河北省石家庄市2025年中考模拟（一）化学试卷(真题)

1、由乙烯推测丙烯(CH2=CH—CH3）的结构或性质正确的是

A. 不能使酸性KMnO4溶液褪色    B. 能在空气中燃烧

C. 不能使溴水褪色    D. 与HCl在一定条件下能加成，并只得到一种产物

2、能将溶液中的转化成的物质是（    ）

A. B. C. D.

3、已知反应mX(g)＋nY(g) qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是( )

A. X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

B. 通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

C. 降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

D. 若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m

4、下列说法不正确的是（ ）

A.铅蓄电池在放电过程中，负极、正极质量都增加

B.常温下，反应不能自发进行，则该反应的

C.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

D.相同条件下，溶液中、、的氧化性依次减弱

5、在下，测得某些烷烃的沸点如表所示。据表分析，下列说法正确的是（   ）

A.在标准状况下新戊烷是气体 B.在时，都是液体

C.随着碳原子数的增加，烷烃的沸点降低 D.随着支链的增加，沸点降低

6、无水氯化铝是一种重要的催化剂,工业上由Al2O3制备无水氯化铝的反应为2Al2O3(s）+6Cl2(g）4AlCl3(g）+3O2(g） ΔH>0。下列分析错误的是(  ）

A．增大反应体系的压强,反应速率增大

B．加入碳粉,平衡向右移动,原因是碳与O2反应,降低了生成物的浓度且放出热量

C．电解熔融的Al2O3和AlCl3均能得到单质铝

D．升高温度,反应的平衡常数将增大

7、反应2Al+Fe2O32Fe+Al2O3可用于焊接钢轨。下列有关说法不正确的是

A．该反应吸收大量热

B．铝在反应中作还原剂

C．该反应属于置换反应

D．Al2O3 属于两性氧化物

8、酞菁钴近年来被广泛应用于光电材料、非线性光学材料、催化剂等方面。酞菁钴的熔点约为163℃，其局部结构如图所示。据此，下列说法中正确的是。

A．酞菁钴中不存在手性碳原子

B．酞菁钴中碳原子的杂化方式有杂化和杂化两种

C．与钴离子通过配位键结合的是1号和3号N原子

D．酞菁钴一定是离子晶体

9、下列试剂能鉴别乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯的是

A.新制的氢氧化铜 B.碳酸氢钠溶液

C.银氨溶液 D.酚酞溶液

10、下列物质不能由两种单质直接化合得到的是（   ）

A.Fe3O4 B.Na2O2 C.CO2 D.FeCl2

11、某化学反应其ΔH =－125 kJ/mol，∆S = －81 J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行  （   ）

A.在任何温度下都能自发进行 B.在任何温度下都不能自发进行

C.仅在高温下自发进行 D.仅在低温下自发进行

12、X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收．已知X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种黄绿色气体单质，其水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应．下列说法不正确的是

A．X是SO2，它既有氧化性又有还原性

B．干燥的气体Y不能使干燥的有色布条褪色，其水溶液具有漂泊作用的是HClO

C．Z与水反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO

D．等物质的量的X与Y同时通入到湿润的有色布条上，有色布条褪色时间变短，漂泊效果增强

13、下列结构式中，从成键情况看不合理的是

A．

B．

C．

D．

14、聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n能用做净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO4•7H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是（   ）

A.KClO3作氧化剂，每生成1mol[Fe(OH)SO4]n消耗molKClO3

B.生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH增大

C.聚合硫酸铁可在水溶液中水解生成氢氧化铁胶体而净水

D.在反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为1：6

15、丙酮是重要的有机合成原料，可以由过氧化氢异丙苯合成，其反应为：。为提高过氧化氢异丙苯的转化率，反应进行时需及时从溶液体系中移出部分苯酚，过氧化氢异丙苯的转化率随反应时间的变化如图所示。假设过氧化氢异丙苯的初始浓度为x，反应过程中的液体体积变化忽略不计。下列说法不正确的是

A．a、c两点丙酮的物质的量相等

B．b、c两点的逆反应速率：

C．100℃时，0~5h内丙酮的平均反应速率为

D．若b点处于平衡状态，则120℃时该反应的平衡常数

16、下列从实验现象出发进行推理，所得出的结论不合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、下列物质在生产生活中的应用错误的是

A．Na2O2常用于呼吸面具的供氧剂

B．Na2CO3做胃酸中和剂

C．漂白粉可用作环境消毒剂

D．合金钢可用于制不锈钢

18、在密闭容器中投入一定量的CaCO3发生分解反应： CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)   ΔH＞0，某温度下，达到平衡时，测得体系中气体的压强为P。当其他条件不变，仅改变影响平衡的一个条件，下列说法正确的是

