云南省临沧市2025年中考模拟（3）化学试卷（含解析）

1、三氯化六氨合钴[Co(NH3)6]Cl3是一种重要的化工产品，实验室可用反应制备。下列有关说法正确的是

A．基态Co2+的价层电子排布式为

B．的电子式为

C．中子数为18的氯原子可表示为

D．中含24mol共价键

2、下列粒子中：①Al3＋、②H2O、③Cl-、④F-，其核外电子数相同的是（   ）

A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④

3、二氧化氯()是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂，对酸性污水中的有明显的去除效果，其反应原理为：(部分反应物和产物省略、未配平)，实验室用如图的方法制备饮用水消毒剂。

已知：为强氧化剂，其中N元素为-3价。下列说法不正确的是

A．电解溶液时可以选用金属铜作阴极

B．电解池中总反应的化学方程式为

C．X溶液中主要存在的离子有：

D．饮用水制备过程中残留的可用适量溶液去除

4、某种合成药物中间体X的结构简式如图所示。下列说法正确的是

A.X分子中不存在手性碳原子

B.一定条件下，X可以发生加聚反应

C.1 mol X跟足量浓溴水反应，最多消耗1 mol Br2

D.1 mol X跟足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH

5、设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)

A．23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子(已知：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑)

B．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA

C．标准状况下，22.4 L N2和H2的混合气中含NA个原子

D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数小于2NA(已知反应：2NO＋O2===2NO2，2NO2N2O4)

6、已知：，下列有关热化学方程式说法正确的是

A．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液的中和热为

B．稀硫酸和稀氢氧化钡溶液的中和热为

C．稀盐酸和氨水溶液的中和热为

D．稀醋酸和稀氢氧化钠溶液的中和热为

7、T℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是

A. 该反应可表示为X(g) + 2Y(g)2Z(g) + 2W(g)

B. 减小X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小

C. 增大反应容器的压强，该反应速率一定增大

D. 升高温度，W(g)体积分数增加，则正反应是放热反应

8、氧化还原反应与四种基本反应类型关系如图所示，则下列化学反应属于3区域的是(   )

A.Cl2+2KBr=Br2+2KCl

B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

9、利用如图所示装置可制备LiOH，两电极区电解液分别为LiCl溶液和LiOH溶液。下列说法错误的是

A. B极区的电极反应式2H2O+2e－=H2↑+2OH－

B. A极的电势一定比B极的高

C. 实际电解过程中A极区pH减小

D. 若改为阴离子交换膜，则两极气体产物仍相同

10、配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使溶液浓度偏低的是(　　)

A. 未冷却即转移、定容

B. 容量瓶中原有少量蒸馏水

C. 定容时俯视刻度线

D. 玻璃棒在刻度线上方引流溶剂水

11、若30g密度为d g/mL的AlCl3的溶液中含有0.9g Al3+（不考虑Al3+与水反应），则Cl-浓度为

  A． mol/L   B． mol/L C． mol/L   D． mol/L

12、下列由电子排布式或排布图所得的结论错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、下列化合物中既有离子键又有共价键的是（   ）

A．KBr   B．NaOH   C．HBr D．N2

14、下列物质属于高分子化合物的是

A．甘氨酸

B．甘油

C．乙酸

D．纤维素

15、由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是(　　)

A. 由X→Y能量减小量＝E5－E2

B. 由X→Z能量增大

C. 降低压强有利于提高Y的产率

D. 升高温度有利于提高Z的产率

16、为了消除氢氧化物污染，可以设计出一种装置处理硝酸厂尾气的同时获得电能，工作原理如图所示。装置中电极均为涂装催化剂的网状电极，两侧电解质为同浓度的盐酸。下列说法错误的是

