甘肃省武威市2025年中考模拟（一）化学试卷（含解析）

1、下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是

A. K    B. Al    C. Fe    D. Na

2、某溶液可能含有以下离子中的若干种：、、、、、，现取溶液平均分为3份进行如下实验：(已知：)

(1)第一份加入溶液有沉淀产生；

(2)第二份加足量溶液加热后，收集到标准状况下气体(假设气体全部逸出)；

(3)第三份加足量溶液后，得干燥沉淀，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量。

根据上述实验，以下推测正确的是(   )

A.一定存在 B.原溶液浓度为

C.可能存在 D.一定存在

3、将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中最后剩余气体的体积占试管容积的

A. 1/4   B. 1/3   C. 1/2   D. 2/3

4、下列气体均能用浓H2SO4干燥，并在常温下能共存的是

A．HCl和H2S

B．SO2和CO2

C．H2和HI

D．NH3和HCl

5、已知，某同学设计利用如图装置分别检验产物中的气体。下列有关表述错误的是

A．用装置甲高温分解，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间

B．用装置乙可检验分解产生的，现象是石蕊试液变红后不褪色

C．用装置丙可检验分解产生的，现象是产生白色沉淀

D．用装置丁可吸收尾气，避免污染环境

6、“人工合成淀粉”被评为2021年度中国生命科学十大进展，能在实验室实现到淀粉的全合成，其合成路线如下：

下列说法正确的是

A．反应①和②的原子利用率都等于100%

B．能提高反应①中的平衡转化率与反应速率

C．其他条件相同，温度越高，反应②的速率一定越大

D．“人工合成淀粉”有助于实现碳中和及缓解粮食危机

7、在一定条件下，R与 R-可发生反应：RO+5R-+6H+ =3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是

A．元素 R位于周期表中第 VA族

B．若 1mol RO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol

C．R 元素单质在常温常压下一定是气体单质

D．RO中的R只能被还原

8、想一想：Ba(OH)2（固态）、CuSO4（固态）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪个物质还可以和它们归为一类

A. 75%的酒精溶液 B. 硝酸钠（固态） C. Fe(OH)3胶体 D. 豆浆

9、下列指定反应的方程式不正确的是

A．向含有和的混合溶液中通入少量：

B．同体积同浓度的溶液与溶液混合：

C．铜与浓硝酸溶液反应：

D．保存溶液的试剂瓶用橡胶塞不用玻璃塞的原因是：

10、下列物质的使用不涉及化学变化的是

A．“84”消毒液用作杀菌剂

B．液氨用作制冷剂

C．二氧化硫用作漂白剂

D．生石灰作干燥剂

11、某小组利用下面的装置进行实验，②、③中溶液均足量，操作和现象如下表。

资料：CaS遇水完全水解

由上述实验得出的结论不正确的是

A. ③中白色浑浊是CaCO3

B. ②中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu2+ == CuS↓+2H+

C. 实验Ⅰ①中CO2过量发生的反应是：CO2+H2O+ S2−== CO32−+ H2S

D. 由实验Ⅰ和Ⅱ不能比较H2CO3和H2S酸性的强弱

12、下列化学用语表示不正确的是

A.中子数为20的氯原子：Cl B.氢氧根离子的电子式：

C.甲酸的分子式：CH2O2 D.Cl的原子结构示意图：

13、甲、乙是元素周期表中同一周期IIA和IIIA的两种元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数不可能是(    )

A. X+1 B. X+13 C. X+11 D. X+25

14、对某溶液中部分离子的定性检测流程如图。相关分析正确的是（   ）

A.步骤①所加试剂可以是浓KOH溶液

B.步骤①发生反应Al3++4NH3•H2O=Al(OH)+4NH

C.可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体

D.步骤②发生反应Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑

15、聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的涂料之一，它具有弹性好，不易老化，耐擦洗、色泽亮丽等优点。聚丙烯酸酯的结构简式如下，则下列关于它的说法中正确的是(　　)

①线型结构　②体型结构　③天然高分子　④合成高分子　⑤离子化合物　⑥共价化合物　⑦加聚产物　⑧缩聚产物　⑨能做衣服　⑩耐火

A. ①②⑤⑥⑨   B. ②④⑥⑧⑩   C. ①④⑥⑦   D. ②⑥⑦⑨

16、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(   )