A．当CaO的质量不再变化时，表明该反应重新达到了化学平衡状态

B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

C．扩大容器体积，重新达到平衡时CO2的压强一定小于P

D．常温常压下CaCO3的分解反应一定自发

19、一定温度下，在三个容积均为的恒容密闭容器中仅发生反应：。下列说法正确的是

A．若起始时向容器Ⅰ中充入、和，则反应将向逆反应方向进行

B．达平衡时，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的小

C．达平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的小

D．达平衡时，容器Ⅰ中转化率与容器Ⅲ中转化率之和小于1

20、在抗击新冠肺炎的过程中，科研人员研究了法匹拉韦、利巴韦林、氯硝柳胺等药物的疗效。三种药物主要成分的结构简式如下，下列说法正确的是

A．Z分子苯环上的一溴代物有6种

B．X和Z都属于芳香族化合物

C．用溶液能区分Y和Z

D．1molZ最多可以与3molNaOH发生反应

21、甲苯是对煤的综合利用得到的产物之一，其结构简式为。试回答下列问题：

(1)苯与甲苯的相互关系为______。

A.同分异构体    B.同位素

C.同素异形体    D.同系物

(2)甲苯燃烧时的现象为______，1 mol甲苯完全燃烧消耗氧气的物质的量为______。

(3)甲苯苯环上的一氯代物有______种。

(4)已知具有结构的物质可被酸性高锰酸钾氧化。区分苯和甲苯的方法是______。

22、金常以微细粒浸染于黄铁矿、含砷黄铁矿中，此类矿石的预氧化处理方法主要有：焙烧氧化、生物氧化和湿法氧化。

(1)含砷黄铁矿(主要成分为FeAsS)高温焙烧氧化后，再用氰化钠(NaCN)溶液浸出。已知：氢氰酸(HCN)易挥发，有剧毒。

①焙烧氧化的产物有As4O6、Fe3O4，该反应的化学方程式为_______。

②焙烧氧化的缺点为_______。

③采用电解法除去反应剩余液中有毒物质，CN-在阳极区被去除。在pH=10时，CN-去除效果最佳且能耗最低，原因是____。

(2)利用细菌进行生物氧化提取金，pH对金的浸出率影响如图-1，pH影响金浸出率的原因是_____。

(3)湿法氧化是在溶液中化学物质的作用下提取金。已知Au的硫酸盐难溶于水，Au+与、等形成配合物。

①工业上利用硫代硫酸盐可浸出金生成Au(S2O3)，但在富氧条件下浸出率明显降低，原因是___。

②常温下，已知H2S-HS--S2-粒子体系随pH变化各组分分布如图-2，δ(H2S)= 。多硫化物浸金的一种原理是：混合体系在通空气条件下氧化时，体系中S2-先被氧化为S，再转化为。研究发现可将Au氧化为AuS-，pH=11时将Au氧化的离子方程式为_______。

23、Ⅰ.某实验小组自制如图水果电池，探究影响电池效果的因素有哪些，制成记录表格如下：

回答下列问题：

(1)水果电池中，水果的作用是_______。

(2)对比实验①②③得出的结论是_______。

(3)欲得出“水果种类对电池效果有影响”的结论需要对比实验_______。

Ⅱ.如图为某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。

(4)若电极为、电极为、电解质溶液为稀硫酸，该装置工作时，向_______(填“”或“”)极移动，电极上的电极反应式为_______。经过一段时间后，若导线中转移了电子，则产生的气体在标准状况下的体积为_______。如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，该同学在烧杯中分别加入等体积的下列液体，你认为可行的是_______(填字母)。

A.蒸馏水       B.溶液       C.溶液       D.溶液

24、一定温度下，在固定体积为2L的容器中铁与水蒸气反应可制得氢气：3Fe(S)+4H2O(g)⇌Fe3O4(s)+4H2(g) ∆H=+64.0kJ•mol-1

(1)该反应的平衡常数表达式为___________；

(2)该反应平衡后的混合气体的质量随温度的升高而___________(填“增大”“减小”“不变”)；

(3)下列叙述能作为反应达到平衡状态的标志的是___________；

A．该反应的∆H不变时 B．铁的质量不变时 C．当v(H2O)=v(H2)时

D．容器的压强不变时 E．混合气体的密度不变时

(4)一定温度下，在固定体积为2L的容器中进行着上述反应，若起始投料铁(s)、H2O(g)均为1mol，反应经过5min达到平衡，平衡混合气体中氢气的体积分数为50%，该反应的平衡常数K=_____。

