云南省普洱市2025年中考模拟（1）化学试卷（含解析）

1、从下列实验事实所得出的相应结论正确的是（       ）

A．A

B．B

C．C

D．D

2、化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是（）

A. 少开汽车可一定程度地减缓雾霾现象

B. 为提高作物产量大量使用农药和化肥

C. 使用无磷洗衣粉能缓解水体富营养化

D. 合理利用可燃冰有利于弥补能源短缺

3、元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系：Cr2O3固体KCrO2溶液(绿色)K2CrO4溶液(黄色)K2Cr2O7溶液。下列判断不正确的是

A．反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质

B．发应②利用了H2O2的氧化性

C．反应③中落液颜色变化是由化学平衡移动引起的

D．反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化

4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A. 1L0.2 mol·L-1NH4Cl溶液中,NH4+的数目为0.2NA

B. 0.2 mol SO2与0.1mol O2反应生成SO3的分子数为0.2NA

C. 1mol羟基与1mol 氢氧根离子所含电子数均为9NA

D. 4.0 g H218O 与D2O的混合物中，所含中子数为2NA

5、下列表述正确的是（   ）

A.Cl2和SO2使品红溶液褪色原理相同

B.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

C.氢氧根的电子式：

D.HClO的结构式：H—O—Cl

6、下列说法不正确的是

A．环已烷与苯可用酸性溶液鉴别

B．煤气化生成的水煤气经过催化合成可以得到液体燃料

C．现代工业生产中芳香烃主要来源于石油的催化重整

D．在不同温度下，1，3-丁二烯与溴单质发生加成反应可得不同产物

7、在PH＝14的溶液中，能大量共存的无色溶液是（   ）

A.Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－ B.Mg2＋、Ba2＋、NO3－、Cl－

C.K＋、Na＋、SO42－、CO32－ D.K＋、Ag＋、HCO3－、Br－

8、若用AG表示溶液的酸度，AG的定义为，室温下实验室中用的氢氧化钠溶液滴定醋酸，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是

A．室温下，A点的溶液显酸性

B．A点时加入氢氧化钠溶液的体积等于20.00mL

C．室温下，溶液的

D．从0到B，水的电离程度逐渐减小

9、下列有关实验现象、解释或结论(目的)都正确的选项是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、下列各物质含少量杂质，除去该杂质应选用的试剂或操作方法正确的是

A．②④

B．①③

C．②③

D．③④

11、在新型冠状病毒肺炎疫情防控中，可用“84”消毒液消毒，下列说法中不正确的是( )

A.“84”消毒液的有效成分为NaClO，消毒原理是HClO具有强氧化性

B.“84”消毒液可由Cl2与NaOH的反应制得

C.“84”消毒液除能杀菌消毒外，还可做漂白剂

D.“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果

12、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A. 100mL 0.1mol·L−1的Na2CO3溶液中，含阴离子的数目大于0.01NA

B. 98g H2SO4含有2 NA个H+和NA个SO42-

C. 32g O2和O3的混合物中含有的氧原子数目为2NA

D. 标准状况下，0.56L丙烷中含有共价键的数目为0.25NA

13、下列有关化学用语表示正确的是

A. 氨气分子的电子式：

B. 质子数为53中子数为78的碘原子

C. 对硝基苯酚的结构简式．

D. NaHCO3水解的离子方程式：

14、某未知溶液只可能含有、、、、、中的一种或几种。①取少量溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液变红；②另取少量该溶液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；取②上层清液于另一试管中，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断不合理的是

A．一定有

B．一定有和

C．一定无和

D．可能含和

15、从微粒结构角度分析，下列说法错误的是

A．N的空间结构为直线形，中心原子的杂化方式为sp

B．H2CO3中C原子的杂化方式为sp2

C．S2O(S2O相当于SO中一个氧被硫替代)中心原子S的杂化方式为sp3

D．三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体()两种存在形式，两种形式中S原子的杂化轨道类型相同

