台湾省苗栗县2025年中考模拟（3）化学试卷（附答案）

1、下列各组电极材料和电解质溶液中，不能组成原电池的是（ ）

A.铜片、石墨棒、稀硫酸

B.铜片、石墨棒、硝酸银溶液

C.锌片、铜片、稀盐酸

D.铜片、铁片、氯化铁溶液

2、下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是

①2NaCl(固)+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl↑

②C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O

③Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O

④2FeO+4H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O

A.①② B.③④ C.①③ D.②④

3、实验室通过下列流程从净化除氯后的含碘海水中提取I2。

下列有关说法不正确的是

A．富集得到含碘化合物的晶胞如图，其中距离每个I-最近的Ag＋有4个

B．转化后的溶液中主要含有Fe2＋和I-

C．用稀HNO3溶解滤渣Y得到的溶液可循环利用

D．氧化时，理论上通入氯气的量至少控制为溶液中溶质物质的量的1.5倍

4、下列实验的现象或表述正确的是

A．向等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中滴加酚酞，碳酸氢钠溶液的红色更深

B．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2~3滴即可

C．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁

D．向饱和FeCl3溶液中滴入少量NaOH溶液，煮沸后即得红棕色Fe(OH)3胶体

5、下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、我国高铁运营里程是世界之最，高铁上装有一个灵敏度极高的烟雾传感器，传感器中用到一种放射性元素镅，下列有关说法正确的是

A．中子数为146

B．核外电子数为146

C．质量数为336

D．质子数为241

7、化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是

A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成

8、当光束通过下列分散系，能观察到丁达尔效应的是(   )

A.蔗糖溶液 B.硫酸铜溶液 C.氯化钠溶液 D.氢氧化铁胶体

9、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．4.6gNa 与含 0.1molHCl 的稀盐酸充分反应，转移电子数目为 0.2 NA

B．质量为 3.0g 的 15N2 和 C18O 混合物中含有中子数为 1.6NA

C．常温常压下，1.12L 的 CO2 和 SO2 混合气体中，含有氧原子的数目小于 0.1NA

D．在 1L相同浓度的硫酸钾和硫酸铁混合液中K+浓度为 0.2 mol·Lˉ1，则溶液中 SO42—的数目为0.3NA

10、分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是

A. 化合物:干冰、冰水混合物、烧碱    B. 同素异形体:石墨、C60、金刚石

C. 非电解质:乙醇、四氯化碳、氯气    D. 混合物:漂白粉、矿泉水、盐酸

11、下列对应离子方程式的书写正确的是：

A. 铝片与硝酸汞溶液反应：A1+Hg2+= Al3++Hg

B. 碳酸氢钙溶液和盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑

C. 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓

D. 用稀硫酸清洗铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

12、工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法类别都正确的是（   ）

A. A   B. B   C. C   D. D

13、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、2020年我国“PX”产能将达到3496万吨年，有机物烃“PX”的结构模型如下图，则下列说法错误的是

A．“PX”的分子式为C8H10

B．可用酸性KMnO4溶液鉴别“PX”与苯

C．“PX”分子中，最多有14个原子共面

D．“PX”的二氯代物共有6种不考虑立体异构

15、下列叙述正确的是（       ）

A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

B．含氧酸可作氧化剂，而无氧酸不能

C．在8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl反应中，氧化剂与还原剂分子个数之比是2:3

D．已知还原性：Fe2＋＞Br－，可知反应2Fe3＋＋2Br－===2Fe2＋＋Br2不易进行

16、工业上利用二氧化氮溶于水来生产硝酸。下列关于二氧化氮性质的描述正确的是

A. 无毒   B. 无色   C. 无味   D. 红棕色

17、在碱性的溶液中，下列离子能大量共存的是(   )

A.Fe3+、NH、Cl-、SO B.NO、SO、K+、Na+

C.MnO、Fe2+、NO、Ca2+ D.H+、Mg2+、F-、CO

18、下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是

A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ∆H=-483.6 kJ∙mol-1，则氢气的燃烧热∆H=-241.8 kJ∙mol-1

B．放热反应为“储存”能量的过程，吸热反应为“释放”能量的过程

C．含20gNaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)  ∆H=-57.4kJ∙mol-1

D．已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ∆H1，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)    ∆H2，则△H1＜△H2

