青海省海南藏族自治州2025年中考模拟（1）化学试卷（附答案）

一、（共19题，共 95分）

1、月球的土壤中吸附着百万吨的氦(He-3)，其原子核中质子数为2、中子数为1。下列关于氦原子(He-3)的说法正确的是

A. 原子核外电子数为3 B. 相对原子质量为2

C. 原子的核电荷数为3 D. 原子结构示意图为

2、2022年北京冬奥会开赛在即，场馆建设中用到一种耐腐、耐高温的表面涂料是以某双环烯酯为原料，该双环烯酯的结构如图所示，下列说法正确的是

A．该双环烯酯能与3mol H2发生加成反应

B．该物质水解产物都能使高锰酸钾褪色

C．该双环烯酯分子中至少有12个原子共平面

D．该双环烯酯完全加氢后的产物的一氯代物有7种

3、化学与科技、生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A．天然气属于新能源

B．运载火箭壳体中的碳纤维属于无机非金属材料

C．液氧在工业上可通过分解氯酸钾制得

D．“深海勇士”号潜水艇使用的锂离子电池是一次电池

4、我国自主研发的5G通信芯片主要原料是氮化镓，下图是氮元素在元素周期表中的部分信息及镓(Ga)原子的结构示意图。下列说法错误的是

A．x=18

B．氮化镓的化学式为GaN

C．镓元素位于第四周期第三主族

D．氮原子核电荷数为7，氮元素的相对原子质量为14.01

5、铅丹（Pb3O4）可作防锈用涂料，其中铅的化合价为+2价和+4价，它与浓盐酸反应的化学方程式为Pb3O4+8HCl（浓）＝3PbCl2+Cl2↑+4H2O．下列说法正确的是（　　）

A.Pb3O4与浓盐酸反应时，Pb3O4作为还原剂

B.物质的氧化性：Cl2＞Pb3O4

C.Pb3O4中+2价的铅与+4价的铅的物质的量之比为1：2

D.当上述反应中消耗1 mol Pb3O4时，转移电子数为2NA

6、第ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。下列说法错误的是

A．分子内的共价键类型为非极性共价键

B．和的键角大小：

C．中心原子S的轨道杂化类型为

D．的空间结构为三角锥形

7、对于处于化学平衡状态的反应CO+H2O（g）CO2+H2中，K正反应代表正反应的平衡常数，K逆反应代表逆反应的平衡常数，下列有关说法正确的是（　　）

A．K正反应=K逆反应

B．K正反应＞K逆反应

C．K正反应＜K逆反应

D．K正反应×K逆反应=1

8、在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中溶质的浓度会变大的是

A. 浓硫酸 B. 浓硝酸 C. 氯水 D. 氯化钠

9、下列物质不能使有色布条褪色的是

A．次氯酸溶液

B．次氯酸钠溶液

C．漂白粉溶液

D．氯化钙溶液

10、水溶液久置后出现浑浊，其原因是

A．被空气氧化

B．受影响

C．形成多硫化物

D．见光分解

11、已知反应H2(g)＋O2(g)===H2O(g)的能量变化如图所示，a、b、c表示能量变化，为正值，单位为kJ，下列说法正确的是( )

A. H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝c kJ·mol－1

B. 2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝－2(a－b)kJ·mol－1

C. 1 mol氢气与0.5 mol氧气总能量为a kJ

D. 2 mol氢气与1 mol氧气完全反应生成2 mol液态水放出的热量小于2(b－a) kJ

12、常温下，向20 mL 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中滴加0.1 mol·L-1 CaCl2溶液，碳酸根离子浓度与氯化钙溶液体积的关系如图所示。已知：pC=-lg c(CO)，Ksp(CdCO3)=1.0×10-12，Ksp(CaCO3)=3.6×10-9.下列说法正确的是

A．图像中V0=20，m=5

B．a点溶液：c(OH-)＞2c(HCO)+2c(H2CO3)

