四川省攀枝花市2025年中考模拟（二）化学试卷（附答案）

1、甲酸常被用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成CO 和H2O。在有、无催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示。下列说法错误的是

A．ΔH1=ΔH2＜0，   Ea2＜Ea1

B．途径二使用催化剂，降低了正反应的活化能，但逆反应活化能不变

C．途径二H+参与反应，通过改变反应途径加快反应速率

D．途径二反应的快慢由生成的速率决定

2、用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是

A. 64gCaC2固体中所含的阴、阳离子总数为3NA

B. 7.8gNa2O2与足量水反应时，转移的电子数为0.2NA

C. 0.5 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2时，转移的电子数为NA

D. 密闭容器中充入1molH2与1mol I2反应制备HI时，生成H－I键的数目为2NA

3、某温度下，向图中所示a、b、c、d中通入等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体中的一种(已知密封隔板Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ可自由滑动，且与容器内壁摩擦不计)。下列说法中错误的是

A．d中通入的气体是CH4

B．a和b中原子个数之比为16:11

C．a和c容器体积之比为1:2

D．c和d中气体密度之比为2:1

4、下列事实中，与胶体性质无直接关系的是（ ）

A. 浑浊的泥水加入明矾可变澄清

B. 澄清的石灰水通入二氧化碳后变浑浊

C. 鸡蛋白水溶液加入大量的饱和硫酸铵溶液后产生白色沉淀

D. 牛奶稀释后用透镜聚集强光，照射该牛奶，从垂直光源方向观察到一条清晰可见的光路

5、下列物质中，不能电离出酸根离子的是(　　)

A.Na2O B.KMnO4 C.NH4NO3 D.CaCl2

6、下列说法正确的是（   ）

A.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

B.在离子化合物中可能存在共价键

C.在共价化合物中可能存在离子键

D.含有共价键的化合物一定是共价化合物

7、A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C＞A＞B。已知A、B处在同一周期，A、C处在同一主族，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的3倍。下列说法中正确的是

A. 简单离子半径：D＞B

B. 气态氢化物的稳定性：A＞B

C. B、D两元素可组成阴、阳离子个数比为1：1的化合物

D. B、C、D三种元素可组成化学式为DCB2的化合物，其水溶液显碱性

8、下列离子方程式中，属于盐类水解反应的是

A. Na2CO3溶液：CO32－ + 2H2O H2CO3 + 2OH－

B. NaHCO3溶液：HCO3－ + H2O CO32－ + H3O＋

C. NaHS溶液：HS－ + H2O H2S + OH－

D. KF溶液：F－ + H2O ＝ HF + OH－

9、氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：

H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH＝－285.8kJ/mol

CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)   ΔH＝－283.0kJ/mol

C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)   ΔH＝－5518kJ/mol

CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)   ΔH＝－890.3kJ/mol  

相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是(   )

A.H2 B.CO C.C8H18 D.CH4

10、下列说法不正确的是

A.将纯水加热，Kw增大，pH不变，仍为中性

B.常温下，在0.10 mol·L−1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体，能使CH3COOH的电离度减小，溶液的pH增大

C.常温下，将pH相同的盐酸和醋酸，适当升温至相同的温度，溶液的pH不相同

D.常温下，等pH的盐酸和醋酸溶液加水稀释10倍后，c(Cl−)＜c(CH3COO−)

11、过滤后的食盐水中仍含有可溶性的、、等杂质。通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的溶液；④滴入适量稀盐酸；⑤过滤。正确的操作顺序是（   ）

A．②③①④⑤

B．①②③⑤④

C．③②①⑤④

D．③②①④⑤

12、不能实现下列物质间直接转化的元素是

单质氧化物酸或碱盐

A．碳

B．钠

C．硫

D．铁

13、是一种二元弱酸，由于与空气中的某种成分作用而保持不变，已知，某水体中(X为、、、)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A．曲线②代表

B．的一级电离常数为

C．随pH升高而增大

D．pH=10.3时，

14、下列说法正确的是（   ）

A.NH3易溶于水所以可用作制冷剂

B.常温下，可以用铁罐贮存浓硝酸，说明铁与浓硝酸不反应

C.三氧化二铁常用作红色油漆和涂料

D.氯气、明矾是水处理过程中常用的两种化学试剂，两者的作用原理相同

15、下列排列顺序中，正确的是  

①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②离子半径：Cl－>Na+>Mg2+>Al3+ ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④结合质子(H+)能力：OH—＞CH3COO—＞Cl—

A.①③ B.②④ C.①④ D.②③

16、β-苯基丙烯醛(结构简式如丁所示)可用于水果保鲜或食用香料，合成路线如图。下列说法正确的是

A．甲与乙互为同系物

B．反应①为加成反应，反应②为消去反应

C．1mol丙与足量金属钠反应放出2 g H2

D．1mol丁可被1mol新制Cu(OH)2完全氧化

17、已知:C（s）+O2（g）=CO2（g）   ΔH1

CO2（g）+C（s）=2CO（g）   ΔH2

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）   ΔH3

4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）   ΔH4

3CO（g）+Fe2O3（s）=3CO2（g）+2Fe（s）   ΔH5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是（   ）

