台湾省新北市2025年中考模拟（3）化学试卷（附答案）

1、进行化学实验必须注意安全，下列做法符合实际的是 （ ）

A. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用稀氨水冲洗，再涂上硼酸溶液

B. 氢氧化钠有强烈的腐蚀性，实验使用时，最好戴上防护眼镜

C. 在实验室里可用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体

D. 配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定量的浓硫酸，再慢慢注入水并不断搅拌

2、一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中、、三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（   ）

A.反应的化学方程式为

B.t时刻，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡

C.若，则0～tmin内的化学反应速率为

D.温度、体积不变，在tmin时充入使压强增大，正、逆反应速率都增大

3、下列说法正确的是

A．H2O与D2O互为同位素

B．氟离子的结构示意图：

C．工业上用电解熔融氧化镁制单质镁

D．工业上用电解饱和食盐水制取氯气

4、《本草纲目》中记载：“烧酒非古法也，自元时始创其法。用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。”文中涉及的操作方法是

A.蒸发 B.蒸馏 C.升华 D.干馏

5、在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为（   ）

A.1：2 B.2：1 C.1：1 D.3：2

6、二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，它可以根据反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+NaCl+2H2O制备，对于该反应，下列说法正确的是

A．该反应属于置换反应

B．HCl是氧化剂

C．NaClO3是还原剂

D．ClO2是还原产物

7、下列物质存储或使用方法正确的是

A．新制氯水保存于带玻璃塞的棕色广口瓶中

B．铁与氯气不反应，所以液氯可用钢瓶储存

C．金属钠着火用二氧化碳灭火器扑灭

D．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物

8、实验室提供的仪器有：试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒（非玻璃仪器任选），选用上述仪器能完成的实验是（ ）

A．制备乙酸乙酯

B．粗盐的提纯

C．用四氯化碳萃取碘水中的碘

D．配置0.1mol/L的盐酸溶液

9、下列说法不正确的是

A．C60、碳纳米管、金刚石、石墨互为同素异形体

B．H与D互为同位素

C．和互为同系物

D．C3H8不存在同分异构体，而C3H8O有3种同分异构体

10、对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是

A．NH3、O2、NO、H2O(g)同时存在时，则反应达到化学平衡状态

B．单位时间内生成xmolNO，同时消耗xmolNH3时，说明反应达到化学平衡状态

C．达到化学平衡状态时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．反应达到化学平衡时，化学反应速率关系是3v正(NH3)=2v逆(H2O)

11、下列说法错误的是

A．决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的结构和性质

B．活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞

C．所有活化分子的平均能量高于所有分子的平均能量

D．升高温度能加快反应速率是因为反应物分子中活化分子的百分数增加

12、向溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是

A.为放热反应

B.

C.

D.

13、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是:

A. 元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应

B. 离子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>Y

C. 元素X与Y可以形成5种以上的化合物

D. 元素Z、W、Q的单质在一定条件下均能和强碱溶液反应

14、下列现象或事实的叙述及解释均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、由CO2和N2组成的混合气体的密度在同温、同压下是氢气密度的20倍，则该混合气体中CO2和N2的质量比为（ ）

A.1：3 B.33：7 C.3：1 D.7：33

16、A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B与稀硫酸组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为（        ）

A. A＞B＞C B. A＞C＞B C. C＞B＞A D. B＞C＞A

17、如下图，铁腐蚀由快到慢的顺序为（电解质溶液为水）

A.⑥>④>③>②>①>⑤ B.⑤>③>①>②>④>⑥

C.⑤>④>①>②>③>⑥ D.⑤>④>②>①>③>⑥

18、下图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中含C、H、O、N四种元素。下列关于该有机物的说法中错误的是( )

