甘肃省定西市2025年中考模拟（二）化学试卷（含解析）

1、下列物质中属于碱性氧化物的是（ ）

A.CO2 B.Na2O2 C.Na2O D.Al2O3

2、下列关于超分子和配合物的叙述中，正确的是

A．中配体中的共价键是由O的2p轨道和H的1s轨道“头碰头”重叠形成的

B．难溶物却能溶于氨水，是因为银离子与氨分子的结合能力更强而形成配离子所致

C．晶体的结构如上图所示，其中与、与之间的作用力类型相同

D．人体细胞和细胞器的膜是双分子膜，双分子膜的特有的排列结构是因为超分子的分子识别特征所决定的。

3、根据下表的数据，H2（g）＋Cl2（g）==2HCl（g）的反应热应为（  ）

部分物质的键能

A.＋183.0 kJ·mol－1  B．－366.0 kJ·mol－1

C．－183.0 kJ·mol－1  D．＋211.0 kJ·mol－1

4、取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为

A. 1:1    B. 2:3    C. 3:2    D. 1:6

5、、在催化剂a、b表面分别发生如下图所示的反应，下列叙述正确的是

A．催化剂a表面形成键时需吸收能量

B．使用催化剂a可以增大正反应速率，减小逆反应速率

C．反应时催化剂b表面有共价键的断裂和形成

D．催化剂b表面反应的化学方程式为

6、在下列反应中，HCl作还原剂的是（   ）

A. NaOH+HCl＝NaCl+H2O   B. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑

C. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑   D. SO2+ Cl2+2H2O= H2SO4+2HCl

7、标准状况下，将4.48L的NO2和NO组成的混合气体通入100mL的水中，气体体积缩小为2.24L，假设溶液的体积不变，则下列说法中错误的是（   ）

A.所得溶液中溶质的物质的量浓度为1.0mol·L-1

B.剩余气体中氮元素与氧元素的质量为7∶8

C.原混合气体中NO2和NO的体积比为1∶1

D.反应过程中转移的电子总数为0.1mol

8、已知反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）的ΔH为正值，ΔS为负值。设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法中正确的是

A.低温下能自发进行

B.高温下能自发进行

C.任何温度下都能自发进行

D.任何温度下都不能自发进行

9、下列反应不需要浓硫酸的是

A.实验室制乙烯 B.实验室制乙炔 C.制TNT炸药 D.苯的硝化

10、下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是(   )

① 8g 甲烷(CH4)气体  ②4℃ 9mL 水③标准状况下22. 4L氢气④0. 3molH2SO4

A.①④②③ B.④③②① C.②③④① D.①④③②

11、下列物质中，常用作氧化剂的是

A．Na2CO3

B．CO

C．Cu

D．H2O2

12、往碘化亚铁溶液中缓慢通入1.5mol氯气，反应完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量为

A．1.1mol B．1.5mol   C．1.2mol   D．1.0mol

13、在恒温、恒容的容器中进行反应：2HIH2+I2，反应物的浓度由0.1 mol·L-1降到0.06 mol·L-1需要20 s，那么由0.06 mol·L-1降到0.036 mol·L-1所需时间为(　　)

A.等于10 s B.等于12 s C.大于12 s D.小于12 s

14、下列物质性质与用途的对应关系合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．通常状况下，2.24L和的混合气体中氮原子和氧原子个数之比为1∶2

B．1L的氨水中含有0.1个

C．56gFe和64gCu分别与1molS反应转移的电子数均为2

D．46g甲苯中含有碳碳双键的数目为1.5

16、下列过程中不会发生化学变化的是

A. 焰色反应   B. 煤的液化   C. 亚硫酸钠敞口放置   D. 铁制容器贮存浓硫酸

17、有机小分子X通过选择性催化聚合可分别得到聚合物Y、Z。

下列说法不正确的是

A．X的结构简式是

B．Y中含有酯基，Z中不含有酯基

C．Y和Z的链节中C、H、O的原子个数比相同

D．Y和Z分别通过化学反应均可形成空间网状结构

18、下列离子方程式书写正确的是

A. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－═ 2AlO2－+H2↑

B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ═ Al（OH）3↓

C. 三氯化铁溶液中加入铁粉：

D. FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

19、把0.02mol·L-1的醋酸钠溶液与0.01mol·L-1 盐酸等体积混合，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系不正确的是

A. c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol·L-1   B. c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)

C. 2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)   D. c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)

20、如图表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是(  )

A. 等质量的白磷与红磷充分燃烧，白磷放出的热量多

B. 红磷比白磷稳定

C. 白磷转化为红磷是吸热反应

D. 红磷比白磷更容易与氧气反应生成P4O10

21、为保护环境，减少汽车尾气中污染物的排放量，汽车上需要安装三元催化器。

(1)三元催化器是利用催化剂将汽车尾气中的三种主要污染物转化为无害物质。这三种主要污染物是：、_____和________试写出在催化剂作用下，氨气还原的化学方程式：_________，在该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为______。

(2)北京市拟用甲醇替代液化石油气作为公交车的燃料，甲醇作为公交车燃料的好处是_______。

22、五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物CE在水中呈中性。回答下列问题：

（1）五种元素中，原子半径最大的是________，非金属性最强的是________（填元素符号）；

（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是________（用化学式表示）；

（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为__________，其中存在的化学键类型为____________；

