云南省临沧市2025年中考模拟（2）化学试卷（含解析）

1、25 ℃时加水稀释10 mL pH=11的氨水，下列判断不正确的是（　　）

A. 原氨水的浓度大于10-3mol·L-1

B. 溶液中c(NH4+)/c(NH3·H2O)增大

C. 氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小

D. 再加入10 mL pH=3的盐酸充分反应后混合液的pH值肯定大于7

2、在一真空容器中充入2molSO2和1molO2，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在一定条件下达到平衡时，SO2的转化率为85%。若在同一容器中，在相同温度下向容器中充入SO3，欲使达到平衡时，各成分的体积分数与上述平衡相同，则起始时SO3的物质的量和达到平衡时SO3的转化率为（ ）

A．2mol85%

B．1mol42.5%

C．2mol15%

D．1mol30%

3、下列有关生活生产中的叙述合理的是

A．水库的钢闸门与电源负极相连以防止其生锈，此为牺牲阳极的阴极保护法

B．明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

C．铜的精炼工业和电镀铜工业，均可采用溶液做电解质溶液

D．已知C(s，石墨)C(s，金刚石)，则金刚石比石墨稳定

4、下列有关甲苯的实验事实中，能说明苯环对侧链性质产生影响的是(　　)

A. 甲苯燃烧产生带浓烟的火焰

B. 甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色

C. Cl2既能取代甲苯中苯环上的氢原子，也能取代甲基上的氢原子

D. 甲苯能与H2发生加成反应

5、某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

反应速率最大的时间段及其原因是（    ）。

A. 0～1min 盐酸浓度大，反应速率大

B. 1～2min 接触面积增大，反应速率大

C. 2～3min 反应放热，温度升高，反应速率大

D. 3～4min 产生的Zn2+是催化剂，反应速率大

6、某无色溶液中含有NH4+、K+、Al3+、SO42ˉ四种离子，进行如下实验：

（1）取10 mL该溶液于试管中并滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03 mol白色沉淀；

（2）取10 mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体(必要时可加热)，最后沉淀完全溶解。并且随NaOH溶液的加入，沉淀和气体的变化关系如下图所示。

下列说法不符合事实的是（     ）

A．根据图所示数据计算实验中使用的NaOH溶液的物质的量浓度为1mol/L

B．根据信息分析该溶液中焰色反应呈现紫色的离子的物质的量浓度为1mol/L

C．另取一定量该溶液滴加一定量的Ba(OH)2溶液，能使Al3+和SO42ˉ同时完全沉淀

D．NH4+、K+、Al3+、SO42ˉ四种离子的物质的量之比为：2：1：1：3

7、一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1molO2，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是

A．保持温度和容器体积不变，充入1mol SO2(g)

B．保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3(g)

C．保持温度和容器内压强不变，充入1mol O2(g)

D．保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar(g)

8、下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是（  ）

A．Na和O2

B．NaOH和CO2

C．AlCl3和氨水

D．NaAlO2和HCl

9、花生油中混有水，最佳的分离方法是（ ）

A. 过滤   B. 蒸馏   C. 分液   D. 蒸发

10、下列实验装置能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、下列说法不正确的是（ ）

A. 植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色

B. 石油裂化、煤的干馏、铝热反应都属于化学变化

C. 蛋白质、纤维素、油脂、淀粉都是高分子化合物

D. 乙烯常用作水果催熟剂，乙酸常用作调味剂，乙醇常用于杀菌消毒

12、2019年诺贝尔化学奖颁给了约翰·班尼斯特·古迪纳夫、迈克尔·斯坦利·惠廷汉姆和吉野彰，以表彰他们对锂离子电池研发的贡献。目前最安全的锂离子电池是LiFePO4电池，结构如图所示，电池中间是聚合物的隔膜，只允许Li+通过。

原理如下：(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。

下列说法不正确的是（   ）

A.放电时，B电极发生氧化反应

B.放电时，导线转移1mol电子，B电极室质量减少7xg

C.充电时，A极电极反应式：xLiFePO4-xe-=xFePO4+xLi+

D.充电时，Li+从A电极室向B电极室移动

13、下列对实验事实或物质用途的解释错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是（       ）

①品红溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液

A．①④

B．①②③

C．②③⑤

D．③④

15、已知化学反应A2(g) +B2(g)⇌2AB(g) 的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是

A.该反应的ΔH=+(b-a) kJ·mol‑1

B.形成2molA—B键，吸收bkJ能量

C.该反应过程的活化能为a kJ·mol-1

D.断裂1molA—A键与断裂1molB—B键的键能相等，均吸收akJ能量

16、下列实验操作或现象正确且能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、下列说法正确的是（   ）

