四川省资阳市2025年中考模拟（3）化学试卷（附答案）

1、工业上合成NH3除了需要N2外，一定还需要（   ）

A．H2 B．O2   C．CO2 D．CO

2、已知室温下，0. 1 mol·L-1CH2= CHCH2COOH溶液pH=3。向20 mL 0.1 mol·L-1CH2= CHCH2COOH溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，测得溶液温度(T)与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．a点溶液中：c(CH2 =CHCH2COOH)＞c(CH2 = CHCH2COO- )

B．b点溶液中：c(Na+ )＞c(CH2=CHCH2COO- )＞c(H+)＞c(OH- )

C．图像中b→c段温度降低的主要原因是CH2=CHCH2COO-水解吸热

D．室温下，CH2=CHCH2COO- 水解常数Kh约为1.0×10- 9

3、体积相同的某植物营养液两份，其配方如下：

下列说法正确的是（　 ）

A.仅c(K+)相同 B.仅c(Cl－)相同 C.完全相同 D.完全不同

4、完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、已知蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：

则表中a为

A．404

B．260

C．230

D．200

6、下列化学方程式中，正确的是

A.甲烷的燃烧热△H =－890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H =－890.3 kJ·mol-1

B.一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)   △H =－2a kJ·mol-1

C.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则水分解的热化学方程式表示为：2H2O(l) =2H2(g)+O2(g)   △H =-571.6 kJ·mol-1

D.HCl和NaOH反应中和热△H =－57.3 kJ·mol-1，则CH3COOH和NaOH反应生成1mol水时放出的热量小于57.3KJ

7、下列有机化学方程式书写正确的是（ ）

A. CH4＋Cl2CH2Cl2＋H2

B. H2C=CH2＋Br2→CH3CHBr2

C. 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

D. CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3

8、化学与生产、生活息息相关。下列说法错误的是

A．葡萄糖分子中含有醛基，可以利用葡萄糖制镜

B．纤维素分子中含有羟基，可以通过酯化反应得到醋酸纤维素

C．煤中含有丰富的苯、甲苯等芳香烃，故工业上利用煤的干馏获得芳香烃

D．地沟油的主要成分为油脂，利用其在碱性条件下的水解可以制得肥皂

9、已知含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，如X是S，当m＝2，n＝2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是（ ）

A. HClO2   B. H2SeO3   C. H3BO3   D. HMnO4

10、在无色溶液中，能大量共存的是（　　）

A. K+、H+、SO42﹣、OH﹣   B. Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣

C. Na+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣   D. Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣

11、一种光照充电电池结构如图所示，充电时光辅助电极受光激发产生电子和空穴，空穴作用下NaI转化为。下列说法正确的是

A．充电过程中，光能最终转化为电能

B．充电效率与光照产生的电子和空穴量无关

C．放电时，电极M为正极，电极反应为

D．放电时N电极室增加离子，理论上外电路转移电子

12、下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示,单位为kJ/mol)。下列关于元素R的判断中一定正确的是 (     )

① R的最高正价为+3价       ②R元素位于元素周期表中第ⅡA族

③ R元素第一电离能大于同周期相邻元素

④ R元素的原子最外层共有4个电子

⑤ R元素基态原子的电子排布式为1S22S2

A. ①③ B. ②③ C. ②③④ D. ②③⑤

13、将5g含镁、锌和铁的三种金属的混和物投入到40mL稀硫酸中，恰好完全反应，产生的氢气在标况下是2.8L，则三种金属的物质的量之和为

A．0.25mol

B．0.125mol

C．0.1mol

D．0.5mol

14、化学反应A2＋B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（       ）

A．该反应是吸热反应

B．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键能放出x kJ的能量

C．断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量

D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量

15、化学反应速率和化学平衡在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列说法不正确的是

A．含氟牙膏能防治龋齿，使人们的牙齿更健康

B．催化剂能加快反应速率，并提高原料的平衡转化率

C．夏天面粉发酵速度与冬天面粉发酵速度相差较大

D．室温下，稀释0.1mol·L-1CH3COOH溶液，溶液的导电能力减弱

16、鸟粪石[化学式为Mg(NH4)PO4·6H2O]是一种盛产于秘鲁的优质氮磷肥料；钴(Co)是质子数为27的元素，它的中子数为33的核素可用于癌症的放射性治疗。下列有关说法正确的是

①钴不是主族元素；②Cl2不能长期稳定地存在；③Mg的原子结构示意图为；④鸟粪石中两种阳离子为Mg2+、NH4+

A.①②③④ B.仅①②④ C.仅②③④ D.仅①③④

17、下列关于物质性质或用途的叙述中，正确的是

A．Cl2能与金属活动性顺序表中大多数金属反应

B．Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用于自来水的杀菌消毒

C．SO2具有漂白性，通常可用于漂白淀粉类食品

D．二氧化硅的熔点很高，可用于制作光导纤维的材料

18、称取两份铝粉，第一份中加入足量的盐酸，第二份中加入足量的烧碱，若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为

