北京市2025年中考模拟（三）化学试卷（含解析）

1、下列物质对应的化学式不正确的是

A．黄铁矿的主要成分：FeS2

B．重晶石：BaSO4

C．生石灰：CaSO4•2H2O

D．氯仿：CHCl3

2、我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成额，爆炸时得到反应为。下列说法错误的是

A．该反应的氧化剂是S和

B．该反应中被氧化的只有C

C．和是还原产物

D．每生成1个分子，转移4个电子

3、为了减少钢管因锈蚀造成的损失，某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢管。下列有关说法错误的是（   ）

A.在潮湿的酸性土壤中，钢管主要发生析氢腐蚀

B.电子由金属棒M沿导线流向钢管

C.在潮湿的酸性土壤中，向金属棒M移动，抑制与铁的反应

D.该方法称为牺牲阳极的阴极保护法

4、如图是四种常见有机物的比例模型示意图。有关下列说法正确的是

A．甲能使酸性KMnO4溶液褪色

B．乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色

C．丙与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热可发生取代反应

D．乙和丙相连而成的物质的名称为乙烯基苯

5、已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   ΔH=-571.6kJ·mol-1

2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)   ΔH=-1452kJ·mol-1

H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)   ΔH=-57.3kJ·mol-1

下列说法正确的是（   ）

A.H2(g)的燃烧热为571.6kJ·mol-1

B.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l)  ΔH=-57.3 kJ·mol-1

C.3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)  ΔH=+135.9 kJ·mol-1

D.等质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)燃烧放出的热量多

6、下列有关说法不正确的是

A.钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应是：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

B.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

C.向含Hg2＋的废水中滴加硫化钠溶液至c(S2－)＝0.001mol·L－1时，Hg2＋完全沉淀(HgS的KSp＝6.4×10－53)

D.精炼铜时粗铜作阳极，纯铜作阴极，各离子浓度保持不变

7、铝是大自然赐予人类的宝物，硅是带来人类文明的重要元素之一，它们的单质及化合物在生产、生活中有着广泛的应用。晶体硅是重要的半导体材料，可用氢气在高温下还原四氯化硅制得。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(   )

A.易与酸反应，可用于治疗胃酸过多

B. 的硬度比较大，可用于制光导纤维

C. 的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品

D. 熔点高，可用作电解冶炼铝的原料

8、四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn－和dRm－（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m>n，对下列叙述的判断正确的是（ ）

①a－b=n－m

②元素的原子序数a>b>c>d

③元素非金属性Z>R  

④最高价氧化物对应水化物碱性X>Y

A.③ B.①②③④ C.①②③ D.②③

9、某结晶水合物的化学式为其相对分子质量为Mr，在25℃时ag晶体溶于bg水中即达到饱和，形成VmL溶液，则下列表达式中不正确的是

A．25℃，R的溶解度：

B．饱和溶液的质量分数：

C．饱和溶液的物质的量浓度：

D．饱和溶液的密度：

10、在给定条件下，下列选项中物质间的转化均能一步实现的是

A. SSO2H2SO4   B. Al3+AlO2-Al(OH)3

C. NaCl(aq)NaNa2O2   D. FeFeSO4(aq) Fe(OH)2

11、下列有机化合物的分类正确的是

A． 苯的同系物

B． 醇

C． 醚

D． 芳香烃

12、有机物M是合成治疗癌症的药物中间体，其结构简式如图所示，下列说法正确的是

A．M不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．M在一定条件下能发生加聚反应和酯化反应

C．在一定条件下，1molM最多只能与3molH2发生加成反应

D．1mol有机物M与足量Na反应可以生成1molH2

13、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的单质是空气中含量最高的气体，Y在四种元素中原子半径最大，Z的氧化物是光导纤维的主要成分，W与X是同主族元素。下列叙述正确的是

A. 离子半径X<Y   B. 最高价氧化物的水化物的酸性Z<W

C. 氢化物沸点X<W   D. Y3X和Z3X4中化学键类型相同

14、碘在自然界中有很多存在形式，在地壳中主要以NaIO3形式存在，而在海带、紫菜等海藻类植物中也含有碘元素，经过灼烧、溶解、过滤后得到的溶液主要以I-形式存在，几种粒子与Cl2之间有如下转化关系：

