四川省眉山市2025年中考模拟（3）化学试卷（附答案）

1、已知在25℃时，醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，Ka=1.75×10-5。以下说法正确的是

A．向溶液中加入一定量的盐酸，平衡左移，Ka减小

B．若CH3COOH的初始浓度为0.01mol/L，则平衡时c(H+)的数量级为10-4

C．加水稀释，所有离子浓度均减小

D．加入少量冰醋酸，值增大

2、部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A．a可与e反应生成b

B．b既可被氧化，也可被还原

C．可将e的饱和溶液加入沸水中，可以制得d的胶体

D．a与稀硫酸反应可以得到e

3、下列各组微粒，在溶液中能大量共存的是(   )

A.K+、H+、NO、Cl- B.Cu2+、Cl-、OH-、SO

C.H+、Na+、HCO、Cl- D.Ca2+、Cl-、K+、CO

4、下列气体中，对人体无毒害作用的是(　　)

A.Cl2 B.SO2 C.N2 D.NO2

5、在①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaHCO3四种物质中，既能与硫酸反应又能和氢氧化钠反应的化合物是

A．②③④

B．①②③④

C．①③④

D．①②④

6、香草醛是一种食品添加剂，合成路线如图所示。关于香草醛的合成路线，下列说法正确的是

A．理论上物质2→3，原子利用率为100%

B．化合物2可发生氧化、还原、取代、加成、加聚反应

C．等物质的量的四种化合物分别与足量金属Na反应，消耗Na的物质的量之比为1：3：2：1

D．检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液

7、类推是学习化学的一种重要手段，下列类推结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、下列物质在生产生活中的应用错误的是

A．Na2O2常用于呼吸面具的供氧剂

B．Na2CO3做胃酸中和剂

C．漂白粉可用作环境消毒剂

D．合金钢可用于制不锈钢

9、已知：①5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2↓+Na2SO4+4H2SO4+Cl2↑；

②FeSO4+MnO2+H2SO4→Fe2(SO4)3+MnSO4+H2O(末配平)。

下列有关说法正确的是

A．MnSO4在反应①中作还原剂，在反应②中作氧化产物

B．还原性：FeSO4＞Cl2＞MnSO4

C．根据上述反应判断：NaClO3不能氧化FeSO4

D．转移电子数相同时，反应①中生成的H2SO4与反应②中消耗的H2SO4的物质的量之比为2：5

10、下列电化学实验装置正确的是(  )

11、乙醇与甲醚是什么异构体                                             （     ）

A. 碳架异构    B. 位置异构    C. 官能团异构    D. 立体异构

12、下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是

A．将Cu片置于浓H2SO4中，无明显现象，说明Cu在冷的浓硫酸中被钝化

B．SO2具有漂白性所以它能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色

C．向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体

D．SO2和Cl2分别与双氧水反应均产生O2

13、下列各原子序数中，其相应元素原子能形成XY2共价化合物的是

A. 3与8   B. 1与16   C. 12与17   D. 6与8

14、下列有关物质的说法正确且前后有因果关系的是

A．烧碱呈碱性；烧碱可以治疗胃酸过多

B．具有漂白性；可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．单质硅的导电性介于导体和绝缘体之间；单质硅是应用广泛的半导体材料

D．易溶于水；液氨常用作制冷剂

15、金属及其化合物的反应具有多样性，下列相关反应的离子方程式书写正确的是

A．实验室用锌与硝酸反应制备氢气：

B．腐蚀电路板的刻蚀液再生：

C．用含有和铝粉的管道疏通剂疏通管道；

D．用、和制备小苏打：

16、在三个体积相同的密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当他们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）由大到小的顺序是（  ）

A．p（Ne）>p（H2）>p（02）    B．p（O2）>p（Ne）>p（H2）

C． p（H2）>p（O2）>p（Ne）   D．p（H2）>p（Ne）>p（O2）

17、下列物质属于强电解质的是

A．

B．

C．食盐水

D．

18、某元素基态原子的电子排布式为[Ar]3d74s2，则下列说法正确的是

A．该元素为Ni元素

B．该元素属于ds区元素

C．该元素原子最外层共有9个电子

D．该元素位于第四周期第Ⅷ族

19、某兴趣小组利用如图所示实验装置设计出了原电池，电流表指针偏转。下列说法不正确的是

A．该装置中铝箔为正极

B．电子从铝箔流出，经电流表→活性炭→滤纸，回到铝箔

C．该装置可以将化学能直接转化为电能

D．该电化学装置的总反应是：

20、下列实验操作及现象与结论之间对应关系错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、Ⅰ．现在有下列10种物质：①H2O②空气③Mg ④CO2⑤H2SO4⑥Ca(OH)2⑦CuSO4·5H2O  ⑧碘酒⑨无水乙醇⑩NaHCO3，其中属于混合物的是________（填序号，下同）；属于氧化物的是________；属于盐的是________；属于非电解质的是________。

