广西壮族自治区防城港市2025年中考模拟（3）化学试卷（含解析）

1、要除去CO2气体中混有的少量H2S气体，最合适的是 （ ）

A.硫酸铜溶液 B.饱和食盐水 C.碳酸钠溶液 D.氢氧化钠溶液

2、H3PO2为一元中强酸，可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列说法错误的是

A．NaH2PO2溶液一定呈碱性

B．电解过程中，会从阳极室穿过阳膜扩散至产品室，Na+会从阴极室扩散至原料室

C．若将图中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，合并阳极室与产品室，则产品中会混有H3PO4杂质

D．阳极反应为：2H2O-4e-=O2↑+4H+

3、下列说法符合事实的是

A．物质的量浓度相同的硫酸氢铵溶液和醋酸铵溶液中，硫酸氢铵中的铵根离子物质的量浓度较小

B．在10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等浓度的NaCl溶液，有白色沉淀产生，再加入6 mL等浓度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，说明Ksp（Ag2S）< Ksp（AgCl）

C．物质的量浓度均为0.02 mol/L的弱酸HX及其盐NaX等体积混合后：c(X－)+ c(HX)= 0.02 mol/L

D．己知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12。在含C1－、CrO42－浓度相同的溶液中滴加AgNO3溶液时，首先生成Ag2CrO4沉淀。

4、10mL4.0mol•L﹣1碳酸钠溶液中逐滴加入20mL3.0mol•L﹣1盐酸，理论上能产生标准状况下气体体积为（  ）

A.0.01mol B.0.02L C.448mL D.44.8L

5、短周期主族元素R、X、Y、M原子序数依次增大，Y为地壳中含量最高的元素，M与Y元素不同周期且M原子的核外未成对电子数为1，由R、X、Y、M组成的物质结构式如图所示，下列说法错误的是

A．的空间结构为平面三角形

B．M的最高价氧化物对应的水化物为强酸

C．该化合物中X原子最外层均满足结构

D．Y元素所在周期中，第一电离能大于Y的元素有2种

6、下列各组气体中，通常情况下能共存，并都能用浓硫酸和碱石灰干燥的是

A.SO2，H2S，O2 B.NH3，H2，N2

C.N2，H2，CO D.HCl，Cl2，CO2

7、设阿伏加德罗常数的值为，则下列说法正确的是

A．常温常压下，22g气体中含有的原子数为

B．溶液中，含有的钠离子总数为

C．2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.1

D．个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的原子个数比为5∶4

8、在以离子键为主的离子化合物中，形成离子键的两种元素电负性差距越小，则含有共价键的成分越高；下列各对原子形成的化学键中含有共价键成分最少的是

A．Li       F

B．Na       F

C．Na       Cl

D．Mg       O

9、下列物质的的分子空间结构判断中不正确的是

A.H2O直线形 B.氨气 三角锥形 C.甲烷 正四面体形 D.CO2直线形

10、下列离子方程式书写正确的是

A．将稀盐酸滴在铜片上：Cu+2H＋=Cu2＋+H2↑

B．将硫酸铜溶液与氢氧化钾溶液混合：Cu2＋+2OH-=Cu(OH)2↓

C．将铝片加入氢氧化钠溶液中：2Al+2OH-+H2O=2AlO+2H2↑

D．向溴化亚铁中通入足量的氯气：2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl-

11、室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．HA为一元弱酸

B．a点所示溶液中c(A-)+c(HA)=0.1mol/L

C．pH=7时，c(Na+)=c(A-)+c(HA)

D．b点所示溶液中c(HA)＞c(A-)

12、对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是

A．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++ H2O+CO2=CaCO3↓+2H+

B．硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+=Fe2++ H2S↑

C．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH+ OH-=NH3·H2O

D．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO+Cl2 + H2O=2HSO+2Cl-+SO

13、咔唑()是一种新型有机液体储氢介质。下列说法正确的是

A．咔唑分子中碳原子的杂化方式为

B．电负性：

C．咔唑的沸点比的沸点低

D．基态氮原子的外围电子轨道表示式不能写为，因为违背了泡利不相容原理

14、下列化学用语正确的是

A．铷(37Rb)的原子结构示意图：

B．CCl4的电子式：

C．用电子式表示MgCl2的形成过程为：

D．M2-核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为

15、下列溶液不能鉴别和气体的是

A．

B．品红

C．

D．溴水

16、下列说法正确的是 (   )

A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据

B．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量

C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态

D．凡是分解反应都是吸热反应，化合反应都是放热反应

17、某神经类药物的结构如图所示。下列说法不正确的是

A．分子中碳原子的杂化方式有和两种

B．结构中   是酰胺基，可以水解

C．1mol该物质与足量反应，最多消耗8mol

D．该物质与NaOH溶液共热，碳氯键可以发生取代反应

18、下列实验结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、只在强碱性条件下稳定，易被还原。以溶液为电解质，制备的原理如图所示，在制备过程中需防止的渗透。下列说法不正确的是

A．电解过程中，需将阴极产生的气体及时排出

B．铁电极上的主要反应为

C．电解一段时间后，电极附近溶液的减小

D．图中的离子交换膜为阴离子交换膜

20、一定质量的铜丝，在空气中灼热变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变红色且质量不变的是（   ）