A．乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色 

B．甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色 

C．乙酸和乙酸乙酯均能发生取代反应 

D．蔗糖和麦芽糖是同分异构体，均可以水解且产物相同   

18、使相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－ 离子完全沉淀时，若所用相同浓度的AgNO3溶液的体积比为2:2:1，则上述三种溶液的体积比是（ ）

A. 9:3:1    B. 3:2:1    C. 6:3:1    D. 9:4:1

19、下列说法不正确的是

A．棉是天然高分子材料

B．黄铜是合金

C．玻璃是新型无机非金属材料

D．雷电天气发生的反应和工业合成氨都有氮的固定

20、提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可使用的方法为

A. 加入过量Na2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO3

B. 加入过量K2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO3

C. 加入过量Na2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO3

D. 加入过量K2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO3

21、纯碱是重要的基本化工原料.工业上获得纯碱的方法（氨碱法）主要是将①、②通入③饱和溶液中，使溶解度小的④从溶液中析出，加热晶体即可获得⑤，我国化学家侯德榜于1943年创立了著名的侯氏制碱法，此法将⑥与⑦合成氨法、氨碱法联合起来，同时得到了纯碱和⑧两种产品，大大缩短了生产流程，降低了成本，实现了中国人自己制碱的梦想。

(1)属于酸性氧化物的是____________（填序号，下同），在水溶液中可以全部电离的物质是____________，属于非金属单质的是____________。

(2)实验室在模拟上述反应过程时，先制得饱和食盐水，然后先通入____________气体，当达到一定浓度后，再通入____________，一段时间以后，便可观察到有白色晶体析出。

写出发生反应的总方程式____________________________________

22、“学以致用，用以促学，学用相长”很好地说明了学习知识和使用知识之间的关系根据所学知识，按要求回答下列问题：

(1)图1所示装置中可构成原电池的是___________(填标号)。在选出的原电池中，负极材料是___________(填元素符号)，反应一段时间后，电解质溶液的质量将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，该原电池总反应的离子方程式为___________。

(2)若依据氧化还原反应设计的原电池如图2所示，则选择电极X的材料时，需满足的条件为___________，电解质溶液Y的溶质为___________(填化学式)。

23、在容积不同的密闭容器内，分别充入同量的N2和H2，在不同温度下，任其发生反应N2+3H22NH3，并分别在t秒时测定其中NH3的体积分数，绘图如下：

（1）A，B，C，D，E五点中，尚未达到化学平衡状态的点是_______。

（2）此可逆反应的正反应是______反应。（放热、吸热）

（3）AC段的曲线是增函数，CE段曲线是减函数，试从反应速率和平衡角度说明理由。  ____________________________________

24、回答下列问题：

(1)抗击新冠肺炎过程中有专家建议适当摄入蛋白质和维生素以增强免疫能力。精面粉、鲜鸡蛋、精炼植物油、柠檬汁中，富含蛋白质的是________，富含维生素的是________。

(2)为了改善食物的色、香、味，以及防止食物变质，经常在食物中加入调味剂、防腐剂等食品添加剂。食盐、醋、味精、亚硝酸钠中不属于调味剂的是________，如果违反规定，将一些不能作为食品添加剂的物质当作食品添加剂，或者超量使用食品添加剂，对人体的健康________(填“有害”或“无害”)。

(3)目前我国加工碘盐是在食盐中添加，其化学名称为_______。

(4)钢铁发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为___________。

25、某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。

(1)该物质的结构简式为________。

(2)该物质中所含官能团的名称为_______________________________。

(3)下列物质中，与该产品互为同系物的是(填序号，下同)________，

互为同分异构体的是________。

①CH3CH===CHCOOH　②CH2===CHCOOCH3

③CH3CH2CH===CHCOOH

④CH3CH(CH3)COOH

（4）该物质与乙醇反应的化学方程式是_________________________。

26、

（1）某离子反应的反应物和产物如下：MnO4﹣+I﹣+H+→Mn2++I2+IO3﹣+H2O。该反应中被还原的元素是   ，氧化产物是 。

（2）如果胃酸过多，可服用     （填写下列所提供物质的序号）缓解症状，但如果患有胃溃疡，则不能服用   ，以防止胃穿孔。

①NaOH ②NaHCO3   ③硫酸 ④氨水 ⑤Al（OH）3

(3)1L 0.1mol / L 的K2SO4溶液中K＋ 的物质的量浓度为     。

27、摩尔是将微观粒子和宏观物质联系起来的桥梁，回答以下问题

(1)同温同压下，同质量的和，两者密度之比为_______，氧原子数之比为_______。

(2)若中含有0.4钠离子，的摩尔质量是_______。

(3)在相同的温度和压强下，A容器中气体和B容器中气体所含有的氢原子总数相等，则两个容器的体积比为_______。

(4)在一密闭容器中充入和，可发生如下反应：，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为_______。