A．在电池正极生成，由发生还原反应所得

B．通入的电极反应为

C．若有0.4mol通过质子交换膜，则有1.12L(标准状况)甲烷被氧化

D．装置工作一段时间后，两侧电极室中溶液的pH不变

17、下列有关化学用语的表示方法中正确的是

A. 氯元素的原子结构示意图：

B. 原子核内有8个中子的氧原子：

C. N2的结构式：N≡N

D. 二氧化碳的电子式：

18、下列实验事实不能用基团间相互作用来解释的是

A．苯酚能与溶液反应而乙醇不能

B．甲苯能使高锰酸钾溶液褪色而乙烷不能

C．乙醇能被酸性重铬酸钾溶液氧化而乙酸不能

D．丙酮(CH3COCH3)分子中氢原子比乙烷分子中氢原子更容易被卤素原子取代

19、某混合固体样品可以恰好完全溶解于盐酸中。若用还原该固体样品，需要的物质的量为

A．

B．

C．

D．无法计算

20、下列实验过程可以达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。没食子酸的结构简式为

(1)用没食子酸制造墨水主要利用了______________类化合物的性质(填字母)。

A．酚   B．醇   C．油脂   D．羧酸

(2)没食子酸乙酯具有抗氧化作用，是目前广泛应用的食品添加剂，其结构简式为____。

(3)尼泊金酯是对羟基苯甲酸与醇形成的酯类化合物，是国家允许使用的食品防腐剂。尼泊金丙酯的分子式为______________________，苯环只与—OH和—COOR两类取代基直接相连的同分异构体有_____________种。

(4)写出尼泊金甲酯与氢氧化钠溶液加热反应的化学方程式： ______________________。

22、原电池是把____转化成_____的装置，其反应的实质是________。写出铜锌原电池（稀硫酸为介质）的电极反应：正极________，负极____。

23、现有浓度为0.1 mol·L-1的五种电解质溶液：①Na2CO3  ②NaHCO3  ③NaAlO2   ④CH3COONa  ⑤NaOH

已知：CO2+3H2O+2AlO2-=2Al(OH)3↓+CO32-

⑴这五种溶液的pH由小到大的顺序是____________________（填编号）；

⑵将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是___________（填编号）；

⑶混合碳酸（H2CO3）溶液和NaAlO2溶液，试写出所有可能发生的化学反应方程式：_____；

⑷常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

①不考虑乙组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸_________；乙组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)＝_________mol/L。

②求出该混合溶液中下列算式的结果。

I．c(Na+)-c(A-)=__________________；II．c(OH-)-c(HA)=_________。

24、拆开1mol共价键所需吸收的能量如下表：

(1)1molN2完全反应为NH3___________(填：吸收或放出)___________kJ能量

(2)事实上，将1molN2和3molH2放在反应容器中，使它们充分反应，反应的热量变化总小于计算值，原因是___________。

(3)如图所示，N4分子结构与白磷分子相似，呈正四面体结构。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为N2时要___________(填“吸收”或“放出”)热量___________kJ。

25、H2O2是在医疗、化工方面应用广泛的化学试剂。

⑴ Na2O2、CaO2以及BaO2都可与酸发生复分解反应生成过氧化氢。实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤后即可制得较纯净的H2O2溶液，则应选择的过氧化物是__________；发生反应的化学方程式为：_______________________。

⑵ 双氧水可消除采矿业废液中的氰化物（如KCN，其中N为－3价），反应的化学方程式为：KCN + H2O2 + H2O===A + NH3↑

① 生成物A的化学式为_________。

② 在标准状况下有0.448 L氨气生成，则转移的电子数为______________。

⑶ H2O2中氧元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性。

酸化的H2O2溶液中滴入KI淀粉溶液，溶液变蓝，发生反应的离子方程式为__________。

向NaClO溶液中滴入H2O2，可产生O2，发生反应的离子方程式为：_______________。

⑷ 用酸性KMnO4溶液滴定法可测定双氧水中H2O2的含量，有两位同学分别用以下化学方程式表示其中的反应原理：

① 5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4===2MnSO4 + K2SO4 + 5O2↑ + 8H2O

② 3H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4===2MnSO4 + K2SO4 + 4O2↑ + 6H2O

你认为其中错误的是__________（若认为没有，本小题的两个空可以不填），

简述理由_____________________________________________________________。

26、(1)NH4H2PO4中，电负性最高的元素是__。

(2)C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为__。

(3)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。四种元素中电负性最大的是__。(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为__。

27、制取纳米Al2O3需要纯净的硫酸铝。现有0.05mol•L-1硫酸铝酸性溶液，经检验，含有Fe2+、Fe3+。可按下述操作提纯：往溶液中加足量H2O2充分反应，再用试剂X调节溶液pH=3.5(温室下，0.1 mol•L-1的Fe2+、Al3+开始沉淀的pH分别为7.0和3.7，Fe3+完全沉淀的pH=3.2)