A. 2：3    B. 1：6    C. 1：1    D. 3：2

19、有7种短周期元素，原子半径及主要化合价如表，下列说法正确的是：

A．Z在第三周期IVA族

B．离子半径：

C．Z、W、Q、R四种元素形成的化合物一定不含离子键

D．M元素的非金属性比Z强

20、下列有关合成氨工业的说法中，正确的是

A．增大压强，对正反应的反应速率影响更大

B．铁触媒作催化剂可加快反应速率，且有利于化学平衡向合成氨的方向移动

C．合成氨工业的反应温度控制在400~500℃，目的是使化学平衡向正反应方向移动

D．从合成塔出来的混合气体中NH3只占15%，所以合成氨厂的产率都很低

21、中药常采用硫磺熏蒸法以达到防霉防虫等目的。我国规定党参等中药SO2残留量不得超过400mg·kg-1。某小组欲检测某药厂所售党参是否合格，查阅资料后得知：①SO2残留量是指残留硫的总量，以SO2计；②中药中残留的SO2已大部分转化为。

(1)将200g所售党参研碎，用500mL0.01mol·L-1NaOH溶液充分浸泡，得无色浸泡液X，将X分成两等份。

①配制500mL0.01mol·L-1NaOH溶液需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、试剂瓶、___________；

②用NaOH溶液浸泡的目的是___________(用化学方程式表示)。

(2)甲同学取一份X溶液采用如下方案测定党参中SO2残留量：

判断BaCl2溶液已过量的操作为___________；判断沉淀是否洗净所选用的试剂为___________；党参中SO2残留量的表达式为___________mg·kg-1(用含m的式子表示)。

(3)乙同学取另一份X溶液采用如下方案进行测定(整个过程无气体放出)，列式计算并判断该党参是否符合国家标准___________。

22、按要求写出下列有机物的分子式：

（1）含有100个氢原子的烷烃________。

（2）含有98个电子的烷烃_______。

（3）含有100个共价键的烷烃_______。

（4）标况下1L烷烃完全燃烧，消耗氧气6.5L_______。

（5）密度是同温同压下H2的36倍的烷烃________。

23、现有A、B、C、D四种短周期主族元素，其原子序数依次增大。己知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小。B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。请回答下列问题：

（1）元素D在周期表中的位置是_______________。

（2）C2B2所含的化学键类型有______；请写出C2B2和A2B反应的离子方程式___________。

（3）元素B、C所形成的简单离子中半径较大的是（写电子式）___________。

（4）如图所示以铂作电极，以C、D两元素的最高价氧化物的水化物X、Y的溶液作为电解质溶液，A、B元素的单质分别在两电极上发生原电池反应，则通入B单质的电极反应式为_____,如果该电池每转移1mol电子，消耗标准状况下A单质的体积为_______升，通入A单质的X溶液的pH 值将（填“增大”“不变”或“减小”)______；图中盐桥的作用是__________。

24、研究氮及其化合物的性质具有极为重要的意义。

（1） NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：_____________________________

（2）在含Cu+离子的酶的活化中，亚硝酸根 (NO2-)离子可转化为NO，写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式   。

（3）将38.4 g铜与150mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，请回答：

① NO2的体积为____________L。

②若铜与硝酸刚好反应完全，则原硝酸溶液的浓度为____________mol•L-1。

25、（1）已知在标准状况下的四种气体①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，密度最大的是   （填序号）。

（2）标准状况下，甲烷和一氧化碳的混合气体共8.96L，其质量为7.6g，则混合气体中甲烷的体积分数为____________。

（3）某物质A加热时按化学方程式2A═2B+C+3D分解，产物均为气体，测得由生成物组成的混合物气体对H2的相对密度为20，则反应物A的摩尔质量为____________。

（4）80 g密度为1 g•cm－3的CaCl2溶液里含2 g Ca2+，从中再取出一半的溶液中Cl－的物质的量浓度是   。

（5）10 mL 0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸铜两种溶液中的SO42－完全转化成沉淀，则硫酸铁、硫酸铜两种溶液的物质的量浓度之比是   。

26、对碱金属Li、Na、K、Rb和Cs，随着原子序数增加以下哪种性质的递变不是单调的____？简述原因____。

a.熔沸点    b.原子半径    c.晶体密度    d.第一电离能

27、从能量的变化和反应的快慢等角度研究化学反应具有重要意义。已知合成氨的反应：。

(1)已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是_______(填字母)。

(2)已知化学键的键能如下表所示，计算生成1mol NH3(g)时放出的热量为_______kJ。

(3)一定温度下，将3mol H2(g)和1mol N2(g)通入容积为2L的密闭容器中发生上述反应，5min时达到平衡，测得c(NH3)=0.4mol/L，则0~5min内用N2的浓度变化表示的平均反应速率为_______mol/(L·min)。若要增大该反应速率，可采用的方法有_______(写出一条)。

