重庆市2025年中考模拟（3）化学试卷（含解析）

1、下列性质的比较，不正确的是

A．氧化性：

B．酸性：

C．碱性：

D．热稳定性：

2、下列物质中，不能作为配合物的配位体的是

A．

B．

C．

D．

3、一定温度下，在恒容密闭容器中进行可逆反应2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)，下列可以作为反应达到化学平衡状态标志的有：①单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO2②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤密闭容器中压强不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑤⑥   B．②③⑤⑥ C．①③④⑥   D．全部

4、科学家研究发现，用纳米胶囊包裹农药后，植物吸收农药变慢了。下列有关二氧化硅的说法错误的是

A．可用于制造光导纤维

B．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

C．是制备普通玻璃的原料之一

D．电负性：O＞Si

5、用代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．39g钾与氧气完全反应，生成转移电子，生成转移2电子

B．常温常压下，与反应生成1mol 时，转移电子数是2

C．电解精炼铜时，当电路中转移个电子，阳极溶解32g铜

D．在反应中，每生成3mol 转移的电子数为6

6、对羟基苯甲酸乙酯又称尼泊金酸乙酯，是普遍使用的防腐剂之一，其结构简式如图所示。下列关于该化合物的说法错误的是

A．1mol该物质最多可消耗2molNaOH

B．核磁共振氢谱有4组峰

C．与互为同分异构体

D．遇FeCl3溶液发生显色反应

7、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)，下列有关说法正确的是

A.过程①加入试剂的顺序为：Na2CO3 溶液→BaCl2 溶液→NaOH溶液→加盐酸后过滤

B.③～⑤步的目的是为了富集溴元素

C.④中反应的离子方程式为：SO2+2H2O+Br2=2H+ +SO+2HBr

D.过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中要解决其对设备的腐蚀问题，可选用铁制容器

8、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．中含有的质子总数为

B．与的混合物中含有的共价键总数为

C．的溶液中、、的总数为

D．室温下，通入足量的溶液中反应，转移的电子数为

9、下列说法中正确的是

A．如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用的溶液冲洗

B．用镊子从煤油中取出一小块钠，用小刀切取一块绿豆大的钠直接放入水中，剩余钠放回试剂瓶

C．铜与浓硫酸加热条件下发生反应，反应结束后，冷却，然后向试管中加水，观察溶液呈蓝色

D．比较不同条件下与反应的快慢，可通过测定收集等体积需要的时间来实现

10、工业上合成氨时一般采用500℃左右的温度，其原因是（ ）

①适当提高氨的合成速率；②提高H2的转化率；③提高氨的产量；④催化剂在500℃时的活性最大

A．只有④

B．①②

C．①③④

D．①④

11、下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是(　　)

A.NaOH B.(NH4)2SO4 C.Na2CO3 D.NaHSO4

12、下列说法错误的是(    )

A.用加热的方法区分和固体

B.由矿盐(主要成分是NaCl，还含有等其他可溶性杂质)生产食盐，除去最合适的试剂是溶液

C.用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液

D.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

13、化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是

A．NaClO溶液因吸收CO2，使得消毒效果增强

B．质地松散的砒砂岩和沙子的主要成分均为硅酸盐

C．14C用于文物年代鉴定，它是碳的一种同素异形体

D．葡萄糖注射液属于胶体，能产生丁达尔效应

14、下列反应在任何温度下均能自发进行的是

A．2N2(g)+O2(g) =2N2O(g)     △H=+163 kJ/mol

B．2Ag(s)+Cl2(g) =2AgCl(s)     △H =-254 kJ/mol

C．2HgO(s) =2Hg(1)+O(g)     △H =+ 182 kJ/mol 1

D．2H2O2(1)=O2(g)+2H2O(l)     △H =- 196 kJ/mol

15、将SO2通入BaCl2溶液中至饱和未见有沉淀生成，继续加入另一物质，仍无沉淀生成，则该物质可能为

A.Cl2 B.NH3 C.H2SO4 D.HCl

16、25℃时，把浓度相同的醋酸和氢氧化钠混合后，得到的溶液中，水溶液的KW值为(　)

A. 大于1×10-14   B. 小于1×10-14   C. 等于1×10-14   D. 无法确定

17、下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值均正确)

A．2SO2+O2=2SO3△H=－196.6kJ/mol

B．2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ/mol

C．H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=－285.8kJ

D．H＋(aq)＋OH—(aq)=H2O (l)△H= +57.3 kJ/mol

18、锥形瓶内壁用某溶液润洗后，放入混合均匀的新制铁粉和碳粉，塞紧瓶塞，同时测量锥形瓶内压强的变化，如图所示。下列说法错误的是

A．0~t1时，铁可能发生了析氢腐蚀

B．t1~t2时，铁一定发生了吸氧腐蚀

C．负极反应为：Fe-3e-=Fe3+

D．用于润洗锥形瓶的溶液一定显酸性

19、下列有关化学用语表达正确的是

A．CS2的填充模型：

B．铍原子最外层原子轨道的电子云图：

C．Na2S的电子式：Na：S：Na

D．氧原子核外电子轨道表示式：

20、下列说法正确的是

A.反应2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)在一定条件下能自发进行的原因是ΔS＞0

B.由Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11可知常温下pH＝8的溶液中，c(Mg2＋)≤1.8×10－5mol·L−1

