甘肃省白银市2025年中考模拟（三）化学试卷（含解析）

1、已知：①CH3OH(g) +3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－akJ·mol一1

②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－bkJ·mol一1

③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O（1） △H=－ckJ·mol一1

则下列叙述正确的是（ ）

A．由上述热化学方程式可知b>c

B．甲烷的燃烧热为bkJ/mol

C．2CH3OH(g)=2CH4(g) +O2(g) △H=2(b一a)KJ∙ mol一1

D．当甲醇和甲烷物质的量之比为1:2时，其完全燃烧生成CO2和H2O（1）时，放出的热量为Q kJ，则该混合物中甲醇的物质的量为Q/(a+2b) mol

2、为达到实验目的，下列实验操作错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列说法不正确的是

A．在减压蒸馏时需要用毛细管平衡气压及防止暴沸

B．明矾大晶体的培养一般需要先加入规则的明矾小晶体作为晶核

C．闪光光解技术的时间分辨率达到，主要可用于化学平衡问题的研究

D．无水和无水硫酸铜均可以检验某气体是否潮湿

4、某小组设计如图所示实验,探究影响H2O2分解速率的因素。下列分析错误的是

A．该实验探究的是温度对反应速率的影响

B．该实验要控制MnO2的质量、颗粒大小相同

C．实验中,H2O2的浓度不宜过大

D．温度相同时，若用FeCl3代替MnO2，反应速率相同

5、根据氨碱法原理制备少量Na2CO3固体流程如下：

下列关于各步操作的图示中存在错误的是

A.A B.B C.C D.D

6、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①       ②       ③       ④。则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：

B．原子半径：

C．电负性：

D．最高正化合价：

7、全钒电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的总反应如下：VO2+(蓝色)+H2O+V3+(紫色)(黄色)+V2+(绿色)+2H+下列说法中正确的是(   )

A.当电池放电时，被氧化

B.放电时，负极反应式为+2H++e-=VO2++H2O

C.充电时，阳极附近溶液由绿色逐渐变为紫色

D.放电过程中，正极附近溶液的pH变大

8、完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是

A.用CCl4提取溴水中的Br2

B.除去乙醇中的四氯化碳

C.从KI和I2的固体混合物中回收I2

D.配制100mL 0.1000mol∙L-1的NaCl溶液

9、下列物质间的转化只需通过一步反应就能实现的是

A.Fe2O3→ Fe(OH)3 B.Al→Al(OH)3

C.Na2O2→Na2CO3 D.SiO2→H2SiO3

10、在下列过程中对应的离子方程式正确的是

A．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag++4H+=Ag++NO↑+2H2O

B．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

C．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液：Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O=CaSO4↓++2Cl-+4H+

D．用热NaOH溶液洗涤试管内壁的硫黄：3S+6OH-+2S2-+3H2O

11、用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 常温常压下，1mol Al与足量HCl溶液反应失去的电子数为3NA

B. 标准状况下，11.2L H2O所含的分子数为0.5NA

C. 0.1molNa+所含的电子数为1.1NA

D. 通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

12、下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是

A.

B.

C.

D.

13、将KHCO3浓溶液喷洒到酒精灯火焰上，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰的颜色是

A．黄色

B．紫色

C．红色

D．绿色

14、氢气用于烟气的脱氮、脱硫的反应：4H2(g)+2NO(g)+SO2(g)N2(g)+S(l)+4H2O(g)       ΔH＜0。下列有关说法正确的是

A．当v(H2)=v(H2O)时，达到平衡

B．升高温度，化学平衡正向移动

C．使用高效催化剂可提高NO的平衡转化率

D．化衡常数学平表达式为K=

15、乙酸异戊酯是蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室中可利用乙酸和异戊醇制备乙酸异戊酯，装置图(夹持装置略)和所用药品有关数据如下。下列说法正确的是(   )

A.反应方程式为CH3COOH+

B.实验时，冷凝水应从直形冷凝管的b口通入

C.异戊醇的同分异构体中属于醇类的有7种

D.反应后，取Ⅱ中物质经水洗、碱洗和蒸馏可提纯乙酸异戊酯

16、固体粉末X中可能含有K2SO3、K2CO3、FeO、Fe2O3、MnO2、Na2SO4、NaNO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如图：