C．若Na2CO3溶液的浓度变为0.05 mol·L-1，则n点向c点方向迁移

D．若用CdCl2溶液替代CaCl2溶液，则n点向b点方向迁移

13、下列离子方程式中正确的是

A. 硫化亚铁放入盐酸中S2－+2H+=H2S↑

B. 硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2++H2S=CuS↓+2H+

C. 氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

D. 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3-+OH－=CO32-+H2O

14、某有机物的模型如图所示，下列判断错误的是

A．分子中都是共价键

B．与Br2加成最多可得到3种产物

C．易被酸性KMnO4溶液氧化

D．该模型为球棍模型

15、少量过氧化钠固体久置于空气中最终的产物是

A．Na2O

B．NaOH

C．Na2CO3

D．NaOH和Na2CO3的混合物

16、标准状况下，a g气体A和b g气体B的体积相同，下列叙述正确的是

A．A和B的原子个数比是11 B．A和B的密度之比为ba

C．A和B的摩尔质量比是ab D．A和B的分子数比ba

17、反应2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4===2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O可制备高效消毒剂ClO2。对于该反应的说法正确的是

A. NaClO3被氧化 B. Na2SO3是还原剂

C. H2SO4是氧化剂 D. 每生成1 mol ClO2转移2 mol电子

18、下列关于钠及其氧化物的说法正确的是

A．钠的密度比水大

B．钠着火可用水浇灭

C．Na2O2可以露置于空气中保存

D．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源

19、已知配合物[Cr(NH3)4Cl2]Cl易溶于水，下列说法正确的是

A．配位数为6，配位原子为N、Cl

B．1mol该配合物在水中可电离出3molCl-

C．配合物中Cr为+1价

D．配离子中含有离子键、配位键、普通共价键

二、（共1题，共 5分）

20、“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为电极，b为Pt电极，c为电极，电解质溶液为的溶液。锂离子交换膜将电池分为A、B两个区，A区与大气相通，B区为封闭体系并有保护。下列关于该电池的说法正确的是

A．若用导线连接b、c，b电极附近pH增大，可实现太阳能向电能转化

B．若用导线连接b、c，c电极为负极，可实现转化为

C．若用导线连接a、c，则a为负极，该电极附近pH减小

D．若用导线连接a、c，则c电极的电极反应式为

三、填空题（共8题，共 40分）

21、化学能与电能之间的相互转化与人类的生活实际密切相关，在生产、生活中有重要的应用，同时也是学生形成化学学科素养的重要组成部分。

(1)熔融状态下，钠的单质和氯化亚铁能组成可充电电池，工作原理示如图所示，反应原理为2Na＋FeCl2Fe＋2NaCl，该电池放电时，正极反应式为___________；充电时，___________(写物质名称)电极接电源的负极；该电池的电解质为___________。

(2)某同学用铜片、石墨作电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，工作原理如图所示，一段时间停止通电取出电极。若在电解后的溶液中加入0.98 g氢氧化铜粉末恰好完全溶解，经测定所得溶液与电解前完全相同。请回答下列问题：

①Y电极材料是___________，发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。

②电解过程中X电极上发生的电极反应式是___________。

③如在电解后的溶液中加入足量的小苏打，充分反应后产生气体在标准状况下所占的体积是___________。

22、三乙醇胺N(CH2CH2OH)3可以视为NH3的3个氢原子被- CH2CH2OH取代的产物，化学性质与NH3有可类比之处。三乙醇胺与H2S反应的化学方程式是___________。二乙醇胺与盐酸反应的化学方程是___________。

23、我国科学家成功合成了含 N的五氮阴离子盐，这是全氮含能材料研究领域中里程碑式的突破。

(1)N 中，N 原子之间的相互作用是_____(填“离子键”或“共价键”)。

(2)砷(As)与氮位于同一主族，下列推断正确的是_____(填序号)。

① 砷元素的最低负化合价为−3 价 ② 砷的最高价氧化物对应的水化物属于酸 ③ 热稳定性：AsH3＞NH3

(3)非金属性O 强于N，用原子结构解释原因：_____，得电子能力O 大于N。

24、I．依据氧化还原反应2Fe3+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Fe2+(aq)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：