16、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A.标准状况下，2.24L苯在氧气中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子

B.1.6gCD4中所含质子数为NA

C.1mol·L-1氯化铜溶液中的Cl-数为2NA

D.32g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为2NA

17、下列反应的离子方程式中，书写正确的是

A.氯气溶于水：H2O+Cl2=2H++Cl－+ClO－

B.将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+H2↑

C.将小苏打和烧碱两溶液混合：HCO3－+OH-=H2O+CO32－

D.石英溶于NaOH溶液：Si4++2O2－+2OH－=SiO32－+H2O

18、胶体区别与其它分散系的本质是

A.胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在

B.胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间

C.胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙

D.胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象

19、优质空气利于身心健康。均会造成空气污染的一组物质是(　　)

A．CO2和NO2

B．SO2和NO2

C．H2O和SO2

D．H2O和CO2

20、现有4组标准电极电势：①PbO2/PbSO4，Eθ=1.69V；②MnO/Mn2+，Eθ=1.51V；③Fe3+/Fe2+，Eθ=0.77V；④Cl2/Cl-，Eθ=1.07V。已知电势越高对应物质的氧化性越强，则下列离子方程式或相应的描述中正确的是

A．5PbO2+2Mn2++2H2O+5SO=5PbSO4↓+2MnO+4OH-

B．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

C．酸化高锰酸钾时既可以用硫酸也可以用盐酸

D．氧化性由强到弱的顺序为PbO2＞MnO＞Cl2＞Fe3+

21、A、B、C、D、E、F为六种短周期主族元素原子序数依次增大。A、B能形成两种常温下均呈液态的化合物，C是短周期元素中原子半径最大的元素，D是地壳中含量最多的金属元素，B、E同主族。回答下列问题：

(1)F在元素周期表中的位置为___________

(2)B、C、D的离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。

(3)由A分别和B、E、F所形成的三种化合物中，热稳定性最差的是___________(填化学式)。

(4)B和C两元素形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式为___________，该化合物所含的化学键类型为___________

(5)C的最高价氧化物对应的氢氧化物与D的最高价氧化物反应的离子方程式为：___________

22、下列说法正确的是_______。

A．用经水湿润的 pH试纸测量溶液的 pH

B．混合浓硫酸和乙醇

C．蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸

D．用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离

E．可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质

F．可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉

G．气体通过无水 CuSO4粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

H．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有 Na+，无K+

I．将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液中一定含有

J．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加

K．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法

L．胶体无色、透明，能产生丁达尔效应

M．检验溶液中是否含，取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体

23、硫在自然界中的循环示意图如下。回答下列问题。

(1)生物体内甲硫氨酸(化学式为)参与自然界中的硫循环，甲硫氨酸中含有_______个硫原子。

(2)火山口附近与反应生成S的化学方程式为_______。

(3)过程④中，生物体内少量的和反应生成的离子方程式为_______。

(4)工业制硫酸过程中，由制备的化学方程式为_______。

(5)硫循环对气候和生命过程有重要意义，从消除污染源的角度，我们应该采取的措施有_______(答一条即可)。

24、写出下列化学反应的方程式

(1)加热时，三氧化二锰与一氧化碳反应产生四氧化三锰________。

(2)将KCN加入到过量的CuSO4水溶液中_________。

(3)在碱性溶液中，Cr2O3和K3Fe(CN)6反应_______。

(4)在碱性条件下，Zn(CN)42-和甲醛反应_______。

(5)Fe(OH)2在常温无氧条件下转化为Fe3O4_________。

(6)将NaNO3粉末小心加到熔融的NaNH2中，生成NaN3(没有水生成)_______。

25、重铬酸钠俗称红矾钠（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的化工产品和强氧化剂。工业上通过煅烧铬铁矿制取，其反应如下：

反应Ⅰ 4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 → 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2

