四川省广元市2025年中考模拟（2）化学试卷（附答案）

1、下列溶液中通入一定不会产生沉淀的是

A．

B．澄清石灰水

C．

D．

2、NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是（  ）

A. 500mL溶液中所含K+、SO42—总数为0.1NA   B. 500mL溶液中含有0.1NA个K+离子

C. 1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/L   D. 2L溶液中SO42-离子浓度是0.2mol/L

3、化学知识无处不在，我国优秀的传统文化中蕴含着众多的化学知识，下列对应的相关解释或说法不正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

4、将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，反应过程中放出NO气体，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol/L NaOH溶液至恰好沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加了5.1 g，由此推断

A．合金的质量可能为6.4 g

B．最后所得溶液中的物质的量浓度为0.3 mol

C．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150 mL

D．溶解合金时收集到NO气体的体积为2.24 L

5、在不同情况下测得的下列反应速率，其中反应速率最大的是( )

A.v (D)=0.8 mol/(L·s) B.v (C)=0.5 mol/(L·s) C.v (B)=0.6 mol/(L·s) D.v (A)= 0.2 mol/(L·s)

6、普鲁士蓝的晶胞结构如图所示(每两个立方体中，一个K+在其中一个立方体中心，另一个则无K+)，普鲁士蓝的晶胞结构(K+未标出)如图，下列说法不正确的是

A．化学式可以表示为KFe2(CN)6

B．每一个立方体中平均含有6个π键

C．普鲁士蓝属于配位化合物

D．每个Fe3+周围与之相邻的Fe2+有12个

7、下列说法正确的是

A．乙烯和丙烷互为同系物

B．12C和14N互为同位素

C．乙醇和乙酸互为同分异构体

D．金刚石、石墨、C60互为同素异形体

8、吲哚布芬是治疗心血管病变的有效药，其结构简式如图所示。下列关于吲|哚布芬的说法正确的是

A．分子式为C18H15NO3

B．苯环上的一氯代物共有4种

C．能发生酯化反应、加成反应

D．分子中所有碳原子都能共平面

9、NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）

A.标准状况下，2.24LCH2Cl2中含有0.3NA个氯原子

B.46g乙醇中含有的共价键总数为7NA

C.1mol苯和苯甲酸的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为7.5NA

D.标准状况下，22.4L甲烷与22.4L氯气在光照时充分反应，生成的CHCl3分子数一定为NA

10、下列分子中，含碳碳双键的是(   )

A.C2H6 B.C2H4 C.C2H4O2 D.C2H6O

11、设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（  ）

①常温常压下，17g甲基（﹣14CH3）所含的中子数为9NA

②常温常压22.4L NO气体的分子数小于NA

③64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子

④常温常压下，100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA

⑤标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NA

⑥常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA．

A. ①②   B. ③④   C. ②④   D. ⑤⑥

12、下列有关生活生产中的叙述合理的是

A. 水库的钢闸门与电源负极相连以防止其生锈，该法即牺牲阳极的阴极保护法

B. 明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

C. 铜的精炼工业和电镀铜工业，均可采用CuSO4溶液做电解质溶液

D. 工业上合成氨采用500℃左右的温度，其原因是适当加快NH3 的合成速率，催化剂在500℃左右时其活性最好，且能提高H2的转化率

13、关于如图所示的原电池，下列说法正确的是

A. 电子从锌电极通过电流计流向铜电极

B. 盐桥的作用是让电子通过构成闭合回路

C. 锌电极质量增重，铜电极质量减轻

D. 盐桥可以用铜导线代替

14、下列溶液NH浓度最大的是

A．1mol/L硝酸铵溶液

B．3mol/L氯化铵溶液

C．2mol/L硫酸铵溶液

D．10g液氨

15、下列说法不正确的是

A.乙二醇是一种无色黏稠有甜味的液体，它的水溶液凝固点低，可用作内燃机的抗冻剂

B.有机物沸点按由高到低的顺序排列是：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷＞正丁烷

C.诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”指“蛋白质”，“泪”指“烃”

D.乙醛又名蚁醛，是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶解于水

16、已知某离子晶体晶胞如图所示。已知该晶体的密度为ρ g/cm3，摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法中正确的是

A．该晶胞中阴、阳离子个数均为1

B．其中的阴、阳离子的配位数都是4

C．该晶胞可能是CsCl的晶胞

D．该晶胞中两个阳离子最近的核间距为

17、下列关于反应与能量的说法正确的是（   ）

A.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)  ΔH=-216kJ·mol-1，E反应物<E生成物

B.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)  ΔH=+178.2kJ·mol-1，E反应物<E生成物

C.2HCl(g)=H2(g)+Cl2(s)  ΔH=+92.3kJ•mol-1，1molHCl在密闭容器中分解后放出92.3kJ的能量

D.将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应后生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH=-38.6kJ·mol-1

