云南省保山市2025年中考模拟（二）化学试卷（含解析）

1、某透明的溶液中，能大量共存的离子组是

A．Na＋、AlO2-、SO42－、H+ B．K＋、Al3＋、OH－、NO3－

C．H＋、Fe2＋、Cl－、MnO4－ D．Na＋、CO32－、SO42－、K＋

2、下列实验操作或装置能达到目的的是

A．用装置甲配制一定物质的量浓度的溶液。

B．用装置乙制取漂白粉

C．用装置丙收集气体

D．用装置丁验证镁和稀盐酸反应是放热反应

3、下列说法正确的是

A.pH＝1的醋酸加水稀释到原体积的100倍，稀释后pH＝3

B.室温下pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的Ba(OH)2溶液等体积混合后溶液呈酸性

C.把pH试纸直接插入待测溶液中，测其pH

D.某温度下，水的离子积常数为1×10－12，该温度下pH＝7的溶液呈中性

4、下列实验操作中所用仪器合理的是

A．用10mL量筒量取5.25mL盐酸

B．用100mL量筒量取75mL盐酸

C．用托盘天平称取25.20g氯化钠

D．用250mL容量瓶配制100mL0.1mol/L盐酸

5、下列关于常见有机物的性质叙述中，正确的是

A．向2mL苯中加入1mL酸性高锰酸钾溶液，振荡后静置，可观察到液体分层，上层呈紫红色

B．在水溶液里，乙酸分子中的－CH3可以电离出H+

C．乙烯和苯分子中都存在碳碳双键，都能发生加成反应

D．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯的反应类型相同，都是取代反应

6、关于Ts中数字的描述正确的是

A.117是Ts 的质子数 B.117是Ts的中子数

C.291是Ts元素的相对原子质量 D.291是Ts元素的质量数

7、下列有关晶体的说法正确的有

①石英和金刚石都是共价晶体，最小环上都有6个原子

②在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

③金刚砂、冰、干冰晶体的熔点依次降低

④石墨晶体中碳原子数和键个数之比为

⑤晶体中离子键成分百分数较小，所以可以当作共价晶体

A．1项

B．2项

C．3项

D．4项

8、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+ Y(g)Z(g)+W(s) △H>0；下列叙述正确的是(   )

A．加入少量W，逆反应速率增大

B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C．若升高温度，平衡向逆反应方向移动

D．平衡后加入X，上述反应的△H增大

9、已知常温下氢硫酸H2S的电离平衡常数为K1=1.3×10-7，K2=7.1×10-15。下列说法正确的是

A. 在NaHS和Na2S的溶液中都存在c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)

B. 相同温度下，同浓度的NaHS与Na2S溶液的pH比较：前者大于后者

C. 在0.1mol·L-1的NaHS溶液中，存在c(HS-)+c(S2-)=0.1 mol·L-1

D. 向NaHS溶液中加入少量NaOH溶液时，溶液中、的值均增大

10、配制500mL0.10mol/L硫酸溶液，需98%(密度是1.84g/mL)的浓硫酸的体积为

A．2.72mL

B．2.77mL

C．15.80mL

D．27.20mL

11、第24届冬奥会于2022年2月4日在北京开幕，从开幕式到比赛过程，处处可见化学高科技。下列说法不正确的是

A．速滑竞赛服采用的聚氨酯材料是一种有机高分子材料

B．颁奖礼服添加的黑色材料——第二代石墨烯发热材料属于传统无机非金属材料

C．冬奥会采用氢燃料电池车，还开发了全新车载光伏发电系统，体现了“绿色出行”的理念

D．被称为“冰丝带”的国家速滑馆采用了二氧化碳制冰技术，比传统制冷剂氟利昂相更加环保

12、镍-镉(Ni-Cd)可充电电池的总反应为，由此可知，该电池的负极材料是(   )

A.Cd B. C. D.

13、阿伏伽德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（ ）

A. pH=1的H2SO3溶液中，含有H+数为0.1NA

B. 1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA

C. 标准状况时，2.24LNO和1.12LO2于密闭容器中充分反应后，其分子数为0.1NA

D. 100mL0.1mol·L-1 的CH3COONa溶液中，CH3COO-的数量少于0.01NA

14、表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．1mol中含电子数为

B．标准状况下，2.24L中分子的数目为

C．在0.1mol/L的溶液中，钠离子数目为

D．含个氢氧化铝胶体粒子的胶体，氢氧化铝的质量大于78g

15、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   )

A.22g乙醛和丙烷的混合物中含有的氢原子总数为2NA

B.标准状况下，体积均为2.24L的CH4与NH3含有的电子总数均为NA

C.2molSO2与1molO2在一定条件下充分反应，产物的分子数为2NA

D.24gMg在空气中点燃，完全反应生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为3NA

16、下列有关化学用语，表达正确的是 (   )

