四川省广安市2025年中考模拟（三）化学试卷（附答案）

1、空气中含量最高的气体的分子式是

A．H2

B．O2

C．CO2

D．N2

2、下列物质的转化在给定条件下均能实现的是

A.NH3NOHNO3

B.NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)

C.SiO2(s)H2SiO3(s)   Na2SiO3(aq)

D.NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3 (s)

3、绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是(   )

A.温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动

B.图中各点对应的Ksp的关系为Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)

C.图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度

D.向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动

4、下列电子式或结构式错误的是（ ）

A.   B.

C.   D. 水的结构式：

5、实验室保存下列试剂，其中保存方法和理由描述都正确的是                (　　)

A. A    B. B    C. C    D. D

6、根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是(　　)

A. A   B. B   C. C   D. D

7、下列物质中不能用玻璃试剂瓶配玻璃塞盛放的是(　　)

①浓硝酸　②NaOH溶液　③HF溶液　④浓硫酸　⑤NaCl溶液　⑥Na2SiO3溶液

A. ①②③④⑥   B. ①②③④   C. ②③④⑤   D. ②③⑥

8、在硫酸铜晶体结晶水含量测定实验中至少要用电子天平称量

A.2次 B.3次 C.4次 D.5次

9、下列反应中既是分解反应又属于氧化还原反应的是（ ）

A．C ＋ O2CO2

B．CaCO3CaO ＋ CO2↑

C．2KMnO4K2MnO4＋ MnO2 ＋ O2↑

D．Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑

10、标准状况下，往100mL 0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br-被氧化。则通入的氯气的体积是

A. 0.224L    B. 0.336L    C. 0.448L    D. 0.672L

11、将11.2g铜粉和镁粉的混合物分成两等份，其中一份加入200mL的稀硝酸中并加热，固体和硝酸恰好完全反应，并产生标准状况下的NO气体2.24L；将另一份在空气中充分加热，最后得到mg固体。下列有关说法：①c(HNO3)=2mol·L-l ②c(HNO3)=0.5mol·L-l ③m=8.0 ④m=7.2。其中正确的是（   ）

A.①④ B.①③ C.②④ D.②③

12、工业上制备硝酸过程中涉及反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-57kJ·mol-1。不同条件下反应达平衡时NO2的体积分数变化如图所示(图中X、Y分别代表温度或压强)。下列说法错误的是

A．图中X表示压强，Y表示温度

B．X1＞X2＞X3

C．平衡常数：a＜b=d＜c

D．X3、Y1条件下，e点：v逆＞v正

13、实验室制备乙酸乙酯，下列实验原理或装置不能达到实验目的的是

A．装置甲中水浴加热可使反应物受热均匀，并减少反应物挥发

B．装置乙中使用长导管有利于生成物冷凝

C．装置丙中采用NaOH溶液除去产物中的乙酸和乙醇

D．用装置丁可分离出丙装置中的乙酸乙酯

14、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A. 标准状况下，1.12L CCl4含有的共价键数为0.2NA

B. 常温常压下，2.3g NO2和N2O4的混合物中含有的氧原子数为0.2NA

C. 过氧化钠与水反应时，生成0.lmol氧气转移的电子数为0.2NA

D. 常温下，0.1mol·L-1溶液中阴离子总数大于0.1NA

15、关于合成氨工艺的下列理解不正确的是

A．合成氨反应在不同温度下的∆H和∆S都小于零

B．当温度、压强一定时，在原料气(N2和H2的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高反应气的平衡转化率

C．分离空气可得N2，通过天然气和水蒸气转化可得H2，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生。

D．由于NH3易液化，不断将反应体系中的液氨移去，有利于反应正向进行

16、下列各组离子一定能大量存在的是 (   )

A.在中性溶液中：

B.在酸性溶液中：

C.滴入酚酞显红色的溶液：

D.加入铝粉可以产生 H2 的溶液中：

17、下列物质属于分子晶体的是

A. NaOH B. SiO2 C. H2O D. Na

18、生活处处有化学。下列说法不正确的是

A. 过多食用糖类（如淀粉）容易使人发胖

B. 维生素D可以促进人体对钙的吸收

C. 蛋白质仅含有碳、氢、氧三种元素

D. 硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多

19、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是(   )

