河北省唐山市2025年中考模拟（二）化学试卷(真题)

1、下列说法中正确的是（　　）

A. 任何化学反应都能设计成原电池

B. 手机上用的锂离子电池属于一次电池

C. 原电池中的阳离子向负极移动

D. 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

2、下列有关装置图的叙述中正确的是

A. 图a中，如果X为锌电极，开关K放到A处或放到B处都能使铁电极受到保护

B. 图b小试管中的导管开始一段时间内液面上升

C. 为保护钢闸门，图c中的钢闸门应与外接电源的正极相连

D. 图d的右侧烧杯中，导管口有气泡冒出

3、下列说法错误的是

A．只含有一种元素的物质可能是纯净物也可能是混合物

B．酸性氧化物均可跟碱起反应

C．金属氧化物均是碱性氧化物

D．酸根中不一定含有氧元素

4、已知高锰酸钾与浓盐酸反应如下：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O 。求氧化剂与还原剂的物质的量之比

A．1：5

B．1：8

C．8：1

D．5：1

5、设是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．1 L 0.1 溶液含有的离子数目为

B．16.25 g 可水解形成的胶体粒子数目为

C．25℃时，向含1 mol 的溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中数目为

D．已知某温度下，则pH=11的NaOH溶液中含有的数目为

6、在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应X2(g)＋Y2(g)2XY(g)已达到平衡的是

A．XY气体的物质的量分数不变

B．容器内的总压强不随时间变化

C．X2和Y2的消耗速率相等

D．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化

7、25 °C时，Ka(HClO)=4.0×10-8。下 列说法正确的是

A．25°C时，往pH=3的HClO溶液中加少量NaClO固体，HClO的电离程度和水电离出的c(H+ )均减小

B．将浓度均为0.1mol·L-1的NaClO和NaOH溶液加热，两种溶液的pH均变大

C．相同温度下，等pH的HCOONa和NaClO溶液中存在：c(HCOO- )＞c(ClO- )

D．25 °C时，pH=7的NaClO和HClO混合溶液中存在：c(HClO)＜c(ClO- )=c(Na+ )

8、下列关于热化学方程式的叙述正确的是

A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

B．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ•mol -1，则H2燃烧热 ΔH为-241.8kJ•mol -1

C．中和热的测定实验中，氢氧化钠溶液分多次加入，测定的中和热数值误差更小

D．S(g)+O2(g) =SO2(g) ΔH1； S(s)+O2(g) =SO2(g) ΔH2，则ΔH1＜ΔH2

9、质量相等的两份气体样品，一份是CO，另一份是CO2，这两份气体样品中，CO与CO2所含氧原子的原子个数之比是 ( )

A. 1：2   B. 1：4   C. 11：14   D. 1l：28

10、对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是

A．v(W)=3v(Z)

B．2v(X)=3v(Z)

C．2v(X)=v(Y)

D．3v(W)=2v(X)

11、已知：X(g)+2Y(g)3Z(g)△H=-akJ·mol-1(a>0)。下列说法正确的是

A．达到化学平衡状态时，该反应就停止

B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化

C．0.1molX和0.2molY充分反应可生成0.3molZ

D．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小

12、贮氢技术是氢气作燃料的一大难题。有报道称锏()一镍()合金材料有较大贮氢容量，其原理为。下列条件有利于该合金贮氢的是

A．高温、低压

B．低温、高压

C．高温、高压

D．低温、低压

13、25℃时，下列说法正确的是

A．的氯化钠溶液比的硫化钠溶液的导电能力强

B．的溶液中，由水电离产生的浓度为

C．溶液中：

D．的盐酸与的氨水等体积混合，所得溶液的

14、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．18gD2O中含有的电子数为10NA

B．标准状况下，2.24LH2O中所含的原子总数为0.3NA

C．100mL1mol/L的FeCl3溶液完全生成Fe(OH)3胶体，其胶粒数目为0.1NA

D．0.1molCl2通入足量的氢氧化钠溶液中，转移的电子数目为0.1NA

15、从海水中提取镁，主要步骤如下图所示：下列说法不正确的是（  ）

A．试剂A为石灰乳，价格低廉，可来自贝壳

B．操作Ⅰ中加入的试剂为盐酸

C．以上提取镁的过程中没有涉及氧化还原反应 

D．操作Ⅱ的条件为电解

16、开发和利用新能源成为越来越迫切的需求。氢气作为能源，越来越受到人们的关注。可用电解H2S的方法制备氢气，该法制氢的过程如图所示。下列叙述错误的是

A．A为电源的正极

B．B电极的电极反应为

C．离子交换膜为阴离子交换膜

D．反应池中发生反应：

17、2017年我国首次海域可燃冰(甲烷的结晶水合物)试采成功。关于甲烷的结构与性质说法正确的是(   )

