河北省承德市2025年中考模拟（1）化学试卷(真题)

1、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．15g甲基()所含有的电子数是

B．标准状况下，2.24L的己烷所含的分子数为

C．28g乙烯和丙烯的混合物中总共含有的原子数目为

D．和在高温、高压及催化剂下充分反应，产物的分子数为

2、下列除杂试剂或方法选用正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、乙醇分子中不同的化学键如图所示，关于乙醇相关性质的说法不正确的是

A．和金属钠反应键②断裂

B．在铜催化下和O2反应键①③断裂

C．与乙酸发生酯化反应时键①断裂

D．钠与乙醇反应时，钠开始沉于试管底部，未熔化，最终慢慢消失

4、下列特定反应的离子方程式正确的是

A．向0.1mol/LNaHA溶液(pH=1)加入NaOH溶液：

B．溶于水：

C．溶液与硝酸溶液混合：

D．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：

5、有一真空储气瓶净重为500克，在相同条件下，充满氧气后质量为508克，当充满另一种气体X时质量为512克，则X的分子量为（   ）

A.16 B.44 C.48 D.64

6、下列叙述正确的是

A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子

B．强酸溶液导电性一定比弱酸溶液强

C．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸

D．硫酸钡难溶于水，属于强电解质

7、下列有关热化学方程式说法正确的是

A．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0

B．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)       △H=akJ·mol-1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)       △H=bkJ·mol-1，则a＞b

C．已知Ba2+与SO结合生成BaSO4时放热，中和反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1，则含1molH2SO4的稀溶液和含1molBa(OH)2的稀溶液反应的反应热△H＜-114.6kJ·mol-1

D．甲烷的燃烧热△H=-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)       △H=-890.3kJ·mol-1

8、石英（SiO2）系列光纤，具有低耗、宽带的特点，已广泛应用于有线电视和通信系统。SiO2属于( )

A. 氧化物    B. 酸    C. 碱    D. 盐

9、决定气体的体积的主要因素有(   )

①气体的分子个数 ②气体分子的大小 ③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量

A. ①②   B. ①③   C. ②③   D. ②④

10、下列有关说法中正确的是

A．在低温下能自发进行，则该反应的

B．室温下不能自发进行，说明该反应的

C．自发反应在任何条件下都能实现

D．冰融化为水的过程中：

11、下列反应属于非氧化还原反应，且反应物总能量比生成物总能量低的是

A．稀醋酸与烧碱溶液反应

B．灼热的炭与CO2的反应

C．铁片与稀盐酸的反应

D．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应

12、等质量的C72和C60，下列说法正确的是( )

A.物质的量相等 B.分子个数相等 C.原子个数相等 D.以上说法都不正确

13、下列关于酶的叙述错误的是（   ）

A.蛋白酶能催化所有水解反应 B.绝大多数酶是蛋白质

C.酶是生物体产生的催化剂 D.蛋白酶受到高温或重金属盐作用时会变性

14、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．用排饱和NaHCO3溶液的方法收集CO2

B．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅

C．保存FeSO4溶液时加入铁粉防变质

D．氨水升温后(不考虑溶质挥发)碱性增强

15、下列对有关微粒结构的表示或说法不正确的是（   ）

A.氮分子的电子式为：:N:::N:

B.氨分子的空间构型为三角锥型，属于极性分子

C.白磷属于分子晶体，空间构型为正四面体，键角60°，是非极性分子

D.NH4+离子中的四个N—H键虽然形成方式不同，但键能、键长、键角都相同

16、已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为H2O2＜Fe2+＜I-＜SO2。则下列反应不能发生的是

A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+

B．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O

C．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2

17、在某温度时，将n mol·L－1氨水滴入10mL 1.0mol·L－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是：

A．a点Kw＝1.0×10－14

B．水的电离程度：c > b >a>d

C．b点：c(NH)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)

D．25℃时，NH4Cl水解常数Kh= mol·L－1 (用含n的代数式表示)

18、“价-类”二维图可以表示元素化合价与物质类别之间的关系，图中的a、b、c、d、e代表常见的含碳物质，下列说法错误的是

A．由a得到e至少要经过三步化学反应

B．e可能难溶于水

C．c和水反应生成d

D．b和氧气反应生成c

19、与酸雨的形成无关的是

A．

B．

C．

D．

20、下列离子方程式中，书写不正确的是

A.将氯化钠溶液与硝酸银溶液混合：Ag++Cl−=AgCl↓

B.稀硫酸和氢氧化钠溶液混合：H++OH−=H2O

C.氯水和氯化亚铁溶液混合：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl−

D.氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O

21、乙烯产量是衡量一个国家石油化工水平的重要标志。回答下列问题：

(1)实验室可用乙醇与浓硫酸共热制取乙烯，乙醇所含官能团的名称为_______。

(2)乙醇制乙烯过程中会产生和等杂质。

①检验产物中的方法是_______，的电子式为_______。

②也能使酸性溶液褪色，写出反应的离子方程式_______。

③和均能与溶液反应，写出与溶液反应的化学方程式_______。(己知常温下，，，)

