北京市2025年中考模拟（2）化学试卷（含解析）

1、下列化学用语表示正确的是

A.乙酸的结构简式：C2H4O2

B.N2的电子式：N ::: N

C.S2-的结构示意图：

D.乙烯的比例模型：

2、NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是

A．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+

B．1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA

C．标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5NA

D．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA

3、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，X2－和Y2+具有相同的电子层结构，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是

A. W与氢形成的原子比为1︰1的化合物有多种

B. X的氢化物只含有极性共价键

C. Y单质可通过电解Y的氯化物获得

D. W与Z形成化合物WZ2中各原子均满足8电子稳定结构

4、下列说法正确的是

A. 物质发生化学变化不一定伴随着能量变化

B. 硫酸钡、醋酸铵、氨水都是弱电解质

C. 用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3

D. 在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向△H-T△S＜0的方向进行

5、在湿润的淀粉碘化钾试纸上滴加几滴盐酸，一段时间后试纸变蓝。下列分析错误的是

A．试纸润湿过程中碘化钾发生电离：KI=K++I-

B．试纸变蓝的原因可能是：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-

C．氧化还原反应的发生与溶液的酸碱性一定存在关系

D．该实验可以解释食盐中用KIO3替代KI作为碘添加物的一个原因

6、已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI 时，自身发生如下变化：Fe3+→ Fe2+，C12→ Cl-，MnO→ Mn2+， HNO3 → NO。如果分别用相同数目的这些微粒氧化足量的KI，得到I2最多的是

A．Fe3+

B．Cl2

C．MnO

D．HNO3

7、四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，b、d的简单离子具有相同电子层结构，d的简单离子半径是同周期主族元素中最小的，四种元素原子的最外层电子数之和为15，下列叙述正确的是（    ）

A. b元素最高价氧化物对应的水化物为强酸

B. 最简单气态氢化物的热稳定性：b＞c

C. c为第二周期第VIIA族元素

D. 原子半径：d>c>b>a

8、下列各组化合物中，不互为同分异构体的（ ）

A.乙酸和甲酸甲酯 B.蔗糖和麦芽糖

C.葡萄糖和果糖 D.淀粉和纤维素

9、下列说法正确的是

A．84 消毒液的有效成分为次氯酸钠，起消毒作用的成分为次氯酸

B．漂白粉是纯净物，其有效成分为次氯酸钙

C．ClO2 也可用于漂白消毒，消毒能力比氯气弱

D．干燥的氯气不能使鲜花褪色

10、常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A. 稀释pH＝10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低

B. pH均为5的盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同

C. 等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比，碳酸钠溶液的pH大

D. 分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多

11、下列说法正确的是

A.不需要任何条件就能够自动进行的过程称为自发过程

B.固体的溶解过程只与焓变有关，与熵变无关

C.温度、压强一定时，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向

D.非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程

12、碳酸亚乙酯(VC)、碳酸二甲酯(DMC)和碳酸甲乙酯(EMC)是几种商业化锂离子电池的电解质成分，其结构简式如图。下列说法错误的是（    ）

A.1mol物质完全燃烧的耗氧量：EMC＞VC＞DMC

B.VC的分子式为C3H2O3

C.DMC与EMC互为同系物

D.EMC的同分异构体中，既能与NaHCO3溶液反应，又能发生缩聚反应的有5种(不含立体异构)

13、下列实验操作、现象、结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是

A．0.4mol/LNa2SO4溶液中，所含Na＋和总数为1.2NA

B．标准状况下，2.24L水中含H原子的数目为0.2NA

C．已知可将0.lmolNaCl溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1NA

D．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氮气的混合气体中含有的分子总数为NA

15、下列有关热化学方程式及其叙述正确的是

A. 氢气的燃烧热为-285.5 kJ/mol，则水电解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.5 kJ/mol

B. lmol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890kJ热量，它的热化学方程式为： CH4(g)+O2(g)= CO2(g) H2O(l)  △H= -445 kJ/mol

C. 已知C(石墨，s)C(金刚石，s)  ΔH=+1.9kJ/mol，则金刚石比石墨稳定

D. 500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，热化学方程式为： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH=-38.6kJ/mol

16、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中r(Z)/r(X)（r表示原子半径）的值在短周期主族元素中最大。而W的核外电子总数是同族元素Y的2倍。则下列说法正确的是

A. 简单离子半径：Z>Y

B. Z的单质保存在X2Y 中

C. ZYX溶液和ZXW溶液都呈碱性，且原理相同

D. 室温下，0.01mol ·L-1的最高价含氧酸的酸式钠盐溶液的pH为2

17、某兴趣小组设计“氯气与金属钠反应”的装置。实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，停止加热，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下叙述错误的是

