河北省秦皇岛市2025年中考模拟（3）化学试卷(真题)

1、转炉炼钢过程中既被氧化又被还原的元素是

A.铁 B.氮 C.氧 D.碳

2、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(   )

A. 0.1 mol·L－1NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－

B. 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－

C. 0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－

D. ＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－

3、下列有关说法正确的是( )

A.298K时，反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH＞0

B.铅蓄电池充电时，PbSO4在两电极上生成。

C.沉淀转化的实质为沉淀溶解平衡的移动。

D.常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同

4、下列说法正确的是（   ）

A.同位素之间或同素异形体之间的相互转化均属于化学变化

B.硬脂酸、软脂酸、油酸和亚油酸互为同系物

C.CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3互为同分异构体

D.由H、D、T、16O、18O这几种核素组成的水分子共有12种

5、室温下，将 0.10 mol·L-1 盐酸滴入 20.00 mL 0.10 mol·L-1 氨水中，溶液中 pH 和 pOH 随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH＝—lgc(OH−)，下列正确的是

A.M 点所示溶液中可能存在：c(Cl−)＞c(NH4+)

B.M 点到Q点所示溶液中水的电离程度先变大后减小

C.Q 点盐酸与氨水恰好中和

D.N 点所示溶液中可能存在：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl−)

6、粗铜中含有少量的Zn、Fe、Ag、Au等，采用电解法提纯，下列说法错误的是

A．可用硫酸铜溶液作电解质溶液

B．粗铜与电源的正极相连

C．在精炼过程中，Ag、Au沉积于阳极底部

D．在精炼过程中，阳极、阴极的质量变化量相等

7、若阿伏伽德罗常数的数值用NA表示，下列说法正确的是（        ）

A．1.6gNH2-离子所含质子数为NA

B．常温常压下，200g8.5%的H2O2溶液中含氧原子数为NA

C．7.8gNa2O2晶体中所含离子总数为0.4NA

D．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NA

8、用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时，下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是

A．锥形瓶里溶液在滴定过程中溅出

B．滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失

C．指示剂变色15s后又恢复为原来的颜色便停止滴定

D．锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗

9、下列有关说法中错误的是

A. 物质的量的单位是摩尔（mol)

B. 3molH2O的质量为54g

C. 常温下，1mol水中含有6.02×1023个H+

D. 标准状况下，44.8LO2中含有约2.408×1024个氧原子

10、仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)，就能实现相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、下列化学用语表示正确的是

A. 酒精的分子式：CH3CH2OH   B. NaOH的电子式：Na＋［H］-

C. HClO的结构式：H-Cl-O   D. CCl4的比例模型：

12、将Mg、Cu组成的26.4 g混合物投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96 L，向反应后的溶液中加入足量的4 mol/L的NaOH溶液，使金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是

A. 36.6 g   B. 43.2 g   C. 46.8 g   D. 59 g

13、某种有机发光材料由不同主族的短周期元素R、W、X、Y、Z组成。五种元素的原子序数依次增大，W和X的原子序数之和等于Z的原子序数，只有W、X、Y同周期，且W、X、Y相邻。下列说法不正确的是

A．离子半径：X＞Y＞Z

B．气态氢化物的稳定性：W＜X＜Y

C．R与X、Y均能形成两种化合物

D．X的含氧酸均为强酸

14、证明溴乙烷中溴元素的存在，下列操作步骤正确的是(　　)

①加入硝酸银溶液， ②加入氢氧化钠溶液， ③加热，

④加入蒸馏水， ⑤加入稀硝酸至溶液呈酸性， 　⑥加入氢氧化钠的醇溶液。

A．④③①⑤

B．②③①

C．④⑥③①

D．⑥③⑤①

15、下列叙述中正确的是       (　　)

①汽车尾气中的氮氧化物与光化学烟雾的形成有关

②大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因

③硅是制造太阳能电池和光导纤维的主要原料

④减少CO2排放，可遏制全球气候变暖

⑤碘盐中的碘可以直接用淀粉检验

⑥点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰，生成三氧化硫

A．①③⑤

B．②③④⑤

C．②④⑥

D．①②④

16、20世纪以来，我国科学家对化学的发展做出了重要的贡献。以下科学成果中，不属于我国科学家研究成果的是

A．图1为发现青蒿素

B．图2为首次化学合成结晶牛胰岛素

C．图3为发现元素周期律

D．图4为首次人工合成核糖核酸

17、两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒可能是

①两种不同的原子；②两种不同元素的原子；③一种原子和一种分子；④一种原子和一种离子；⑤两种不同分子；⑥一种分子和一种离子；⑦两种不同阳离子；⑧两种不同阴离子；⑨一种阴离子和一种阳离子