反应Ⅱ 2CrO42- + 2H+ → Cr2O72- + H2O

反应Ⅲ 3CrO42- + 4H+ →Cr3O102- + 2H2O（副反应）

（1）上述反应中不属于氧化还原反应有 个。已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，关于反应Ⅰ的下列说法中正确的是 。

a．被氧化的元素只有+3的Cr，被还原的元素只有0价的O

b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:7

c．每生成1molCO2，转移3.5mol电子

d．每摩尔+3的Cr能还原0.75mol氧气

（2）+6价铬的毒性很强，制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O72－，可以用绿矾除去。测得反应后的溶液中含Cr3+、Fe2+、Fe3+、H+等阳离子。写出该反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目：   。

（3）某厂废水中含1.00×10−3mol/L的Cr2O72－，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 (Cr的化合价为+3，Fe的化合价依次为+3、+2)。欲使1L该废水中的Cr2O72－完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入   g FeSO4·7H2O。

26、（1）相同质量的下列物质：①甲醇②乙醇③乙二醇④丙三醇⑤乙烯，完全燃烧产生CO2的物质的量从大到小排序为：______________________________________（填序号）。

（2）下列有机物命名不正确的是：（ ）

A. 1,3,4-三甲苯

B. 2-甲基-2-氯丙烷

C. 2-甲基-1-丙醇

D. 3-甲基-1-丁炔

（3）下列化合物在水中的溶解度，从大到小的排列次序为__________________（填序号）

①HOCH2CH2CH2OH ②CH3CH2CH2OH ③CH3CH2COOCH3   ④

（4）下列体现有机物还原性的事实为（   ）

A．乙醛发生银镜反应

B．甲醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应

C．丙酮与氢气发生加成

D．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

E．乙烯使溴水褪色

F．乙醇在铜的催化下与氧气作用生成乙醛

27、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+ H2O(g)，其化学平衡常数 K 和温度T的关系如下表：

请回答下列问题：

(1)该反应的平衡常数表达式为______，该反应为______(填“吸热”或“放热”)

(2)能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是______(填字母)。

A.混合气体的密度不变

B. 容器中压强不变

C.容器中 CO2、H2、CO、H2O的浓度之比为1：1：1：1

D.1 mol H—H 键断裂的同时断裂 2 mol H—O 键

E.混合气体中c(H2)保持不变

(3)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是______(填字母)。

a.及时分离出 CO 和 H2O b. 升高温度

c.增大压强 d. 选择高效的催化剂

(4)某温度下，在2L的密闭容器中，加入1 mol CO2和1 mol H2充分反应达平衡时，CO2平衡浓度为0.25 mol/L，则平衡时 CO2的转化率为______，试通过计算判断此时的温度为______℃。

(5)在830℃时，向2L的密闭容器中，充人2mol CO2、2 mol H2和2 mol H2O，则达到平衡时，混合物中 CO2的物质的量分数可能是______(填字母)。

A.16.67% B.22.2% C.33.3% D.36.8%

28、已知A~G是几种烃分子的球棍模型,据此回答下列问题:

（1）上述七种烃中:

①常温下含碳量最高的气态烃是____（填结构简式）。

②能够发生加成反应的烃有____种。

③与A互为同系物的是____（填对应字母）。

④一卤代物种类最多的是____（填对应字母）。

（2）写出C发生加聚反应的化学方程式:____。

29、某小组同学制备碘酸盐()并探究其性质。

资料：①可与溶液反应生成和。

②碘酸钙 []为难溶于水、能溶于硝酸的白色固体。

③的氧化性，的还原性与溶液的酸碱性无关：与氧化性随溶液酸性增强而增强(X为、或I)。

实验装置如图(加热与夹持装置略)