(5)向100的溶液中通入标准状况下，反应后的溶液中和的物质的量浓度相等，则反应的离子方程式为_______。

28、碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：

（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

　ΔH＝88.6kJ/mol

则M、N相比，较稳定的是________。

（2）已知CH3OH(l)的燃烧热为726.5kJ·mol－1，CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－akJ·mol－1，则a________726.5(填“＞”“＜”或“＝”)。

（3）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：______________________________________。

29、利用H2还原铁的氧化物并确定其组成的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫化物等杂质，焦性没食子酸溶液可吸收少量氧气)。

回答下列问题:

（1）装置Q(启普发生器)用于制备H2，还可用于_____(填字母，下同)。

A.生石灰与浓氨水制NH3 B.过氧化钠与水制O2

C.硫化铁固体与稀硝酸制H2S D.大理石与稀盐酸制CO2

（2）①②③中依次盛装的试剂为__________________。

A.KMnO4酸性溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液

B.焦性没食子酸溶液、浓H2SO4、KMnO4酸性溶液

C. KMnO4酸性溶液、焦性没食子酸溶液、浓H2SO4

KMnO4酸性溶液中发生反应的离子方程式为_____________。

（3）“加热管式炉”和“打开活塞K”这两步操作应该先进行的是__________，在这两步之间还应进行的操作是_______________。

（4）反应过程中G管逸出的气体是___________，其处理方法是___________。

（5）结束反应时，应该___________，待装置冷却后称量并记录相应数据。

（6）假设反应完全后瓷舟中的固体只有Fe单质，实验中测得了下列数据: ①瓷舟的质量为30.4g；②瓷舟和FexOy的总质量为42.0g；③反应前U形管及内盛物的总质量为98.4g；④反应后U形管及内盛物的总质量为102.0g。由以上数据计算并确定该铁的氧化物的化学式为____________。

30、在0.4 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中,部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。

(1)该混合液中，NaCl的物质的量为________mol， 含溶质MgCl2的质量为________g。 

(2)该混合液中CaCl2的物质的量为_________mol，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为___________mol·L-1。 

(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀__________mol。

31、Ⅰ．工业合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题。工业合成氨反应方程式如下。

(1)已知键键能为键键能为键键能为。

若有完全转化为，理论上_______(选填“放出”或“吸收”)热量。

(2)为探究影响合成氨转化率的因素，小芳同学利用控制变量法测得平衡状态下含量如下表(其他因素相同)。

①当合成氨反应达到平衡状态时，若再升高温度，v(正)_______(填“增大”“不变”“减小”，下同)，v(逆)_______。

②请分析为什么工业合成氨压强通常控制在而不是选择更大的压强？_______。

Ⅱ．在恒温下，将的和的充入恒容的密闭容器中发生如下反应：。下图是和的浓度随时间变化的关系图。

(3)内，的平均反应速率是_______。

(4)设起始压强为p，平衡时压强为，则的值为_______。

(5)根据反应原理下列描述能说明反应达到最大限度的是_______。

A．、、的物质的量比为1∶2∶1

B．混合气体的压强不随时间的变化而改变

C．单位时间内每消耗，同时生成

D．反应速率：

32、在工农业生产中锌，铜等金属有着广泛的应用。

(1)基态核外电子能级共___________个。

(2)C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为___________。

(3)ZSM是2-甲基咪唑和水杨酸与锌形成的化合物，2-甲基咪唑可通过下列反应制备：。2-甲基咪唑中碳原子杂化轨道类型为___________；1mol 2-甲基咪唑分子中含键数目为___________；NH3的空间构型___________；易溶于水的主要原因是___________；

(4)C919制造过程中采用碳化钨做发动机的材料。下图为碳化钨晶体的一部分结构，碳原子嵌入金属钨的晶格的间隙，并不破坏原有金属的晶格，形成填隙化合物。在此结构中，钨原子二维堆积方式为___________，1个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有___________个，下列金属原子的堆积方式与碳化钨晶胞中碳原子和钨原子所处位置类似的是___________。

A．Cu  Ag  Au     B．Zn  Ti  Mg  C．Na  K  Fe   D．Po

(5)某砷镍合金的晶胞结构如下图所示，设阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度ρ=___________g·cm-3.(只需写出表达式，不需要计算)