A. ①③⑤⑥⑦⑧    B. ①③⑤⑦⑧

C. ①③④⑤⑦    D. 全部都是

18、有两份组成及质量都相等的Na2O2和Na2CO3的混合物，向第一份中加入足量的稀硫酸，放出的气体共4.48L。将此气体通入第二份混合物，充分反应后，气体体积变为4.032L(均为标准状况下体积)。则原混合物中Na2O2和Na2CO3的物质的量之比为

A.2：9 B.3：2 C.2：1 D.1：8

19、下列说法不正确的是

A.可溶性铜盐有毒，生命体中不含铜元素

B.金属材料分为黑色金属材料和有色金属材料

C.光线通过胶体时，看到的光柱是被胶体粒子散射的现象

D.稀土金属用途广泛被誉为 新材料的宝库，可单独使用，亦可用于生成合金

20、25℃时，用0.1mol/L的NaOH溶液，分别滴定20mL、浓度均为0.1mol/L的两种酸HX、HY。所加NaOH溶液的体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是(   )。

A.酸性：

B.b点溶液中，

C.溶液中水的电离程度：a点>b点

D.分别向两种溶液中加入20mLNaOH溶液时，两种溶液的pH均为7

21、（1）使用胆矾（CuSO4•5H2O）配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是

A 将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水中

B 称取25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L

C 称取25g胆矾溶解在1L水里

D 将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L

（2）配制250mL 0.5mol/L NaOH溶液，在下列仪器中：

A 托盘天平  B 量筒  C烧杯  D 玻璃棒

E 漏斗  F 500mL容量瓶  G 药匙

H 250mL容量瓶  I 胶头滴管  J 坩埚

需要用到的仪器有  

22、下表为元素周期表的一部分，根据A~G在元素周期表中的位置，回答下列问题：

(1)F在元素周期表中的位置是_______。

(2)E的氧化物属于_______氧化物(填“酸性”、“碱性”或“两性”)；单质B在氧气中完全燃烧，其产物的空间结构为_______；用电子式表示化合物的形成过程：_______。

(3)化合物DA可做野外生氢剂，写出该化合物与水反应的化学方程式为_______。

(4)C、D、E、F四种元素离子半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)。

(5)单质G在一定条件下能与水蒸气反应，其化学反应方程式为_______；该反应的氧化产物俗称_______。

23、用“>”“<”表示下列各组能级的能量高低。

（1）2s__4s；（2）2p__4p；（3）4s__3d

24、Ⅰ﹒在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A(g)＋2B(g)3C(g)＋nD(g)，开始时A为4 mol，B为6 mol，5 min末时测得C的物质的量为3 mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 mol·L-1·min-1。

计算：

(1)5 min末A的物质的量浓度为___________，A的转化率为___________。

(2)前5 min内用B表示的化学反应速率v(B)为___________。

(3)化学方程式中n=___________。

(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：

①v(A)=5 mol·L-1·min-1                ②v(B)=6 mol·L-1·min-1

③v(C)=0.2 mol·L-1·s-1                ④v(D)=8 mol·L-1·min-1

其中反应速率最快的是___________(填序号)。

Ⅱ．H2O2不稳定、易分解，Fe3＋、Cu2＋等对其分解起催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了如图甲、乙两种实验装置。

(1)若利用图甲装置，可通过观察___________现象，从而定性比较得出结论。

(2)有同学提出将0.1 mol·L-1 FeCl3改为___________mol·L-1 Fe2(SO4)3更为合理，其理由是___________。

(3)若利用乙实验可进行定量分析，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是___________。

(4)将0.1 mol MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示

解释反应速率变化的原因：___________。

25、在 Na+浓度为 0.5mol/L 的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：

取该溶液 100mL 进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：

试回答下列问题：

（1）实验 I 能确定一定不存在的阳离子是____________。

（2）实验 I 中生成沉淀的离子方程式为____________________。

（3）通过实验 I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）

（4）判断 K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由_______________。

26、现有四种金属晶体：Na、Zn、Po、Au，如图所示为金属原子的四种基本堆积模型。请回答以下问题：

（1）堆积方式的空间利用率最低的基本堆积模型是___(填编号)，符合该堆积模型的金属晶体是______(填化学符号)。

（2）金属原子在二维平面里放置得到密置层和非密置层，其中非密置层的配位数是_____，由非密置层互相错位堆积而成的基本堆积模型是_____(填编号)，符合该堆积模型的金属晶体是_____(填化学符号)。

