云南省曲靖市2025年中考模拟（1）化学试卷（附答案）

1、在pH=1的溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是C

A．Na+、K+、Cl-、HCO3- B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-

C．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-   D．Ba2+、Fe2+、NO3-、K+

2、298K下，一些银盐的溶度积见下表。

下列说法中，错误的是

A. 五种银盐中，常温下溶解度最大的是Ag2SO4

B. 向饱和AgCl溶液中加入0.1mol/LNa2S溶液后，有黑色沉淀生成

C. 常温下，饱和卤化银溶液中c(Ag+)大小顺序为：AgCl <AgBr<AgI

D. 将0.02mol/LAgNO3溶液与0.02mol/LNa2SO4溶液等体积混合后，无沉淀生成

3、在铁质杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示(忽略浮力及其它因素的影响)。下列说法正确的是

A．该装置将化学能转化为电能，电子由Al经铁质杠杆移向Fe

B．铝球表面有气泡产生，溶液中有白色沉淀生成；杠杆不平衡

C．铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出；溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉

D．反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡

4、某航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物作固体燃料,点燃时,铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应,高氯酸铵的反应可表示为2NH4ClO4=N2↑+4H2O + Cl2 ↑+2O2 ↑,该反应放出大量的热。下列关于该反应的叙述错误的是(   )

A. 属于分解反应   B. 反应瞬间产生的大量高温气体推动航天飞机飞行

C. 从能量变化的角度分析,主要是化学能转化为热能和动能   D. 高氯酸铵只作氧化剂

5、同温、同压下，等质量下列气体的体积最小的是

A.O2 B.Cl2 C.NH3 D.CH4

6、如图是由个碳原子构成的种有机物（氢原子没有画出）：

下列说法不正确的是

A. （）、（）、（）互为同分异构体

B. （）和（）的一氯代物都只有一种

C. （）和（）都不能使溴在四氯化碳溶液褪色

D. （）、（）、（）都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

7、下列物质反应后一定有+3价铁生成的是

①Fe在Cl2(少量)中燃烧                                 

②Fe与过量稀H2SO4反应

③Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸                           

④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中

A．①③④

B．②③④

C．①③

D．②④

8、生活因化学更美好。下列物质在生活中的用途与相应化学知识没有关联的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状态下，11.2L 分子中所含的O原子数为1.5

B．32.5g 水解形成的胶体粒子数为0.2

C．10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为1.2

D．工业上将1mol 和3mol 在一定条件下反应转移的电子数为6

10、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温下，将7.1gCl2通入水中，转移的电子数目为0.1NA

B．1L0.1mol·L-1乙二酸溶液中含H+的数目为0.1NA

C．12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数目为0.05NA

D．常温常压下，34g羟基(—16OH)所含中子数为16NA

11、下列有关说法不正确的是（  ）

A. 反应SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)室温下不能自发进行，则该反应的△H＞0

B. 等pH的CH3COOH、HCl溶液混合后，平衡不移动，但c(CH3COO-)减少

C. 配制KF溶液时，必需要加入KOH溶液抑制F-水解

D. 向NaHS溶液中滴入少量CuCl2溶液产生黑色沉淀，HS-电离程度增大，pH减小

12、化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法不正确的是

A.大力推广新能源汽车,减少碳排放

B.为防止污染环境可将废电池回收后深埋

C.在元素周期表的金属元素和非金属元素交界处寻找半导体材料

D.元素周期表在研究物质的结构、发现新元素、合成新物质等方面具有指导意义

13、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．3.2gO2中含有的原子数为0.2NA

B．0.2molCH4中含有的电子数为2NA

C．0.1molCO2、SO2的混合气体中含有的氧原子数为0.2NA

D．标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NA

14、下列所发生的变化中，不属于化学变化的是

A．天然橡胶硫化

B．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．原子中电子发生跃迁形成原子光谱

D．苯酚晶体露置在空气中逐渐变为粉红色

15、将少量的CO2通入下列溶液中，不能产生沉淀的是

A. 氯化钙溶液    B. 偏铝酸钠溶液    C. 硅酸钠溶液    D. 氢氧化钡溶液

16、某合作学习小组讨论辨析下列说法，其中说法正确的数目为(　　)