A.Na＋、Mg2＋、OH- B.H＋、SO、CO

C.Cu2＋、SO、Cl- D.Ba2＋、Cl-、SO

20、下列方案设计、现象和结论中不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、已知物质的氧化性强弱顺序为：过硫酸钾(K2S2O8)＞KMnO4＞Cl2。

(1)硫酸锰(MnSO4)溶液和过硫酸钾(K2S2O8)溶液可在银离子催化作用下发生氧化还原反应，产物为两种正盐和一种强酸。

①过硫酸钾(K2S2O8)中S元素的化合价为___。

②该反应得到的两种正盐的化学式是___、___。

③该反应的离子方程式为：___。

(2)将硫酸锰(MnSO4)溶液改为氯化锰(MnCl2)溶液和过量的过硫酸钾溶液发生反应，产物之一为某种单质，该单质的化学式是__。

(3)写出用KMnO4和浓盐酸制Cl2的离子方程式：___。

22、回答下列问题：

(1)在有机物：①；②；③；④；⑤；⑥为同系物的是_______，一定互为同分异构体的是_______(填编号)

(2)以五倍子为原料可制得A，A结构简式如图所示，回答下列问题：

A的分子式为_______；

(3)写出含有1个、1个、3个原子团的烃类物质的结构简式_______；

(4)写出核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积之比为，分子式为的芳香烃类化合物的结构简式_______；

(5)如图是某烃A分子的球棍模型。回答下列问题：

①A的名称是_______；

②A能够发生的反应类型有_______(填序号)；

a.氧化反应                 b.加成反应                  c.消去反应                  d.复分解反应

③A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式是_______。

23、实验室需要用烧碱固体配制1mol/L的NaOH溶液500mL。回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是___________(填序号)。

(2)下列操作中，题中所给容量瓶所不具备的功能有___________(填序号)。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．贮存溶液

C．可以配制480ml的溶液

D．用来加热溶解固体溶质

(3)计算结果：需要称取NaOH固体___________g；

(4)实验配置溶液操作过程中溶解、转移步骤均用到玻璃棒，其作用分别是：__________、___________；

(5)若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏低的是_______；(填下列编号)

①容量瓶实验前用水洗干净，但未烘干②定容观察液面时俯视

③配制过程中没有洗涤烧杯和玻璃棒④加蒸馏水时不慎超过刻度线

24、CO可用于合成甲醇，其反应的化学方程式为CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)。在一容积可变的密闭容器中充有10molCO与20molH2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是___________(填字母)。

A．合成甲醇的反应为吸热反应

B．压强为p1＞p2

C．A、B、C三点的平衡常数为KA=KB＞KC

D．若达平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积也为10L

25、某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。

请回答下列问题：

(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有___________。

A．天平

B．烧杯

C．漏斗

D．玻璃棒

(2)OA段反应的离子方程式为___________。

(3)AB段反应的离子方程式为___________。

(4)在烧杯中加入20mL蒸馏水加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸直至溶液呈红褐色，停止加热即可制得胶体。制备胶体的化学方程式为___________。

(5)用实验方法证明红褐色溶液是胶体，具体操作是___________。

26、回答下列问题

I．图所示是分离混合时常用的仪器，回答下列问题：

(1)写出仪器C、E的名称_____________、_____________。

(2)分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？(填字母符号)

①分离酒精(沸点 78.5℃)和乙醚(沸点 34.6℃)混合液_____； ②花生油和水________。

(3)若向装置C中加入碘水和足量CCl4，充分振荡后静置，观察到现象是：C内液体分两层，下层液体是_____色。

II．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。

甲同学：向1 mol/L的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。

乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。

丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5滴~6滴FeCl3饱和溶液：继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：