（3）按ABCABCABC……方式堆积的基本堆积模型是____(填编号)，符合该堆积模型的金属晶体是______(填化学符号)。

27、将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g·mL－1。

(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为________。

(2)该溶液中NaOH的质量分数为________。

(3)从该溶液中取出10 mL，含NaOH的质量为________，含NaOH的物质的量为________。

(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________。

28、由于铜在自然界储量非常丰富，性能优良，且加工方便，在我国有色金属材料的消费中仅次于铝。请回答下列问题。

(1)在图1原电池的盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，盐桥中的Cl-向_____(填“左”或“右”)侧烧杯移动；若导线中转移的电子数目为1.204×1022，则铜电极的质量增加_____g。

(2)锂—铜空气燃料电池(如图2)容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，整个反应过程中，铜相当于催化剂。

①放电时，正极上Cu2O发生反应，电极反应式为_____。

②将该燃料电池与图3相连接，若用于精炼铜，a极为精铜，b极为粗铜，锂极应与_____(填字母，下同)相连接；若用于在镀件上镀铜，a极为精铜，b极为镀件，锂极应与_____相连接；若a、b电极均为惰性电极，将锂极与a极连接，另一极连接b极，c为1L浓度均为0.1mol·L-1的HCl、CuSO4的混合溶液，a极开始发生的电极反应为_____，若电路中通过0.2mol电子，b极上会产生标准状况下的气体_____L。

29、配制960 mL  0.3mol/L NaOH溶液。具体如下：

（1）需称取_________g NaOH。

（2）配制过程中除烧杯、托盘天平、玻璃棒，还需要用到主要玻璃仪器是__________。

（3）下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是___________(填字母)。

A、配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体

B、配制氢氧化钠溶液时，容量瓶中有少量水

C、发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线

D、定容时俯视容量瓶刻度线

30、将1.95g由Na2SO4和Na2CO3组成的混合物溶于水得溶液A，在A中加入10mL未知的BaCl2溶液恰好完全反应，过滤得沉淀B，向B中加入足量稀盐酸，充分反应后剩余沉淀2.33g。计算：

（1）原混合物中Na2SO4的物质的量___。

（2）碳酸钠的质量分数___。

31、配位化合物在生产生活中有重要应用，请根据要求回答下列问题：

(1)Ni2+可以形成多种配离子，如[Ni(NH3)4]2+、[Ni(CN)4]2-、丁二酮肟镍分子(见图)等。

①1mol[Ni(NH3)4]2+中含有_____molσ键。

②[Ni(NH3)4]2+中H－N－H键角比NH3分子中H－N－H键角______(填“大”或“小”)。

③丁二酮肟镍分子内含有的作用力有______(填字母)。

a.配位键            b.离子键          c.氢键        d.范德华力

(2)Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知Co3+的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行了如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，则无明显现象。则第一种配合物的结构式可表示为______，第二种配合物的结构式可表示为______。若在第二种配合物的溶液中滴加AgNO3溶液，则产生的现象是______。

(3)关于[Ti(NH3)5Cl]Cl2的说法中错误的是______。

A.中心原子的化合价为+3价

B.中心原子的配位数是6

C.含1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2的水溶液中加入足量AgNO3溶液，产生3mol白色沉淀

(4)已知[Co(NH3)6]3+的立体结构如图，其中1~6处的小圆圈表示NH3分子，且各相邻的NH3分子间的距离相等(图中虚线长度相等)。Co3+位于八面体的中心，若其中两个NH3被Cl-取代，所形成的[Co(NH3)4Cl2]+的结构的数目为______。

32、以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备硫酸亚铁晶体(FeSO4∙xH2O)的工艺流程如下：

(1)已知焙烧后得到的固体主要成分为Fe2O3。写出焙烧过程主要反应的化学方程式____。

(2)写出酸溶过程主要反应的离子方程式____。

(3)试剂X是(写化学式)____。

(4)从还原得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体(FeSO4∙xH2O)的操作是____

(5)利用如图装置测定FeSO4∙xH2O中结晶水含量：

实验前通入N2，的主要目的是____，装置B中盛放的试剂是____。