云南省曲靖市2025年中考模拟（3）化学试卷（附答案）

1、下列关于碱金属元素的说法正确的是（    ）

A.碱金属元素中，锂原子失去电子的能力最强

B.碱金属单质可将铜从其盐溶液中置换出来

C.金属钾具有强还原性，具有强氧化性

D.常温下Cs与水反应会发生爆炸

2、勤劳致富，越努力越幸福。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、能将Fe2+转化为Fe3+的试剂是(    )

A.铁粉 B.稀硫酸 C.氯气 D.硫酸铜溶液

4、如图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。下列说法错误的是

A．丙池中Cl-向左侧Pt电极移动

B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O

C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度

D．甲池中消耗280mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体

5、以下关于糖类.油脂.蛋白质的说法中.错误的是

A．糖类、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物

B．用浓硝酸或灼烧的方法可以鉴别部分蛋白质

C．用新制氢氧化铜可诊断糖尿病患者的病情

D．利用油脂的皂化反应可制备甘油和肥皂

6、下列关于可逆反应的说法不正确的是

A．正反应和逆反应的反应条件相同

B．反应物和生成物共存于同一体系

C．只要时间充分反应物的转化率可以达到百分之百

D．正反应和逆反应的反应方向相反

7、某原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+ Zn2++Cu，则该反应的原电池组成正确的是（     ）

A．A

B．B

C．C

D．D

8、下列我国古代的技术应用中，不涉及化学反应的是

A．棉纱织布

B．粮食酿醋

C．古法炼铁

D．火药爆炸

9、下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一反应类型的是

①由乙醇制乙醛、由溴乙烷制乙烯

②乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色、苯酚使溴水褪色

③由乙烯制聚乙烯、由异戊二烯制聚异戊二烯

④由油脂制肥皂、由淀粉制葡萄糖

A．只有②③ B． 只有③④ C．只有①③ D．只有①④

10、已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32- 、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是

A．肯定不含I- B．可能含有SO42-   C．肯定含有SO32-     D．肯定含有NH4+

11、以下属于纯净物的是（  ）

A. 冰水混合物    B. 澄清石灰水    C. 大理石    D. 液态空气

12、下列对化学用语的描述中，不正确的是

A．硫离子的结构示意图：

B．Bi和Bi互为同位素

C．由H和Cl形成HCl的过程：

D．由Na和Cl形成NaCl的过程：

13、Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是

A．Mg 电极是该电池的正极

B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应

C．石墨电极附近溶液的pH 增大

D．溶液中Cl－向正极移动

14、化工生产要遵守三原则:充分利用原料、充分利用能量、保护环境。不符合以上某原则的是

A.煤燃烧时使用沸腾炉 B.制盐酸时将氯气在氢气中燃烧

C.制硫酸时使用热交换器 D.合成氨时使用过量的氮气

15、在一定温度下，将气体和气体各充入某密闭容器中，发生反应，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表：

下列说法正确的是

A．反应前的平均速率

B．其他条件不变，若降低温度，则平衡时的浓度减小

C．该温度下此反应的平衡常数

D．温度不变再充入，平衡时的体积分数增大

16、根据下列事实所作的结论，正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．5.5g()中含P—O键的数目为

B．1L溶液中含的数量为

C．0.2mol乙酸与0.1mol乙醇在浓硫酸催化下充分反应，生成的乙酸乙酯分子数为

D．，则每生成1molNaOH转移电子数为

18、下列物质的性质与应用对应关系正确的是

A.氨气易液化，而且液氨气化时吸收大量的热，可用作制冷剂

B.Na2CO3 溶液显碱性，可用于除锅垢中的硫酸钙

C.FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路板

D.Al2O3具有两性，可用作耐高温材料

19、如图，研究气体性质的方法是

A．实验法

B．观察法

C．分类法

D．比较法

20、2NO+O22NO2，图中的曲线是表示其他条件一定时，反应中NO的平衡转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞ v(逆)的是

A．a点

B．b点

C．c点

D．d点

21、（1）标准状况下，22.4 L CH4；②1.5 mol NH3；③1.806×1024个H2O；④标准状况下，73 g HCl。所含H原子个数由多到少的顺序是（填写编号）   。

（2）相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为__   __；氧原子的个数之比为___  __。

