河南省郑州市2025年中考模拟（二）化学试卷（含解析）

1、配制一定物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是

A.洗涤后的容量瓶未干燥 B.移液后，未洗涤烧杯和玻璃棒

C.定容时，眼睛视线俯视刻度线 D.移液时，不慎将液体流到瓶外

2、在2L的密闭容器中，发生反应：。若最初加入的A和B都是4mol，前5s内，则10s时容器中B的物质的量是

A．等于3mol

B．小于3mol

C．大于3mol

D．等于3.5mol

3、下列说法正确的是

A. 煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物

B. 利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气，是氢能开发的研究方向

C. 化学电源放电、植物光合作用都能发生化学变化，并伴随能量的转化

D. 若化学过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量，则反应放热

4、下列关于元素Si、P、S、Cl的比较中不正确的是

A.单质的氧化性随最外层电子数的增多而增强

B.它们的最简单氢化物的稳定性随最外层电子数的增多而增强

C.元素的非金属性随最外层电子数的增多而增强

D.它们的原子半径随最外层电子数的增多而增大

5、习总书记强调“要建设天蓝、地绿、水清的美丽中国，让老百姓在宜居的环境中享受生活”。下列做法与此不相符合的是

A．推广新能源电车，减少燃油车的使用

B．采取“静电除尘”、“燃煤固硫”等方法提高空气质量

C．燃烧煤比燃烧天然气更环保

D．利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气

6、许多小溪流经硫矿和金属矿，由于含硫矿暴露在空气中或暴露在含氧的水中，这些小溪变成酸性，溪水中含有溶解的铁和硫酸盐，它们的浓度都很高。最常见的含硫矿是黄铁矿(FeS2)，其中铁的化合价为＋2价；当富铁的溪水和其他水混合时，溶于水的铁以针铁矿［FeO(OH)］的形式沉淀出来，覆盖在小溪的底部，而水仍保持酸性。反应的离子方程式为4Fe2++O2+6H2O=4FeO(OH)↓+□H+，试回答：该离子方程式中H+的系数为    (     )

A.5 B.6 C.7 D.8

7、下列粒子的中心原子的杂化轨道类型和粒子的空间结构不正确的是

A．中P原子为sp3杂化，分子空间结构为三角锥形

B．中O原子为sp杂化，分子空间结构为直线形

C．中N原子为sp3杂化，分子空间结构为正四面体形

D．中S原子为sp2杂化，分子空间结构为V形

8、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3 的混合液，经测定ClO-与ClO的物质的量浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为

A．21∶5

B．11∶3

C．3∶1

D．4∶1

9、下列仪器：①漏斗、②冷凝管、③蒸馏烧瓶、④玻璃棒、⑤分液漏斗、⑥锥形瓶，其中蒸馏操作不需要的仪器是（   ）

A.①③④ B.①②⑥ C.①④⑤ D.②③⑥

10、下列说法正确的是

A. 分子组成相差一个或几个“-CH2-”原子团的物质互为同系物，它们有相似的化学性质和不同的物理性质

B. 不带支链的烃.其分子都是直线型的

C. 甲烷是烷烃中碳的含量最低的也是最简单的烃

D. 常温时烷烃的同系物只有四种呈气态

11、利用如图所示装置进行实验，下列对实验的预测及分析错误的是

A．品红溶液褪色，说明具有漂白性

B．溴水褪色，说明具有氧化性

C．溶液中生成黄色浑浊，说明具有氧化性

D．某同学预测溶液中有沉淀生成，其依据是不溶于水

12、在 200mL 含等物质的量 HBr 和H2SO3 的溶液中通入 0.01molCl2，有一半 Br-变为 Br2（已知 Br2 能氧化 H2SO3），原溶液中 HBr 和 H2SO3 的浓度都等于 ：

A. 0.0075mol•L-1 B. 0.0018mol• L-1 C. 0.04mol• L-1 D. 0.08mol•L L-1

13、苯与的催化反应历程如图所示。关于该反应历程，下列说法正确的是

A．苯与的催化反应均为放热反应

B．该反应历程，苯与的催化反应可生成溴苯、邻二溴苯

C．苯与的催化反应决速步骤伴随着极性键的断裂与形成

D．苯与的催化反应主反应为取代反应，原因是该反应活化能更低，生成物本身所具有的能量低更稳定

14、将2molNaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热条件下让其充分反应后，对所得固体进行测定，发现Na2O2无剩余，则所得固体的物质的量（n）为

