甘肃省临夏回族自治州2025年中考模拟（二）化学试卷（含解析）

1、下列关于苯乙炔()的说法错误的是

A．能发生氧化反应

B．燃烧时有黑烟产生

C．分子中最多有9个原子共面

D．1mol苯乙炔与溴水反应，最多消耗2molBr2

2、是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，下列关于该有机物说法正确的是

A．属于芳香烃

B．分子中的含氧官能团有三种

C．能发生取代反应、氧化反应

D．1mol该物质最多与5mol H2发生反应

3、下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是

A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

B．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑

C．2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

D．NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O

4、某蓄电池放电、充电时的反应为Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2，下列推断中不正确的是

A．放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极

B．充电时，阴极上的电极反应式是Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-

C．充电时，Ni(OH)2为阳极

D．该蓄电池的电极必须浸在某碱性溶液中

5、下列实验操作不能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、对于金属冶炼的工业方法。下列有关说法中正确的是（    ）

A.可用电解饱和的MgCl2溶液的方法获得金属镁

B.电解熔融Al2O3方法冶炼金属铝时，用铁做阳极

C.电解熔融Al2O3方法冶炼金属铝时，同时要加入冰晶石作熔剂

D.工业上常采用活泼金属还原法冶炼金属银

7、F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂（其氧化性依次递增），都极易水解，其中：6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑，下列推测正确的是（ ）

A．XeF2分子中各原子均达到八电子结构

B．某种氟化氙的晶体结构单元如图，可推知其化学式为XeF6

C．XeF4按已知方程式水解，每生成4molXe，转移16mol电子

D．XeF2加入水中，在水分子作用下将重新生成Xe和F2

8、下列说法正确的是（   ）

A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

9、下列有关说法不正确的是(　　)

A. 空气质量监测新标准中增加了PM 2.5和臭氧(O3)8小时浓度限值监测指标，空气中O3体积分数大于10－4%对人体健康有利

B. 用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可减少白色污染

C. 青篙素在超临界CO2中有很强的溶解性，萃取青蒿素可用超临界CO2作萃取剂

D. 光化学烟雾与排入到大气的氮氧化物和碳氢化合物过多有关

10、城市垃圾中，生活垃圾占有很大的比例。下列生活垃圾的分类正确的是（   ）

A.瓜皮果壳——可回收垃圾 B.塑料——危险废物

C.厨余垃圾——有机垃圾 D.易拉罐——不可回收垃圾

11、下列过程中涉及的装置或操作正确的是

A．利用装置I制备乙酸乙酯

B．利用装置II进行喷泉实验

C．利用装置III配制溶液时，浓度偏高

D．利用装置IV制取氯气

12、下列过程中发生氧化还原反应的是（ ）

A. Cu和稀HNO3反应   B. Fe的导电

C. Na2CO3溶液与盐酸反应   D. CaCO3高温分解

13、将 Cl2 通入 NaBr 和 NaI 的混合液中，待反应充分后将所得的溶液加热蒸干，并灼烧，最后将得 到的固体冷却、称量．称量所得固体的质量与通入 Cl2 的体积关系如图所示．则原混合液中 NaI 的物 质的量为（ ）

A. 0.5 mol   B. 0.4 mol   C. 0.3 mol   D. 0.25 mol

14、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．Na2O2与水反应时，生成0.1molO2转移的电子数是0.2NA

B．高温时，2.24L丁烷完全裂解生成的乙烯、丙烯、甲烷和乙烷的分子数之和为0.1NA

C．常温时，1LpH=4的NaH2PO4溶液中含有的Na+数目为1.0×10-4NA

D．2.0g重水(D2O)中含有的质子数为0.8NA

15、在澄清透明的溶液中能大量共存的离子组是

A．K+、NH、Cl-、OH-

B．H+、Cl-、Na＋、CH3COO–

C．Na+、Ba2+、Cl-、CO

D．H+、K+、SO、Fe3+

16、化学与生活、生产、社会密切相关，下列说法中错误的是

A．使用含氟牙膏能预防龋齿，是发生了沉淀的转化

B．将草木灰与铵态氮肥混合施用，可降低氮肥的肥效

C．燃料电池发电相较火力发电，不仅能量转化率高，而且更绿色

D．合成氨工业采用铁触媒做催化剂，目的是加快反应速率，提高NH3的产率

17、t ℃时，两种碳酸盐MCO3（M表示X2+或Y2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM＝－lgc(M2＋)，p(CO32-)＝－lgc(CO32-)，XCO3溶解度比YCO3大。下列说法正确的是