①纯净的有机物多数为非电解质，电解质一定能导电，离子化合物都是强电解质

②既能与酸反应又能与碱反应的氧化物属于两性氧化物

③合金的硬度大于成分金属，碳素钢中添加镍、铬元素可制成不锈钢

④用量筒量取浓盐酸配制一定物质的量浓度稀盐酸时仰视液面，导致所配浓度偏大

⑤质量分数95%的酒精物质的量浓度为16 mol/L，则47.5%酒精物质的量浓度小于8 mol/L

⑥相同条件下，两个体积不同的干燥烧瓶分别充满NH3和NO2，与水进行喷泉实验，充分反应后所得溶液的物质的量浓度不同

A.2 B.3 C.4 D.5

17、下列属于可再生能源的是

A. 汽油   B. 可燃冰   C. 沼气   D. 核燃料

18、常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（    ）

A.ClO－、SO、H＋、Cl－ B.K＋、SO、Na＋、MnO

C.CO、Ag＋、NO、Fe2＋ D.Na＋、Mg2＋、OH－、NH

19、已知298K时下列物质的溶度积

下列说法正确的是(   )

A.等体积浓度均为0．02mol•L-1的CH3COONa和AgNO3溶液混合能产生沉淀

B.浓度均为0．01mol•L-1的CrO42-和Cl-混合溶液中慢慢滴入AgNO3溶液时，CrO42-先沉淀

C.在CH3COOAg悬浊液中加入盐酸发生反应的离子方程式：CH3COOAg+H++C1-=CH3COOH+AgCl

D.298K时，上述四种饱和溶液的物质的量浓度：c(CH3COOAg)＞c(AgCl)＞c(Ag2CrO4)＞c(Ag2S)

20、下列离子方程式中，不正确的是（   ）

A.向稀硝酸中加入过量铁：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O

B.向FeCl2溶液中滴加碘水：2Fe2++I2=2Fe3++2I-

C.NaHCO3与Ca(OH)2按物质的量比1：2混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

D.已知酸性的强弱：H2CO3>HCN>HCO3-，则向NaCN溶液中通入少量的CO2时：2CN-+CO2+H2O=2HCN+CO32-

21、Ⅰ.氨及铵盐是重要的工业原料，在农业、医药、国防和化工等领域有重要应用。

(1)氯化铵作为化肥时不宜与草木灰(主要成分)混用，其原因是___________。

(2)常温下，向的氨水中逐滴加入的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH和物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如下图所示，根据图像回答下列问题。

①表示浓度变化的曲线是___________(填“A”或“B”)。

②当加入盐酸体积为50mL时，溶液中 ___________ mol/L。(列出计算式即可)

(3)向溶液中滴入溶液，下列说法正确的是

A．加入NaOH溶液后，溶液中一定有：

B．当滴入溶液时：

C．当滴入溶液时(＞7)：

D．当溶液呈中性时：

Ⅱ．过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。

(4)过氧化氢性质探究实验

已知是一种二元弱酸，其中、，则的电离方程式为___________(只写第一步电离即可)。

(5)过氧化氢含量的测定实验

①某兴趣小组同学用的酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中的过氧化氢，离子反应方程式为___________。

②滴定达到终点的现象是___________。

③用移液管移取试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积如表所示：

计算试样中过氧化氢的浓度为___________mol/L。

④若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，则测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

22、下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：

(1)上表中g、h、i中第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号填空)。

(2)上述元素形成的三种化合物熔点如下表：

请解释其熔点变化原因___________(用对应微粒的化学式回答)。

(3)j的单质在锻压或捶打时，密堆积层的金属原子之间产生滑动，但金属键仍存在。因此j的单质具有良好的___________。

(4)用高能射线照射液态时，一个分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。该阳离子的化学式___________(填微粒符号)；释放出来的电子可以被若干分子形成的“网”捕获而形成合电子，你认为分子间能形成“网”的原因___________。