A．ΔH1>0,ΔH3<0 B．ΔH2>0,ΔH4>0 C．ΔH1=ΔH2+ΔH3 D．ΔH3=ΔH4+2ΔH5

18、等物质的量浓度、等体积的下列溶液中：①H2CO3；②Na2CO3；③NaHCO3；④NH4HCO3；⑤(NH4)2CO3，下列关系或者说法不正确的是

A．③④⑤既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应

B．将溶液蒸干灼烧只有②能得到对应的固体物质

C．c(HCO)的大小关系为④＞③＞②＞⑤＞①

D．c(CO)的大小关系为②＞⑤＞③＞④＞①

19、下列措施能够使水的离子积常数增大的是（   ）

A.温度不变，加入一定量的硫酸 B.温度不变，加入一定量的NaOH

C.升高温度 D.降低温度

20、如图所示是一种麻醉剂的分子结构式。其中，X的原子核内只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是

A．是一种强酸

B．中，Z的化合价为价

C．原子半径：

D．非金属性：

21、工业生产中产生的废气、废液、废渣直接排放会造成污染，很多都经过吸收转化为化工产品。

I．利用电化学原理吸收工业生产中产生的SO2、NO,同时获得Na2S2O4和NH4NO3产品的工艺流程图如图（Ce为铈元素）。

请回答下列问题:

（1）装置Ⅱ中NO在酸性条件下生成NO2-的离子方程式:   。

（2）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+,其原理如下图所示：

右侧反应室中发生的主要电极反应式为     。

（3）已知进入装置Ⅳ的溶液中NO2-的浓度为0.4 mol·L-1,要使1 m3该溶液中的NO2-完全转化为 NH4NO3,需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2的体积为     L。

II.以电石渣[主要成分为Ca（OH）2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：

（4）氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca（OH）2作用生成Ca（ClO）2的反应，Ca（ClO）2进一步转化为Ca（ClO3）2，少量Ca（ClO）2 分解为CaCl2和O2。提高Cl2转化为Ca（ClO3）2的转化率的可行措施有 （填序号）。

A．适当减缓通入Cl2速率 B．充分搅拌浆料   C．加水使Ca（OH）2完全溶解

（5）氯化过程中Cl2 转化为Ca（ClO3）2的总反应方程式为

6Ca（OH）2+6Cl2===Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O

氯化完成后过滤。滤渣的主要成分为 （填化学式）。

（6）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca（ClO3）2转化为KClO3，若溶液中KClO3的含量为100g▪L−1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是   。

（7）工业上常用磷精矿[Ca5（PO4）3F]和硫酸反应制备磷酸。已知25℃，101kPa时：

CaO（s）+H2SO4（l）=CaSO4（s）+H2O（l）   △H=－271kJ/mol

5CaO（s）+H3PO4（l）+HF（g）=Ca5（PO4）3F（s）+5H2O（l）   △H=－937kJ/mol

则Ca5（PO4）3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是 。

22、标准状况下有以下四种气体：a． 个CH4 b．6.72LHCl c．13.6gH2S d．0.2molNH3，按要求对这四种气体的关系从大到小排列(用上述字母表示)

(1)四种气体的物质的量___________

(2)四种气体的体积___________

(3)四种气体的质量___________

(4)四种气体的摩尔质量___________

(5)四种气体的原子数___________

(6)四种气体的H原子数___________

23、把一定质量的镁、铝混合物投入到1mol·L－1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入1mol·L－1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如下图所示。则：

（1）金属铝的质量为________。

（2）a的取值范围是________________。

（3）的最大值是________。

24、根据所学有机化学基础知识，请回答下列问题：

(1)酚酞是常用的酸碱指示剂，其结构简式为如图，所含官能团名称是_______。

(2)乙酸乙酯是一种人造香精，写出实验室制乙酸乙酯的方程式：_______。

(3)高分子化合物单体的结构简式为_______。

(4)以乙烯为原料，经两步反应可制得用途广泛的乙二醇，请写出这两步反应的化学方程式：_______、_______。

25、脱硫铅膏在“酸浸”时，除加入醋酸(HAc)，还要加入。

(1)促进了金属在醋酸中转化为，其化学方程式为_______________；

(2)也能使转化为，的作用是_______________。

26、下表列出了A～R九种元素在周期表的位置：

（1）写出R单质分子的电子式____________。

（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物中碱性最强的是_________________ (填化学式)

（3）A、B、C三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为 __________________（用元素的离子符号表示）

（4）写出A的单质与水反应的化学方程式____________________  

（5）X元素是A～R九种元素中的一种，X的原子核里有14个中子，2.7gX在氧气里燃烧时，质量增加2.4g。X的氢氧化物既能溶于氢氧化钠溶液中反应，也能与盐酸反应。

X的元素符号是_______________，它位于元素周期表中______________________

27、化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示，10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2（同温同压下）。