18、某溶液中含有较大量的、、等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（   ）

①滴加溶液；②过滤；③滴加溶液；④滴加溶液

A.①②④②③ B.④②①②③ C.①②③②④ D.④②③②①

19、如图所示的锌和铜及稀硫酸组成的原电池中，有下列说法，其中不正确的是

A．铜极上有气体放出，溶液pH变大

B．锌是正极，铜是负极

C．导线中有电子流动，电子从锌极流到铜极

D．锌极上发生了氧化反应

20、下列离子方程式书写正确的是（   ）

A.盐酸与硝酸银反应：H++Cl-+Ag++NO3-=HNO3+AgCl↓

B.硫酸钠与氢氧化钡反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓

C.大理石与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O + CO2↑

D.稀硫酸与氢氧化钠反应：SO42-+H++2Na++2OH-=Na2SO4↓+2H2O

21、根据原电池原理，人们研制出了性能各异的化学电池。

(1)锌铜原电池装置示意图如图1。

①Zn片作_______(填“正极”或“负极”)。

②Cu片上发生反应的电极反应式为_______。

③电流表指针偏转，说明该装置实现了化学能向_______的转化。

(2)某锂-空气电池的总反应为，其工作原理示意图如图2。

下列说法正确的是_______(填字母)。

a.锂片作负极       b.发生还原反应

22、同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“千燥剂”，其主要成分是生石灰(CaO)。

(1)生石灰属于___________(填字母)

a．酸 b．碱 c．盐 d．纯净物 e．化合物 f．金属氧化物 g．非金属氧化物 h．碱性氧化物 i．酸性氧化物

(2)某同学将浓硫酸、氢氧化钠固体，生石灰等物质划分为一类，该同学的分类依据为___________。

a．酸类 b．碱类 c．氧化物 d．干燥剂

(3)生石灰可作干燥剂的原因是___________(用化学方程式表示)。

(4)生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？请列举一例

物质类别：___________：化学反应方程式：___________

(5)小纸袋中的物质能否长期持续地作干燥剂？请简述原因___________。

23、向20mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2mol/L的NaOH溶液时，所得的沉淀质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示：

（1）图中A点表示的沉淀是_______，其物质的量是_________；

（2）图中B点溶液中的溶质有______________；

（3）所用AlCl3溶液的物质的量浓度是____________；

（4）当所得沉淀量为0.39g时，用去NaOH溶液的体积是______mL或______mL；

（5）O点到B点反应的总离子方程式为：__________________________。

24、常温下，将某一元酸甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：

从甲组情况分析，从a值大小如何判断HA是强酸还是弱酸？___________。

乙组混合溶液中和的大小关系是________填字母。

A.前者大                              后者大

C.二者相等                           无法判断

从丙组实验结果分析，该混合溶液中____填“”、“”或“”。

分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果列式：___________。

某二元酸H2B在水中的电离方程式是。

①的NaHB溶液显酸性，原因是________。

②在的溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________填字母。

A.

C.

25、一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。

回答下列问题：

（1）写出铵根离子的电子式为_________。

（2）图中属于“氮的固定”的是_________(填字母，下同)；转化过程中发生非氧化还原反应的是_________。

（3）若“反应h”是在NO2与H2O的作用下实现，则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________

（4）若“反应i”是在酸性条件下由与Zn的作用实现，则该反应的离子方程式为________

26、下列实验操作中，叙述正确的是

E．向溶液中加入氢氧化钠溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定含有NH4+

F．除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钾，所进行的实验步骤依次是：配成较高温度下的浓溶液、降温结晶、过滤

G．用灼烧法鉴别棉织品和毛织品，有焦臭味的是毛织品．

27、卤素单质及其化合物在生产、生活、化工、医药、材料等领域中有着非常广泛的应用。回答下列问题：

(1)基态Br原子的价层电子轨道表示式为__________。

(2)下列现象中，不能用“相似相溶”原理解释的是__________（填序号）。

A．HCl易溶于

B．易溶于NaOH溶液

C．易溶于

D．易溶于

(3)卤族元素除F元素外，Cl、Br、I均可形成多种含氧酸根，①；②；③中键角最大的是__________（填序号）。

(4)光气（）在有机合成中常作氯化剂，分子中所有原子均满足8电子稳定结构，分子中键和键的个数比为__________。

(5)请在下图含溴有机物的结构简式中，用星号（*）标出含有的手性碳原子__________。

(6)已知：羧酸的酸性可用的数值来衡量。室温下，；，依据数据分析，酸性：__________（填“＞”“＜”或“=”），请从键的极性角度解释原因__________。

28、在一定条件下，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中H2、N2和NH3的物质的量变化如图所示。