步骤：

I．打开A中分液漏斗活塞，加热固底烧瓶；一段时间后，B中溶液由无色变为棕黄色。

II．将B中棕黄色溶液倒入烧杯中，再加入溶液，烧杯中溶液由棕黄色变为无色。

(1)A装置发生的化学方程式为___________。

(2)C装置发生的离子方程式为___________。

(3)取少量步骤Ⅱ后所得无色溶液，加入过量盐酸和，振荡后静置，溶液分层，上层呈浅黄色，下层呈紫色。甲同学得出结论：在酸性条件下可以氧化为。

①乙同学认为上述结论不合理，可能原因如下：

原因一：空气中在酸性条件下将溶液中的氧化，离子方程式为___________。

原因二：___________(填化学式)在酸性条件下将溶液中的氧化。

②为了进一步证明在酸性条件下可氧化为，完成如下实验：

ⅰ.另取与(3)等量的步骤Ⅱ后所得无色溶液，加入稍过量固体，振荡，充分反应后过滤得到无色溶液X和沉淀Y。

ⅱ.向无色溶液X，加入与(3)等量的盐酸和，振荡后静置，溶液分层，上、下层均几乎无色。

ⅲ.取少量洗涤后的沉淀Y加入稀，固体溶解，继续加入少量KI溶液，溶液呈黄色。

ⅳ.……

a．由实验ⅰ、ⅱ得出结论：___________。

b．由实验ⅲ和ⅳ得出结论：在酸性条件下可以氧化为。补全实验ⅳ的操作和现象___________。

(4)根据实验ⅲ得出：氧化性___________(填“”或“”)，而实验ⅰ表明和的氧化性强弱关系相反，原因是___________。

(5)查阅资料发现，与相应的(，)均有类似上述反应。浓度相同时，氧化性，但浓度均为的和开始发生反应时的pH为1，而浓度均为的和开始发生反应的pH为5。试从原子结构的角度解释两个反应开始发生时pH不同的原因___________。

30、已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如图所示。

（1）25 ℃时，将10 mL pH=a的盐酸与100 mL pH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则a＋b＝________。

（2）95 ℃时，将0.02 mol·L-1的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合（假设溶液的体积变化忽略不计），所得混合液的pH=________。

（3）25 ℃时Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，若向50 mL 0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L-1的盐酸（假设溶液的体积变化忽略不计），混合后溶液中Ag＋的浓度为________ mol·L-1，pH为________。

（4）25 ℃时Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33，Ksp[Fe(OH)3]＝1×10－39，pH＝7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下欲除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋（使其浓度均小于1×10－6 mol·L-1），需调节溶液的pH范围为____________。

31、罗氟司特是治疗慢性阻塞性肺病的特效药物，其合成中间体F的一种合成路线如下：

回答下列问题：

(1)A的化学名称为_______，D的分子式为_______。

(2)由B生成C的化学方程式是_______。

(3)E→F的反应类型为_______，F中含氧官能团的名称为_______。

(4)的链状同分异构体有_______种(不包括立体异构)，其中核磁共振氢谱有两组峰的结构简式是_______。

(5)设计以对甲基苯酚为原料制备的合成路线为_______(其他试剂任选)。

32、回答下列问题

(1)已知在2L的固定容积的密闭容器中进行下列可逆反应，各物质的有关数据如下：

则：①0到2s用物质C来表示的反应速率为_________________；

②从反应开始到2s末，B的转化率为________________；

③下列事实不能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是_______。

A．气体的平均相对分子质量保持不变    

B．容器内气体的密度不变  

C．容器内气体的总压强保持不变

D．vA︰vB︰vC=3︰2︰2

E．容器内气体C的物质的量分数保持不变

(2)①锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应式是：2Zn+O2=2ZnO。则该电池的负极材料是_________；当导线中有0.4 mol电子通过时，理论上消耗的O2在标准状况下的体积是_______ L。

②瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如右，该燃料电池工作时，外电路中电流方向是从电极_____到电极_____；(用1、2表达)负极的电极反应式_________________。