（4）单质E与水反应的离子方程式为________________．

23、分类法是学习化学最重要的方法之一。

Ⅰ．现有以下物质：①H2O　②Fe　③CaCO3 ④Fe(OH)3胶体　⑤乙醇　⑥CO　⑦稀硫酸

(1)以上物质中属于混合物的是___________(填序号，下同)，能导电的有____________，属于电解质的是________。

(2)向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是______________。

Ⅱ．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。

(3)图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是________(填字母)。

(4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H＋＋OH－=H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)________________________。

(5)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：4Ag＋2H2S＋O2=2X＋2H2O。则X的化学式是___________。

24、恒温恒容：

(1)A容器中加入1gSO2和1gO2反应达到平衡，SO2的转化率为a%，另一同温同容的B容器中加入2gSO2和2gO2反应达到平衡，SO2的转化率为b%，则a%________b%。

(2)2HI⇌H2＋I2(气)平衡，增大HI的物质的量，平衡_______移动，新平衡后HI的分解率______，HI的体积分数_______。

25、某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl-、OH-、NO六种离子。

(1)甲厂的废水含有OH-，则甲厂废水中所含的另外两种离子是___________和___________(填离子符号)。

(2)乙厂的废水中一定含有的阴离子是___________(填离子符号)，加入铁粉后可回收某种金属，写出该反应的离子方程式：___________。

(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的___________(写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含___________(写化学式)，可用来浇灌农田。

26、(1)将碳酸钙、稀盐酸、铁、氧气四种物质填写到下面的适当位置。

①________、②___、③____、④_____。

(2)从(1)中的四种物质中选出一种或几种为反应物，写一个置换反应的化学方程式：____。

27、在高温、高压、催化剂作用下，1mol石墨转化为金刚石，吸收1.9 kJ的热量。

(1)该反应的△H___________0(填“大于”或“小于”)。

(2)对于石墨和金刚石，___________更稳定。

(3)在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。写出1 mol甲醇燃烧的热化学方程式___________。

(4)已知几种化学键的键能如表所示：

则反应Cl2(g)+ 3F2(g)2ClF3(g) 的△H=___________ kJ·mol—1。

(5)N2(g)和H2(g)反应生成NH3(g)的过程中能量的变化示意图如图所示，说明每生成1mol NH3(g)___________(填“吸收”或“放出”)的能量是___________kJ。

28、碱金属元素原子最外层的电子都是____个，在化学反应中很容易失去____个电子。卤族元素的原子中非金属性最强的是____，最外层电子是____个。

29、氯气是一种重要的化工原料，在生活和生产中的应用十分广泛。请回答：

（1）在工业上，“氯碱工业”是生产氯气的主要方法。请写出工业制备氯气的离子方程式____。

（2）实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2，装置如图所示：

仪器a的名称为____。制备实验开始时，先检査装置气密性，接下来的操作依次是____(填序号)。

①往烧瓶中加入MnO2粉末 ②加热 ③往烧瓶中加入浓盐酸

（3）为证明Cl2与H2O反应为可逆反应，将生成的气体通入图所示装置：

①装置A中应加入的试剂是____。

②证明可逆反应，需验证在B中反应物和生成物同时存在，证明氯水中有Cl2存在的现象是____，仅使用一种试剂证明氯水中HCl和HClO均存在，合适的试剂是____。

A.AgNO3溶液    B.石蕊试液    C.NaOH溶液    D.品红溶液

③装置C中NaOH溶液的作用是____。

（4）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度(残余液体积已知)。甲同学提出下列具体方案。请你从下列实验方案中选择合理的实验方法____。

A.在残余液中加入足量AgNO3溶液，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀的质量

B.在残余液中加入足量NaHCO3固体，将反应后的气体直接用碱石灰吸收，测定生成的气体的质量

C.在残余液中加入足量锌片，测量生成气体的体积，折算成标准状况下的体积

30、实验室常用锌与稀硫酸制取氢气，化学方程式是Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑。现要制取氢气8克，需要锌的质量为___。

31、研究人员从废旧线路板后的固体残渣(含SnO2、PbO2等)中进一步回收金属锡(Sn)，一种回收流程如下。

已知：i.50Sn、82Pb为IVA族元素；ii.SnO2、PbO2与强碱反应生成盐和水。

(1)SnO2与NaOH反应的化学方程式为_______。

(2)不同溶剂中Na2SnO3的溶解度随温度变化如图。

①相同温度下，Na2SnO3的溶解度随NaOH浓度增大而减小，结合平衡移动原理解释原因：_______。

②操作III的具体方法为_______。

(3)测定粗锡中Sn的纯度：在强酸性环境中将ag粗锡样品溶解(此时Sn全部转化成Sn2+)，迅速加入过量NH4Fe(SO4)2溶液，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用cmol·L−1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点。平行测定三次，消耗K2Cr2O7溶液的体积平均为vmL，计算Sn的纯度(Sn的摩尔质量为119g·mol-1)。已知：Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+，Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。粗锡样品中Sn的纯度为_______(用质量分数表示)。

32、有A、B、C、D、E五种元素，它们可能是原子或离子，且为短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是非金属性最强的元素。金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个；C元素有三种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍。D的气态氢化物水溶液显碱性，而其最高价氧化物水化物为强酸。E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，E离子的核外电子数比质子数多2个。

(1)写出A元素名称：______，C2粒子的符号：______。

(2)画出E离子的结构示意图：______，E的氢化物的分子式______。

(3)写出B与E化合的化学方程式：______。

(4)写出A的单质、B的单质分别与水反应的溶液混合后发生的反应的离子方程式：______。

(5)A与C形成的化合物中含化学键类型是：______，用电子式表示该化合物：______。