19、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）

A．H+、Fe2+、Cl-、NO3-

B．Mg2+、K+、OH-、Cl-

C．NH4+、Ca2+、NO3-、CO32-

D．K+、H+、Cl-、SO42-

20、下列设计的实验方案能达到实验目的的是

A.制备Fe(NO3)2溶液：将铁粉溶于过量的稀硝酸

B.提纯含有少量苯酚的苯：向含有少量苯酚的苯中加入过量氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水

C.检验食盐中是否含有碘酸钾：取少量的食盐溶液，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，观察实验现象

D.探究温度对化学平衡移动的影响：将盛有NO2和N2O4混合气体的平衡球，分别置于冷水和热水中，观察气体颜色的变化

21、根据题意回答问题：

（1）中和热的测定所需的玻璃仪器有：大小烧杯、量筒、温度计、     ；

已知：0.55 mol·L－1 HCl和0.50 mol·L－1的NaOH溶液各50 mL反应放出热量为1.42kJ，写出该反应的中和热的热化学方程式：   。

（2）101kpa时，1克乙醇（CH3CH2OH）液体完全燃烧生成稳定氧化物放出热量akJ，写出乙醇燃烧热的热化学方程式： 。

（3）已知H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436 kJ/mol、498 kJ/mol和463 kJ/mol，2H2O(g) ＝ 2H2(g)＋ O2(g) ΔH2＝     。

（4）用CO2和氢气合成CH3OCH3(甲醚)是解决能源危机的研究方向之一。

已知：CO(g)＋2H2(g CH3OH(g)   ΔH＝－90.7 kJ·mol－1

2CH3OH(g CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－23.5 kJ·mol－1

CO(g)＋H2O(g CO2(g)＋H2(g)   ΔH＝－41.2 kJ·mol－1

则CO2和氢气合成CH3OCH3(g)的热化学方程式为：   。

（5）① 25℃时，浓度均为0.1 mol/L的①氨水②氢氧化钠溶液③盐酸溶液④醋酸溶液，其c(H+)由大到小排列的顺序为：   （用序号填空）。

② 95℃时，水中的H+的物质的量浓度为10－6 mol·L－1，若把0.01 mol的NaOH固体溶解于95℃水中配成1 L溶液，则溶液的pH为   。

22、（1）将金属钠放入硫酸铜溶液中会产生蓝色沉淀，反应的化学方程式 ________________

（2）过氧化钠与水反应的化学方程式：_________

（3）铁在氯气中燃烧反应的化学方程式：____________

（4）氯气和水反应的化学方程式：_____________

23、现有下列物质：①NaOH固体；②铁丝；③HCl气体；④稀硫酸；⑤CO2气体；⑥氨水；⑦NaHSO4固体；⑧蔗糖；⑨熔融NaCl；⑩CuSO4·5H2O固体。回答下列问题：

(1)上述状态下可导电的是(填序号，下同)___________；属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________。

(2)写出⑦在水中的电离方程式___________。

(3)写出②和④反应的离子方程式___________。

(4)2.5g的⑩溶于水配成250 mL溶液，SO的物质的量浓度为___________。

24、（1）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为_____，中心原子的杂化类型为_____。

（2）CS2分子中，C原子的杂化轨道类型是_____。

（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为_____，其中氧原子的杂化方式为_____。

（4）CH3COOH中C原子轨道杂化类型为_____。

25、（1）有机物结构简式如图所示，属于(填序号)________。

①烯烃　②芳香烃　③芳香族化合物　④烃的衍生物　⑤多官能团有机物　⑥有机高分子

（2）下列属于酚的是________，属于醇的是________。

①②③④⑤⑥

（3）如图所示是几种烷烃的球棍模型，试回答下列问题：

①A、B、C三者的关系是________。

②A的分子式为________，C的名称为________。

③写出C的同分异构体的结构简式：________。

26、配制0.200mol/L的NaOH溶液0.5L：

（1）需NaOH固体___________克。

（2）实验操作中除要用到玻璃棒、电子天平外，必需用到的实验仪器还有_____________（选填编号）： ①量筒  ②烧杯  ③250mL容量瓶  ④500 mL容量瓶  ⑤胶头滴管

（3）因为NaOH在空气中容易潮解，其余均按照正确的方法配制溶液，则配得的NaOH溶液的浓度将_____________（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

27、短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，c和d位于同主族且原子序数相差8；基态a原子核外有3个能级上容纳电子且每个能级上电子数相等，c原子s能级电子总数与p能级电子数相等，基态e原子的M层上有2个未成对电子且无空轨道。

