四川省广安市2025年中考模拟（1）化学试卷（附答案）

1、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 将1mol明矾晶体完全溶于水制成胶体，其中所含胶体粒子数目为NA

B. 1molFeI2与1molCl2反应转移的电子数为2NA

C. 1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH的数量为0.1NA

D. 136g熔融的KHSO4中含有2NA个阳离子

2、从海带中提取碘有如下步骤：①通入足量的Cl2，②将海带焙烧成灰后加水搅拌，③加CCl4振荡，④用分液漏斗分液，⑤过滤。合理的操作顺序是（     ）

A．①②③④⑤

B．②⑤①③④

C．①③⑤②④

D．②①③⑤④

3、常温下，浓度均为0.lmol/L的NaOH溶液和氨水，下列说法正确的是

A. 氨水的pH大于NaOH溶液的pH

B. 加水稀释，氨水中所有离子的浓度均减小

C. c(NH3·H2O)+c(NH4+)=c(Na+)

D. 中和等体积该NaOH溶液和氨水所需盐酸的量不同

4、下列关于微粒数目的说法正确的是

A．标准状况下，22.4L以任何比例混合的氮气和氧气所含的原子数约为

B．用含有氯化铁的水溶液制成氢氧化铁胶体，含有的胶体粒子数约为

C．标准状况下，22.4LCCl4中分子数约为

D．32gO2和O3混合气体中含有氧原子数约为

5、在恒温、恒容条件下，能说明可逆反应：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)达到平衡状态的是(    )

A.气体的压强保持不变 B.v(H2)=v(I2)

C.气体的密度保持不变 D.气体的颜色保持不变

6、下列说法正确的是

A．胶体和溶液的本质区别是胶体具有丁达尔效应

B．和新制氯水均有漂白作用，且漂白原理不同

C．铵盐均易受热分解，生成氨气

D．的雨水称为酸雨，有很大的危害

7、化学与生产、生活密切相关。对下列现象或事实解释不正确的是   (   )

A. A   B. B   C. C   D. D

8、下列关于常见物质的工业冶炼说法正确的是

A．工业制金属钠：电解饱和食盐水

B．工业炼铁：需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和生石灰

C．冶炼镁：将六水合氯化镁晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁，可以得到金属镁

D．硫酸工业：在氧气充足的情况下，从接触室进入吸收塔的气体中不可能含有SO2

9、以下是一些常用危险化学品的标志，加油站应贴的危险化学品标志是（ ）

A. 遇湿易燃物品 B. 氧化剂 C. 剧毒品 D. 易燃液体

10、相同温度，相同物质的量浓度的五种溶液：

① NH4Cl② NaHSO4 ③ NaCl④ CH3COONa ⑤ Na2CO3，pH 按由小到大的顺序排列，正确的是（ ）

A.⑤<④<③<①<② B.③ <②<①<④<⑤ C.②<①<③<④<⑤ D.② <①<③<⑤<④

11、某种含苯环的化合物分子式为C10H11ClO2，已知苯环上只有两个取代基，其中一个取代基为－Cl，且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳气体，则满足条件的有机化合物的同分异构体数目有多少种

A．3种

B．6种

C．10种

D．15种

12、下列溶液中离子能大量共存的是

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、、

13、下列有关元素的性质及其递变规律正确的是

A.从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强

B.第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7

C.同主族元素的简单阴离子从上到下还原性减弱

D.同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

14、NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是

A.等质量的CO和N2所含有的分子数目相同，均为NA

B.相同温度下，体积均为1 L，浓度分别为1 mol / L和2 mol / L的Na2CO3溶液中，CO的数目比为1:2

C.标准状况下，2.24LCl2充分反应后，转移的电子数目为0.2 NA

D.90g葡萄糖的乙酸溶液中含有的氧原子数为3 NA

15、汽车的启动电源常用铅蓄电池。其结构如下图所示，放电时的电池反应如下：

PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O根据此反应判断下列叙述中正确的是(   )

A．PbO2是电池的负极  

B．SO42-向Pb极移动

C．PbO2得电子，被氧化  

D．电池放电时，溶液酸性增强

16、某温度时，AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A.c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp

B.加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点

C.d点没有AgCl沉淀生成

D.加入少量水，平衡右移，Cl－浓度减小

17、下列叙述中，正确的是（ ）

A. 离子化合物中可能含有共价键

B. 共价化合物中可能含有离子键

C. 所有气态单质分子中都存在共价键

D. 离子化合物不能完全由非金属元素组成

18、下列反应的化学方程式不能用离子方程式Ba2++ SO42- =BaSO4↓来表示的是(　　)

A．Ba(NO3)2+Na2SO4BaSO4↓+2NaNO3

B．BaCO3+H2SO4BaSO4↓+CO2↑+H2O

C．H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl

D．Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4↓+2HNO3

19、下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是(    )

A.H2SO4=H+ + SO B.CH3COOH=CH3COO− + H+

C.NaHSO4 =Na+ + HSO D.2H2OH3O+ + OH−

20、水是生命之源，下列关于水的说法正确的是

A．水是非电解质

B．pH=6.8的纯水呈中性

C．降低温度，水的Kw增大

D．在100℃，纯水的pH＜7，因此显酸性

21、氧化剂在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。某实验小组以分解为例，探究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。

(1)实验①和②的目的是___________。同学甲在进行实验①和②时并没有观察到明显现象。资料显示，通常条件下过氧化氢稳定，不易分解。为了达到实验目的，可采取的改进方法是___________(写出一种即可)。

(2)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化如甲图所示。分析该图能得出的结论是___________，___________；

(3)同学乙设计了乙图所示的实验装置对过氧化氢的分解速率进行定量分析，以生成20气体为准，其他影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是___________。

(4)向某体积固定的密闭容器中加入0.6A、0.2C和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：

①写出反应的化学方程式：___________；

②若，则内反应速率___________，A的转化率为___________；

③B的起始的物质的量是___________；平衡时体系内的压强为初始状态的___________倍。

22、我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。

(1)在该反应中，还原剂是____(填化学式)，KNO3发生了____反应(填“氧化”或“还原”)。

(2)烟花爆竹的成分中含有黑火药。点燃后，瞬间产生大量气体，同时释放大量热，在有限的空间里，气体受热迅速膨胀引起爆炸。反应中每消耗0.1molS，释放的气体体积为_____L(换算成标准状况)。

(3)除了黑火药，烟花爆竹中常加入一些金属元素，燃烧时会产生五彩缤纷的火焰。下表为一些金属元素的焰色：

若燃放烟花的火焰呈现紫色，则烟花中可能含有____元素，该元素的离子结构示意图为_____。

23、电化学原理在工农业生产中有重要应用。已知肼(N2H4)是一种重要的清洁高能燃料。下列装置中，C1～C6均为石墨电极，假设各装置在工作过程中溶液的体积不变。

回答下列问题：

(1)甲装置中，C2电极为___________极(填“正”“负”“阳”或“阴”)，C1电极的电极反应式为___________。

(2)若乙装置中溶液的体积为400mL，起始时溶液的pH为6，当外电路中通过0.04mol电子时，溶液的pH约为___________。

(3)丙装置用于处理含高浓度硫酸钠的废水，同时获得硫酸、烧碱和氢气，水分子不能通过膜X和膜Y。膜X为___________交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)。当外电路中通过0.04mol电子时，中间Na2SO4废水的质量改变了___________g。

(4)丁装置工作中发生反应的化学方程式为___________。

(5)用惰性电极电解NaBO2溶液可制得NaBH4，实现物质的循环使用，制备装置如图所示。

①钛电极的电极反应式是___________。

②电解过程中，阴极区溶液pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)

24、I.下列变化：①碘的升华  ②烧碱熔化  ③氯化钠溶于水  ④氯化氢溶于水  ⑤氯气溶于水  ⑥氯化铵受热分解

(1)未发生化学键破坏的是___________(填序号，下同)；仅发生离子键破坏的是___________。

(2)上述物质都为纯净物时，属于共价化合物的是___________；属于离子化合物的是___________。

II.工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下：2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3=2Na3AlF6＋3CO2↑＋9H2O

根据题意完成下列填空：

(1)反应物中有两种元素在元素周期表中位置左右相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是___________(选序号)。

a.气态氢化物的稳定性            b.最高价氧化物对应水化物的酸性

c.单质与氢气反应的难易          d.单质与同浓度酸发生反应的快慢

(2)反应物中有两种金属元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应，其离子方程式为___________。