(1)电解质溶液是_________(填化学式)溶液。

(2)Cu电极上发生的电极反应为___________。

(3)石墨电极上发生反应的类型为_______(填“氧化”或“还原”)反应。

(4)当有1.6g铜溶解时，通过外电路的电子的物质的量为__________。

II．某种氢氧燃料电池是用稀硫酸作电解质溶液,其装置如图。则电极a是电池的________(填“正”或负“)极，电子从该极______(填“流入”或“流出”)，该电池正极的电极反应式为___________。

25、如图所示，室温下向盛有3.0mL NO的试管中缓缓通入1.5mL O2(所有气体的体积均在标准状况下测定)。

试回答下列问题：

(1)写出观察到的现象(可不写满，也可补充)：

①__________；

②__________；

③__________。

(2)上述过程中发生反应的化学方程式有__________。

(3)最终试管中剩余的气体是__________，体积为__________。

26、I 铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强。工业上制取铁酸钠的化学方程式是(未配平)：Fe(NO3)3+ NaOH + Cl2→ Na2FeO4+ NaNO3+ NaCl + H2O

（1）铁酸钠中，铁元素的化合价是______；上述制取铁酸钠的反应中，铁元素被________（填“还原”或“氧化”）。

（2）铁酸钠溶解于水，立即与水发生剧烈反应，放出氧气，正是这些在水中新产生出的氧原子发挥其极强的氧化能力给水杀菌消毒的。铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂原因铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物沉聚，Fe(OH)3胶体微粒直径的范围是__________nm，铁酸钠的电离方程式是____________________________。

II 次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，是一元中强酸，具有较强还原性。回答下列问题：

（3）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。

①利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂(Ag+)与还原剂（H3PO2）的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为____________(填化学式)。

②从分类来看，NaH2PO2属于_____________________

a．正盐 b．酸式盐 c．钠盐 d．氧化物

（4）H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。配平白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式

_______P4 +_______Ba(OH)2 + _________H2O —— _________Ba(H2PO2)2+_________PH3↑

27、三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：

（1）SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O等，写出该反应的化学方程式__________。

（2）SiHCl3在催化剂作用下发生反应：

2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) ΔH1=48 kJ·mol−1

3SiH2Cl2(g)SiH4(g)+2SiHCl3 (g) ΔH2=−30 kJ·mol−1

则反应4SiHCl3(g)SiH4(g)+ 3SiCl4(g)的ΔH=__________ kJ·mol−1。

（3）对于反应2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。

①343 K时反应的平衡转化率α=_________%。平衡常数K343 K=__________（保留2位小数）。

②在343 K下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是___________；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有____________、___________。

③比较a、b处反应速率大小：υa________υb（填“大于”“小于”或“等于”）。反应速率υ=υ正−υ逆=−，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处=__________（保留1位小数）。

28、当前材料科学的发展方兴未艾。B、N、Ti、Fe都是重要的材料元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。

(1)基态Fe2+的电子排布式为_________；Ti原子核外共有____种运动状态不同的电子。

(2)BF3分子与NH3分子的空间结构分别为____、______；NH3分子是_____分子（填“极性”或“非极性”）；BF3与NH3反应生成的BF3·NH3分子中含有的化学键类型有______，在BF3·NH3中B原子的杂化方式为____________。

(3)N和P同主族。科学家目前合成了N4分子，该分子中N—N键的健角为_______。

(4)晶格能：NaN3____KN3（选填“>”、“<”或“=”）

(5)向硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配离子，在[Cu(NH3)4]2+中提供孤电子对的成键原子是______。不考虑空间构型，[Cu(NH3)4]2+的结构可用示意图表示为________。己知NF3与NH3具有相同的空间构型，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是__________。