根据上述实验，下列说法正确的是

A．固体X中一定含有Fe2O3

B．沉淀E可能含有BaSO3

C．气体A、C一定均为纯净物

D．固体X不一定含有Na2SO4

17、有关反应的说法正确的是

A．是还原剂

B．得到电子

C．是氧化剂

D．发生还原反应

18、常温下，向某溶液中加水稀释时，c(OH－)/c(H＋)的值明显增大，在该溶液中能大量共存的离子组是（　 　）

①Al3＋、Na＋、NO、AlO　   ②K＋、Fe2＋、I－、SO

③Ba2＋、I－、NO、Na＋　   ④Na＋、Ca2＋、Mg2+、Cl－

A. ①②   B. ①③   C. ②④   D. ②③

19、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

20、草酸亚铁(FeC2O4)可作为生产电池正极材料磷酸铁锂的原料，受热容易分解，为探究草酸亚铁的热分解产物，按下面所示装置进行实验。下列说法不正确的是

A．装置D的作用只是除去混合气中的水蒸气，由于草酸亚铁的热分解产物没有水，不用除去水蒸气，所以装置D可以省略

B．实验中观察到装置B、F中石灰水变浑浊，E中固体变为红色，则证明分解产物中有CO2和CO

C．实验开始时，应先通入N2，再点燃装置A、E的酒精灯

D．反应结束后，取A中固体溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液无颜色变化，证明分解产物中不含Fe2O3

21、2­丁烯（CH3—CH = CH—CH3）是石油裂解的产物之一，回答下列问题：

（1）在催化剂作用下，2­丁烯与氢气反应生成正丁烷，正丁烷的结构简式为   ，正丁烷的同分异构体的系统命名为_____________。

（2）写出2­丁烯与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：_______________，

写出在一定条件下合成聚2­丁烯的化学方程式   。

（3）2-丁烯存在着顺、反异构现象，写出反-2-丁烯的结构简式   。

（4）烯烃A是2-丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，烯烃A分子中共平面的原子最多有________个。

（5）研究表明烯烃可发生复分解反应。烯烃的复分解反应指在金属钼、钌等催化剂的作用下，碳碳双键断裂并重新组合的过程。如两分子烯烃RCH=CHR＇用上述催化剂作用会生成两种新的烯烃RCH=CHR和R＇CH=CHR＇。写出在催化剂作用下，（4）中的两个烯烃A分子发生复分解反应的化学方程式   。

22、判断下列微粒半径的大小

(1)Mg__________Ba；

(2)K__________Ca；

(3)基态原子X外围电子排布为3s23p5________________基态原子Y价电子排布3s23p4；

(4)S2－__________S；

(5)N3－__________Na＋；

(6)基态原子__________基态原子Z。

23、是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。

请根据以上转化关系填写下列空白。

(1)氯化钠溶液通电后，发生反应的离子方程式为___________；氢气在氯气中燃烧的现象是___________。

(2)与反应的化学方程式为___________；从氧化剂和还原剂的角度分析，该反应中的作用是___________。

24、回答下列问题：

(1)实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后，写出2条该实验的实验现象_______、_______。

(2)如图表示页岩气中某些烃类的结构模型：

①有机物甲的名称为_______，与有机物乙的关系是互为_______(填“同分异构体”、“同系物”或“同素异形体”)。

②请你根据甲烷分子的结构推测，有机物乙分子中的所有碳原子_______(填“一定”“可能”或“一定不”)在同一平面内。

③某种烷烃在标准状况下的密度为与CO2相同，则该其分子式为_______。

④某种烷烃在空气中完全燃烧后生成了8.8g的CO2和5.4g的水，则其分子式为_______，写出计算过程。

25、利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

①MgO、、、CuO  

②HCl、、、

③NaOH、、KOH、

(1)三种物质依次是填化学式：①______；②______；③______。

(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质，该反应是________反应。填四大基本反应类型。

(3)写出与足量稀硫酸反应的离子方程式：_____。

(4)NaHCO3与HCl在溶液能发生化学反应，试用离子方程式说明：_____。

26、I. 用电弧法合成碳纳米管，常伴有大量杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应方程式为：

2K2Cr2O7+3C+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+2K2SO4+8H2O+3CO2↑

(1)用双线桥法表示出该反应电子转移的方向和数目_____________。

(2)此反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为_______________。

(3)标准状况下，若产生6.72 LCO2气体，该反应中转移电子的物质的量为_________。

II.有下列6种物质：Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3组成一个氧化还原反应，请回答下列问题：

(1)将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成化学方程式并配平：

______+_________+_______→________I2+________+_______+____H2O

(2)反应物中发生氧化反应的物质是______(填化学式)，被还原的元素是______(填元素符号)。

27、在2 L密闭容器中，800 ℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表所示：

(1)写出该反应的平衡常数表达式：K=_______。已知：K300℃＞K350℃，则该反应是_______ 反应。(填“吸热”或“放热”)

(2)下图中表示NO2的变化的曲线是_______。用NO表示从0～2 s内该反应的平均速率v= _______，用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v= _______ 。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_______。

a．v(NO2)=2v(O2) b．容器内压强保持不变

c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器内的密度保持不变

(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_______。

a．及时分离出NO2气体          b．适当升高温度

c．增大O2的浓度                  d．选择高效催化剂

28、请依据下列情景回答下列问题：

(1)实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气，化学反应方程式如下：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