(3)一种由乙烯制备聚丙烯酸甲酯的合成路线如图：

①的反应类型是_______。

②D的结构简式为_______，与E具有相同官能团的同分异构体还有_______种。

③出由E合成聚丙烯酸甲酯的化学方程式_______。

22、依据A～E几种烃分子的示意图填空。

（1）B的名称是____________。

（2）D的分子式是________________。

（3）最简单的饱和烃是_____________（填序号）。

（4）属于同一物质的是_____________（填序号）。

（5）上述分子中属于C的同系物的是_____________（填序号）。

23、C、O、S、Fe、Cu、Co、Ge等元素的单质及化合物在诸多领域都有广泛应用。回答下列问题：

(1)Cu元素在元素周期表的位置是_____，基态Ge原子的电子排布式为______。

(2)Co3+可以形成配合物[Co(NH2－CH2－CH2－NH2)(NH3)2Cl2]Cl。

①该配合物中Co3+的配位数是_____。

②乙二胺(NH2－CH2－CH2－NH2)与三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，三甲胺分子中氮原子的杂化类型为______，C、N、H三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_____。分析乙二胺的沸点比三甲胺高很多的原因是_____。

(3)CO的键角______SO的键角(填“＞”、“＜”或“=”)，理由是______，CO含有大π键是______。

24、回答下列问题

(1)甲醇制烯烃是一项非石油路线烯烃生产技术，可以减少我国对石油进口的依赖。甲醇制烯烃的反应是不可逆反应，烯烃产物之间存在如下转化关系：

反应Ⅰ.   ；

反应Ⅱ.   ；

反应Ⅲ.   。

①则反应Ⅲ的_______。

②甲醇制丙烯的反应为，速率常数k与反应温度T的关系遵循Arrhenius方程，实验数据如图所示。已知Arrhenius方程为(其中k为速率常数，反应速率与其成正比；为活化能；，A为常数)。

该反应的活化能_______(计算结果保留1位小数)。

(2)以氢气、一氧化碳为主要组分的合成气是一种重要的化工原料，可以合成甲醇等许多重要的化工产品。合成甲醇的热化学方程式为 。

相关化学键的键能如表所示，则表中的_______。

(3)甲烷作为燃料，广泛应用于民用和工业中；作为化工原料，甲烷可以用来生产一系列化工有机物。加氢制甲烷的反应如下：

反应①   ；

反应②   。

下，由最稳定单质生成1 mol物质B的焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓()。298 K，几种气态物质的标准摩尔生成焓如下表。则_______。

25、氨气广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维等领域。

（1）在三个1L的恒容密闭容器中,分別加入0.10molN2和0.30molH2发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中c(N2)随时间(t)的变化如图所示(T表示温度)。

①与实验Ⅱ相比,实验Ⅰ、实验Ⅲ分别采用的实验条件为_________、_________。

②实验Ⅲ在0～10 min的平均反应速率v(H2)=_________。

（2）分别以N2、H2为电极反应物,HCl-NH4Cl为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池正极的电极反应式：______________________。

（3）常温下,将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合,反应达平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”);用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=_________。

（4）工业上用NH3消除NO、NO2 污染。当n(NO)∶n(NO2) =1∶1时,在高温及催化剂条件下,每生成1mol N2放出热量akJ,请书写该反应的热化学方程式：____________________________。

26、下列叙述正确的是___________。

A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一

B．固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质

C．个原子数就是阿伏伽德罗常数

D．1mol一氧化碳的质量为28g/mol

E．和的电离方程式分别是、

F．金刚石不能导电，所以金刚石是非电解质

G．氧化物只能分为酸性、碱性、两性三类

H．分子总数为的和混合气体中含有的氧原子数为。

27、下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题：

（1）②的元素符号是_______

（2）①、⑤两种元素的原子半径大小关系：①__⑤（填“>”或“<”）；

（3）③、④和⑤中，金属性最强的元素是____（填元素符号）；

（4）⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：____________。

28、请用所学知识填空。

(1)请写出钾元素在周期表的位置_______，并写出钾原子基态原子的电子排布式_______。

(2)氯元素的电负性_______(填“小于”“等于”或“大于”)硫元素的电负性。

(3)Na、O、S三种元素所形成的简单离子，其离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。

(4)写出NO2与H2O反应的化学方程式_____，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比______。

