甘肃省定西市2025年中考模拟（2）化学试卷（附答案）

1、下列说法不正确的是

A．常温常压下，1的体积是22.4L

B．常温常压下，9g的物质的量是0.5

C．2L0.1溶液中的浓度是0.2

D．44g中含有的分子数约为

2、有共价键的离子化合物是

A.NH2Cl B.Mg3N2 C.苯酚钠 D.Ca2OCl2

3、某无机化合物的二聚分子结构如图，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子最外层都达到8电子稳定结构。关于该化合物的说法不正确的是

A．化学式是Al2Cl6

B．不存在离子键和非极性共价键

C．在固态时所形成的晶体是分子晶体

D．在熔融状态下能导电

4、有关FeCl3变色反应的叙述正确的是（       ）

①向FeCl3溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变成红色

②向FeCl3溶液中通入H2S气体，生成淡黄色沉淀

③将FeCl3溶液滴入到淀粉碘化钾溶液中，溶液变成蓝色

A．①②③

B．①③

C．②③

D．①②

5、某同学进行如下实验：

下列分析错误的是

A．Ⅰ和Ⅱ为对照组

B．Ⅰ中层显橙色，说明层含

C．Ⅲ中层显紫色，说明的氧化性强于

D．Ⅲ中层变为橙色，说明水层中不含

6、用标准液滴定待测液，下列操作中导致中和滴定的测量值偏高的是

①锥形瓶用蒸馏水冲洗后，再用待测液润洗2~3次；②滴定开始时，滴定管尖嘴有气泡，滴定过程中气泡消失；③滴定前读数时仰视，滴定后读数平视；④摇动锥形瓶时，瓶中有少量液体溅出；⑤滴定时，锥形瓶中加入少量蒸馏水，稀释待测液。

A.②③ B.④⑤ C.①② D.③④

7、下列说法正确的是

A. 凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形都是正四面体

B. CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的

C. 杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对

D. 凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键

8、下列物质除杂方法错误的是

A．除去Fe3+溶液中的少量Al3+：用过量的氨水除去

B．除去CO2中混有的H2S：通入CuSO4溶液除去

C．除去CuCl2溶液中混有的少量FeCl3：向混合溶液中加入足量CuO

D．除去NO中的NO2：将混合气体通入水中

9、下列实验方案正确，且能达到目的的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

10、下列说法正确的是

A. 实验室用排水法收集氯气

B. 闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔

C. Cl－和Cl2均有毒

D. Cl－和Cl2均呈黄绿色

11、下列说法正确的是

A. SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质

B. 凡是元素化合价发生了改变的反应，都是氧化还原反应

C. 酸、碱、盐是电解质，都有很强的导电能力

D. 酸和碱之间的中和反应不一定非氧化还原反应

12、已知有如下反应：①2BrO+Cl2 ═Br2+2ClO，②2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，③ ClO+5Cl－+6H+ ═3Cl2+3H2O，④2FeCl2+Cl2═2FeCl3，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（ ）

A．ClO＞BrO＞Cl2＞Fe3+＞I2

B．BrO＞Cl2＞ClO＞I2＞Fe3+

C． BrO＞ClO＞Cl2＞Fe3+＞I2

D．BrO＞ClO＞Fe3+＞Cl2＞I2

13、向Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中加入一定量的铁粉，下列说法中错误的是

A．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜

B．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子有Fe2+和Cu2+

C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中还可能有Fe3+

D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+

14、下列物质中，属于电解质且能导电的是

A.石墨 B.氯化钠晶体 C.硫酸溶液 D.熔融氯化钾

15、下列类比合理的是

A．AgNO3溶液中逐滴加入足量氨水先产生沉淀后溶解，则Cu(NO3)2溶液中逐滴加入足量氨水现象相同

B．常温下，浓硝酸能溶解铜，则浓硝酸也能溶解铁

C．工业上用电解熔融氯化物的方法制备钠和镁，则可用电解熔融氯化铝的方法制备铝

D．Cl2O中Cl的化合价为+1价，则OF2中F的化合价为+1价

16、下列表述正确的是

A．硅晶体具有半导体性能，可用于光导纤维

B．常温下铁能被浓硫酸钝化，可用铁质容器贮运浓硫酸

C．次氯酸是一种弱酸是因为次氯酸不稳定，易分解

D．能使酸性溶液褪色，体现了的漂白性

17、某溶液中存在大量的Na+、CO32－、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是（   ）

A.Ca2+ B.Ag+ C.OH－ D.H+

18、工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH= Fe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠．下列有关说法正确的是