高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强。工业上制取高铁酸钠的化学方程式是(未配平)：Fe(NO3)3+ NaOH + Cl2→ Na2FeO4+ NaNO3+ NaCl + H2O

（1）高铁酸钠中，铁元素的化合价是______；上述制取高铁酸钠的反应中，铁元素被________（填“还原”或“氧化”）。

（2）高铁酸钠溶解于水，立即与水发生剧烈反应，放出氧气，正是这些在水中新产生出的氧原子发挥其极强的氧化能力给水杀菌消毒的。高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂原因铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物沉聚，Fe(OH)3胶体微粒直径的范围是__________nm，高铁酸钠的电离方程式是___________。

22、分子筛是一一种天然或人工合成的泡沸石型水合铝硅酸盐晶体。人工合成的分子筛有几十种，皆为骨架型结构，其中最常用的是A型、X型、Y型和丝光沸石型分子筛，化学组成可表示为Mm[AlpSiqOm(p+q)]·xH2O。

(1)Si4+、Al3+和O2-的离子半径分别为41 pm、50 pm和140 pm，通过计算说明在水合铝硅酸盐晶体中Si4+和Al3+各占据由氧构成的何种类型的多面体空隙。

(2)上述化学式中的n=____，说明理由_____。若M为2价离子，写出m与p的关系式___。

(3) X光衍射测得Si-O键键长为160 pm。此数据说明_____。如何理解_____。

(4)说明以下事实的原因        。

①铝比(有时用SiO2/Al2O3表示)越高，分子筛越稳定；

②最小硅铝比不小于1。

(5)人工合成的A型分子筛钠盐，属于立方晶系，正当晶胞参数a=2464 pm，晶胞组成为Na96[Al96Si96O384]·xH2O。将811.5克该分子筛在1.01325 ×105 Pa、700°C加热6小时将结晶水完全除去，得到798.6升水蒸气(视为理想气体)。计算该分子筛的密度D=___。

23、现有A、B、C、D四种金属片：

①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；

②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D发生还原反应；

③把A、C用导线连接后同时浸入稀H2SO4溶液中，电子流动方向为A→导线→C。

根据上述情况，回答下列问题：

(1)在①中，金属片___________发生氧化反应，金属片___________作正极；

(2)在②中，金属片___________作负极；___________金属更活泼。

(3)如果把B、D用导线连接后同时浸入稀H2SO4溶液，则金属片___________上有气泡产生；

(4)上述四种金属的活动性由强到弱的顺序是___________。

24、铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的 CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：

已知Cu2＋、 Fe3＋和 Fe2＋的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的 pH，见下表：

请回答下列问题：

（1）常温下，计算Fe(OH)3的溶度积Ksp=________(通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol/L 时则沉淀完全。)

（2）加入氧化剂的目的______________________。

（3）最适合作氧化剂X的是__________。

A．K2Cr2O7   B．NaClO   C．H2O2   D．KMnO4

（4）加入的物质 Y 是____________。

（5）若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙，产生的现象是____________________。

25、回答下列问题：

(1)丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。试回答下列问题。

①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol液态H2O过程中的能量变化图，写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：___。

(2)氢气是一种热值高、环境友好型燃料。等物质的量的氢气完全燃烧生成液态水与生成气态水相比，生成液态水时放出热量____(填“多”“少”或“相等”)。

(3)通过氢气的燃烧反应，也可以设计成电池，被称为氢氧燃料电池。如图就是能够实现该转化的装置(其中电解质溶液为H2SO4溶液)，该电池的a极是____(填“正”或“负”)，对应的电极反应式为____；该电池的b极是___(填“正”或“负”)，对应的电极反应式为____。

26、按要求写出下列反应的方程式(必要时注明反应条件)