A．钠着火燃烧产生苍白色火焰和白烟

B．白烟是氯化钠微晶分散在空气中形成

C．玻管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是为了吸收过量的氯气，以防污染环境

D．根据管右端棉球颜色的变化情况，可判断氯气是否被碱液完全吸收

18、右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是

A. MgSO4   B. KAl(SO4)2   C. Al2(SO4)3   D. NaAlO2

19、已知1 g H2完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ，且O2中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中形成1 mol H—O键时放出热量463 kJ，则H2中1 mol H—H键断裂时吸收的热量为(　　)

A. 920 kJ   B. 557 kJ   C. 436 kJ   D. 188 kJ

20、（双选）油、脂肪和酯相比较(  )

A. 油是高级脂肪酸的单甘油酯

B. 脂肪是高级脂肪酸的单甘油酯

C. 油是高级脂肪酸含不饱和烃基的量相对较大的混甘油酯，因此油属于酯类

D. 脂肪是高级脂肪酸含饱和烃基的量相对较大的混甘油酯，因此脂肪属于酯类

21、化学与生产、生活密切相关，回答下列问题：

(1)如图为刻蚀在玻璃上的精美花纹图案，工人师傅常用_______刻蚀玻璃。

(2)金属钠着火时不能用水灭火，原因是_______(用离子方程式表示)。

(3)下列物质：空气、氧气、食盐水、氢氧化钾、铜、蔗糖中，属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。

(4)已知某植物营养液配方为0.3 mol KCl、0.2 mol K2SO4、0.1 mol ZnSO4和1 L水。若以KCl、K2SO4、ZnCl2和1 L水为原料配得相同组成的营养液，则需K2SO4的物质的量为_______mol。

(5)下列生产、生活中的事例中发生了氧化还原反应的是_______(填字母)。

(6)“雷雨肥庄稼”涉及的化学方程式为_______、_______、_______。

22、化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：

(1)为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的和反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备的化学方程式为_______。

(2)常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为、、的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到溶液。上述过程中，生成的反应属于歧化反应，每生成消耗的量为_______；产生“气泡”的化学方程式为_______。

23、按要求完成下列填空：

(1)写出在水中的电离方程式___________。

(2)向新制氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是___________；然后又褪色，起作用的微粒是___________。

(3)实验证明铜、不能在低温下与反应，也不能与稀共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀中并通入空气来制备溶液的。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为___________。

(4)过量铁粉与稀硝酸反应方程式为：此反应中，被还原和未被还原的硝酸的物质的量之比为___________。当产生气体在标况下体积为时，转移电子___________，被还原的硝酸的物质的量为___________。

(5)漂白粉是常用的消毒剂。漂白粉的有效成分是(填化学式)___________。

24、智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为：2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O

①反应中______________元素被氧化，___________________是氧化剂；

②用单线桥标出电子转移方向和数目________________________；

③反应产物中，所得氧化产物与还原产物物质的量之比为____________________。

25、偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)（Ⅰ）

（1）反应（Ⅰ）中氧化剂是___。

（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4(g)2NO2(g) ΔH（Ⅱ）

当温度升高时，气体颜色变深，则反应(Ⅱ)中ΔH___0(填“＞”或“＜”)，保持温度和体积不变向上述平衡体系中再充入一定量的N2O4，混合气体的颜色__(填“变深”或“变浅”)。

26、某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O、Br2。

(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的氧化产物是________。

(2)0.2 mol KBrO3在反应中得到_____________ mol电子生成 Br2。

(3)根据上述反应可推知________。

a．氧化性：KBrO3>H3AsO4 b．氧化性：H3AsO4>KBrO3

c．还原性：AsH3> Br2   d．还原性：Br2>AsH3

(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的化学计量数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目(用单线桥法)：

27、氮元素及其化合物在生产、生活中用途广泛。回答下列问题：

(1)基态氮原子的价电子排布式为___________。

(2)与N同周期的元素中第一电离能比N大的元素有____________种。

(3)三硝基胺N(NO2)3(其结构为)是一种新型的火箭燃料，因硝基吸电子能力强，中心N原子上无孤电子对，则中心N原子的杂化方式为___________，并且与三个硝基中的N构成___________形。

(4)(CN)2、(SCN)2的性质与卤素单质的相似，称为拟卤素。其分子内各原子均达到8电子稳定结构，则1mol(CN)2分子中含___________molπ键，SCN-的空间构型为___________形。