A. 用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离   B. 将生成的气体在空气中冷却可获得钠

C. 该反应中的氧化剂NaOH   D. 每生成22.4LH2，转移的电子数一定为4×6.02×1023

19、下列曲线中各点依次表示乙烷、丙醇、正戊烷、新戊烧的沸点变化,其中合理的是

A. A   B. B   C. C   D. D

20、下列关于钠的反应现象的叙述中，不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、有机物的种类和数目非常庞大，认识简单的有机物是我们学习有机化学的开始。现有如图所示几种有机物的结构：

回答下列问题：

(1)上述结构中更能真实反映有机物存在状况的是___________(填正确答案标号)

(2)E、F、G三者互为___________。A、B、E三者互为___________。

(3)C能使溴的四氯化碳溶液褪色，反应的化学方程式是___________。

(4)有机物H的分子式为___________，该分子中一定在同一平面的碳原子有___________个，有机物H的一氯代物有___________种。

(5)E是由某单烯烃和氢气加成后得到的饱和烃，写出该单烯烃所有可能的结构简式(不考虑立体异构)___________、___________。

(6)丙烯酸乙酯具有菠萝香味，可用作食品添加剂。丙烯酸乙酯()中官能团的名称是___________。久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。请写出其加聚反应的化学方程式___________。

22、(10)胡椒酚是植物挥发油的成分之一，它的结构简式如图：

（1）胡椒酚所含官能团的名称为_______。

（2）它能发生的化学反应是_______(填序号)。

①氧化反应 ②取代反应  ③加成反应  ④消去反应  ⑤加聚反应

（3）1mol胡椒酚与氢气发生加成反应，理论上最多消耗_______molH2。

（4）1mol胡椒酚与浓溴水发生反应，理论上最多消耗_______molBr2。

（5）写出所有符合下列条件的胡椒酚的同分异构体的结构简式：_______。

①能发生银镜反应；②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物有两种

23、（1）元素周期表中非金属性最强的元素是______________，该元素的单质与水反应的化学方程式为____________。

（2）常温下钠与氧气反应生成钠的氧化物。写出该钠的氧化物的电子式：____________。

（3）CCl4比CF4的熔、沸点高，原因是___________。

24、一定条件下，在密闭容器中发生反应：。开始时加入、、，在末测得的物质的量是。

(1)用的浓度变化表示反应的平均速率：_______。

(2)在末，的浓度为_______。

(3)若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化(填“增大”“减小”或“不变”)：

①升高温度，化学反应速率_______；

②充入，化学反应速率_______；

③将容器的体积变为，化学反应速率_______。

25、回答下列问题：

(1)某反应体系中有H2O、ClO-、NH、OH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示，写出该反应的离子方程式_______，消耗1 mol还原剂，转移电子数为_______。

(2)Fe2+的还原性较强，实验室的氯化亚铁溶液常因氧化而变质，除去杂质的方法是_______，相关反应的离子方程式是_______。

(3)根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，当有68 g NH3参加反应时，被氧化的物质为_______，生成的还原产物的质量为_______ g。

(4)K2FeO4(铁元素为+6价)可用作水处理剂，它可由以下反应制得，请配平下列离子方程式_____。

_______Cl2 + _______ Fe(OH)3+_______ OH- = _______ FeO + _______ Cl- +_______ H2O

26、回答下列问题

（1）工业上氨气的催化氧化是制取硝酸的基础。在一定温度下将4mol NH3和4mol O2两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：4NH3(g)＋5O2(g)⇌4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0，2分钟末生成了1.2mol H2O，则：

①O2在2分钟末的浓度为____mol·L－1。

②欲提高NH3的转化率，下列措施可行的是____。

A．向装置中再充入O2                    B．改变催化剂

C．增大压强                           D．提高温度

（2）已知：Fe(s)＋CO2(g)⇌FeO(s)＋CO(g) ΔH＝a kJ·mol－1，平衡常数为K；测得在不同温度下，K值如下：

①若500℃时进行上述反应，CO2起始浓度为2 mol·L－1，CO的平衡浓度为____。

②在700℃时，上述反应达到平衡后，要使得该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有____。

A．缩小反应器体积                                B．通入CO2

C．升高温度到900℃                            D．使用合适的催化剂

（3）已知：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH＝－90.0 kJ·mol－1。向VL恒容密闭容器中充入a mol CO与2a mol H2，在不同压强下合成CH3OH。CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：

①压强P1____P2（填“＜”、“＞”或“＝”）

②在100℃、P1压强时，用含a、V的代数式来表示，该反应的平衡常数为____。

27、【化学——选修3：物质结构与性质】硼和氮元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题：

（1）基态硼原子核外电子有____ ____种不同的运动状态，基态氮原子的价层电子排布图为_________________。预计于2017年发射的“嫦娥五号”探测器采用的长征5号运载火箭燃料为偏二甲肼[(CH3)2NNH2]。(CH3)2NNH2中N原子的杂化方式为_________。