A. 分子式为C3 H7O2N    B. 能发生取代反应

C. 能通过聚合反应生成高分子化合物    D. 不能跟NaOH溶液反应

19、我国科学家利用光能处理含苯酚废水，装置如图所示，下列说法正确的是

A．a极电势低于b极电势

B．a极的电极反应式为+2e—+2H+=+H2O

C．反应后II区溶液的pH减小

D．若有2mol电子通过导线，II区混合液体质量增大2g

20、电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。常温下，用c mol·L-1盐酸标准溶液测定VmL某纯碱样品溶液中NaHCO3的含量(其它杂质不参与反应)，滴定过程中溶液电位与V(盐酸)的关系如图所示。下列说法正确的是

A．a至b点对应溶液中 逐渐减小

B．a点溶液中存在：c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH-)

C．VmL样品溶液中含有NaHCO3的质量为0.084c(V2-2V1)g

D．水的电离程度：a＞b＞d＞c

21、可逆反应A(g)＋B(g)2C(g)在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示。

（1）由T1向T2变化时，正反应速率_______逆反应速率(填“＞”“＜”或“=”)。

（2）由T3向T4变化时，正反应速率_______逆反应速率(填“＞”“＜”或“=”)。

（3）反应在_________温度下达到平衡。

（4）此反应的正反应为_______热反应。

22、酸雨是含硫氧化物或含氮氧化物随雨写降到地面形成的，主要由化石燃料的大量使用造成，酸雨的治理响应了十九大报告提出的保护环境的基本国策。

（1）煤燃烧烟尘中的锰、铁等可使SO2转化为SO3发生反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)。某温度下将2.0molSO2和1.0molO2充入2L密闭容器中，若反应达平衡后,SO2的平衡转化率为0.6,则该反应的平衡常数为______。若升高温度，平衡常数减小，则该反应的ΔH_______0(填“>”、“=”“<”)。

（2）高浓度SO2和NO2在浓雾天气下反应生成了两种物质，其中一种为亚硝酸(HNO2),该过程发生反应的化学方程式为_________。

（3）洗涤含SO2的烟气，可以减少SO2排放，以下物质的溶液可作洗涤剂的是______。

a.氨气   b.苏打   c.氨水 d.明矾

（4）汽车尾气中含有NOx和CO,已知气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g),则在恒容密闭容器中，下列说法中能说明该反应达到平衡状态的是________。

a.混合气体的压强保持不变

b.混合气体的平均相对分子质量保持不变

c.NO质量分数保持不变

d.氧气的浓度保持不变

e.N2和NO正反应速率之比为1：2

（5）SO2可以变废为宝，利学家研究出了用电化学原理生产硫酸的新工艺(如下图所示)，其阳极的电极反应式为__________。

23、(1)高分子化合物单体结构简式为________________________。

(2)高分子化合物单体结构简式为________________________。

24、有以下几种物质：①食盐晶体   ②水银  ③蔗糖  ④石墨   ⑤冰醋酸(纯醋酸晶体)  ⑥KNO3溶液  ⑦硫酸  ⑧熔融的Na2O  ⑨液氨。 填空回答(填序号)：

(1)以上物质可以导电的是___________________________；

(2)以上物质中属于电解质的是___________________________；

(3)以上物质中属于非电解质的是_________________________。

25、尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物

（1）工业上尿素由CO2和NH3合成，写出其方程式 ___________________________.