A.线b表示YCO3的溶解平衡曲线

B.a、b线上任意点均存在c(M2＋)＝c(CO32-)

C.t ℃时，XCO3(s)＋Y2＋(aq)YCO3(s)＋X2＋(aq)平衡常数为K，其数量级为102

D.向YCO3悬浊液中加入饱和X(NO3)2溶液，可能有XCO3生成

18、苯中可能混有少量的苯酚，通过下列实验能判断苯中是否混有少量苯酚的是

①取样品，加入少量高锰酸钾酸性溶液，振荡，看酸性高锰酸钾溶液是否褪色，褪色则有苯酚，不褪色则无苯酚．

②取样品，加入氢氧化钠溶液，振荡，观察样品是否减少．

③取样品，加入过量的浓溴水，观察是否产生白色沉淀，若产生白色沉淀则有苯酚，没有白色沉淀则无苯酚．

④取样品，滴加少量的FeCl3溶液，观察溶液是否显紫色，若显紫色则有苯酚，若不显紫色则无苯酚

A．③④

B．①③④

C．①④

D．全部

19、外围电子排布为3d104s2的元素在周期表中的位置是(　　)

A．第三周期ⅦB族

B．第三周期ⅡB族

C．第四周期ⅦB族

D．第四周期ⅡB族

20、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 (  )

A.78g Na2O2溶于水后所得溶液中含有O22-数目为2NA

B.将2.24 LCl2(标况)通入到足量的NaOH溶液中，转移的电子数目为0.1NA

C.0.1 mol/LNH4Cl溶液中含有的NH4+数目小于0.1NA

D.用铅蓄电池电解氯化钠溶液，得到1 molH2时，理论上铅蓄电池中消耗氢离子数目为2NA

21、化学电池种类有很多，且应用广泛。

(1)图1为氢氧燃料电池，氢氧燃料电池的能量转化的主要形式是____。若标准状况下，22.4LH2被消耗时，电路上有1.6NA个电子流过，则该燃料电池的能量转化率为___。

(2)图2为甲醇燃料电池(质子交换膜可以通过H+)，通入甲醇气体的电极为电池的___(填“正”或“负”)极，电解质溶液中H+向___(填“a”或“b”)电极移动。

(3)图3为Mg-H2O2电池，它可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池工作时，石墨电极发生的电极反应为__。假设装置隔膜只能选择性让阴离子通过，则___(填“负极区”或“正极区”)有浑浊产生。

22、阅读下面短文。

光的散射与丁达尔效应

光通过光学性质不均匀的介质时出现偏离原来传播方向，而沿侧向传播的现象，称为光的散射。在暗室里，将一束经聚集后的光线投射到胶体系统上，在与入射光垂直的方向上，可观察到一条明亮的光路，这就是丁达尔效应。产生丁达尔效应的实质是光的散射

当入射光的波长略大于分散相粒子的直径时就发生光的散射。可见光的波长在400～760 nm的范围，略大于一般胶体粒子的直径（1～100 nm），因此当可见光束投射于胶体时，就发生光的散射，产生丁达尔效应。

对于溶液，分散质分子或离子更小，对可见光的散射作用很微弱；而当可见光束通过浊液时，由于分散质的粒子直径大于入射光的波长，主要发生反射或折射现象。

回答下列问题：

(1)产生丁达尔效应的实质是________________。

(2)制备Fe(OH)3胶体，在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入5～6滴饱和的_____________溶液，继续煮沸至液体呈红褐色即可。