A.是平面正方形分子 B.能与强酸、强碱反应

C.能与氯气在光照条件下反应 D.能使高锰酸钾酸性溶液褪色

18、W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化趋势如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X是短周期中金属性最强的元素；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是（   ）

A.对应气态氢化物的稳定性：Y＞W

B.对应简单离子的半径：W＞Z

C.化合物XZW中既含离子键也含共价键

D.Y的氧化物能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应

19、下列方法能快速而准确的区分溶液和胶体的是( )

A.电泳现象 B.丁达尔效应 C.聚沉 D.闻气味

20、2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是

A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率

B.在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为

C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D.增大容器体积，反应速率一定增大

21、磷元素的含氧酸有磷酸、亚磷酸、次磷酸等很多种，其中亚磷酸(H3PO3)是具有强还原性的二元弱酸，可以被银离子氧化为磷酸。

（1）写出亚磷酸与足量NaOH溶液反应的离子方程式____________________________；

（2）亚磷酸与银离子反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________；

（3）某温度下，0.10mol•L-1的H3PO3溶液的pH为1.6，即c(H+)=2.5×10-2mol•L-1，该温度下H3PO3的电离平衡常数K=___________________；(H3PO3第二步电离忽略不计，结果保留两们有效数字)

（4）向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中：c(Na+)_____c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(填“＞”、“＜”或“=”，下同)；在NaH2PO3溶液中，c(H+)+c(H3PO3)_____c(HPO32-)+c(OH-)

（5）电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下：

①产品室中反应的离子方程式为_______________________；

②得到1mol亚磷酸的同时，阴极室制得NaOH质量为________g。

（6）已知铵盐的分解比较复杂，但分解时不涉及到化合价变化的铵盐分解比较简单，其实质就是质子的转移(如NH4ANH3+HA)，磷酸对应的各种铵盐分解时不涉及化合价变化，试从酸根离子结合氢离子难易的解度，判断下列铵盐的分解温度：

NH4H2PO4____________(NH4)2HPO4(填“＞”、“＜”或“=”)

22、臭氧（O3）能与KI溶液反应，生成O2等。在反应后的溶液中滴入酚酞变为红色，若滴入淀粉则变为蓝色。为测定某环境空气中的臭氧含量，将0℃、1.01×105Pa 空气33 ．6m3通过KI溶液，使之完全反应，所得溶液用0．0100mol/L的Na2S2O3溶液60.0mL恰好滴定达终点。反应方程式为：2Na2S2O3+I2= Na2S4O6+ 2NaI。

（1）臭氧通入KI溶液中的化学方程式__________；

（2）滴定过程中选择的指示剂是_________，达到滴定终点时的现象为___________；

（3）计算该空气中臭氧的体积分数。

23、向100 mL NaOH溶液中通入一定量CO2气体，充分反应后再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO2体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。

(1)原NaOH溶液中通入CO2之后，所得溶液的溶质是___________，其物质的量之比为___________。

(2)图中纵坐标CO2产生的最大体积是___________mL(标准状况)。

24、(1)已知水的比热容为4.18×10-3 kJ•g-1•℃-1．10g硫黄在O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使500g H2O的温度由18℃升至62.4℃，则硫黄的燃烧热为__，热化学方程式为_．

(2)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)，反应过程如下：

2P(s)+3Cl2(g)＝2PCl3(g)△H＝﹣612kJ/mol

2P(s)+5Cl2(g)＝2PCl5(g)△H＝﹣798kJ/mol

气态PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为___．

(3)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是____．

②烧杯间填满碎纸条的作用是_．

③大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_(填“偏大、偏小、无影响”)．

④如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________(填“相等、不相等”)，所求中和热_(填“相等、不相等”)．

⑤用相同浓度和体积的氨水(NH3•H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__；(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)．

25、(1)下列原子、离子的电子排布式或轨道表示式正确的是___(填序号，下同)，违反能量最低原理的是___，违反洪特规则的是___，违反泡利不相容原理的是___。

①F-：1s22s23p6；②P：；③Fe：1s22s22p63s23p63d64s2；④Mg2+：1s22s22p6；⑤C：

(2)绿柱石被国际珠宝界公认为四大名贵宝石之一，主要成分为Be3Al2(Si6O18)，因含适量的Cr2O3(0.15%~0.6%)而形成祖母绿。基态Al原子中，电子填充的最高能级是___，基态Cr原子的价电子排布式是___。

26、在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，请填写下列空白。

(1)a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)由大到小的顺序为___________(用a、b、c表示，下同)，醋酸的电离程度由大到小的顺序为___________。