A.乙醇的分子式：CH3CH2OH B.丙烷分子的球棍模型：

C.乙炔的电子式： D.硝基苯的结构简式：

17、一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。当、、的浓度不再变化时，下列说法中，正确的是（       ）

A．和全部转化为

B．该反应已达化学平衡状态

C．正、逆反应速率相等且等于零

D．、、的浓度一定相等

18、常温下，向1LHF溶液中加入1L溶液[已知25℃时，电离常数，溶度积常数，，不考虑溶液混合时体积的变化]，下列说法正确的是

A．充分反应后，混合溶液中

B．该温度下，溶液的pH=2.05

C．充分反应后，混合溶液中

D．因反应能够发生，则酸性强弱：HF＞HCl

19、北京冬奥会被称为“绿色冬奥”“科技冬奥”，下列关于冬奥会所使用高科技的说法中正确的是

A．使用了碲化镉发电玻璃，碲元素位于元素周期表中的第四周期第ⅥA族

B．已知镉与锌位于同一族，则镉位于元素周期表的ds区

C．应用了跨临界制冷制冰技术，的形成过程可表示为：

D．使用了氢能大巴，氢气的同素异形体有H、D、T

20、2020年国际保护臭氧层A的主题是“守护生命的臭氧；臭氧层保护35周年”。已知：3O22O3。下列说法错误的是

A.O3和O2互为同位素 B.O3和O2互为同素异形体

C.上述反应是非氧化还原反应 D.O3和O2都只含共价健

21、铜锌原电池的电极反应式

(1)锌片为_______极，发生___________反应，电极反应式为________________；

(2)铜片为_______极，发生__________反应，电极反应式为__________________。

(3)该反应的总化学方程式为___________________。

22、元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。如表是元素周期表的一部分，回答下列问题(用相关化学用语回答)。

(1)⑤、⑥、⑨、⑩的简单离子半径由小到大的顺序____，写出⑥的原子结构示意图：____。

(2)元素①的一种同素异形体为天然存在的最硬的物质，它属于____(填“晶体”或“非晶体”)。

(3)元素②、③、④的简单气态氢化物的稳定性最强的是____(用化学式表示，下同)，元素③、⑨简单氢化物沸点较高的是____。

(4)元素⑤、⑥最高价氧化物对应的水化物碱性更强的是____，元素⑪最高价氧化物对应的水化物的化学式是____。

(5)请用电子式表示元素⑤的氧化物的形成过程：____，该化合物属于____(填“共价”或“离子”)化合物。

(6)⑤2⑨③3在加热条件下发生分解反应生成两种盐，其中一种产物为无氧酸盐，该反应的化学方程式：____。

23、Ⅰ. U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。U的浓缩一直为国际社会关注。回答下列有关问题：

(1)U的中子数是___。 

(2)U、U、U互为同位素，下列对同位素的理解不正确的是___(填序号，下同)。

A.元素符号相同  B.物理性质相同  C.化学性质基本相同  D.在周期表中位置相同

(3)下列有关U说法不正确的是___。 

A.U原子核内中子数与质子数之差为51

B.U与U的质子数、电子数都相等

C.U与U是两种质子数相同，中子数不同的原子

D. U与U是同种原子

Ⅱ.锂的材料在社会生活中广泛应用，如亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，LiCoO2用作便携式电源的正极材料，碳酸锂(Li2CO3)广泛应用于陶瓷和医药等领域。根据下列要求回答相关问题：