(5)白磷在氯气中燃烧可以得到PCl3和PCl5，研究发现固态PCl4和PBr5均为离子晶体，但其结构分别为[PCl4]+[PCl6]-和[PBr4]+Br-，分析PCl5和PBr5结构存在差异的原因：___________。

(6)过渡金属氮化物因其优异的催化性能(加氢处理、光和电化学催化等)受到了广泛关注。贵金属钼(Mo)的氮化物可作将N2还原为氨的反应的催化剂。贵金属钼的氮化物的立方晶胞如图所示。已知晶胞参数为anm，则该晶体的化学式为___________，晶体的密度为___________(列出计算式)g·cm-3。

28、铵态氮肥和草木灰混合会降低肥效的原因是____________________，CH3COO-- 和NH4+、CO32--和NH4+在溶液中都是相互__________（促进或者抑制）的双水解，但是水解程度不大，可以大量共存。

29、某化学课外小组设计了如图所示的装置制取乙酸乙酯(图中夹持仪器和加热装置已略去)。回答下列问题：

(1)水从冷凝管的____________(填“a”或“b”)处进入。

(2)已知下列数据：

又知温度高于140℃ 时发生副反应：2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O

①该副反应属于反应__________ (填序号)。

a．加成 b．取代 c．酯化

②考虑到反应速率等多种因素，用上述装置制备乙酸乙酯时，反应的最佳温度范围是__________(填序号)。

a．T＜77.5℃   b．T＞150℃   c．115℃＜T＜130℃

(3)将反应后的混合液缓缓倒入盛有足量饱和碳酸钠溶液的烧杯中，搅拌、静置。上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）：__________。

A．中和乙酸和乙醇

B．中和乙酸并吸收部分乙醇

C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出

D．加速酯的生成，提高其产率

(4)上述(3)中欲分离出乙酸乙酯，应使用的分离方法是________（填操作方法名称，下同），进行此步操作后，所得有机层中的主要无机物杂质是水，在不允许使用干燥剂的条件下，除去水可用__________的方法。

30、乙酸是实验室常用的一种化学试剂，某乙酸试剂瓶上标签的部分内容如图所示。利用标签提供的信息，回答下列问题：

乙酸

化学式：

分析纯 (500)

溶质的质量分数：36%

(1)乙酸的摩尔质量为__________。

(2)若该乙酸溶液的密度为1.02，此乙酸溶液的物质的量浓度为__________。

(3)某实验中要用2的乙酸溶液500，则需取用上述乙酸溶液__________进行稀释。

31、利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的处理工艺流程如下：

已知：①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋。

②Cr2O72-+H2O⇌2CrO42-+2H+

③常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

（1）实验室用18.4mol·L-1的浓硫酸配制480mL2mol·L-1的硫酸，配制时所用玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还需_______。

（2）H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3＋转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式：_______。

（3）加入NaOH溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时又可以将Cr2O72－转化为______（填微粒的化学式）。

（4）钠离子交换树脂的反应原理为Mn＋＋nNaR=MRn＋nNa＋，则利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有_____。

（5）写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式：_____。

（6）沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一，为了测定某废水中SCN-的浓度，可用0.1000mol·L－1AgNO3标准溶液滴定待测液，已知：

①滴定时可选为滴定指示剂的是_______（填编号），滴定终点的现象是_______。

A．NaCl　　B．K2CrO4　　　C．KI　　　D．NaCN

②取某废水25.00ml,滴定终点时消耗AgNO3标准溶液10.00ml,则废水中SCN－的物质的量浓度为_______。

32、Ti在工业生产和日常生活中有重要用途，以钛铁矿石(FeTiO3，含Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制备Ti的流程如下：

已知：

回答下列问题：

(1)碱浸液中含有的金属元素是___________。

(2)酸浸时需加热的目的是___________，酸浸产生TiO2+的离子方程式为___________。

(3)加NaOH溶液调至a=___________时，溶液中的杂质离子沉淀完全。

(4)实验时当加入V Lc mol/L H2O2溶液恰好能将酸浸后溶液中的还原性离子全部氧化，则akg钛矿石理论是可制得钛___________kg(过程中铁、钛无损失)，“氧化”中可替代H2O2的物质是___________。

(5)制取TiO2·xH2O需加入大量水并加热，其目的是___________ (结合方程式说明)。

(6)为将碱浸液中所含金属化合物转化为金属氧化物，下列试剂必须用到的是___________(按试剂使用先后顺序选填试剂标号)。

A．氨水

B．氢氧化钠

C．硫酸

D．醋酸