（2）当氨碳比时，CO2的转化率随时间的变化关系如图所示。

①A点的逆反应速率v逆(CO2)________B点的正反应速率v正(CO2)(填“大于”“小于”或“等于”)。

②NH3的平衡转化率为________。

26、高锰酸盐具有强氧化性，常用于杀菌消毒。回答下列问题：

(1)已知是一种不稳定的物质，具有强氧化性。可发生反应：。

①配平该反应的离子方程式：。___________

②该反应的实验现象为___________。

③上述反应中，发生还原反应的粒子是___________(写化学式)，每消耗3个，反应转移电子的个数为___________。

(2)已知某容器中发生了一个化学反应，反应过程中存在、MnO、、、、六种粒子。在反应过程中测得MnO和的粒子数目随时间变化的曲线如图所示。

①写出该反应的离子方程式：___________。

②该反应中，氧化剂与还原剂的粒子数目之比为___________。

③若消耗，则生成氧气的质量为___________。

27、有以下物质：①CO2 ②Al2O3 ③胆矾 ④酒精 ⑤稀硫酸 ⑥NaHCO3 ⑦石墨

(1)属于电解质的是______ (填序号，下同)：属于非电解质的是：______

(2)③的化学式：______

(3)⑥在水中的电离方程式：______

28、写出下列有机物的系统命名或结构简式：

(1)与H2加成生成2，5-二甲基己烷的炔烃的系统命名_________。

(2)3-甲基-2-乙基-1-丁烯___________。

29、某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如下图。该实验的主要操作步骤如下：

①配制浓度均为1 mol/L盐酸和醋酸溶液；

②用______________量取10.00 mL 1mol/L盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；

③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为______________；

④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性；

⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录______________；

⑥反应结束后，待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应______________，读出量筒中水的体积为V mL。

请将上述步骤补充完整并回答下列问题：

⑴用文字表述④检查该装置气密性的操作与观察方法：______________。

⑵本实验中应选用______________（填序号）的量筒。

A、100 mL  B、200 mL  C、500 mL

⑶若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：Vm＝______________。

⑷简述速率不等的原因______________铜丝不与酸接触的原因______________。

30、在浓硝酸中放入铜片：

(1)反应开始时的化学方程式为______，实验现象为_________。

(2)若铜片有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为__________。

(3)待反应停止后，再加入少量的稀硫酸，这时，铜片上又有气泡产生，原因是_______。

(4)若将铜与一定量的浓硝酸反应，铜消耗完后，共产生气体(标准状况)，则所消耗的硝酸的物质的量是______(气体中不含)。

31、天然气的主要成分为CH4，一般还含有C2H6等烃类，是重要的燃料和化工原料。

(1)乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)  ΔH，相关物质的燃烧热数据如表所示：

①ΔH=_______kJ·mol−1.(用ΔH1、ΔH2、ΔH3 表示)

②在体积为0.15L的密闭容器中通入1mol乙烷和1mol氢气，乙烷的平衡转化率为0.2.反应的平衡常数K=_______。

(2)可逆反应2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在恒容密闭容器中进行，可说明该反应达到化学平衡状态的是_______。

A.单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO2

B.单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO

C.用NO2、NO和O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比2：2：1

D.混合气体的颜色不再改变

E.混合气体的密度不再改变

F.混合气体的压强不再改变

(3)已知PbS与O2在高温时生成铅的氧化物和SO2，化学平衡常数(K)的表达式为：。写出上述反应的化学方程式_______。

(4)SO2、Na2S2O3、Na2S、Na2SO3、Na2SO4是五种含硫的化合物。

①上述物质中，Na2SO3溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_______。

②Na2S又称臭碱，用离子方程式说明Na2S溶液呈碱性的原因_______。

(5)电解后的废水经过处理后，依然存在Mn2+。向含有0.020mol·L-1Mn2+废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS-浓度为1.0×10-4mol·L-1时，Mn2+开始沉淀，则a=_______。[已知：H2S的电离常数K1=1.0×10-7，K2=7.0×10-15；Ksp(MnS)=1.4×10-15]

32、硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。

(1)基态硒原子的价层电子排布式为_______。

(2)H2SeO3的中心原子杂化类型是：_______， 的立体构型是_______。与互为等电子体的分子有_______(写一种物质的化学式即可)。

(3)H2Se属于_______(填“极性”或“非极性”)分子；比较H2Se与H2O沸点高低，并说明原因：_______。

(4)硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为_______；若该晶胞密度为ρg·cm-3，硒化锌的摩尔质量为Mg·mol-1，NA代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数a为_______。