(1)Li和Li用作核反应堆最佳载热体，LiH和LiD用作高温堆减速剂。下列说法中正确的是_______(填序号，下同)。 

A. Li和Li互为同位素 BLi和Li属于同种核素

C.LiH和LiD的化学性质不同   D.LiH和LiD是同种物质

(2)下列说法不正确的是_________。 

A.碱性：Be(OH)2<LiOH<NaOH<KOH B.半径：K>Na>Li>Li+

C.氧化性：Li+<Na+<K+<Rb+<Cs+ D.金属性：Cs>Rb>K>Na>Li>Be

24、请从下列化学方程式中选择正确答案，将其编号填入相应括号内。

a.2KClO32KCl+3O2↑

b.2Fe+3Cl22FeCl3

c.NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

d.CaO+CO2=CaCO3

e.Cl2+H2O=HCl+HClO

(1)既是分解反应又是氧化还原反应的是（_________）

(2)是分解反应但不是氧化还原反应的是（_________）

(3)既是化合反应又是氧化还原反应的是（_________）

(4)是化合反应但不是氧化还原反应的是（_________）

(5)不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是（_________）

25、按要求完成下列填空：

（1）画出 O2﹣结构示意图：_____，某种核素质量数 37，中子数 20，其原子符号：_____

（2）现有以下物质：①NaCl溶液；②液态HCl；③乙醇（C2H5OH）；④熔融的KNO3；⑤BaSO4固体；

⑥液氨；⑦冰醋酸；⑧石墨．

其中：属于电解质且能导电的是_____

（3）氰（CN）2 的化学性质和卤素（X2，如 Cl2）很相似，化学上称为拟卤素．试写出（CN）2与水反应的化学方程式：_____

（4）钠是一种非常活泼的金属，能与水反应，若把一小块钠投入 CuSO4 溶液中，会产生蓝色沉淀，试写出 该反应的化学方程式_____．

26、（1）在一定条件下，有下列物质：①8 g CH4②6.02×1023个HCl分子③2 mol O2。按由小到大的顺序填写下列空白(填写序号)：摩尔质量________________;原子数目___________________；

（2）______mol CO2中含有氧原子数跟1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。

（3）标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 L，其质量为7.60 g，则混合气体中甲烷的体积为______；一氧化碳的质量为_____。

（4）分离胶体和溶液常用的方法叫____________；

（5）等质量的O2和O3所含原子个数比为________。

27、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液法 B．加热分解法

C．结晶法 D．分液法

E．蒸馏法 F．过滤法

（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物________。

（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾________。

（3）分离水和汽油的混合物________。

（4）分离四氯化碳(沸点为76.6℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物________。

（5）从碘的水溶液里提取碘________。

28、某氯化铁样品中含有少量FeCl2杂质，现要测定其中铁元素的质量分数，实验按如图步骤进行：

请根据流程，回答以下问题：

(1)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是_______。

(2)若坩埚质量是W1g，坩埚与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数_______；若称量准确，最终测得铁元素的质量分数偏大，则造成误差的原因可能是_______(写出一种原因即可)。

29、CuCl广泛应用于化工和印染等行业；某研究性学习小组拟热分解CuCl2•2H2O制备CuCl，并进行相关探究。已知：该小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器略）；请回答下列问题：

（1）仪器X的名称是_________________

（2）实验操作的先后顺序是①→______→______→______→______，_____________

①检查装置的气密性后加入药品    ②熄灭酒精灯，冷却  ③在“气体入口”处通干燥HCl     ④点燃酒精灯，加热  ⑤停止通入HCl，然后通入N2

（3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，则C中试纸的颜色变化是______

（4）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：

①若杂质是CuCl2，则产生的原因可能是________________________________

②若杂质是CuO，则产生的原因可能是_________________________________

（5）若m克CuCl2•2H2O全部转化为CuO（铜元素无损耗），则固体质量减少______克。（用含m的式子表示）

30、将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L固定体积的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应∶2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6 mol•L-1，

求（1）A表示的反应的平均速率？

（2）2 s时物质B的浓度？

（3）2 s时物质A的转化率？

31、从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大改变。

(1)古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是___________(填字母序号)。

a．Fe                    b．FeO                    c．Fe3O4 d．Fe2O3

若将该成分溶于足量的稀硫酸中，再滴加KSCN溶液，溶液变红，继续滴加双氧水至过量，溶液红色褪去，同时有气泡产生。

猜想一：气泡可能是的反应产物、、或、；

猜想二：气泡还可能是___________，理由是___________。(用化学方程式表示)

(2)硫酸渣的主要化学成分为：约45％，约40％，约10％，MgO约5％。用该废渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下(部分操作和条件略)：

回答下列问题：

①在步骤ⅰ中产生的有毒气体可能有___________。

②步骤ⅳ中，生成FeCO3的离子方程式是___________。

(3)古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：

复分解反应ⅱ的离子方程式是___________。

32、按要求完成下列各小题：

（1）硝化甘油的结构简式____。

（2）的系统命名法____。

（3）有一种烷烃A，分子式为C9H20，不能由任何C9H18的烯烃催化加氢得到，则烷烃A的结构简式___。

（4）写化学方程式：①与足量的碳酸氢钠溶液反应：____。

②与足量的NaOH溶液共热的化学方程式___。

（5）某气态烷烃和烯烃的混合气9g，其密度为同状况下H2密度的11.25倍，将混合气体通足量的溴水，溴水增重4.2g，则原混合气的成分是（写结构简式）____。

（6）已知V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+m g，则该溶液中Fe3+的物质的量浓度为___mol/L，取出V L溶液，再稀释成2V L，稀释后SO的物质的量浓度为____mol/L。