(1)实验室制备氯气的化学反应方程式 _______________。

(2)乙醇催化氧化反应(铜作催化剂)_______________。

(3)苯与浓硝酸反应____________________。

(4)CH3CH=CH2发生加聚反应___________________

27、汽油，柴油等燃料都是有机物(含C，H等元素)，它们都是由石油中提炼出来的，一些骗子声称，他们发明了一种催化剂，只要在水中加入少量的这种试剂，就可以使普通的水变成燃料油，从而解决世界性的能源问题．请你根据你所学的化学知识，驳斥这种谎言的荒谬之处__________．

28、根据要求填写下列空白：

(1)对于下列A～D涉及H2O2的反应，填写空白：

A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2

B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2+H2O

C．2H2O2=2H2O+O2↑

D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

①仅体现氧化性的反应是(填代号)___________。

②既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号)___________。

③上述反应说明、、氧化性由强到弱的顺序是：___________。

(2)已知甲、乙、丙是三种可溶性物质，其中甲是碱，乙、丙是盐，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示：

①甲的化学式为___________。

②乙溶液与丙溶液反应可生成气体，该反应的离子方程式为___________。

③乙、丙溶液与甲溶液反应可分别生成白色沉淀和，其中可溶于稀硝酸。丙的化学式为___________；写出乙溶液与甲两溶液按溶质物质的量比反应的离子方程式：___________。

29、为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有________，操作Ⅱ的名称是________。

（2）试剂①、②、③其实是三种物质：饱和Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液，这三种物质的加入顺序可能有多种情况，下列选项中正确的是________。

A．饱和Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液

B．BaCl2溶液、饱和Na2CO3溶液、NaOH溶液

C．NaOH溶液、BaCl2溶液、饱和Na2CO3溶液

D．饱和Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液

（3）固体丁是混合物，除含有泥沙、CaCO3、BaSO4外，还含有________（填化学式）。

（4）在混合物乙中分别加入试剂①、②、③的过程中，判断滴加BaCl2溶液已过量的方法是：加入BaCl2溶液后，静置，在上层清液中，________________。

30、 （1）在反应A(g)＋3B(g)=2C(g)中，若以物质A表示该反应的化学反应速率为0.2 mol·L－1·min－1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为________mol·L－1·min－1。

（2）在2 L的密闭容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生反应，3 s后测得N2的物质的量为1.9 mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为________。

31、甲醇是一种用途十分广泛的有机化工原料。

(1)作为未来的重要碳源，其选择性加氢合成一直是研究热点。在加氢合成的体系中，同时发生以下反应：

反应ⅰ：   

反应ⅱ：   

反应ⅲ：   

若某容器中同时发生上述反应ⅰ、ⅱ、ⅲ，一定条件下建立平衡后，下列说法正确的是___________(填序号)。

A．反应ⅱ的平衡常数为1

B．增加少量碳，反应ⅲ逆向移动

C．反应ⅱ反应前后气体分子数不变，故增大该容器的压强对反应ⅱ的平衡无影响

D．选用合适的催化剂可提高在单位时间内的产量

(2)设为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以。反应ⅰ、ⅱ、ⅲ的随(温度的倒数)的变化如图所示。

①反应ⅰ、ⅱ、ⅲ中，正反应活化能小于逆反应活化能的反应有___________。

②反应ⅰ的相对压力平衡常数表达式为___________[用p(x)表示x的分压]。

③在A点对应温度下，原料组成为，在初始总压为100kPa的1L恒容密闭容器中进行上述三个反应，体系达到平衡时CO的分压为30kPa，则的平衡转化率为___________。

(3)维持压强和投料不变，将和按一定流速通过反应器，相同时间内测得二氧化碳的转化率和甲醇的选择性随温度变化的关系如图所示：

已知233～249℃内催化剂活性受温度影响变化不大。结合反应ⅰ和反应ⅱ，分析235℃后甲醇的选择性随温度升高而下降的原因是___________，二氧化碳的转化率随温度升高也在下降的可能原因是___________。

32、前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F 中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D原子的价电子排布式为3d64s2，E原子与D原子的原子序数相差为2。

(1)黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配合物C4[D(AB)6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂(抗结剂)。请写出黄血盐的化学式___________，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及___________(填序号)。

A．氢键                  B．分子间的作用力             C．金属键

D．配位键              E．离子键                           F．共价键

(2)A的简单氢化物的键角比B的简单氢化物键角大，原因是___________。

(3)金属C、F晶体的晶胞如图所示(金属C采取体心立方堆积)，C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为___________。金属F的晶胞中，若设其原子半径为r，晶胞的边长为a，则 r =___________(用含a的字母表示)。