C.反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)的ΔH可用下式换算：ΔH＝反应中断裂的旧化学键键能之和－反应中形成的新化学键键能之和

D.由反应C(s)＋1/2O2 (g)＝CO(g)ΔH＝－111 kJ·mol−1可知C的燃烧热是111 kJ·mol−1

21、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如下图所示，请回答：

(1)写出醋酸的电离方程式_______。

(2)a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为_______ 。

(3)a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是_______。

22、在一定温度下，向一容积为的恒容密闭容器中充入和，发生反应：。经后达到平衡，当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题：

(1)判断该反应达到平衡状态的标志是________(填字母)；

a.、、三者的浓度之比为

b.容器内气体的压强不变

c.容器内混合气体的密度保持不变

d.的物质的量不再变化

e.的生成速率和的生成速率相等

(2)反应平衡常数表达式为_________；

(3)的转化率为_________，达到平衡时反应放出的热量为__________；

(4)若反应温度升高，的转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)；

(5)如图表示平衡时的体积分数随压强和温度变化的曲线。则温度关系：____(填“＞”“＜”或“=”)。

23、回答下来问题

(1)完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为QkJ，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐，消耗0.8mol/L NaOH溶液50mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是_________________。

(2)白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。

已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：

P－P akJ·mol－1、P－O bkJ·mol－1、

P＝O ckJ·mol－1、O＝O dkJ·mol－1

根据图示的分子结构和有关数据计算该反应的反应热__________________。

(3)现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO2(g) △H＝-24.8kJ/mol

3Fe2O3(s)+ CO(g)＝2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝-47.2kJ/mol

Fe3O4(s)+CO(g)＝3FeO(s)+CO2(g) △H＝-19.4kJ/mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_______________。

24、在含有弱电解质的溶液中,往往有多个化学平衡共存。

（1）一定温度下,向1 L 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体,则溶液中_________(填“增大”“不变”或“减小”);写出该混合溶液中所有离子浓度之间存在的一个等式:__________________________________________。

（2）土壤的pH一般在4~9之间。土壤中Na2CO3含量较高时,pH可高达10.5,试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因:________________。加入石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤碱性降低,有关反应的化学方程式为______________________。 

（3）常温下在20 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入40 mL 0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。回答下列问题:

①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-____(填“能”或“不能”)大量共存。

②当pH=7时,溶液中含碳元素的主要微粒为____________,溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为____________。

③已知在25 ℃时,CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh==2.0×10-4,当溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-)=2∶1时,溶液的pH=____。

25、回答下列问题：

(1)过渡金属及其配合物在生产、生活中有着广泛的应用。的第四电离能分别为的第四电离能大于的第四电离能的主要原因是_______。

(2)氢、氮、氧是重要的非金属元素，在新材料和新能源开发中有重要的作用。中基态的核外电子的电子云轮廓图呈_______形。

已知吸收的能量为，吸收的能量为，则的第二电离能为_______。

(3)磷及其化合物与人类生产、生活密切相关。如图表示碳、硅、磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是_______(填标号)。

26、(1)9.03×1023个H2O分子所含氢原子数的物质的量为___________。

(2)4.2g氮气含有的电子数为___________。

(3)在V mL的硫酸铁溶液中，含有m gFe3+离子，则此溶液中的物质的量浓度为___________。

(4)用4×10-3 mol的KZO4恰好将60 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO3溶液氧化为Na2SO4，则元素Z在还原产物中的化合价是___________。

(5)配平下列反应，并用双线桥标明电子转移方向和数目___________。Na2O2 ++H+ =Na++Mn2+ +O2↑+H2O

27、下图甲、乙、丙均为验证铜和浓硝酸反应的装置：

(1)甲、乙、丙三个装置中共同发生的化学反应的方程式是__________。 

(2)和甲装置相比，乙装置的优点是：

①_________， 

②_________。 

(3)为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置。实验时先关闭止水夹_____，再打开止水夹_____，才能使NO2气体充满②试管；当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离。欲使烧杯中的水进入②试管，应进行的操作为___________。