(5)a和b能形成多种化合物，其中化合物中存在一种大派键，请写出该派键___________

(6)k常用作光敏材料，基态k原子的核外电子排布式为___________；的空间构型是___________。

23、氯及其氯的化合物，有广泛的应用。请回答下列问题：

（1）亚氯酸（HClO2）中氯元素的化合价是____，其电离方程式是______________，NaClO2溶液显_________(填“酸性”、“中性”、“碱性”)。

（2）①向新制饱和氯水中加适量CaCO3制取次氯酸，其反应的总的离子方程式是：_______。

②可用Cl2除去工业废水中CN- ，生成无污染的CO2和N2，写出反应的离子方程式：_____。

（3）CsICl2受热发生非氧化还原反应，则其受热分解的化学方程式是: ______________。

（4）ClO2是一种黄色极易爆炸的强氧化性气体，较安全的制备方法是：NaClO3+SO2+H2SO4—NaHSO4+ClO2（未配平），氧化剂与还原剂的物质的量之比是 _______。

（5）工业上高氯酸可由高氯酸钠和浓硫酸经复分解反应制备：NaClO4+H2SO4（浓）→NaHSO₄+HClO₄（易爆）。也可以用铜做阴极、铂做阳极，电解盐酸制备HClO4，写出阳极的电极反应式 ___________________________________________________ 。

24、锂离子电池广泛应用于日常电子产品中，也是电动汽车动力电池的首选。正极材料的选择决定了锂离子电池的性能。磷酸亚铁锂以其高倍率性、高比能量、高循环特性、高安全性、低成本、环保等优点而逐渐成为“能源新星”。

(1)高温固相法是生产磷酸亚铁锂的主要方法。通常以亚铁盐、磷酸盐和锂盐为原料，按化学计量比充分混匀后，在惰性气氛中先经过较低温预分解，再经高温焙烧，最后研磨粉碎制成。请回答下列问题：

①补充完整该反应的化学方程式：___________。

②理论上，反应中每转移电子，会生成_____g。

③反应需在惰性气氛中进行，其原因是____________。

(2)磷酸亚铁锂电池装置如图所示，其中正极材料橄榄石型通过黏合剂附着在铝箔表面，负极石墨材料附着在铜箔表面，电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐。

电池工作时的总反应为，则放电时，正极的电极反应式为________，充电时，迁移方向为_____(填“由左向右”或“由右向左”)，图中聚合物隔膜应为_____(填“阳”或“阴”)离子交换膜。

25、电池是一种将化学能直接转化为电能的装置，它的出现极大方便了人们的生活。如下为三种电池的示意图：

(1)请根据原电池的形成条件，分析图中原电池的组成要素，用化学式填写下表：

(2)锂—空气电池的理论能量密度高，是未来电动汽车续航里程的关键。锂—空气电池的反应原理可表示为：。探究对放电的影响：向非水电解液中加入少量水，放电后检测A、B电极上的固体物质：A极产物：；B极产物：、。A、B电极产生的化学或电极反应方程式分别是：A极：_______；B极：或_______。

结论：降低锂一空气电池放电、充电循环性能。

(3)铝离子电池高效耐用、超快充电、高安全性、可折叠、材料成本低等优势。已知图3的正极反应物为，请写出两极的电极反应式：负极：_______；正极：_______。

(4)某碱性锌锰电池维持电流0.5A(相当于每秒通过电子)，连续工作80分钟即接近失效。如果制造一节电池所需的锌粉为6g，则电池失效时仍有_______%的金属锌未参加反应。

26、乙酰胆碱是一种神经递质，能特异性地作用于各类胆碱受体，可导致骨骼肌收缩、血管舒张等生理效应，然而，其化学性质不稳定，在组织内可迅速被乙酰胆碱酯酶水解成胆碱和乙酸而失活(反应方程式如下)。由于浓度极低，水解生成的乙酸几乎完全电离。乙酰胆碱的浓度可以通过检测其水解时pH变化而得。现将15mL含有乙酰胆碱的样品与乙酰胆碱酯酶混合保温后，pH由原来的7.65变为6.87，假设不考虑任何缓冲作用，可求得水解中产生的H+浓度为_______mol/L，该样品中乙酰胆碱的物质的量为_______mol。