A.标准状况下，11.2L水含有的分子数为0.5NA

B.120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA

C.5.6gFe与足量稀硫酸完全反应时失电子数是0.3NA

D.0.1mol/L的氯化镁溶液中，含有Cl-的数目为0.2NA

17、乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。工业生产乙酸乙酯的方法很多，如图：

下列说法正确的是

A．反应①③为取代反应，反应④为氧化反应

B．反应②③④的原子利用率均为100%

C．与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有2种

D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体可用Na2CO3溶液鉴别

18、以下是人们探索原子结构奥秘的几个重要的历史阶段：①古典原子论②葡萄干面包模型③近代原子论④原子结构的行星模型。以上各历史阶段的先后顺序是

A.①②③④ B.①③②④ C.②③①④ D.①④②③

19、反应N2O4(g)⇌2NO2(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是(   )

A.A、C两点的反应速率：A＞C

B.A、C两点气体的颜色：A、C两点一样颜色

C.由状态A到状态B，可以用降温的方法

D.A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C

20、如将物质按照单质、氧化物、酸、碱、盐分类，下列各组物质中，类别相同的是（ ）

A. 氧气、氧化镁、四氯化碳、水

B. 硫酸铜、氯化钠、碳酸钙、硫化钾

C. 硫酸、碳酸钠、氯化镁、氧化钠

D. 硝酸银、氢氧化钠、醋酸钠、氯化钾

21、金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。完成下列填空：

（1）铝原子核外电子云有______种不同的伸展方向，有_____种不同运动状态的电子。

（2）镓（Ga）与铝同族。写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式_____。

（3）硅与铝同周期。SiO2是硅酸盐玻璃（Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可写成Na2O·CaO·6SiO2。盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式_______________。长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为________。

（4）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3。常温下Al的金属性比Ba的金属性______________（选填“强”“弱”）。利用上述方法可制取Ba的主要原因是__________。

a．高温时Al的活泼性大于Ba     b．高温有利于BaO分解

c．高温时BaO·Al2O3比Al2O3稳定 d．Ba的沸点比Al的低

22、下列10种物质:①石墨 ②三氧化硫 ③液态氯化氢 ④氯气 ⑤熔融的硫酸钾 ⑥氯化钠晶体 ⑦稀硫酸 ⑧乙醇 ⑨冰醋酸 ⑩NH3·H2O,其中是强电解质有__________,（填序号,下同。）是弱电解质有__________,是非电解质有__________。

23、下列实验操作中的实验现象与实验结论相匹配的是

A．A

B．B

C．C

D．D

24、体积相等的KCl、CaCl2、FeCl3三种溶液，与等体积、等物质的量浓度的AgNO3溶液均恰好完全反应，则KCl、CaCl2、FeCl3三种溶液中溶质的物质的量浓度之比为________。

25、化合物 Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：Mg5Al3(OH)19(H2O)4H2O↑+MgO+A12O3

(1)请配平方程式_______________________。

(2)写出该化合物作阻燃剂的两条依据______。

(3)已知 MgO 可溶于 NH4Cl 的水溶液，其原理为______ (用化学方程式和必要的文字说明)。

26、(1)下列物质的电离方程式如下:

HClO4H++ClO4-；

Ba(OH)2Ba2++2OH-；

Fe2(SO4)32Fe3++3SO42-；

KHSO4K++H++SO42-。

属于酸的物质是______(写化学式，下同)；属于碱的物质是______；属于盐的物质是___________。 

(2)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是______。 

②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是______。依据是__________。 

③写出纯碱的电离方程式:_________。

27、电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。

(1)用图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题：

①以下叙述中，正确的是_______(填选项字母)。

a.甲中锌片是负极，乙中铜片是正极

b.两烧杯中铜片表面均有气泡产生

c.两烧杯中溶液的c(H+)均减小

d.乙中电流从铜片经导线流向锌片

e.乙溶液中SO向铜片方向移动

②为了避免锌片与Cu2+直接接触发生反应而影响原电池的放电效率，人们设计了如图装置。a处装置的名称为盐桥，放电时，盐桥的作用是_______。在工作时，其内部的阳离子移向_______(填“正极”或“负极”)。

(2)将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。实验测得OH-定向移向A电极，则_______ (填A或B)处电极入口通CH4，其电极反应式为：_______。