（3）将100mL 0.25 mol ·L-1BaCl2溶液加水稀释至500mL，Cl-物质的量浓度 。

（4）已知6.95mol/L浓硫酸的密度为1.39g/cm3，则该硫酸的质量百分比浓度为   。

22、已知反应①：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)，其化学平衡常数为K1；反应②：Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)，其化学平衡常数为K2，在温度973K和1173K的情况下，K1、K2的值分别如下：

请填空：

(1)反应①的K1表达式是_______________。

(2)现有反应③：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，该反应的平衡常数K3，根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式为K3=___________，据此关系式及上表数据，能推断出反应③是____________________(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)恒温，恒容时，能判断反应③一定处于化学平衡状态的依据是_____________(填写字母序号)。

A．压强不随时间改变B．气体密度不随时间改变

C．H2的体积分数不随时间改变D．单位时间内生成H2和H2O(g)的物质的量相等

(4)图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：

图甲中t2时刻发生改变的条件是________________。图乙中t2时刻发生改变的条件是_______________。

(5)一定条件下处于化学平衡状态的反应③当使CO2和CO的浓度同时增大为原来的两倍时，该反应的化学平衡______________移动(填“不”、“向逆反应方向”或“向正反应方向”)

23、回答下列问题：

（1）常温下，氯化铵的水溶液pH_____7（选填“>”、“=”或“<”），其原因为_____（用离子方程式表示），下列措施能使溶液中c(NH4+)增大是_____。

①通入HCl气体   ②加入Na2CO3固体   ③加入NaOH固体   ④加热

（2）已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，Ksp(AgI)＝1.5×10-16，现向AgCl悬浊液中滴加KI溶液，可观察到的现象为_____。

24、石棉尾矿主要含有 Mg3(Si2O5)(OH)4 和少量的 Fe2O3、Al2O3。以石棉尾矿为镁源制备碳酸镁晶须（MgCO3•nH2O）的工艺如下：

已知“焙烧”过程中的主反应为：Mg3(Si2O5)(OH)4＋5(NH4)2SO43MgSO4＋10NH3↑＋2SiO2＋7H2O↑＋2SO3↑。

（1）写出焙烧产物 NH3 的电子式___________。

（2）为提高水浸速率，可采取的措施为________________（任写一条）。“浸渣”的主要成分为_________________。

（3）“除铁、铝”时，需将 pH 调至 8.0 左右，适宜作调节剂的是____（填字母代号）。

a．NaOH   b．Mg(OH)2   c．NH3•H2O

（4）“沉镁”过程中反应的离子方程式为______________。“沉镁”时若温度超过 60℃，将产生较多的碱式碳酸镁杂质，原因是_______。

（5）流程中可以循环利用的物质是______（填化学式）。

（6）某小组同学称取 13.8 g MgCO3•nH2O 进行热重分析，并绘制剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示，则 n＝________。

25、按要求用系统命法写出下列物质名称或结构简式

（1）用系统命法命名

①  _________。

② _________________。

（2）顺－2－丁烯的结构简式为：____________。

（3）3-甲基-1-丁烯的结构简式为：_____________。

（4）2，2，3，3-四甲基戊烷的结构简式为：____________

（5）分子式为C5H10、核磁共振氢谱中只有一个峰的烃的结构简式_______；

26、为了清理路面积雪，人们常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。

（1）该融雪剂的化学式是__________，该物质中化学键类型是________，电子式是_______

（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是______；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e－稳定结构，该分子的电子式为______________，化学键类型为________(填“离子键”、“非极性共价键”或“极性共价键”)。

（3）W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成___________(填化学式，下空相同），加热时生成_____________，其化学键类型为____________。

27、1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿(主要成分是MnO2)和浓盐酸在一定条件下能反应产生一种黄绿色气体，命名为氯气。 实验室也可以用高锰酸钾和盐酸反应制氯气。

(1)写出该反应的离子方程式：______________________。

(2)当质量分数80%的高锰酸钾7.9g完全反应时，计算理论上生成标准状况下氯气体积___________(假设杂质不参与反应)。

28、有一在空气中放置了一段时间的KOH固体，经分析测得其含水2.8%、含K2CO337.3%，取1g该样品投入25mL 2mol/L 的盐酸中后，多余的盐酸用1.0mol/LKOH溶液30.8mL恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体____________g。 ( H-1 O-16 K-39  C-12 Cl-35.5)