(3)胶体区别于其他分散系的本质特征是________（填序号）。

a．胶体有丁达尔效应 b．胶体粒子可以透过滤纸

c．胶体的胶粒带有电荷 d．胶体粒子的直径在1～100 nm之间

(4)CuSO4溶液无明显丁达尔效应的原因是______________________。

23、对黄铵铁矾[化学式可表示为，摩尔质量为]进行热分解实验，其分解过程如图所示。在前分解释放的物质为，之间只有和放出，此时残留固体中只含有、O、S三种元素，以上得到的是纯净的红棕色粉末。

回答下列问题：

(1)黄铵铁矾的化学式为_______。

(2)在之间放出和的物质的量之比是_______。

24、NaOH溶液可用于多种气体的处理。

(1)CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到或。

①俗称纯碱，因水解而使其水溶液呈碱性，写出第一步水解的离子方程式_______。已知25℃时，第一步水解的平衡常数，当溶液中时，溶液的_______。

②泡沫灭火器中通常装有NaHCO3溶液和溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式_______。

(2)金属与浓硝酸反应产生的可用溶液吸收，反应方程式为：。含的水溶液与恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为溶液，则两份溶液中、和由大到小的顺序为_______ (已知的电离常数，的电离常数。可使溶液A和溶液B的相等的方法是_______。

A.向溶液A中加适量NaOH                            B.向溶液A中加适量水

C.向溶液B中加适量NaOH                            D.向溶液B中加适量水

(3)烟气中的会引起酸雨，可利用氢氧化钠溶液吸收吸收的过程中，常温下，溶液中、、三者所占物质的量分数随变化的关系如图所示：

①图中时，溶液中离子浓度关系正确的是_______。

A.

B.

C.

D.

②由上图可以判断NaHSO3溶液显_______(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，试通过计算解释其原因_______。

25、如图图象中，纵坐标为沉淀物的物质的量，横坐标为向溶液中加入反应物的物质的量，则相应的图像序号与（1）—（4）对应的是

26、针对表中10种元素及由这些元素形成的单质和化合物，用元素符号或者化学式填写以下空格。

(1)最活泼的金属元素是_______，最活泼的非金属元素是_______，其单质常用作半导体材料的元素是_______。

(2)碱性最强的最高价氧化物对应水化物是_______，酸性最强的最高价氧化物对应水化物是_______，最稳定的气态氢化物是_______。

(3)能够比较⑧与⑨的非金属性强弱的依据是_______。

a.氢化物酸性⑨强于⑧

b.⑨单质能与⑧氢化物反应得到⑧单质

c.最高价氧化物水化物酸性⑨强于⑧

d.单质与反应⑨比⑧更容易

(4)某兴趣小组甲同学尝试用以下装置进行实验，以比较①⑦⑨三种元素的非金属性。

甲同学使用饱和溶液的作用是_______。乙同学认为以上设计存在错误，请分析乙同学的理由_______。

27、回答下列问题：

(1)固体三氧化硫中存在如图所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为___________。

(2)乙烯酮在室温下可聚合成二聚乙烯酮(结构简式为)，二聚乙烯酮分子中含有的键与键的数目之比为__________。如图中表示的碳原子能量最高的是__________(填字母)。

A．       B．

C．       D．

(3)三甲胺和乙二胺均属于胺，但三甲胺比乙二胺的沸点低得多，原因是_______。

(4)的三种结构：①、②、③，下列说法正确的是___。

A．①②③中的配位数都是6

B．②中存在的化学键有离子键、共价键、配位键和氢键

C．等物质的量的①②③分别与足量溶液反应，得到物质的量也相等

(5)对配合物进行加热时，比更容易失去的配体___________。

28、用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去，则：

（1）实验室保存饱和氯水方法：___。

（2）产生上述现象可能原因有两种。___（简要文字说明）

（3）简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①还是②___。

29、硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是分析化学中重要的试剂，学习小组探究其分解产物。已知：

(1)甲组按照下图所示的装置进行实验，关闭止水夹并加热A中的硫酸亚铁铵固体至分解完全，检验其分解产物。

装置A仪器名称是______ ； 装置C中可观察到的现象是________，由此可知硫酸亚铁铵的分解产物中有____（写化学式）；C中球形干燥管的作用是_______。