25、【加试题】U、V、W、X、Y、Z属于原子序数依次增大的六种短周期主族元素，它们之间的关系如下：

Ⅰ．元素原子的核电荷数：U＋V＋W＝Y

Ⅱ．U可分别和V、W、Y、Z形成具有相同电子数的共价化合物甲、乙、丙、丁

Ⅲ．W、V元素原子的最外层电子数之和与之差分别等于X元素原子的核外电子数与最外层电子数

请回答下列问题：

（1）写出下列元素的名称：X   ；乙的结构式 。

（2）由U、W、X、Y四种元素形成的一种相对分子质量为120的化合物，溶于水时破坏的是 。

（3）高压下V的单质会聚合生成高聚物，这种高聚物的晶体中每个V原子都通过三个单键与其它V原子结合形成空间立体网状结构(如图)，则其晶体类型是 ，它与V的单质之间的关系属于 。

26、现有以下物质：①碳酸钠 ②KOH溶液 ③Fe(OH)3固体 ④甲烷 ⑤铁或石墨 ⑥盐酸⑦CO2 ⑧熔融CuSO4。

(1)①属于电解质的有___(填序号，下同)。

②属于非电解质的有___。

③能导电的有___。

④既不是电解质又不是非电解质的是___。

(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①Na2CO3：___。

②KOH：___。

③CuSO4：___。

④HCl：___。

(3)制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是___。

(4)写出实验室检验CO2的离子方程式：___。

27、粗盐中主要含有不溶性的泥沙，可溶性的氯化镁、氯化钙及一些硫酸盐等，除去这些杂质的主要步骤如下：

(1)除去粗盐中的不溶性杂质，粗盐提纯实验操作步骤如图所示

①上述各步实验操作的名称依次为________________；__________；____________。

②上述各步实验操作中均使用了玻璃棒，其作用分别是___________；_________；__________。

③用上述方法提纯后的食盐中还含有的杂质是________________________________。

(2)除去粗盐中的可溶性杂质

若要除去粗盐中的下列杂质，应加入什么试剂？把试剂的化学式及发生反应的化学方程式填入下表：

____________________

28、如图是元素周期表的一部分，表中列出了八种元素的位置：

请回答下列问题：

(1)①元素的简单氢化物的电子式为______。

(2)在元素①-⑧中，金属性最强的元素是______(填元素符号)，最高价含氧酸酸性最强的是_____(填化学式)。

(3)②、③、④三种元素的原子半径由大到小的顺序是_____(填元素符号)，③和⑦的简单氢化物的稳定性较强的是_____(填化学式)。

(4)④和⑤所形成的化合物属于_____(填“离子”或“共价”)化合物。

(5)⑤和⑥的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为_____。

29、化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可分为许多种，如标准燃烧热和中和反应反应热等。

I.下列∆H表示物质标准燃烧热的是___；表示中和反应反应热的是___。(填“∆H1”、“∆H2”、“∆H3”等)

A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  ∆H1

B.C(s)+O2(g)=CO(g)   ∆H2=-Q1kJ·mol-1

C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)   ∆H3

D.C(s)+O2(g)=CO2(g)   ∆H4=-Q2kJ·mol-1

E.Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(aq)+2H2O(l)   ∆H5

F.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)   ∆H6

II.某实验小组用氢氧化钠溶液和盐酸进行中和热的测定。测定中和热的实验装置如图所示。

(1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器名称是____。

(2)取50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液和50mL0.5mol/L盐酸进行实验，实验数据如表。

①近似认为0.55mol/LNaOH溶液和0.5mol/L盐酸的密度都是1g/mL，中和后生成溶液的比热容C=4.18J/(g·℃)，则中和热∆H=_____(取小数点后一位)。

②上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是_____(填字母)。

a.实验装置保温、隔热效果差        

b.量取盐酸的体积时仰视读数

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中         

d.实验当天温度偏高

e.温度计测定盐酸起始温度后未清洗直接测定NaOH溶液的温度

(3)实验中改用20mL0.5mol/L的盐酸跟20mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)；所求中和热的数值会_______(填“相等”或“不相等”)。