+H2O→++H+

27、在下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内：

①乙烯和丙烯②35Cl和37Cl③ 淀粉和纤维素④C60和石墨⑤异戊烷和新戊烷⑥和 ⑦和

(1)互为同位素的是______(填序号，下同)。

(2)互为同分异构体的是______。 

(3)互为同系物的是______。

(4)为同一种物质的是______。

(5)互为同素异形体的是______。

28、（1）25℃时，浓度为0.1 mol·L－1的6种溶液：①HCl， ②CH3OOH， ③Ba(OH)2，④Na2CO3，⑤KCl，⑥NH4Cl溶液pH由小到大的顺序为__________________(填写编号)。

（2）25℃时，醋酸的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L，则该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh=_________mol ·L-1（保留到小数点后一位）。

（3）25℃时，pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈_________（填“酸性”，“中性”或“碱性”） ，请写出溶液中离子浓度间的一个等式：________________________________。

（4）25℃时，将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH＝7，则溶液中c(CH3COO－) + c(CH3COOH)=______，m与n的大小关系是ｍ_____ｎ（填“ ＞”“＝”或“<”）。

（5）25℃时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH＝7 ，则NH3·H2O的电离常数Ka=______________。

29、某不锈钢（主要成分为Fe）样品中含有铝、铜、硅等（其它成分忽略），为了测定该合金中铁的含量，有人设计如下工艺流程：

（1）滤渣A中主要含有__________、__________；操作①使用的玻璃仪器有__________

（2）写出向滤液A中通入Cl2所发生生反应的离子方程式:__________,写出加入过量NaOH溶液所发生反应的离子方程式__________.

（3）实验室进行步骤④用到的仪器有坩埚钳、酒精灯、三脚架、__________和__________

（4）对所得Fe2O3固体称量得质量为b g，计算该样品中铁元素的质量百分数的表达式为__________（用含a、b的式子表示）

（5）有同学用以上试剂设计了另一方案,也达到了同样的目的，依次加入的试剂是：加入足量 NaOH溶液；__________；__________； 加入足量 NaOH溶液；加热灼烧得Fe2O3固体。

30、向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500mL，反应过程中产生的气体只有NO。固体完全溶解后，在所得溶液(金属阳离子只有Cu2+)中加入1L1mol·L-1的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2g。

(1)Cu与稀HNO3反应的离子方程式为_____。

(2)混合物中Cu与Cu2O的物质的量分别为______、______。(要求写出计算过程)

31、雾霾危害人类健康和环境，开发稳定高效的脱硫脱硝工艺是当前国内外研究的热点。

(1)利用NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝，将NO、SO2氧化为硝酸和硫酸而除去。在温度一定时，、溶液pH对脱硫脱硝的影响如图所示：

①从图a和图b中可知脱硫脱硝最佳是___、最佳pH是___。

②图b中SO2的去除率随pH的增大而增大，而NO的去除率在pH＞5.5时反而减小，请解释NO去除率减小的可能原因___。

(2)臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，不同温度下，在体积为1L的甲、乙两个恒容密闭容器中均充入lmolO3和2molNO2，相关信息如图所示，请回答下列问题：

①甲容器反应达到平衡后，反应前后的压强比为___。

②下列措施能提高容器乙中NO2转化率的是___(填字母标号)

A.向容器中充入氦气，使增大容器内压强增大 B.升高容器的温度

C.向容器中再充入一定量的NO2 D.向容器中再充入lmolO3和2molNO2

32、我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图：

(1)分别写出沉淀池、煅烧炉中发生的化学方程式_______。

(2)写出上述流程中X物质的分子式_______。

(3)向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品。通氨气除了增大的浓度，使更多地析出外，还有什么作用？循环Ⅰ的作用是什么？_______。

(4)如何检验产品碳酸钠中是否含有碳酸氢钠_______？