(1)纳米氧化铝分散在分散剂中将形成胶体。则纳米氧化铝的直径约为 _______。

(2)往溶液中加入H2O2的作用是 _______(用离子方程式表示)。

(3)加入的X试剂(填选项编号)是 _______。

A.CuO       B.Al(OH)3       C.NaOH       D.NaHCO3

若调节后溶液的pH偏离3.5，可能带来的后果是 _______。

28、铵态氮肥和草木灰混合会降低肥效的原因是____________________，CH3COO-- 和NH4+、CO32--和NH4+在溶液中都是相互__________（促进或者抑制）的双水解，但是水解程度不大，可以大量共存。

29、硼氢化钠(NaBH4)通常为白色粉末，容易吸水潮解，在有机合成中被称为“万能还原剂”。制备硼氢化钠的流程如图：

步骤Ⅰ：硼酸三甲酯[B(OCH3)3]的制备(已知硼酸三甲酯能水解)。将硼酸(H3BO3)和适量甲醇加入圆底烧瓶中，然后缓慢地加入浓硫酸，振荡，在烧瓶上加装分馏柱a，用电炉经水浴锅加热，回流2小时，收集硼酸三甲酯与甲醇共沸液。装置如图所示(夹持装置略去，下同)。

(1)直形冷凝管冷却水应从___________(填“b”或“c”)接口进入。

(2)浓硫酸的作用是___________。

(3)本实验采用水浴加热，优点是___________；U形管中试剂为 ___________，其作用是___________。

(4)步骤Ⅱ：NaBH4的制备。在240℃条件下进行，硼酸三甲酯[B(OCH3)3]与NaH反应制取NaBH4，同时生成CH3ONa，写出该反应的化学方程式___________。

(5)已知：NaBH4可溶于异丙胺(熔点：-101℃，沸点：33℃)，甲醇钠不溶于异丙胺。步骤Ⅲ中萃取时可采用索氏提取法，其装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现连续萃取。当萃取完全后，硼氢化钠在___________(填“圆底烧瓶”或“索氏提取器”)中。

(6)分离NaBH4并回收溶剂，采用的方法是___________。

30、请填写下列表格中的空白：

31、将等物质的量的A、B、C、D 4种物质混合，发生如下反应：aA＋bBcC(s)＋dD，当反应进行一定时间后，测得A减少了4n mol，B减少了2n mol，C增加了6n mol，D增加了4n mol，此时达到化学平衡。

(1)该化学方程式各物质的化学计量数为a＝____、b＝____、c＝_____、d＝____。

(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态： A_________、B_______、D________。

(3)若只升高温度，反应一段时间后，测知4种物质其物质的量又达到相等，则该反应为______(填“放热”或“吸热”)反应。

32、I．一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI(g)，发生反应，H2物质的量随时间的变化如图所示。

(1)0-2min内的平均反应速率(HI)=____。该温度下，的平衡常数K=____。

(2)相同温度下，若开始入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则____原来的2倍。

a．平衡常数  b．HI的平衡浓度 c．达到平衡的时间 d．平衡时的体积分数

(3)上述反应中，正反应速率为正=k正c2(HI)，逆反应速率为逆=k逆c(H2)c(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k正=____(以K和k逆表示)。

Ⅱ．已知Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp分别表示弱酸的电离平衡常数、弱碱的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。

(1)有关上述常数的说法正确的是________。

a．它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度

b．它们的大小都随温度的升高而增大

c．常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka

d．一定温度下，在CH3COONa溶液中，Kw=Ka·Kh

(2)25℃时，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合所得溶液中c(NH)=c(Cl-)，则溶液显_____性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数Kb=________。

(3)已知：25℃时，HA的Ka=1×10-6，则25℃时，浓度均为0.01mol·L-1的HA与NaA等体积混合，则混合溶液呈________性(填“酸”“碱”或“中”)。

(4)已知常温下Fe(OH)3和Mg(OH)2的Ksp分别为8.0×10-38、1.0×10-11，向浓度均为0.1 mol·L-1的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入碱液，要使Fe3+完全沉淀而Mg2+不沉淀，应该调节溶液的pH范围是________(已知lg2≈0.3)。