河北省秦皇岛市2025年中考模拟（2）化学试卷(真题)

一、（共1题，共 5分）

1、下列说法正确的是（）

A. 铅蓄电池中，负极的电极反应式为Pb-2e-=Pb2+

B. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

C. 在铁片表面镀铜时，铜与电源负极相连

D. 某食品的脱氧剂为还原性铁粉，氯化钠，碳粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同

二、（共19题，共 95分）

2、为使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀, 溶液的酸碱度分别为pH 7.7、 pH 4.5、 pH 6.6。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+杂质离子, 为除去这些离子制得纯净的ZnSO4, 应加入的试剂是

A．NaOH溶液

B．氨水

C．KMnO4, ZnCO3

D．H2O2, ZnO

3、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是( )

A.Y的氧化物既可与强酸反应又可与强碱反应，并可用来制作耐火材料

B.X的氢化物是分子晶体，因其分子间存在氢键，所以该晶体更稳定

C.X和Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液都是具有强氧化性的酸

D.X的氢化物溶液与其最高价氧化物对应的水化物溶液的酸碱性相反

4、一定条件下进行反应2X(g)+Y(g)Z(s)+3W(g)ΔH＜0，达到平衡后，t1时刻改变某一条件所得υt图像如图，则改变的条件为

A．增大压强

B．升高温度

C．加催化剂

D．增大生成物浓度

5、氮氧化物会对生态系统和人体健康造成危害。一种以沸石笼作为载体对进行催化还原的原理如图所示。下列说法错误的是

A．反应①每消耗，转移

B．反应④涉及极性共价键的断裂与形成

C．反应⑤中既是氧化产物又是还原产物

D．脱除的总反应可表示为

6、下列关于萃取操作的说法正确的是(　　)

A. 从碘水中萃取碘,可用酒精作萃取剂

B. 萃取操作完成后,静置分层,上下层液体依次从下口放出

C. 用一种有机溶剂,提取水溶液中的某物质,静置分层,“水层”应在上层

D. 萃取时所选溶剂应与原溶剂互不相溶,且与溶质不反应

7、NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．在标准状况下，22.4 LH2O的质量约为18 g

B．136 g KHSO4固体中含有H+的数目为NA

C．含0.4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数目为0.2NA

D．1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA

8、能正确表示下列化学反应的离子方程式是

A. 铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+ ===Cu2++Ag

B. 澄清石灰水滴入稀盐酸中Ca(OH)2+2H+ ===Ca2++2H2O

C. 稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+ ===2Fe3++3H2↑

D. 碳酸钠溶液与硝酸钙溶液混合CO32-+Ca2+===CaCO3↓

9、关于下列物质的用途的说法错误的是

A．酚类化合物有毒，不能用于杀菌消毒

B．乙二醇可用于配制汽车防冻液

C．部分卤代烃可用作灭火剂

D．甲醛的水溶液(福尔马林)可用于防腐

10、元素的化学性质主要取决下列的（）

A.最外层电子数 B.质子数 C.中子数 D.质量数

11、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．46.0g乙醇和二甲醚()的混合物中含有的碳原子数为2

B．溶液中所含的数目小于0.1

C．6.0g金刚石中含有质子的数目为3

D．与反应时生成0.1mol，转移的电子数为0.2

12、一定条件下，在恒压密闭容器中进行反应：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(g)+12HCl(g)能表示上述反应达到化学平衡状态的是

A．v逆(N2)=3v正(H2)

B．v正(HCl)=4v正(SiCl4)

C．c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6

D．混合气体密度保持不变

13、电石乙炔法合成醋酸乙烯的反应原理为、(醋酸乙烯)。设为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是

A．中所含离子总数为

B．的氢氧化钙水溶液中所含数目为

C．标准状况下，11.2L乙酸中含氢原子数目为

D．1mol醋酸乙烯中键数目为

14、某温度下，分别向浓度均为的和溶液中滴加的溶液，滴加过程中溶液中代表或溶液体积(V)的关系如图所示［已知：。下列有关说法正确的是

A．d点纵坐标小于33.9

B．的为

C．溶液的

D．a点的溶液中：

15、已知几种弱酸的电离平衡常数数值如表：

弱酸

HClO

H2CO3

电离平衡常数(25℃)

6.3×10-4

4.0×10-8

Ka1=4.5×10-7

Ka2=4.7×10-11

下列离子方程式书写正确的是

A．F-+HClO=HF+ClO-

B．2ClO-+CO2+H2O=CO+2HClO

C．CO+2HF=2F-+CO2↑+H2O

D．HCO+HClO=ClO-+CO2↑+H2O

16、下列电离方程式中，正确的是

A. K2SO4=2K++SO4-2 B. Ba（OH）2=Ba2++OH2-

C. Mg（NO3）2=Mg2++2（NO3）2- D. Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-

17、关于反应的下列描述正确的是( )

A.使用催化剂，的平衡转化率增大 B.其它条件不变，增大浓度，平衡常数增大

C.当时，反应达到平衡状态 D.该反应在一定条件下自发进行的原因是

18、常温下，向20 mL 0.1 mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的烧碱溶液，溶液中水所电离的c水(H+)随加入烧碱溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的是

A．由图可知A-的水解平衡常数Kh约为1×10-9

B．C、E两点因为对水的电离的抑制作用和促进作用相同，所以溶液均呈中性

C．B点的溶液中离子浓度之间存在：c(Na+)=2c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)