29、用氯化铁浸出一重铬酸钾(K2Cr2O7)滴定法测定钛精粉试样中单质铁的质量分数[ω(Fe)%]，实验步骤如下：

步骤1：称取试样0.100g于250mL洗净的锥形瓶中。

步骤2：加入FeCl3溶液100mL，迅速塞上胶塞，用电磁搅拌器搅拌30min。

步骤3：过滤，用水洗涤锥形瓶和滤渣各3～4次，洗液全部并入滤液中。

步骤4：将滤液稀释至500mL，再移取100mL稀释液于锥形瓶中，加入20mL硫酸和磷酸的混合酸，加0.5%二苯胺磺酸钠指示剂4滴。

步骤5：以K2Cr2O7标准溶液滴定至出现明显紫色为终点。发生的反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

步骤6：重复测定两次，数据如下：

步骤7：数据处理。

（1）步骤2中加入FeCl3溶液后锥形瓶中发生反应的离子方程式为___，迅速塞上胶塞的原因是___。

（2）步骤3中判断滤纸上残渣已洗净的方法是___。

（3）实验中需用到100mL浓度约为0.01mol·L-1K2Cr2O7标准溶液，配制时用到的玻璃仪器有___；称量K2Cr2O7固体前应先将其烘干至恒重，若未烘干，对测定结果的影响是___(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；滴定时，K2Cr2O7溶液应置于___(填仪器名称)中。

（4）利用上表数据，计算出该钛精粉试样中单质铁的质量分数为___（写出必要的计算过程）。

30、(1)某温度下，纯水中c(H+)=2×10﹣7 mol•L﹣1，则此时温度____填(“高于”、“低于”或“等于”)25°C，此温度下水的离子积为____。若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)=5×10﹣4 mol•L﹣1，则此时c(OH﹣)=____。由水电离产生的c(H+)为____

(2)25℃，有pH=12的氢氧化钠溶液100mL，要使它的pH降为11.应加蒸馏水的体积为_____ mL；若加pH=10的氢氧化钠溶液，应加_____mL。

31、在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应： 2 NO2(g)(红棕色)⇌N2O4(g)(无色)，如图所示：

(1)曲线__(填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。

(2)下列措施能使该反应的化学反应速率加快的是__(用序号回答)。

①通入NO2 　②减小容器体积　③升高温度　④通入Ar使压强增大

(3)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(NO2)＝0.3mol/(L•s)，乙中v(N2O4 )＝6mol/(L•min)，则___中反应更快。

(4)在0到3min内N2O4的反应速率为__　。

(5)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号)__　。

A．v(NO2 )＝2v(N2O4 )

B．容器内压强不再发生变化

C．X的体积分数不再发生变化

D．容器内气体原子总数不再发生变化

E．相同时间内消耗n mol的N2O4的同时生成2 n mol 的NO2

F．相同时间内消耗n mol的N2O4 的同时消耗2 n mol 的NO2

32、碳及其化合物广泛存在于自然界，请回答下列问题：

(1)反应Ⅰ：Fe(s)+CO2(g)⇌FeO(s)+CO(g) ∆H1 平衡常数为 K1

反应Ⅱ：Fe(s)+H2O(g)⇌FeO(s)+H2(g) ∆H2 平衡常数为 K2

不同温度下，K1、K2的值如下表：

现有反应Ⅲ：H2(g)+CO2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ∆H3，结合上表数据，反应Ⅲ是_______(填“放热”或“吸热”)反应，为提高的转化率可采取的措施有_______(写出任意两条)。

(2)已知催化加氢合成乙醇的反应原理为6H2(g)+2CO2(g)⇌C2H5OH(g)+3H2O(g) ∆H＜0，设m为起始时的投料比，即 。

①图1中投料比相同，温度从高到低的顺序为_______。

②图2中m1、m2、m3从大到小的顺序为_______。

③图3表示在总压为的恒压条件下，且时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系，则曲线d代表的物质的化学名称为_______，时，该反应的平衡常数Kp的计算式为_______。(体系中各组分的分压=该物质的物质的量分数×体系总压强)