，其分子空间构型为 。

（5）用晶体的x射线衍射法对F的测定得到以下结果：F的晶胞为面心立方最密堆积(如图)，又知该晶体的密度为9.00g/cm3，晶胞中该原子的配位数为   ；F的原子半径是   cm；(阿伏加德罗常数为NA，要求列式计算)。

22、阅读短文，回答问题。

(Ⅰ)二氧化硫()是大气污染物中的一种，但合理使用可为人类造福。在葡萄酒酿制中适量添加，可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动。食糖加工过程中可使用进行脱色。按照我国《食品添加剂使用标准(GB2760-2014)》，合理使用不会对人体健康造成危害。的获取和转化是工业制硫酸的关键步骤。工业利用硫制硫酸的主要过程如下：。硫酸工业的尾气中含有少量，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。工业上可先用氨水(一种碱)吸收，再用硫酸处理，将重新生成的循环利用。

(1)葡萄酒酿制过程中的作用是作___________剂。

(2)用硫制硫酸的主要过程中，属于氧化还原反应的是___________(填序号)。

(3)硫酸工业尾气中的用氨水吸收，写出反应的化学方程式___________。

(4)足量通入溴水中的现象是___________；写出相关化学方程式___________。

23、在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率？

(1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：____________。

(2)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢：____。

(3)同样大小的石灰石在盐酸和盐酸中反应速率不同：________。

(4)夏天食品易变霉，冬天就不易发生该现象：______。

(5)葡萄糖在空气中燃烧需要较高的温度，可是在人体里，在正常体温(37℃)时，就可以被氧化，这是因为______。

24、一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为、和有机碱离子，其晶胞如图(b)所示。其中与图(a)中_______的空间位置相同，有机碱中，N原子的杂化轨道类型是_______；若晶胞参数为anm，则晶体密度为_______(列出计算式，设为阿伏加德罗常数的值)。

25、请写出除去下列物质中括号内的杂质所的试剂或方法：

(1)Cl2(HCl)，所用试剂(或方法)_______(可以不干燥)；

(2)Na2CO3固体(NaHCO3)，所用试剂(或方法) _______；

(3)FeCl3溶液(FeCl2)，所用试剂(或方法)_______，反应离子方程式_______；

(4)FeCl2溶液(CuCl2)，所用试剂(或方法)_______。

26、随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。

（1）如图为C及其氧化物的变化关系图，若①变化是置换反应，则其化学方程式可以是   。

（2）把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径I：C(s)+O2(g)=CO2(g)  △H1＜0 ①

途径II：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2＞0 ②

再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  △H3＜0  ③

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  △H4＜0  ④

则途径I放出的热量   （填“大于”“等于”或“小于”）途径II放出的热量；△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是       。

（3）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：

方法一  CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 方法二  CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

在25℃、101kPa下，1 克甲醇完全燃料放热22.68kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式 。

（4）金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：

TiO2(金红石)+2C+2Cl2TiCl4+2CO

已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)  △H=―393.5kJ·mol―1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)   △H=―566kJ·mol―1

TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl(s)+O2(g)  △H=+141kJ·mol―1

则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H=   。

（5）臭氧可用于净化空气、饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：

6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s)  △H=―235.8kJ·mol―1

已知：2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g)  △H=+62.2kJ·mol―1

则O3转化为O2的热化学方程式为   。

27、钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：

(1)用镊子从煤油中取出一块钠，用___________吸净其表面的煤油，用小刀切下一小块，钠块表面很快变暗；将一小块钠放入坩埚中加热，反应现象为___________，反应的化学方程式是___________。 以上反应表明金属钠具有强的___________性(填“氧化”或“还原”)。

(2)铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________；如果产生的气体在标准状态下的体积为4.48L，即反应转移的电子数为___________ NA。

(3)已知： Fe2O3+2Al A12O3+2Fe，反应物Fe2O3是一种红棕色粉末， 俗称___________；标出该反应电子转移的方向和数目___________。

28、硫酸是一种重要的工业原料。

(1)稀硫酸具有酸性，其电离方程式为：___________；稀硫酸可以和反应生成正盐和水，其反应的离子方程式为：___________；常用稀硫酸清洗铁锈，其反应的离子方程式为：___________。

(2)某学生计划用的浓硫酸配制的稀硫酸500mL，需要量取浓硫酸的体积为___________mL；除量筒、烧杯、试剂瓶外，还缺少的玻璃仪器有___________。