（1）在a、b、c中，第一电离能由大到小排序为   (用元素符号表示)；基态e原子的价层电子排布式为   。

（2）配合物e(ac)4在常温下呈液态，易溶于四氯化碳、苯等有机溶剂。固态e(ac)4的晶体类型是     。已知(dab)2分子中含非极性键，分子中每个原子最外层都达到8个电子稳定结构，1mol(dab)2分子含σ键的数目为   。

（3）写出一种与dab-互为等电子体的分子     (填化学式)。ac32－的中心原子杂化类型为 ；dc32－的空间构型为  。

（4）ec晶胞结构如图所示，其晶胞参数为a pm，列式计算该晶胞的密度为   g·cm－3(不必计算出结果，阿伏伽德罗常数的值为NA)，晶胞中c粒子的配位数为   。

（5）人工合成的ec晶胞存在缺陷，即阳离子有+3、+2价两种。某人工合成的晶体样品组成为e0.96c，则该晶体中+3价、+2价两种离子的个数之比为 。

28、燃煤烟气中含有SO2和NOx（主要成分为NO和NO2的混合物），烟气的脱硫、脱硝技术是环境科学研究的热点。完成下列填空

（1）烟气脱硫、脱硝的环境意义是________________________________。

（2）液相氧化法采用碱性NaClO2溶液作为吸收剂，如脱除NO的原理为：____NaOH + ____NaClO2 + ____NO → ____NaNO3 + ____NaCl + ____H2O配平上述化学方程式。该反应中被还原的元素是_______________。

（3）如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到较好的脱除效果。如脱除SO2的原理为：ClO- + SO2 + H2O=Cl-+ SO42- + 2H+。结合平衡移动原理分析使用Ca(ClO)2脱硫效果为何较NaClO更好？____。

29、某化学课外小组利用下图装置探究的性质。

请回答下列问题：

(1)装置甲中A仪器的名称是_______，烧瓶内发生反应的化学方程式为_______。

(2)装置乙中出现的现象是_______，可以证明具有_______(填代号)。装置丙中发生反应的化学方程式为_______，可以证明具有_______(填代号)。

A.氧化性       B.还原性       C.漂白性

(3)收集气体可以选择的装置为_______(填代号)。

a. b. c. d.

从环保的角度考虑，收集装置的出气口需要连接一个盛有_______(填化学式)溶液的洗气瓶。

30、(1)如果ag某气体中含有的分子数b，则cg该气体在标准状况下占有的体积应表示为___(NA)为阿伏加德罗常数)L。

(2)8.4gN2与9.6g某单质Rx所含原子个数相同，且分子数之比为3：2，则R的相对原子质量是___，x值为___。

(3)Ag氢气和氧气的混合气体中含m个H2和n个O2，则阿伏加德罗常数为___。

(4)将agCuO通H2后加热，全部还原后得到bgCu，若己知氧的相对原子质量为c，则用代数式表示的铜的相对原子质量为___。

(5)将12mol/L的盐酸(ρ=1.10g/cm3)50mL稀释成6mol/L的盐酸(ρ=1.055g/cm3)，需加水的体积为___mL。(小数点后保留一位小数)。

31、近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如图：

(1)反应I：

反应Ⅲ：

反应Ⅱ的热化学方程式：_______

(2)对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示

_______(填“＞”或“＜”)。

(3)可以作为水溶液中歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ⅱ补充完整。

i.ⅱ.______________+_______

______

(4)探究i、ⅱ反应速率与歧化反应速率的关系，实验如下：分别将饱和溶液加入到下列试剂中，密闭放置观察现象。(已知：易溶解在溶液中)

①B是A的对比实验，则_______

②比较A、B、C，可得出的结论是_______

32、利用铜转炉烟灰(主要成分为ZnO，含少量及Pb、Cu、As元素的化合物)制取活性氧化锌的工艺流程如下：

已知：“浸取”后，锌元素以存在；25℃时，部分金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH见下表(当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全)。

回答下列问题：

(1)“浸取”时控制温度为45～55℃之间，理由是________。

(2)“除杂2”中，需先将溶液的pH调至4～4.5，此时应选择的最佳试剂是______(填标号)；

A．氨水       B．氧化锌       C．硫酸       D．盐酸

滴加溶液有生成，该反应的离子方程式为______；25℃时，体系中残留最大浓度为______(忽略反应对溶液pH的影响)。

(3)“除杂3”是置换除杂过程，则试剂a是________(填化学式)；“沉锌”时，锌元素以形式存在，发生反应的离子方程式为________。

(4)该流程中可以循环使用的物质是_______(填化学式)。