(4)以下反应：①木炭与水制备水煤气②氯酸钾分解③炸药爆炸④盐酸与烧碱溶液反应⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体研磨，属于放热反应的有_______(填序号)。

28、锂电池应用广泛，大致可分为锂金属电池和锂离子电池。锂离子电池工作原理：以石墨/锂钴氧电池为例，其总反应方程式为：LiCoO2+6CLi1-xCoO2+LixC6

试回答下列问题：

（1）连接K1、K2时，a作___极。

（2）连接K2、K3时，被还原的物质是___。

（3）放电时，负极发生反应的电极反应式是___。

（4）锂离子电池的电极废料(含LiCoO2)中的金属可回收利用。

①将电极废料磨碎后用酸浸出，磨碎的目的是___。

②将电极废料用盐酸浸出，得到含Li+、Co2+的溶液，并有黄绿色气体生成，则该反应的化学方程式是___。

29、某学习小组在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

①配制2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液

②按如图连接好装置并加入混合液，用小火均匀加热3～5min

③待试管b收集到一定量产物后停止加热，撤出试管b用力振荡，然后静置待分层

④分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥。

回答问题：

(1)装置中球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是___________。

(2)反应中浓硫酸的作用是___________；

(3)制取乙酸乙酯的化学方程式___________。

(4)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母)___________。

A．中和乙酸并吸收乙醇       B．中和乙酸和乙醇

C．减少乙酸乙酯的溶解       D．加速酯的生成，提高其产率

(5)步骤③所观察到的现象是 ___________ ；

(6)现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框图是分离操作步骤流程图。

则分离方法Ⅰ是___________，试剂b是___________，分离方法Ⅲ是___________。

(7)将1mol乙醇(其中的氧用18O标记)在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应。下列叙述不正确的是___________(填字母序号)。

A．生成的乙酸乙酯中含有18O　B．生成的水分子中含有18O

C．可能生成80 g乙酸乙酯　　 D．可能生成相对分子质量为88的乙酸乙酯

30、已知实验室制氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，现用足量浓盐酸与8.7 g二氧化锰完全反应制取氯气（假设Cl2全部逸出）。求：

（1）产生多少升氯气(标准状况)？____________________

（2）把产生的氯气通入足量NaOH溶液中，假设氯气全部参加反应，可产生多少mol NaClO？____________

31、以含锂电解铝废渣(主要成分为LiF、AlF3、NaF，少量CaO等)为原料，生产碳酸锂的工艺流程如下：(已知：常温下，LiOH可溶于水，Li2CO3微溶于水)

(1)含锂电解铝废渣与浓硫酸在200～400 ℃条件下反应2 h，加水浸取后过滤，得到的滤渣主要成分是________(填化学式)。

(2)流程中浸取后的过滤操作需要趁热在恒温装置中进行，否则会导致Li2SO4的收率下降，原因是________________。(已知部分物质的溶解度数据见下表)

(3)40℃下进行碱解反应，得到粗碳酸锂与氢氧化铝的混合滤渣，生成氢氧化铝的离子方程式为_______________________。

(4)苛化过程中加入的氧化钙将不溶性的碳酸锂转化成氢氧化锂溶液。若氧化钙过量，则可能会造成_____________________。

(5)碳化反应中，CO2的吸收采用了气、液逆流的方式，这样做的优点是________。整个工艺流程中可以循环利用的物质有________。

32、钛酸钡()是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一，一种以富钛渣(主要成分为，含少量Si和Al的氧化物杂质)和重晶石(主要成分是)为原料，制备钛酸钡的工艺流程如图所示。

已知：①粗中含有的几种物质的沸点：

②草酸氧钛钡晶体的化学式为。

回答下列问题：

(1)沸腾氯化时气体与矿料逆流而行，目的是_______；若沸腾氯化时生成的反应中氧化产物为CO，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。

(2)除硅、铝过程中，分离中含Si、Al杂质的方法是_______；高温还原时，和碳粉的投料比(物质的量之比)要大于，目的是_______；生产过程中应避免氧气进入，主要原因是_______。

(3)转化过程中溶液中的钛元素在不同pH时主要以、、这三种形式存在(变化曲线如图所示)。

①实际制备工艺中，先用氨水调节混合溶液的pH为_______，再进行转化，写出该条件生成草酸氧钛钡晶体的离子方程式：_______。

②滤液2的主要成分为_______(填化学式)。

(4)常温下，用溶液浸泡固体，也能将转化为。不考虑的水解，向340 mL 3.0溶液中加入4.66 g，恰好完全转化为，则_______。［已知：；溶液体积变化忽略不计］