①浓盐酸在反应中表示出来的性质是_______。

A. 只有还原性    B. 还原性和酸性

C. 只有氧化性    D. 氧化性和酸性

②该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_______。

③该反应中产生了0.25molCl2，转移的电子为_______mol。

(2)根据反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，回答下列问题：

①还原产物是_______。

②如果反应中转移了0.15 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_______L。

29、二氧化氯(ClO₂)是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。下图是制备ClO2的装置简图，制备原理为2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2，ClO2易溶于水且溶解放热，但不与水反应；密度比空气大，在空气中含量超过10%易发生爆炸。

(1)仪器P 的名称是___________。

(2)写出装置A中反应的化学方程式___________。

(3)E中盛装CCl4，其作用是___________。

(4)F是ClO2收集器，最佳收集装置是___________。

(5) ClO2的性质与氯气相似，若使用NaOH溶液吸收ClO2尾气，且氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1：1，写出离子方程式___________。

(6)生活消毒常用二氧化氯溶液，人们希望能制备出便携的消毒产品，推测该固体片剂在使用时可能发生的反应是___________。

A．2NaClO2+Na2S2O8 = 2ClO2↑+2Na2SO4

B．2NaClO2+2H2O = 2ClO2↑+H2↑+2NaOH

C．2NaClO2+Cl2 = 2ClO2+2NaCl

D．5NaClO2+4HCl = 4ClO2↑+5NaCl+2H2O

30、将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) === xC(g)＋2D(g)；5 min后测得c(D)＝0.5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的反应速率是0.1 mol·L－1·min－1。

(1)A在5 min末的浓度是____________;

(2)v(B)＝____________;

(3)x＝____________。

31、Ⅰ.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

(1)在25℃、101kPa下，0.1mol液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热72.576kJ。则表示甲醇燃烧热化学方程式为_______。

(2)下列事实能用化学平衡移动来原理解释的是_______。

A．打开冰啤酒瓶盖，看到瓶中啤酒冒出大量气泡

B．某些自来水用液氯消毒时常加少量液氨，其反应是NH3+HClOH2O+NH2Cl(一氯氨)，NH2Cl比HClO稳定，能延长液氯的杀菌时间

C．对反应2NO2(g)N2O4(g)，压缩体积平衡体系颜色变深

D．对SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气提高SO2转化率

Ⅱ.在室温下，下列五种溶液：①0.1mol·L-1NH4Cl②0.1mol·L-1CH3COONH4③0.1mol·L-1NH4HSO4④0.1mol·L-1NH3·H2O和0.1mol·L-1NH4Cl混合液⑤0.1mol·L-1NH3·H2O。请根据要求填写下列空白：

(3)溶液①呈_______(填“酸”“碱”或“中”)性，其原因是_______(用离子方程式表示)。

(4)比较溶液②③中c(NH)②_______③(填“＞”、“＜”或“=”)

(5)在溶液④中，_______的浓度为0.1mol·L-1(填选项)；NH3·H2O和_______离子的浓度之和为0.2mol·L-1。(填选项)

A.c(NH)B.c(Cl-)

(6)室温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO-的水解程度_______NH的水解程度，(填“＞”“＜”或“=”)，c(CH3COO-)_______c(NH)(填“＞”“＜”或“=”)。

32、锶(Sr)为第五周期IIA族元素，其化合物六水氯化锶(SrCl2•6H2O)是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石(主要成分为SrSO4)为原料制备，生产流程如图：

已知：①经盐酸浸取后的溶液中除含有Sr2+和Cl-外，还有少量的Ba2+杂质。

②BaSO4的溶度积常数为2.2×10-10，SrSO4的溶度积常数为3.3×10-7。

③SrCl2•6H2O的摩尔质量为267g/mol。

(1)工业上天青石焙烧前应先研磨粉碎，其目的是__。

(2)工业上天青石隔绝空气高温焙烧时，若0.5molSrSO4中只有S元素被还原，且转移了4mol电子。则该反应的化学方程式为__。

(3)浸取后加入硫酸的目的是___，用离子方程式表示___。

(4)产品纯度检测：称取2.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO30.01mol的AgNO3溶液。溶液中除Cl-外，不含其它与Ag+反应的离子，待Cl-完全沉淀后，滴入1—2滴含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。已知：SCN-先与Ag+反应。

①滴定反应达到终点的现象是__。

②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00mL，则产品中SrCl2•6H2O的质量百分含量为___(请列出计算式，无需计算)。

(5)由SrCl2•6H2O晶体制取无水氯化锶的主要仪器除了酒精灯、泥三角、三脚架外，还有___。