D．F点的溶液呈碱性，粒子浓度之间存在：c(OH-)=c(HA)+c(A-)+c(H+)

19、化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是

A. 大量使用薪柴为燃料，践行低碳生活

B. 地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂

C. 用填埋法处理未经分类的生活垃圾

D. 含PM2.5（直径小于或等于2.5微米的颗粒物）的空气能产生丁达尔效应

20、用0.100mol/L的HCl溶液滴定某未知浓度的NaOH,用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时溶液颜色的变化是

A.黄色变橙色 B.橙色变黄色

C.红色变橙色 D.橙色变红色

三、填空题（共8题，共 40分）

21、写出下列反应的化学方程式并注明反应类型、反应条件。

①乙醇在铜、加热的条件下与氧气反应的化学方程式：

_____________________________________、反应类型____________；

②乙烯和溴水反应化学方程式：

____________________________________、反应类型____________；

③苯和液溴反应化学方程式：

____________________________________、反应类型____________；

④实验室制取乙酸乙酯的化学方程式：

____________________________________、反应类型____________。

22、回答下列问题：

(1)有人认为：为非化学变化，请为其寻找合理的解释___________。

(2)石墨和金刚石互为同素异形体，其熔点和摩尔硬度如下：

物质	金刚石	石墨
熔点	3550℃	3652℃
摩尔硬度	10	1

请从结构角度分析两者熔点相近但摩尔硬度有差异的原因___________。

23、实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

（1）请将上述化学方程式改写为离子方程式：___。

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是___（填编号）。

①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性

（3）此反应中氧化产物是___（填化学式），产生0.5molCl2，则转移电子的物质的量为__mol。

（4）用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：__。

24、为更有效地处理工业废气中的，减少大气污染，科学家们不断地对相关反应进行研究。

(1)按每年全国发电燃煤8亿吨，煤中硫的质量分数以2%计，若不经过脱硫处理，则会有____________亿吨排放到大气中(假设S全部转化为)。

(2)下列物质中，不能吸收的是____________(填标号)。

a.氨水 b.酸性溶液

c.生石灰 d.NaCl溶液

(3)某工厂采用溶液吸收废气中的及用和制备的过程如图所示：

①“吸收”过程中，溶液中和的物质的量之比变__________(填“大”或“小”)。

②“制备”过程中，溶液B中发生反应的化学方程式是_________________________。

③检验产品中含有少量的方法为取少量产品加水溶解，_________________________(将实验操作和现象补充完整)。

25、回答下列问题

(1)五氧化铬又称过氧化铬，其中Cr元素的化合价为+6价，则每个分子中存在过氧键的数目为_______个。

(2)过氧化尿素[]是一种白色晶体，可用于漂白、消毒和增氧剂，在酸性溶液中过氧化尿素中的过氧化氢与重铬酸钾反应生成较稳定的蓝色过氧化铬(CrO5)，重铬酸钾与反应的离子方程式为_______，上述反应_______(填“是”或“不是”)氧化还原反应。

26、能源短缺是人类社会面临的重大问题，利用化学反应可实现多种形式的能量相互转化。请回答以下问题：

（1）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。已知反应：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝-93 kJ/mol。

试根据表中所列键能数据，计算a 的数值为_______kJ／mol。

化学键	H－H	N－H	N≡N
键kJ/mol	436	a	945

（2）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。已知在常压下有如下变化：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH ＝a kJ／mol

②H2O(g)＝H2O(l) ΔH ＝b kJ／mol

写出液态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：。

（3）己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的焓变 △H=-12.1 kJ·mol-1；HCl(aq)与 NaOH(aq)反应的焓变△H=-55.6 kJ·mol-1。则HCN在水溶液中电离的焓变△H等于。

（4）己知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(I) △H =-285.83 kJ/mol

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H =-282.9 kJ/mol

若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4gH2O(I)，并放出114.3kJ热量，则混合气体中CO的物质的量为 (计算结果保留一位小数)。

27、填空。

(1)ZnCl2浓溶液常用于除去金属表面的氧化物，例如与FeO反应可得Fe[Zn(OH)Cl2]2溶液。Fe[Zn(OH)Cl2]2的水溶液中不存在的微粒间作用力有_______(填选项字母)

A.离子键　　B.共价键　　C.金属键　　D.配位键　　E.范德华力　　F.氢键

(2)NH3、PH3和AsH3的沸点由高到低的顺序是_______。

(3)N(CH3)3和P(CH3)3是重要的化工原料。N(CH3)3中N原子的杂化方式为_______；键角C—N—C大于C—P—C的原因是_______。

(4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。Na3OCl属立方晶系(正方体形)，晶胞参数为apm。晶胞沿y轴和沿z轴投影的各原子的分布图和原子分数坐标分别如图1、图2所示。据此推断该晶胞中Na原子的数目为_______。设NA为阿伏加德罗常数的值，则Na3OC1晶体的密度为_______g·cm-3(用代数式表示)。

28、有① 168O、178O、188O ② H2、D2、T2 ③ 石墨、金刚石 ④ 11H、21H、31H四组微粒或物质。互为同位素的是（填序号）_____________；互为同素异形体的是（填序号）______________；有① 和④ 的微粒可组成___________种相对分子质量不同的三原子化合物。