以下说法不正确的是

A．①中发生的反应是2I-+Cl2=I2+2Cl-

B．I-与过量Cl2发生的反应是I-+3Cl2+3H2O=IO+6Cl-+6H+

C．以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为氯元素的化合价由0价降低为-1价

D．若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水，不能观察到溶液变蓝的现象

15、下列有关反应限度的叙述正确的是

A.大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度

B.依据焓判据：NH4HCO3受热分解可自发进行

C.使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度

D.FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加KCl溶液，则溶液颜色变深

16、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是(   )

A.MgCl2晶体 B.NaCl溶液 C.Cu丝 D.熔融的KCl

17、2021年我国科学家首次合成新核素U，下列说法不正确的是

A．U原子核内质子数为214

B．U原子核内中子数为122

C．U原子核外电子数为92

D．U和U互为同位素

18、下列物质及用途对应不正确的是

A.A B.B C.C D.D

19、如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（   ）度。

A.t1℃时，甲、乙两物质溶液的溶质的质量分数相等

B.t1℃时，甲的饱和溶液加入5g甲物质，其溶液溶质的质量分数会变大

C.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

D.t2℃时，甲的饱和溶液降温至t1℃，一定有晶体析出

20、对下列氧化还原反应中转移电子数的判断，不正确的是（       ）

A．：

B．：

C．：

D．：

21、Cu和稀硝酸在一定条件下反应会生成无色气体一氧化氮，其变化可表述为：___Cu+___HNO3(稀)——___Cu(NO3)2+___NO↑+__H2O

（1）氧化剂是___，还原剂是__；氧化产物是__，还原产物是_。

（2）稀硝酸在反应中显示出来的性质是__(填编号)

①只有还原性   ②还原性和酸性

③只有氧化性   ④氧化性和酸性

（3）配平上述化学方程式___。

（4）产生0.2molH2O，则转移电子的物质的量为__mol。

22、在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸（HNO2）,该反应的化学方程式为________；若反应中有0.3mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为_______g （保留两位小数）。

23、钠元素在自然界都以化合物的形式存在。

(1)过氧化钠用于呼吸面具的反应方程式为___________，假设每分钟消耗氧气1.6g，若佩戴呼吸面具1小时，需要消耗的质量___________g。

(2)若要除去溶液中的，发生反应的化学方程式为___________。

(3)某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计了装置如下图(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几小块钠，再从U形管高端加入水(含有酚酞)，赶出空气，一会儿后加热铜丝。

①金属钠的变化：与水剧烈反应，在水和煤油的交界处上下浮动并逐渐变小

②U形管中溶液发生的离子反应方程式：___________。

③装置B中铜丝的变化：___________；该反应的化学方程式为：___________。

24、在宏观—微观—符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换成无毒气体。如用●表示碳原子，用○表示氧原子，用表示氮原子，如图为气体转换的微观过程。请根据图示回答下列问题：

（1）A、B、C三种物质可以归为一类的依据是___。

（2）将C归为化合物，将D归为单质的理由是___。

（3）图示反应用化学反应方程式表示为___。

25、一定量的液态化合物XY2，在一定量的氧气中恰好完全燃烧，其化学方程式：XY2(l)＋3O2(g)XO2(g)＋2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56 g·L－1。

（1）反应前氧气的体积是__________。

（2）化合物XY2的摩尔质量是__________。

（3）若XY2分子中X、Y两元素摩尔质量比是3∶16，则X、Y两元素分别为__________和__________(填元素符号)。

26、2.4g镁与足量稀硫酸完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计。求：产生的气体在标准状况下的体积___。

27、某同学用锌铜合金粉末与等体积、等浓度的稀硫酸分别做多次实验，现列出其中四组数据，请仔细阅读，回答有关问题：

（1）上表中空缺的数据应为___________；

（2）从上面的数据可以判断实验______（编号）是恰好完全反应。

（3）实验1中可选用_____________（物质名称）作为已知条件，计算放出氢气的体积是________mL（标准状况）。

（4）锌铜合金中锌的质量分数为_______。

28、Ⅰ.下列几种物质：

A.O2和O3   B.C2H6和C5H12 C.C2H4和C2H6   D.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2  E.1H和3H

属于同分异构体的是_____（填序号，下同）；属于同素异形体的是______；属于同系物的是_______；属于同位素的是________．

Ⅱ.正己烷在工业上主要用作溶剂，但正己烷具有较强的毒性，溶使用不当极易中毒。正己烷的分子式为_______，正己烷的结构简式为______，amol正己烷含有_____mol碳氢键。