(5)某氧化物M，分子中有22个电子且其晶体可用于人工降雨，写出M的电子式______，根据价层电子对互斥理论，该分子中心原子上的孤电子对数为_______，分子中的价层电子对数为_______，分子的立体构型名称为_______，中心原子的杂化轨道类型为________杂化。

29、亚硝酰氯(NOCl)是一种黄色气体，熔点为-64.5℃，沸点为-5.5℃，遇水易水解，生成两种酸，可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等．某化学兴趣小组按下图装置用Cl2和NO制备NOCl。回答下列相关问题：

(1)仪器a的名称是__________，装置甲中反应的离子方程式是__________。

(2)装置乙中的试剂是__________(写名称）。实验开始时，先打开活塞K，当观察到装置丙中出现__________。（填现象）时再缓缓通入Cl2。

(3)装置丙中的试剂是__________，装置丙的作用有：使两种气体充分混合、通过观察产生气泡的速度控制气体的比例和__________。

(4)装置丁中生成NOCl的化学方程式是__________，装置丁中冰盐水的作用是__________。

(5)工业制得的NOCl中常含有少量N2O4杂质，为测定产品纯度进行如下实验：称取1.441g样品溶于适量的NaOH溶液中，加入几滴K2CrO4溶液作指示剂，用硝酸酸化的0.4000mol•L-1，AgNO3溶液滴定至产生砖红色沉淀，消耗AgNO3溶液的体积为25.00mL，，则NOCl的质量分数为__________％（保留2位小数):如果滴定终点读数时俯视，则测得的NOCl的质量分数会__________（填“偏大”或“偏小”)(Ag2CrO4为砖红色沉淀，指示到达滴定终点。）

30、(1)在质量分数为28%的KOH水溶液中，OH－与H2O数目之比是________。

(2)由硫酸钾、硫酸铁和硫酸组成的混合溶液，其中c(H＋)=0.1 mol/L，c(Fe3+)=0.3 mol/L，c(SO42-)=0.6 mol/L，则c(K+)为________。

(3)相同物质的量浓度的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液，分别与硝酸银溶液反应，当生成沉淀的质量之比为3∶2∶1时，消耗三种盐溶液的体积比为________。

(4)某状况下a L氨气(此时气体摩尔体积为Vm)溶解在一定量的水中形成b mL氨水溶液，所得溶液的密度为ρ g/mL，则该氨水的物质的量浓度可表示为________ mol/L；氨水的质量分数为________。

(5)已知1.505×1023个X气体分子的质量是8 g，则X气体的摩尔质量是________。

31、高炉炼铁的烟尘中主要含有锌、铁、铜等金属元素。从烟尘中提取硫酸锌，可以变废为宝，减少其对环境的危害。下图是用高炉烟尘制取硫酸锌的工业流程。

已知：

①20℃时，0.1mol•L-1的金属离子沉淀时的pH

②过二硫酸铵是一种强氧化剂。

③ZnSO4+ 4NH3 = [Zn(NH3)4]SO4 ，[Zn(NH3)4]SO4 易溶于水。

回答下列问题：

(1)为提高烟尘中金属离子的浸出率，除了适度增加硫酸浓度外，还可以采取什么措施？(举出1种)_________________________________。

(2)加入MnO2的目的是__________________________________。

(3)写出还原过程发生的主要反应的离子方程式______________________________。

(4)写出过二硫酸铵把硫酸锰(MnSO4)氧化的化学方程式______________________。

(5)若pH=5.0时，溶液中的Cu2+尚未开始沉淀，求溶液中允许的Cu2+浓度的最大值___。

32、(1)S8分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下：S(s，单斜)S (s，斜方)　 ΔH＝－0.398 kJ·mol－1，则S(单斜)、S(斜方)相比，较稳定的是________(填“S(单斜)”或“S(斜方)”)。

(2)下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol－1)

热化学方程式：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ·mol－1，则Cl2的键能为________kJ·mol－1。

(3)标准状况下，6.72 L C2H2(g)在O2(g)中完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出389.7 kJ热量，请写出表示C2H2燃烧热的热化学方程式：____________________________________。

(4)已知：C(石墨，s)＋ O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－a kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH2＝－b kJ·mol－1

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH3＝－c kJ·mol－1

计算C(石墨，s)与H2(g)反应生成1 mol CH4(g)的ΔH为____________kJ·mol－1 (用含a、b、c的式子表示)。