(3)有两份硫酸溶液，根据下表信息，回答有关问题：

①等质量两份溶液混合，则所得混合液中溶质的质量分数___________(用含有和的代数式表示)；

②已知，。取等体积的两份溶液混合，设所得混合液中溶质的质量分数为，则___________ (填“＞”、“＜”、或“=”)。

(4)在的溶液中，加入足量的溶液使完全沉淀，将反应后的溶液过滤，用少量蒸馏水洗涤沉淀2-3次，将洗涤液和滤液合并后，取一半，加入的NaOH溶液恰好反应呈中性，通过计算可知溶液体积为___________mL。

(5)在两份相同体积相同浓度的溶液中，分别逐滴滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示：

其中和反应的曲线为_____。(填①或②);滴定至b点时，溶液中主要存在的离子有___________。

(6)为方便计算，有人将98％浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是_____ (填字母选项)。

A． B．

C． D．

浓硫酸在加热条件下能和铜反应：(浓)，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_____。

29、新冠病毒流行期间，在家时可以用漂白精片[有效成分是]溶于水配成溶液进行消毒。某兴趣小组同学对漂白精片进行了以下实验探究：

I．【定性探究】

(1)取10g漂白精片研磨成粉状，放入锥形瓶中，加入足量水振荡，再加入少量固体，产生大量气泡和黑色的悬浊液，过滤后用pH试纸检验滤液，发现pH试纸褪色，原因是________________。他们另用pH测定仪测得溶液。

(2)甲同学猜想：由于漂白精片溶液有杀菌消毒作用，所以气泡成分为。乙同学认为甲同学的猜想不正确，因为需要在酸性条件下才能与反应生成，反应的离子方程式为；此溶液呈碱性，因溶液与空气中反应产生次氯酸才起杀菌消毒作用，该反应的离子方程式为________________。

(3)乙、丙同学的猜想和实验：

④查阅资料：悬浊液中存在高铜酸钙，是高铜酸钙分解产生的：，生成高铜酸钙的离子反应方程式为：__________。

II．【定量探究】

(4)他们另取2.0g漂白精片研细溶于水，加入足量酸化的KI，配成100.0mL溶液，充分搅拌后取10.0mL滴入几滴淀粉溶液作指示剂，再用标准溶液滴定，终点时消耗硫代硫酸钠溶液20.0mL，则漂白精片中的含量为________%。

[有关化学方程式为，]

(5)有同学想到用蒸馏水配制溶液时，空气中可能有氧气进入溶液氧化会造成测定误差，应取蒸馏水进行空白滴定，测算蒸馏水中溶解氧的氧化能力，请你帮助完成下表。

30、在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm-3。试计算：

(1)所得盐酸的物质的量浓度是_____。

(2)取这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是_____。

(3)在40.0 mL0.065 mol·L-1Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过______mL。

(4)将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·L-1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL1 mol·L-1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到______g固体。

31、尖晶石的主要成分是镁铝氧化物，常含有锰、铁、镍等元素，形成种类繁多的尖晶石型化合物，可研制成优质半导体光催化材料。回答下列问题：

(1)基态锰原子的价层电子排布图(轨道表示式)为___________。

(2)羰基锰[]的结构如图所示，配体为CO，则配体的电子式为___________，该结构中键与键个数比为___________。

(3)容易形成六配位的配合物，通常会水解生成棕色的，通过氢氧根形成双聚体，请写出该双聚体的结构(水分子中O—H键省略，其他化学键用短横线“—”表示)___________。

(4)鉴定的特征反应如下所示：

Ni2++2→+2H+

将丁二酮肟加入溶液中，生成一种鲜红色的二丁二酮肟合镍(Ⅱ)螯合物，在该螯合物中，碳原子的杂化方式是___________，组成该螯合物的第二周期元素第一电离能从大到小的顺序为___________。

(5)某镁铝尖晶石的晶胞由M区和N区组成，其结构如图所示，该化合物的化学式为___________，已知该晶胞参数为a pm，NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度___________g/cm3 (列出计算表达式)。

32、随着科学的发展，氟及其化合物的用途日益广泛。

Ⅰ、离子液体具有电导率高、化学稳定性高等优点，在电化学领域用途广泛。某离子液体的结构简式如下图。

1−乙基−3−甲基咪唑四氟硼酸盐()

(1)写出基态铜原子的价电子排布式___________。

(2)是制备此离子液体的原料。

①微粒中键角：___________(填“＞”、“＜”或“=”)。

②可以与反应生成的原因是___________。

(3)以和的混合体系做电解质溶液，可以实现在不锈钢上镀铜。镀铜时，阳极材料为___________，电解质溶液中向___________极移动(填“阴”或“阳”)。

Ⅱ、等氟化物可以做光导纤维材料，一定条件下，某的晶体结构如下图。

(4)与距离最近且相等的有___________个。

(5)表示阿伏伽德罗常数的值。晶胞为正方体，边长为，则晶体的摩尔体积___________。()