（1）A的化学式是____________________________________________________________。

（2）已知A分子中x个氧原子呈…O—O—O…链状排列，则A分子的电子式是________。

28、合理使用食品添加剂可防止食品腐败变质，保持或增强食品的营养，改善或丰富食物的色、香、味等。如下几种食品添加剂：①苯甲酸钠②盐卤③柠檬黄④亚硝酸钠⑤碳酸氢钠⑥山梨酸钾⑦谷氨酸钠⑧胭脂红。其中改变食品状态的是__________(填序号，下同)，防止食品腐败变质的是_______，改善食品感官的是____________。

29、实验题

(1)中和热测定：

①某实验小组用100mL 0.50 mol∙L−1 NaOH溶液与60mL 0.50 mol∙L−1硫酸进行中和热的测定。装置如图所示，回答下列问题：

图中装置缺少的仪器是___________。

②请根据下表中的数据计算实验中和热，近似认为0.50 mol∙L−1 NaOH溶液与0.50 mol∙L−1硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容为c=4.18J/(g∙℃)则上述实验中和热ΔH=___________ (取小数点后一位)

附：中和热的计算公式：ΔH= −kJ·mol-1

③上述实验结果与中和热ΔH= −57.3 kJ∙mol−1有偏差，产生偏差的原因可能是___________

A．量取NaOH溶液时俯视读数 B．为了使反应充分，可以向酸中分次加入碱

C．实验装置保温隔热效果差 D．用铜丝代替玻璃棒搅拌

(2)酸碱中和滴定：室温下，向20.00mL0.1000 mol∙L−1盐酸中滴加0.1000 mol∙L−1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图2.(已知lg2=0.3)

①根据滴定曲线，V(NaOH)=30.00mL时，pH=___________。(溶液体积变化忽略不计)

②下列关于滴定分析，正确的是___________。

A．滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗

B．根据滴定曲线可知，选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小

C．当25ml滴定管的液面位于0刻度时，滴定管中的液体体积刚为25.00ml

D．滴定时，通常用左手挤压玻璃珠稍上处，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转

③滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：

检漏→蒸馏水洗涤→___________→___________→___________→___________→记录起始数据→开始滴定。

A．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下

B．装入滴定液至零刻度以上

C．烘干

D．用洗耳球吹出润洗液

E．用滴定液润洗2至3次

F．排除气泡

④若开始滴定前，滴定管尖悬挂的液滴未擦去，则测定的结果___________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。若滴定结束时仰视读数，则测定的结果___________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

30、（1）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

①MgO、Na2O、CO2、CuO②HCl、H2O、H2SO4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、Ba(OH)2

三种物质依次是（填化学式）_________、_______、________。

（2）某气体由双原子分子构成，它的摩尔质量为 Mg/mol。现有该气体 mg，按要求填空（设NA代表阿伏加德罗常数的数值，列表达式）

①该气体的物质的量为______mol；

②该气体在标准状况下的体积为______L；

③该气体在标准状况下的密度为______ g/L；

④该气体所含原子总数为______；

⑤该气体一个分子的质量为______g。

31、乙醛蒸气在一定条件下可发生反应：CH3CHO(g) CH4(g) +CO(g) ΔH ＞0。

(1)上述反应正反应速率的表达式为v= kcn(CH3CHO)(k为速率常数，与温度、催化剂有关) ，测得反应速率与浓度的关系如表所示：

①上述速率表达式中，n= _________________。

②下列有关说法正确的是____________（填字母）。

A.升高温度，k增大；加催化剂，k减小

B.升高温度，k 减小；加催化剂，k增大

C.降低温度，k 减小；加催化剂，k增大

D.降低温度，k 增大；加催化剂，k减小.

(2)在一定温度下，向某恒容密闭容器中充入1 mol CH3CHO(g)，在一定条件下反应达到平衡，平衡转化率为a。

①下列情况表明上述反应达到平衡状态的是______ （填字母)。

A. 保持不变

B.混合气体的密度保持不变，

C.混合气体的压强保持不变

D.CH4的消耗速率等于CH3CHO的生成速率

②反应达到平衡后，升高温度，容器内压强增大，原因是__________________________________________________________ (从平衡移动角度考虑)。

③若改为恒压密闭容器，其他条件不变，平衡时CH3CHO的转化率为b，则a________b(填“＞”“=”或“＜”)。

(3)一定温度下，向某密闭容器中充入适量CH3CHO(g) ，经过相同时间时测得CH3CHO的转化率与压强的关系如图所示。

①p ＞3 MPa时，增大压强，CH3CHO的转化率降低，其原因是__________________。

②当压强为4 MPa时，该反应的平衡常数Kp =_______MPa(用各物质分压计算的平衡常数为Kp，分压=总压×物质的量分数)。.

32、乙苯催化脱氢制苯乙烯反应为：

(g)(g)+H2(g)

(1)已知：

计算上述反应的△H=___________kJ•mol-1。

(2)维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸气发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K=___________(用α等符号表示)。

(3)工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1﹕9)，控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如下：

①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实___________。

②控制反应温度为600℃的理由是___________。

A．600℃时乙苯的转化率与苯乙烯的选择性均较高

B．温度过低，反应速率较慢，转化率较低

C．温度过高，选择性下降

D．温度过高还能使催化剂失去活性，且消耗能量较大