A.1mol＜n＜2mol B.1mol＜n＜4mol

C.2mol＜n≤4mol D.1mol＜n≤4mol

15、设NA代表阿伏加德罗常数的数值。则下列有关叙述正确的共有

A.1.4g乙烯与丙烯的混合气体含有NA个碳原子

B.精炼铜，若阳极失去2NA个电子，则阴极增重64g

C.在1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.1NA

D.将1L 2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体粒子数为2NA

16、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确是

A．1L0.1mol/L的盐酸含有阴离子总数为2NA

B．标准状况下，2.24L氮气中含有中子数目为7NA

C．常温常压下，1mol水中含有氢氧键的数目为2NA

D．23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA

17、下列关于Na2O和Na2O2的叙述中，正确的是

A．Na2O和Na2O2都是易溶于水的白色固体

B．Na2O和Na2O2都可与盐酸反应，故二者都是碱性氧化物

C．Na2O和Na2O2间可相互转化，两者阳离子与阴离子的个数比不同

D．Na2O的稳定性比Na2O2差

18、下列关于有机物的说法不正确的是（   ）

A.蛋白质水解产物氨基酸可以合成人体所需蛋白质

B.工业上用油脂和烧碱溶液在加热条件下制取肥皂的反应是取代反应

C.除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液

D.食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成分是聚氯乙烯

19、使用容量瓶配制溶液过程中，下列操作会使所配制的溶液浓度偏低的是（          ）

A．溶液转移到容量瓶后，烧杯内壁及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

B．转移溶液前，容量瓶内存有少量蒸馏水

C．定容时，俯视容量瓶的刻度线

D．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量蒸馏水重新达到刻度线

20、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 常温常压下，124g P4中所含P-P键数目为4NA

B. 1mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为3NA

C. 标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为4NA

D. 密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后原子总数为8NA

21、有以下物质：①NaOH ②Na2O2③HClO ④MgCl2⑤K2SO4⑥Ne（用序号做答）。

（1）只含有离子键的是_______________；

（2）只含有共价键的是_______________；

（3）没有化学键的是_______________；

（4）既有离子键，又有非极性共价键的是_______________；

（5）属于共价化合物的是_______________；

（6）属于离子化合物且阴阳离子个数比为2：1的是_______________。

22、有四组物质，请按要求回答下列问题

(1)同组物质中，X、Y、Z均是属于电解质的是________ (填数字符号)．

(2)同组物质中，Y既能与X发生氧化还原反应，又能与Z发生氧化还原反应的是____ (填数字符号)。

(3)写出第①组X与Y反应的离子方程式______________。

(4)若只用一种试剂即可将第②组物质区分开来，该试剂是________。

(5)第③组固体Y中混入了少量的Z，除去少量的Z的最好方法是________。

23、在测定某铁矿石中的含铁量时，可准确称取0.2113g铁矿石溶解在酸里，再把Fe3+还原成Fe2+，然后用0.0223mol·L-1的KMnO4溶液滴定，发生反应的离子方程式如下：5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O滴定结果消耗KMnO4溶液17.20mL，试计算和回答下列问题：

(1)矿石中含铁的质量分数为___。

(2)KMnO4溶液应装在___式滴定管里，原因是__。

(3)如果矿石是用盐酸溶解制得的，Fe2+溶液里含有Cl-，则测定结果矿石中含铁量__(填偏高、偏低、无影响)，原因是___。

24、（1）用人工光合作用得到的甲醇（CH3OH）、氧气和稀硫酸制作燃料电池，则甲醇应通入该燃料电池的_____极(填“正”或“负”)，通入氧气一极的电极反应式：______。

（2）若用氢氧化钾溶液作电解液制成甲醇燃料电池，其负极的电极反应式为_____。

25、按要求写化学方程式：

（1）一种单质还原一种化合物_____________________________________

（2）一种单质氧化另一种单质_________________________________________

（3）一种非金属单质还原一种氧化物________________________________________

（4）同一物质中一种元素氧化另一种元素______________________________________

26、在101 kPa时，氢气在1.0 mol氧气中完全燃烧，生成2.0 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，氢气的标准燃烧热ΔH为____，表示氢气标准燃烧热的热化学方程式为________