Ⅲ.①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解；

A.化学键没有被破坏的是______；（填序号，下同）B.仅破坏离子键的是______；C.仅破坏共价键的是_____。

29、利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实，某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：

请回答：

（1）B 转置有两种功能：①干燥混合气体；②_____。

（2）D 转置的石棉中含有均匀混合了 KI 的淀粉糊，反应进行一段时间后其现象是_____。

（3）在 C 装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色固体小颗粒产生，你猜测生成黑色小颗粒的化学方程式可能是：_____。

（4）E 装置除吸收了 HCl 外，还含有有机物，从 E 中分离出盐酸的最佳方法为_____。该装还有缺陷， 原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为_____（填序号）。

a.CH3Cl    b.CH2Cl2    c.CHCl3    d.CCl4    e.CH4

30、已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如图所示。

（1）25 ℃时，将10 mL pH=a的盐酸与100 mL pH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则a＋b＝________。

（2）95 ℃时，将0.02 mol·L-1的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合（假设溶液的体积变化忽略不计），所得混合液的pH=________。

（3）25 ℃时Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，若向50 mL 0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L-1的盐酸（假设溶液的体积变化忽略不计），混合后溶液中Ag＋的浓度为________ mol·L-1，pH为________。

（4）25 ℃时Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33，Ksp[Fe(OH)3]＝1×10－39，pH＝7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下欲除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋（使其浓度均小于1×10－6 mol·L-1），需调节溶液的pH范围为____________。

31、钻(Co)作为新型氧化钴锂电池的正极材料正在被广泛应用。回答下列问题：

(1)Co原子外层轨道中未成对的电子数是___________个。

(2)比较第四电离能大小I4(Co)___________ I4(Fe) (填“＜、 >、=")

(3)CoCl2中结晶水数目不同会呈现不同的颜色。

CoCl2·6H2O(粉红)CoCl2·2H2O(紫红)CoCl2·6H2O(蓝紫)CoCl2·6H2O (蓝色)

CoCl2可添加到硅胶干燥剂中，硅胶中添加CoCl2的作用是___________。

(4)向下列钴的配合物中加入AgNO3溶液，不能生成沉淀的是___________。

A． [Co(NH3)5Cl]Cl2 B． [Co(NH3)6]Cl3 C． [Co(NH)3Cl3]       D． [Co(NH3)4Cl]Cl

(5)钴的配合物[Co(CN)6]4-具有极强的还原性，与水在加热条件下反应生成[Co(CN)6]3-，写出此反应的离子反应方程式___________。

(6)锂离子电池导电盐含LiBF4，碳酸亚乙烯酯()是一种锂离子电池电解液的添加剂。

①LiBF4中阴离子的空间构型是___________。

②碳酸亚乙烯酯分子中碳原子的杂化方式是___________。

(7)钴的一种氧化物晶胞如下图所示，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有___________个。

32、用如图方法回收废旧CPU中的单质Au(金)、Ag和Cu。

已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解。②HAuCl4=H++AuCl

(1)步骤Ⅰ：酸溶。浓、稀HNO3均可作酸溶试剂，溶解等量的Cu消耗HNO3的物质的量不同，写出消耗HNO3物质的量少的反应的化学方程式_______。

(2)步骤Ⅱ：HNO3-NaCl溶金与王水[V(浓硝酸)：V(浓盐酸)=1：3]溶金原理相同且氧化剂与还原剂物质的量比为1：1

①将溶金反应的化学方程式补充完整：_______Au+_______NaCl+_______HNO3=HAuCl4+_______+_______+_______NaNO3

②关于溶金的下列说法正确的是_______。

A．用到了HNO3的氧化性        

B．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性

C．用浓盐酸与NaNO3也可使Au溶解

(3)用适当浓度的盐酸、NaCl溶液与铁粉等，可按照如图方法从酸溶后的的溶液中回收Cu和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。

试剂1、试剂2分别是_______。

(4)步骤Ⅰ、Ⅱ产生的气体可用如下方法处理：

①与足量空气混合后用水吸收，生成物循环利用。反应的总化学方程式为_______。

②用酸性NaClO溶液处理，生成NO3-和Cl-，发生反应的离子方程式是_______。