(2)乙组选用甲组实验中的装置A和下图所示的装置进行实验验证硫酸亚铁铵分解的产物中还有SO2和SO3。

① 乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序(用装置的字母表示)为A、____________；取适量硫酸亚铁铵固体于A中，通入一段时间N2后，关闭止水夹再点燃酒精灯，通入N2的目的是___________________。

② 装置H中有白色沉淀，则证明分解产物中有___________；G中发生反应的离子方程式为_____________。

(3)丙组将一定量的硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热一段时间后检验其固体产物，请设计实验证明：此固体产物不含二价铁：______________。

30、1升乙炔和气态烯烃混合物与11升氧气混合后点燃，充分反应后，气体的体积为12升，(反应前后均为182℃、1.01×105Pa)，求：

①原1升混合气体中烯烃的可能的分子式________。

②乙炔和烯烃的物质的量之比_________。

31、由P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途，试回答下列问题：

(1)基态Cl原子的核外电子排布式为___________。P、S、Cl的第一电离能由大到小的顺序为___________

(2)分子中中心原子的杂化轨道类型是___________，该分子的空间结构为___________。

(3)已知NiO的晶体结构如图1所示，若NiO晶胞中A的坐标为(0，0，0)，B的坐标为(1，1，0)，则C的坐标为___________。

(4)一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为作密置单层排列，填充其中(如图2所示)，已知的半径为am，则每平方米分散的该晶体的质量为___________g(用表示阿伏加德罗常数的值)。

32、化学兴趣小组的同学们想要探究锰的性质，进行了下列实验和探究。

Ⅰ的制取：在查阅资料后，兴趣小组的同学们设计了以软锰矿石为原料制取的步骤，并实验室模拟制备。

已知溶液Ⅰ中Mn为价

(1)在“碱熔氧化”时，既可将与KOH混合物熔融后通入氧气，也可加入作为氧化剂。请分析哪种方法更合适并简述理由：________。

(2)步骤①是________。酸化过程中只需通入过量即可，请写出对应的离子方程式：_________。

(3)实际上用这种方法制取效率很低。若工业上要用此法制取，应_______以提高原料的利用率。在实际生产过程中，还可用Ni为阳极、Fe为阴极电解溶液Ⅰ以获得高浓度的溶液，试写出阴极的电极反应方程式：_______。

Ⅱ的成分探究：化学实验室存有一瓶开封已久的试剂，化学兴趣小组欲研究该的纯度。

(1)打开试剂瓶时，有一股气流冲出。甲同学取少量粉末于试管中，加适量蒸馏水振荡，发现固体部分溶解，试管底部沉积有少量黑色不溶物，且溶解过程中管壁发热明显。甲同学查阅资料得知：变质时有和两种含锰物质生成，且含锰物质中，较高氧化态物质与较低氧化态物质的物质的量之比为。试写出受热分解的化学方程式：________。

为进一步确定的纯度，乙同学和丙同学先后进行了以下实验；

①取样品溶于试管中，过滤，得到黑色固体和滤液1；

②洗涤黑色固体，留取洗涤液，重复三次；

③用分析天平称量黑色固体，其质量为。

(2)据此，乙同学计算得出的纯度为________。

在乙同学的实验的基础上，丙同学继续完成了以下实验：

④将②中的洗涤液加入滤液1中，在滤液1中逐滴滴加溶液，直到灰绿色固体不再增加为止；

⑤过滤，得滤液2，洗涤灰绿色固体并留取洗涤液，重复三次；

⑥将⑤中的洗涤液加入滤液2中，加水标定至，酸化后用标准液A进行滴定操作，每次取样，总共重复进行了四次滴定实验。提示：

(3)若步骤④未将②中洗涤液加入滤液1中，会导致最终滴定结果________填“偏大”“偏小”或“不变”。

(4)标准液A可选用下列的________填字母序号。

a.溶液    b.溶液

c.酸性NaI溶液    d.酸性溶液

(5)完成所有滴定实验后，最终丙同学计算出的纯度比乙同学计算所得的数据偏小，请结合上述实验操作分析两位同学实验结果差异较大的原因是______________写2条。