27、下列有关物质分离、提纯的叙述正确的是_______（填序号）。

①将热的饱和溶液置于冰水中快速冷却即可制得颗粒较大的晶体

②除去乙酸乙酯中的少量乙酸，加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液

③将溴水滴入溶液中，加入乙醇并振荡，萃取溶液中生成的碘

④工业酒精中加生石灰，蒸馏，可制备无水乙醇

⑤净化实验室制备的的方法是气体依次通过盛有饱和溶液、浓的洗气瓶

28、通常用活性炭去除冰箱中的异味，主要利用了活性炭的

A．吸附性   B．还原性   C．稳定性   D．氧化性

29、某同学设计了如图所示的实验装置模拟工业生产制备少量硝酸。

(1)利用图2所示装置可以同时产生NH3和O2.若分液漏斗中盛装浓氨水，则D中的固体试剂为_______(填化学式)，仪器E的名称为_______。

(2)实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上，由此可知该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应，B中试剂为_______。

(3)控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。

当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟。白烟的化学式是_______；欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上的最佳比例为_______。

30、现取有机物A 2.3 g与4 g氧气在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7 g，碱石灰增重2.2 g。回答下列问题：

（1）2.3 g A中所含氢原子的物质的量为_____________；

所含碳原子的物质的量为_____________。

（2）通过计算确定该有机物的分子式为_____________。

31、工业上常用钛铁矿作原料，制取二氧化钛和颜料铁红，其生产流程如图：

已知：①TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中。

②钛铁矿主要成分为FeTiO3(钛酸亚铁，不溶于水)、Fe2O3及少量SiO2杂质。

(1)化合物FeTiO3中铁元素的化合价是______；溶液A中加入铁粉的作用是______。

(2)为了从溶液B中获取纯净的FeSO4·7H2O，II中应采取的操作是______、______、过滤、洗涤、干燥。如何检验提取FeSO4·7H2O的溶液中存在Fe2+______。

(3)溶液C中加入NH4HCO3，发生反应的离子方程式是______。

(4)FeCO3达到沉淀溶解平衡时，室温下测得溶液的pH为8，c(Fe2＋)为1.0×10-5 mol/L。请通过计算判断所得FeCO3固体中是否混有Fe(OH)2______(已知：Ksp[Fe(OH)2] = 4.9×10-17)

(5)用氧化还原滴定法测定产品TiO2的纯度：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。滴定分析时，称取TiO2试样wg，消耗c mol/L NH4Fe(SO4)2标准溶液VmL，则TiO2纯度为______(用代数式表示)。

32、对温室气体二氧化碳的处理是化学工作者实现“碳中和”重点研究的课题。

I.一种新的循环利用方案是用Bosch反应CO2(g)+2H2(g)⇌C(s)+2H2O(g) ΔH

(1)①已知：CO2(g)和H2O(g)的生成焓为-394kJ/mol和-242kJ/mol。则ΔH=___________kJ/mol。(生成焓是一定条件下，由其对应最稳定单质生成1mol化合物时的反应热)。

②若要此反应自发进行，___________(填“高温”或“低温”)更有利。

③Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是___________。

(2)350℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中通入8molH2和4molCO2发生Bosch反应。若反应起始和平衡时温度相同(均为350℃)，测得反应过程中压强随时间的变化如表所示：

①350℃时Bosch反应的Kp=___________(Kp为用气体的分压表示的平衡常数，分压=气体的体积分数×体系总压)

②Bosch反应的速率方程：v正=k正·c(CO2)·c2(H2)，v逆=k逆·c2(H2O)(k是速率常数，只与温度有关)。30min时，___________(填“＞”“＜”或“=”)。

II.二氧化碳也可用于尿素的制备：一定条件下，向10L恒容密闭容器中充入2molNH3和1molCO2，发生反应：2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH＜0

(3)该反应6min时达到平衡，测得容器中气体密度为5.4g·L-1。如图是该条件下，系统中尿素的物质的量随反应时间的变化趋势，当反应时间达到2min时，迅速将体系升温(仅发生上述反应)，请在图中画出2~8min内容器中尿素的物质的量的变化趋势曲线__________。