(3)一种处理垃圾渗透液并用其发电的装置工作示意图如图所示：

①在空气里，微生物将垃圾渗透液硝化，写出该反应的离子方程式：_______。

②电极Y的电极反应式为_______。

③电子由_______(填“X”或“Y”，下同)极经导线移向_______极；当转移电子时，生成标准状况下N2的体积为_______。

28、某化学反应2A(g)B(g)＋D(g)，在四种不同条件下进行，投入反应物A，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

（1）在实验1，反应在20至30分钟时间内平均速率为_____mol/(L·min)。

（2）在实验2，反应经20分钟就达到平衡的原因可能是______。A的初始浓度C2______1.0mol/L(填＞、＝、＜)。

（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3____V1(填＞、＝、＜)，且C3___1.0mol/L(填＞、＝、＜)。

(4)从实验4可推测该反应是____反应(选填“吸热”“放热”)。理由是____________。

29、久置的Na2S固体会潮解、变质、颜色变黄，南昌二中高一化学兴趣小组利用查到的资料对Na2S变质的产物进行研究。

资料：

i.Na2S能与S反应生成(黄色)，与酸反应生成S和；

ii.BaS、均易溶于水，可溶于水，(白色)微溶于水；

iii.白色的难溶于水，且易转化为黑色的沉淀。

实验：将久置的Na2S固体溶于水，溶液呈黄色。取黄色溶液，滴加稀硫酸，产生淡黄色沉淀(经检验，该沉淀中含S)。

(1)推测Na2S变质的产物含有，实验证据是_______。

(2)为研究淡黄色沉淀产生的原因，实验小组同学进行如下猜想：

猜想一：淡黄色沉淀由与稀硫酸反应产生；

猜想二：变质的产物中可能含有，淡黄色沉淀由与稀硫酸反应产生；

猜想三：变质的产物中可能含有，淡黄色沉淀由……

①与稀硫酸反应的化学方程式是_______。

②请用离子方程式将猜想三补充完全_______。

(3)为检验Na2S变质的产物中是否含有，设计实验：

①取黄色溶液，向其中滴加溶液，产生黑色沉淀。由此得出结论：Na2S变质的产物中含。有同学认为得出该结论的理由不充分，原因是_______(用化学方程式表示)。

②改进实验，方案和现象如下：

实验一：和混合溶液白色沉淀(放置一段时间后颜色不变)

实验二：

a.实验一的目的是_______。

b.试剂1是_______，试剂2是_______。

(4)检验Na2S变质的产物中是否含有：取黄色溶液，加入过量稀盐酸，产生白色沉淀。分离固体后向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀。你认为能否根据实验现象得出结论？_______(“能”或“否”)，理由是_______。

30、某仅由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，经测定其相对分子质量为74．取有机物样品1.48g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.8g和3.52g．

（1）试求该有机物的分子式。（写出具体计算过程）

（2）若该有机物的核磁共振氢谱图中出现2个吸收峰，面积比为9：1，写出其结构简式．

31、下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：

(1)表中属于ds区元素的是_______(填元素符号)。BC的模型为_______。

(2)基态L原子的价电子排布图_______，同一周期且最外层电子数与L相同的元素有_______种。

(3)由A、B、C三元素形成的离子化合物中B原子的_______杂化轨道与A原子的_______轨道重叠形成_______键。

(4)上述元素中金属性最强的为_______(填名称)，其与C以原子个数比为1∶2形成化合物甲，则甲的电子式为_______，其中所含化学键类型为_______。

(5)工业上用电解法冶炼G的单质，阳极的电极反应式为 _______。

32、I．回答问题。

(1)现有物质：①晶体，②氨水，③冰醋酸(固态醋酸)，④石墨，⑤酒精()，⑥Cu，⑦，⑧，以上物质中属于电解质的是_________，属于非电解质的是________。

(2)当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是_________。

①胶体，②水，③蔗糖溶液，④悬浊液，⑤雾，⑥豆浆。

Ⅱ．下列图示中，A为一种常见的单质，B，C，D，E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。请填写下列空白：

(3)以上反应中，不属于氧化还原反应的有___________。(填写编号)

(4)写出化学式：A___________，B___________，D___________。

(5)写出B→C反应的化学方程式________，写出C→E反应的化学方程式___________。