(4)其中操作正确的同学是_____。

(5)Fe(OH)3胶体制备的化学方程式为_____。

(6)下列关于胶体的说法，正确的是

A．向Fe(OH)3胶体中加入盐酸至过量，最终出现红褐色Fe(OH)3沉淀

B．溶液是电中性的，胶体是带电的

C．用过滤的方法可以除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3

D．静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去

27、用CO2制备甲醇的反应原理为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。该反应进程可通过如图所示的两步反应实现。

回答下列问题：

(1)反应I的化学方程式是____。

(2)由图可知，反应____(填“I”或“II”)为慢反应。

(3)反应II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)       △H____0(填“＞”“＜”或“=”)。

(4)在容积可变的密闭容器中投入0.5molCO和1molH2，发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，测得平衡时CH3OH的物质的量随温度、压强变化如图所示。

①P总1____P总2(填“＞”“＜”或“=”)，判断理由是____。

②若P总1=0.25MPa，则500K时该反应的平衡常数Kp=____MPa-2。

28、Bodenstein研究了反应： 2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)ΔH>0。在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如表所示：

(1)根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为_____________。

(2)上述反应中，正反应速率v正=k正•x2(HI)，逆反应速率v逆=k逆•x(H2)•x(I2)，，其中k正、k逆为正、逆反应速率常数，则k逆为_____(用K和k正正表示)。若起始时，x(HI)=1，k正=0.0027min-1，则t=4min时，v正_____min-1。

29、已知氨可以与灼热的氧化铜反应生成氮气和金属铜，用下面示意图中的装置可以实现该反应。

试回答下列问题：

(1)A中发生可生成氨气，请写出中反应的化学方程式为___________。

(2)仪器B中盛放作为___________干燥剂去除气体中的水蒸气。

a．碱石灰　　　　b．浓硫酸

(3)实验时在C中加入CuO，发生反应的化学方程式___________。

(4)反应结束后取下D试管，向其中滴加几滴酚酞试液，观察到的现象___________。

(5)装置E中收集到的物质是___________。(填化学式)。

30、（1）已知：H2(g)+ Cl2(g) ═ 2HCl(g)  △H=－184.6 kJ•mol－1则反应HCl(g) ═1/2 H2(g) +1/2 Cl2(g)的△H为_______。

（2）由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量。从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，则N-H键的键能是_______kJ/mol。

（3）黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：

S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= x kJ·mol－1

已知碳的燃烧热ΔH1= a kJ·mol－1

S(s)+2K(s)==K2S(s) ΔH2= b kJ·mol－1

2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) ΔH3= c kJ·mol－1 则x为_______kJ/mol

（4）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态过氧化氢。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。反应的热化学方程式为_________________________________。

31、醛、酮是有机化学中的重要分支，在有机工业合成中有重要用途。现以苯乙酮()和A为原料合成有机化合物F，合成路线如图所示。回答下列问题：

已知：①。

②碳碳双键上的碳原子连接羟基的有机化合物不稳定。

(1)A的化学名称是___________，B中所含官能团的名称是___________。

(2)C的结构简式为___________；C→D的反应类型是___________。

(3)D→E的化学方程式是___________。

(4)X是苯乙酮()的同分异构体，且是只含苯环1个环状结构的稳定化合物，则X有___________种，其中核磁共振氢谱中有4组峰，峰面积之比为3：2：2：1的结构简式是___________。

(5)设计以和为起始原料制备的合成路线(无机试剂任选)___________。

32、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在生产、生活中有广泛用途:饮用水的净化、食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3)可制备明矾。工艺流程如下。回答下列问题:

(1)明矾净水的原理是____________________________ (用离子方程式表示)。

(2)操作Ⅰ是_____________,操作Ⅱ是蒸发浓缩、_____________、过滤、洗涤、干燥。 

(3)检验滤液A中是否存在Fe2+的试剂是________________ (只用一种试剂)。

(4)将铝灰投入氢氧化钠溶液中生成气体的化学方程式是____________________________________,在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为(该条件下MnO转化为Mn2+)___________。

(5)已知:在pH=3、加热条件下, MnO 可与Mn2+反应生成MnO2,加入MnSO4发生反应的离子方程式为___________________________________________。