(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol·L−1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为∆H1、∆H2、∆H3，则∆H1、∆H2、∆H3的大小关系为_______。

30、实验室用锌与足量的稀硫酸反应制取氢气。若要制得标准状况下4.48L氢气。求：

（1）需要锌的物质的量。__________

（2）需要消耗20%的硫酸（密度为1.14g·cm-3）的体积。_________

31、钪的价格昂贵，在地壳里的含量只有0.0005%，化学性质非常活泼。从铝土矿生产Al2O3的副产品“赤泥”(主要成分为Al2O3、Fe2O3、TiO2、Sc2O3)中回收钪，同时生产聚合硫酸铁铝[ AlFe( OH)6-2n(SO4)n]具有极其重要的工业价值，一种工艺流程如下：

已知：钪离子可以在不同pH下生成[ Sc( OH)n]3-n(n=1~6)。

请回答以下问题：

(1)操作②的名称___________，操作①和操作②中都使用的玻璃仪器是___________。

(2)加入铁粉的作用___________。

(3)生成聚合硫酸铁铝[AlFe( OH)6-2n(SO4)n]的离子方程式为___________。

(4)钪的发现较晚，主要是因为___________。

(5)“反萃取”时若加的入氢氧化钠过量， Sc(OH)3沉淀会溶解。写出Sc(OH)3与过量NaOH溶液反应的化学方程式___________。

(6)常温下，三价Sc的部分存在形式与氟离子浓度的对数[1gc(F-)]、pH的关系如图所示。若溶液中c(F- )=5 ×10-6mol·L-1，“调pH”过程中控制pH=7，则调节pH后三价Sc的存在形式为___________(填化学式)(lg5=0.7)。

如果Sc的沉淀方式主要是ScF3，则溶液中c(F -)应该大于___________mol ·L-1(100.6=4)

(7)“脱水除铵”过程中，复盐3NH4Cl·ScF3·aH2O分解得到ScF3，固体样品质量与温度的关系如图所示。加热至380-400℃产生白烟， 400℃以上质量不再改变。则a=___________(填数字)。

32、碳酸钠的用途很广，可用做冶金、纺织、漂染等工业的基本原料。请根据题意回答下列问题：

I.世界最早工业生产碳酸钠的方法是路布兰(N.Leblanc)法。其流程如下：

(1)流程II的反应分步进行： a. Na2SO4+4CNa2S +4CO↑ b. Na2S与石灰石发生复分解反应，总反应方程式可表示为_______________________________

II.1862 年，比利时人索尔维( ErnestSolvay)用氨碱法生产碳酸钠。反应原理如下：

20℃时一些物质在水中的溶解度/g·( 100gH2O)

III. 我国化工专家_________对索尔维制碱法进行了改进，将合成氨工业与纯碱工业联合，发明了联合制碱法。与索尔维制碱法相比，联合制碱法最突出的优点是___________。

A.华罗庚   B.钱学森 C.侯德榜   D.钱三强

E.原料利用率高   F.设备少   G.循环利用的物质多   H.原料易得.

(1)“联合制碱法”，其生产过程中发生的反应主要是：

①NH3+CO2+H2O =NH4HCO3.

②NH4HCO3+ NaCl =NaHCO3↓+ NH4Cl

③2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+CO2↑

在上述反应中没有涉及到的基本反应类型是（_________）

A.置换反应   B.化合反应 C.分解反应   D.复分解反应

(2)实验室模拟工业上联合制碱法原理制备纯碱，下列操作未涉及的是（_________）

A.B.C.D.

联合制碱法改进国外的纯碱生产工艺，使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，该生产方法在制得纯碱的同时，还可得到一种副产品。生产流程可简要表示如图：

(3)上述沉淀池中分离出沉淀操作使用的玻璃仪器有_______________________________________________________________________。

(4)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，还需要的试剂有_______________________________________________________________________。

(5)碳酸氢钠分解产生的二氧化碳可循环使用，但必须要补充，补充的主要原因是__________________________________________________________________________，

(6)生产中需向分离出NaHCO3后所得的溶液中加入NaCl固体并通入NH3，在__________(填温度范围)下析出 _____________________________ (填化学式)。