（2）化合物H3BNH3是一种潜在的储氢材料，可利用化合物B3N3H6通过如下反应制得：3CH4+2B3N3H6+ 6H2O=3CO2+6H3BNH3

①H3BNH3分子中是否存在配位键_______________（填“是”或“否”），B、C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为___________________。

②与B3N3H6互为等电子体的分子是_____________（填一个即可），B3N3H6为非极性分子，根据等电子原理写出B3N3H6的结构式____________________________。

（3）“嫦娥五号”探测器采用太阳能电池板提供能量，在太阳能电池板材料中除单晶硅外，还有铜，铟，镓，硒等化学物质，回答下列问题：

①SeO3分子的立体构型为_____________。

②金属铜投入氨水或H2O2溶液中均无明显现象，但投入氨水与H2O2的混合溶液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子反应方程式为   。

③某种铜合金的晶胞结构如图所示，该晶胞中距离最近的铜原子和氮原子间的距离为pm，则该晶体的密度为_________________（用含a的代数式表示，设NA为阿

伏伽德罗常数的值）。

28、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）①的元素符号为______；②的元素符号为______；③的元素符号为______；④的元素符号为______；⑤的元素符号为______；⑥的元素符号为______；⑦的元素符号为______；⑧的元素符号为_______

（2）⑥的原子结构示意图为_________。

（3）⑧的气态氢化物为_____________(填化学式)。

（4）⑤对应的碱的化学式为__________；③的最高价含氧酸为___________。（填化学式）

（5）⑤、⑥元素的金属性强弱依次为___________。（填“增大”、“减小”或“不变”）

29、某小组研究第3周期元素性质的递变规律，设计了如下实验，并记录了实验现象：

(1)补齐实验步骤与实验现象之间的连线___________。

(2)由上述实验可知Na、Mg、Al三种元素原子失电子能力(金属性)依次_______(填“增强”或“减弱”)。从原子结构的角度解释原因____________。

(3)比较第3周期中硫与氯两种元素原子得电子能力(非金属性)的相对强弱。

①甲同学设计的下列方法可行的是_______。

A.比较气态氢化物的稳定性   B.比较盐酸与硫酸的酸性   C.比较单质与酸反应置换出氢气的难易程度

②乙同学设计将氯气通入硫化钠溶液中，观察是否有淡黄色沉淀生成。这一实验的设计思路是通过比较________，推知元素原子得电子能力的相对强弱。

(4)利用元素周期律可预测陌生元素及物质的性质，已知Rb与Na处于同一主族，下列说法正确的是_____。

A.失电子能力：Rb>Na  B.碱性：NaOH>RbOH  C.Rb比Na更容易与氧气发生反应 D.Rb不易与水反应放出H2

30、二氧化硫有以下反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)  ΔH＝-42 kJ/mol。在1 L恒容密闭容器中充入SO2(g)和NO2(g)，所得实验数据如下：

(1)实验甲中，若2 min时测得放出的热量是4.2 kJ，则0～2 min时间内，用SO2(g)表示的平均反应速率v(SO2)＝_______。

(2)实验丙中，达到平衡时，NO2的转化率为________。

(3)由表中数据可推知，T1________T2(填“>”“<”或“＝”)，判断的理由是________。

31、采用废铁屑还原软锰矿(软锰矿主要成分是，还含有、、和杂质)来制备Mn的工艺流程如图所示。

已知：生成氢氧化物的见下表

(1)基态原子的成对电子数与未成对电子数之比为_______。

(2)“酸浸”前将原料粉碎的目的是_______。

(3)加入量的目的是_______，其反应的离子方程式为_______。

(4)常温下，已知，则的的约为_______。

(5)“调节”操作中控制范围为_______。

(6)“沉锰”过程中的离子方程式为_______，其过程中温度和对和沉淀率的影响如图所示，由图可知，“沉锰”的合适条件是_______。

32、为消除煤烟气中的，研究者提出了多种方法。

(1)向燃煤中加入适量石灰石()，高温时将转化为的化学方程式是_______。

(2)以溶液作为吸收剂，一定条件下将转化为的反应为放热反应。在图中画出该反应过程的能量变化______。

(3)用溶液吸收烟气中的，得到亚硫酸钠()粗品，其流程如下。

①与溶液反应的离子方程式是_______。

②设计实验证明亚硫酸钠粗品中含有_______。