28、Ⅰ.完成下列问题

(1)医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是_______

A．氯化钠

B．医用酒精

C．葡萄糖

D．碘酒

(2)把0.05molBa(OH)2固体加入100mL下列液体中，溶液的导电能力明显减弱的是_______

A．水

B．1mol·L-1MgCl2溶液

C．1mol·L-1醋酸溶液

D．0.5mol·L-1 H2SO4溶液

(3)有关溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是_______

A．滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有SO

B．滴加盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO

C．滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，则原溶液中一定含有Ba2+

D．用某溶液做焰色反应时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能还有钾元素

(4)下列关于强电解质与弱电解质的说法正确的是_______

A．强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中只存在溶质分子

B．强电解质在水中的溶解度大于弱电解质在水中的溶解度

C．强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液强

D．强电解质在水中全部电离，弱电解质在水中部分电离

(5)能用离子方程式2H++CO=CO2↑+H2O表示的是

A．H2SO4和Na2CO3

B．HCl和BaCO3

C．CH3COOH和Na2CO3

D．HI和NaHCO3

(6)下列离子方程式中正确的是_______

A．Fe与稀硫酸的反应：2Fe+6H+=Fe3++3H2↑

B．硫酸钠与氯化钡浴液混合：SO+Ba2+=BaSO4↓

C．硝酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3

D．氧化铜与硫酸混合：Cu2++SO=CuSO4

(7)在酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是_______

A．K+、MnO、Na+、Cl-

B．K+、Na+、NO、SO

C．Ba2+、Na+、NO、SO

D．Mg2+、Na+、Cl-、SO

Ⅱ.有9种物质：①液态氯化氢②乙醇③熔融的KNO3④Cu⑤Na2O固体⑥氨水⑦NaHCO3溶液⑧无水醋酸⑨NaOH溶液。

(8)属于电解质的是___________；属于非电解质的有___________。

(9)写出⑧在水溶液中的电离方程式___________。

(10)写出⑨在水溶液中的电离方程式___________。

(11)已知亚磷酸H3PO3是二元弱酸，其与足量⑨反应后的产物为水和___________。

(12)以氯化钠为原料设计了“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，b端与铂片连接，a端与铅笔笔芯连接。接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。下列叙述正确的是________

A．b极发生还原反应

B．铂片端作阴极

C．铅笔端有少量的氯气产生

D．a处是负极

29、

①   ；② ；③   ；④   ；

（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有 。（填仪器序号）

（3）若用四氯化碳萃取碘水中的碘，振荡静置如图Ⅱ，可观察到液体分层，上层为 层（填“H2O”或“CCl4”）；下层呈   色。分液后再用装置Ⅰ进行分离的方法称作 ，在加热前，①中要加入少量碎瓷片，目的是   。

30、某研究性学习小组同学为了探究“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，他们以教材中相关（科学探究）为基础，设计了如图实验装置并记录相关实验数据。

（实验装置）

（部分实验数据）

请回答下列问题：

(1)4分钟时H2、O2的物质的量分别是________mol、________mol。

(2)该温度下，气体摩尔体积是__________。

(3)在该实验条件下，3 mol O2的气体的体积为____________L

31、汽车尾气中氮氧化合物、碳氧化合物的处理与利用是各国研究的热点。

(1)生成过程的能量变化如图1所示。该条件下，和完全反应生成会_______(填“吸收”或“释放”)_______的能量。

(2)与在催化剂作用下反应可实现汽车尾气净化：

某实验小组在、恒容密闭容器中充入等物质的量的与模拟该过程，的物质的量随时间变化如表所示。

①反应进行到时，正反应速率_______逆反应速率(填“”“”或“”)，内用表示的平均反应速率是_______。

②该条件下，的最大转化率为_______。

③下列措施一定能增大该反应速率的是_______(填序号)。

A.及时分离出、

B.适当升高温度

C.适当扩大容器的容积

D.充入

④某同学在其它条件一定的情况下，分别用甲、乙两种催化剂完成该反应，绘出浓度随时间变化如图2，催化剂_______(填“甲”或“乙”)的催化效果更好。

(3)用电化学气敏传感器测定汽车尾气中含量，原理如图3，根据燃料电池的原理，推测电极是该电池的_______(填“正极”或“负极”)，电极上的电极反应式为_______。

32、(六氟锑酸钠)是光化学反应的催化剂。我国科学家开发一种以锑矿(主要含、，还含少量、CuO等)为原料制备的工艺流程如图所示。

已知：①的化学性质类似于，溶于NaOH依溶液；

②难溶于水，易溶于水；

③常温下，。

回答下列问题：

(1)的组成元素中第一电离能最大的是_______(填元素符号)。

(2)“碱浸”前，先将锑矿粉碎过筛的目的是_______。

(3)“除杂”时生成CuS的化学方程式为_______，“除杂”结束后溶液中，此时溶液中_______。

(4)“转化”中与溶液发生反应，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______；分离出的操作是_______(填名称)；“转化”时适当加热可提高反应速率，但是温度过高，转化效率降低，其主要原因是_______。

(5)“氟化”中加入氢氟酸，“氟化”不能使用陶瓷容器，其主要原因是_______。