(5)若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡___________；

A．一定向正反应方向移动

B．一定向逆反应方向移动

C．一定不移动

D．不一定移动

25、处于金属和非金属分界线附近的元素常作催化剂（___）

26、广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产的工艺流程如下：

发生器中的反应为

(1)吸收器中反应温度不能高于5℃的可能原因有___________

(2)理论上当发生器中的反应转移电子为0.6 mol时，则反应产生的气体的物质的量为多少______？需要还原剂的质量为多少克______？

27、分类法是认识和研究化学物质常用方法。

Ⅰ．在下列物质中：①水银    ②烧碱    ③熔化的 KCl    ④氯化钠晶体    ⑤盐酸  ⑥硫酸氢铵固体    ⑦蔗糖    ⑧氯气    ⑨液态氯化氢    ⑩氢氧化钡溶液

（1）能导电的是_____，属于电解质的是_________，属于非电解质的是_____，既不属于电解质，也不属于非电解质但能导电的是_____。（填编号于空格中）

（2）写出物质⑥溶于水的电离方程式：_____。

（3）将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑩溶液至沉淀量最大，该反应的离子方程式：_________。

Ⅱ．向 Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸。请完成下列问题:

（1）写出反应的离子方程式:_____。

（2）下列三种情况下,离子方程式与（1）相同的是_____(填序号)。

A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性

B．向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀

C．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至沉淀完全

（3）若缓缓加入稀硫酸至过量,整个过程中混合溶液的导电能力可以近似地用图中的_____(填序号)曲线表示。

28、利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。

（1）T1℃时，在2L密闭容器中充入0.6molSO3，图1表示SO3物质的量随时间的变化曲线。

①平衡时，SO3的转化率为______（保留一位小数）；在T1℃下反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 的平衡常数为____________；若其他条件不变，在8min时压缩容器的体积至1L，则n(SO3)的变化曲线为_______（填字母）。

②下表为不同温度(T)下反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)  △H＜0的化学平衡常数（K）：

由此推知，其他条件相同，在T1、T2、T3三种不同温度下，反应从开始至达到平衡时所需要的时间最长的是 _____________。（填“T1”、“T2”或“T3”）

（2）在体系恒压的条件下进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，原料气中SO2和O2的物质的量之比（k）不同时，SO2的平衡转化率与温度（t）的关系如图2所示：图中k1、k2、k3的大小顺序为____________。

29、如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条；F中为铁粉，其右端出气管口放有脱脂棉。

(1)仪器A的名称为_______，C中试剂的作用是_______，D中盛装的溶液是_______。

(2)A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，该反应中浓盐酸表现出来的性质是_______。

(3)E中的红色布条是否褪色？_______(填“是”或“否”)。

(4)写出F中反应的化学方程式_______。

(5)H装置用来吸收多余氯气，则该反应的离子方程式为_______。

30、实验室久置的NaHCO3固体中有Na2CO3·xH2O(x≤10)。取该固体8.68g充分加热，产生的气体依次通过浓硫酸和碱石灰被完全吸收，分别增重1.62g和1.76g。请计算：

(1)固体中NaHCO3物质的量_____mol。

(2)Na2CO3·xH2O中x=____(写出计算过程)

31、医学研究表明，砷的化合物会影响人体代谢和免疫功能造成砷中毒。某含砷(As)的酸性工业废水经处理转化为粗As2O3，流程如图；已知：亚砷酸钙微溶于水，砷酸钙难溶于水

(1)写出氧化步骤中发生的离子反应方程式：___________。

(2)酸化步骤产生的废渣为：___________，还原步骤中氧化剂与还原剂的比例为：___________；本实验中有两种物质可循环使用，分别是NaOH和___________。

(3)此流程中先沉砷再酸化的目的为：___________。

(4)沉砷步骤中，若将沉淀剂由石灰乳改为CaCl2固体，抽取AsO浓度为0.01mol·L-1的废水1L，当AsO刚好完全沉淀时，假设沉淀后废水体积不变，加入CaCl2的质量为___________g。(保留四位有效数字)已知：Ca3(AsO4)2的Ksp=1.0×10-19，溶液中当离子浓度小于1.0×10-5 mol·L-1时视为完全沉淀。

32、污水处理是保护环境的需要，是每家企业应尽的义务。已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4]-，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法。

(1)还原法：在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬。具体流程如下：

有关离子完全沉淀的pH如下表：

①写出与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式_______。

②还原+6价铬还可选用以下的试剂_______(填序号)。

A.明矾   B.铁屑 C.生石灰 D.亚硫酸氢钠

③在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀。在操作②中调节pH应分2次进行，第1次应先调节溶液的pH范围约在___(填序号)最佳，第2次应调节溶液的pH范围约在___(填序号)最佳。

A.3～4   B.6～8 C.10～11   D.12～14

(2)电解法：将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2+和发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。

④写出阴极的电极反应式_____

⑤电解法中加入氯化钠的作用是____