(2)若使c点溶液中c(CH3COO-)增大，可采取的措施是___________(填字母)。

A．加水

B．加入少量固体CH3COONa

C．加少量浓盐酸

D．加入少量浓氨水

(3)25 ℃时，醋酸的电离平衡常数Ka=1.8×10-5，0.1 mol·L-1醋酸溶液中c(H+)=___________(已知：=1.34)。

(4)c(H+)相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的锌反应，生成的H2在相同状况下的体积分别为V1和V2，则V1___________V2(填“＞”“＜”或“=”，下同)；物质的量浓度相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的锌反应，生成的H2在相同状况下的体积分别为V3和V4，则V3___________V4

27、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，是工业制硫酸的主要反应之一。

(1)该反应过程的能量变化如图所示：由图中曲线变化可知，该反应为_____(填“放热”或“吸热”)反应。该反应通常用V2O5作催化剂，加入V2O5后，改变的是图中的______。

A.ΔH B.E   C. ΔH-E   D. ΔH+E

(2)在2L绝热密闭容器中投入2molSO2和bmolO2，如图是部分反应物随时间的变化曲线。

①10min时，v(SO3)=________。

②反应达到平衡时，SO2的转化率为_______。

③下列情况能说明该反应达到化学平衡的是_______。

A.v(SO3)=v(SO2)

B.混合气体的密度保持不变

C.t时刻，体系的温度不再发生改变

D.混合气体的总物质的量不再改变

28、运用化学反应原理消除工业污染，保护生态环境具有非常重要的意义。

（1）采取热还原法，用碳粉可将氮氧化物还原。

已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.6kJ·mol－1；

②C(s)+O2(g)=CO2(g)   △H=－393.5kJ·mol－1。

则反应C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g)  △H=   kJ·mol－1。

（2）在催化剂作用下，将nmolSO2与nmolCl2充入容积可变的密闭容器中，发生反应：SO2(g)+ Cl2(g) SO2Cl2(g)(硫酰氯)，并始终保持温度为T，压强为p。起始时气体总体积为10L，tmin时反应达到平衡状态，此时气体总体积为8L。

①在容积改变的条件下，反应速率可用单位时间内反应物或生成物的物质的量变化来表示。则v(SO2)= ___  mol/min。

②此温度下，该反应的K=     。

③相同条件下，若将0.5nmolSO2与0.5nmolCl2充入该容器，到达平衡状态时，混合物中SO2Cl2的物质的量是 。

（3）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图所示：

NO2被吸收的离子方程式是   。

（4）利用如下图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。

①阴极的电极反应式为 。

②在碱性条件下，用阴极排除的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32－生成。该反应的离子方程式为   。

29、（1）在一定条件下N2与H2反应生成NH3，请回答：

①若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1＞E2，则该反应为___(填“吸热”或“放热”)反应。

②已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为___。

（2）实验室用50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为____；实验室提供了0.50mol·L-1和0.55mol·L-1两种浓度的NaOH溶液，应选择___mol·L-1的NaOH溶液进行实验。

（3）实验中盐酸和氢氧化钠溶液的混合方式为：___（填“A”或“B”）

A.将盐酸倒入氢氧化钠溶液中

B.将氢氧化钠溶液倒入盐酸中

30、按照要求计算：

①19.6克硫酸含有_____mol氧原子，将这些硫酸溶于水配成500mL溶液，从其中取出100mL可以消耗1mol/L的NaOH溶液______mL。

②__gH2O2所含原子数与0.2molH3PO4所含原子数相等，该H2O2中所含质子数为__，假设一个铁原子的质量为a克，那么其相对原子质量可表示为__（阿伏加德罗常数为NA）。

③在标准状况下，密度为0.75g/L的氨气和甲烷的混合气体中，氨气的体积分数为_____，该混合气体对氢气的相对密度为______。

④已知agA和bgB恰好完全反应生成0.2molC和dgD，则C的摩尔质量为__。

⑤将MgCl2·xH2O的晶体4.06g溶于水配成100mL溶液，取出50mL溶液正好与0.02moL的AgNO3溶液完全作用，4.06g的MgCl2·xH2O物质的量为__，式中x的数值____。

31、某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，回答下列问题：

(1)⑥的操作方法是_______，试剂⑦是_______

(2)若取2mL溶液④加入试管中，然后滴加氢气化钠溶液，产生的现象是_______；此过程中属于氧化还原反应的化学方程式是_______

(3)溶液②在空气中易被氧化，写出检验溶液②被氧化的具体操作方法_______，相应的离子方程式是_______

32、A、B、C、D、E为中学化学常见物质，它们按如图所示关系相互转化，已知A为金属单质，C的焰色呈黄色。

(1)写出下列物质的化学式：C_________，D__________，E________。

(2)写出C→D的离子方程式：___________。

(3)将盐酸逐滴滴入E的溶液中至过量的实验现象是___________。

(4)D与过量的CO2反应的离子方程式：___________。

(5)C与CO2反应被氧化的物质是___________，当生成2.24L(标准状况)O2转移的电子数目为___________。