(1)反应开始10min内，NH3的平均反应速率为__________。

(2)反应处于平衡状态的时间段是__________。

(3)判断该反应达到平衡状态的标志是__________(填字母)。

a．N2和NH3的浓度之比等于1：2

b．NH3的百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变

d．3(NH3)＝2(H2)

e．容器中混合气体的密度保持不变

(4)图中10～20min内曲线发生变化的可能原因__________。

(5)25min时作出的改变是__________，此时正__________逆(填“>”“<”或“＝”)。

29、某研究小组探究金属Na与CO2反应。

(1)用如图所示装置及药品制取CO2打开弹簧夹制取CO2。为了得到干燥纯净的CO2，产生的气流应依次通过盛有___、___的洗气瓶。CO2收集满后关闭弹簧夹，可观察到的现象是__。

(2)将一小块Na在燃烧匙中点燃，迅速伸入充满CO2的集气瓶中。发现Na继续燃烧产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生瓶壁上有白色物质。取该白色物质溶于水滴加澄清石灰水，出现浑浊。据此写出Na与CO2反应的化学方程式___，该反应体现了钠的___性。

(3)用如图所示装置进一步检验黑色固体与浓硫酸反应的产物装置②中无水硫酸铜的作用是___，装置⑤中品红溶液的作用是___。

30、黄钠铁矾[NaaFeb(SO4)c(OH)d]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点。某研究小组先将某废水中Fe2＋氧化为Fe3＋，再加入Na2SO4使其生成黄钠铁矾而除去铁。为测定黄钠铁矾的组成，该小组进行了如下实验：

①称取12.125 g样品，加盐酸完全溶解后，配成250.00 mL溶液A。

②量取25.00 mL溶液A，加入足量的KI，再用0.2500 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2(反应原理为I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6)，消耗30.00 mL Na2S2O3溶液至终点。

③另取50.00 mL溶液A，加入足量BaCl2溶液充分反应后，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥后，称得其质量为2.330 g。

（1）NaaFeb(SO4)c(OH)d中a、b、c、d之间的代数关系式为   。

（2）通过计算确定黄钠铁矾的化学式(写出计算过程)。

31、按要求填写下面的空。

(1)温度相同、浓度均为0.2mol/L的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤NaClO、⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是__。

A.③①④②⑥⑤ B.③①④②⑤⑥ C.③②①⑥④⑤   D.⑤⑥②④①③

(2)25℃时，利用pH试纸测得0.1mol·L-1醋酸溶液的pH约为3，则可以估算出醋酸的电离常数约为___；向10mL此溶液中加水稀释的值将__(填“增大”、“减小”或“无法确定”)

(3)25℃时，pH=3的NH4Al(SO4)2中2c(SO)-c(NH)-3c(Al3+)=___(取近似值)。

(4)浓度均为0.1mol/L的盐酸和CH3COOH溶液各1mL，加入等体积的水稀释后pH(HCl)__pH(CH3COOH)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

32、乙烯是一种重要的基本化工原料，乙烯的产量可以衡量一个国家的石油化工发展水平，研究工业制取乙烯有重要的意义。

I.工业用H2和CO2在一定条件下合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) ΔH1

已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH2=-571.4kJ·mol-1

②CH2=CH2(g)+3O2(g)⃗2CO2(g)+2H2O(1) ΔH3=-1411kJ·mol-1

③H2O(g)=H2O(1) ΔH4=-44kJ·mol-1

(1)ΔH1=_______

(2)在密闭容器中充入体积比为3：1的H2和CO2，不同温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，下列说法正确的是_______。

A．为了提高乙烯的产率应尽可能选择低温

B．生成乙烯的速率：v(M)可能小于v(N)

C．平衡常数：KM＜KN

D．M点时的压强一定小于N点时的压强

II.工业用甲烷催化法制取乙烯：2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g) ΔH＞0，T℃时，向4L的恒容反应器中充入2molCH4，仅发生上述反应，反应过程中CH4的物质的量随时间变化如图所示：

(3)实验测得v正=k正c2(CH4)，v逆=k逆c(C2H4)·c2(H2)，k正、k逆为速率常数，只与温度有关，T℃时k正与k逆的比值为_______(用含x的代数式表示)；若将温度升高，速率常数增大的倍数：k正_______(填“＞”“=”或“＜”)k逆。

III.乙烷裂解制乙烯：C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)。

(4)T℃时，将乙烷与氦气体积比2：1混合后，通入一密闭容器中发生反应。平衡时容器压强为P0Pa，若乙烷的平衡转化率为50%，反应的平衡常数Kp=_____(用分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

IV.电化学法还原二氧化碳制乙烯原理如下图所示。

(5)阴极电极反应式为：_______，电路中转移0.6mol电子，两极共收集气体_______L(标准状况)。