A.盐酸 B.H2O C.硝酸 D.乙醇

21、按下列要求填空。

Ⅰ.有下列物质：①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl

(1)只含共价键的物质是_______(填序号，下同)。

(2)由离子键和非极性键构成的物质是_______。

(3)写出⑤的电子式_______。

Ⅱ.下列变化中：①蔗糖溶于水②硫酸氢钾熔化③氨气液化④NaCl溶于水⑤Na2O2溶于水⑥HBr溶于水

(4)只有离子键被破坏的是_______，只有共价键被破坏的是_______。

(5)既有离子键被破坏，又有共价键被破坏的是_______。

Ⅲ.有下列微粒或物质：

①、、②石墨、金刚石③35Cl2、37Cl2④、、

(6)互为同位素的是_______。

(7)互为同素异形体的是_______。

22、随着生活水平的提高，人们越来越关注自身的健康。以下是探讨化学物质与人体健康的有关问题：

（1）微量元素与人体健康密切相关。为此，我国启动了多项工程，帮助居民补充微量元素，预防疾病。例如为了解决_________问题启动了“酱油加铁”工程；为预防碘缺乏症，启动了“食盐加碘”工程，就是在食盐中加入适量的_________（填“碘化钾” 、 “碘酸钾”或“碘单质”）。

（2） 我国居民在平时的饮食中应多吃碱性食物。 下列属于碱性食物的是___________（填 “肉类” 、 “鸡蛋”或“水果” ） 。

（3）服用药物时要对症下药。胃舒平[主要成分 Al（OH）3]适合于治疗____________（填“感冒发热” 、“细菌感染”或“胃酸过多” ）。

23、某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为70.6%、含氢为5.9%其余含有氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。

方法一：用质谱法分析得知A的质谱图如图：

方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱如图。

方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱，如图。

已知：A分子中含有苯环且苯环上只有一个取代基，试回答下列问题。

(1)A分子的相对分子量是____，其有____种化学环境不同的氢原子。

(2)A的分子式为____，该有机物含有的官能团是____。

(3)A的结构简式为___。

(4)A的同分异构体中，满足下列条件的有___种，写出其中核磁共振氢谱峰数目最少的物质的结构简式____。

a.苯环上有一个或者两个取代基；b.含有羧基

24、温度、浓度、压强等对化学反应速率产生重要影响，将SO2、O2在某密闭容器中混合，在450℃发生反应：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)，请回答下列问题：

(1)升高温度，则该反应的反应速率___________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。

(2)增大压强，则正反应速率___________，逆反应速率___________。

(3)维持容器容积不变，加入0.1molSO2则反应速率___________，若加入的是0.1molHe，则反应速率___________。

(4)若维持容器压强不变，加入0.1molHe后，容器的容积_______，物质的浓度_______，反应速率________。

25、按要求书写下列反应的化学方程式。

(1)写出Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应的化学方程式：___________

(2)氯气可以用于制备漂白粉，写出工业制漂白粉的化学方程式：___________

(3)向足量的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫的化学方程式：___________

26、新型冠状病毒肺炎疫情在全球爆发，研究表明“84”消毒液可以有效地消灭病毒。已知某“84”消毒液部分标签如下图所示，回答下列问题：

(1)某同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用固体配制的消毒液，需要用托盘天平称量固体的质量___________g。

(2)在配制该“84”消毒液的过程中，除烧杯、胶头滴管等仪器外，还必需的玻璃仪器有玻璃棒、___________。

(3)下列操作可能使配制的溶液浓度偏高的是___________(填字母)。

A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒             B．溶解后未经冷却就移液

C．移液时，有少量液体溅出             D．定容时，俯视刻度线

E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用

(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用的浓硫酸配制物质的量浓度为的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需要用量筒取___________mL上述浓硫酸进行配制。

(5)过氧化氢有“绿色消毒剂”之称，若将过氧化氢与84消毒液混合使用，它们的消毒能力都严重降低，原因是发生了反应，说明氧化性___________(填“＞”或“＜”)。

(6)使用“84”消毒液时，使与及空气中的充分反应，目的是得到消毒效果更好的___________(填物质名称)。

27、按要求回答下列问题：

(1)甲基戊烯的结构简式为___________。

(2)等质量的四种烃在足量中燃烧，消耗最多的是___________。

(3)完全燃烧甲烷和乙烯的混合气体(标准状况下)，生成气体进入足量澄清石灰水中，得到沉淀。则混合气体中甲烷和乙烯的体积比为___________(填序号)

A．

B．

C．

D．

(4)同温同压下，某烯烃蒸气的密度是密度的42倍，分子中所有碳原子一定在同一平面上，该烯烃的结构简式___________，该烯烃在一定条件下发生加聚反应的化学方程式___________。

(5)化合物A和B的分子式都是，A的核磁共振氢谐如图所示，请写出B的结构简式___________。

28、铁及其化合物在生产、生活中有及其重要的用途，请回答下列问题：

(1)FeCl3溶液呈黄色，FeCl3溶液的分散质是___________(写出化学式)，分散剂是___________。

(2)Fe(OH)3是难溶于水的固体，那么分离Fe(OH)3与水的悬浊液常用的方法是___________。

(3)Fe(OH)3胶体呈___________色，具有良好的净水效果。由饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是___________。

(4)鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，除了可通过观察颜色以外，还有的最简单的方法是___________。

(5)下列关于Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3悬浊液的描述，正确的是___________

A．两者颜色相同

B．两者稳定性相同

C．两者的分子直径均大于100nm

D．滴加稀盐酸后，两者现象完全相同

(6)将氢氧化铁胶体置于U型管中，通直流电一段时间，观察到___________极附近颜色变深，说明___________。

29、学习酸碱中和滴定后，班级男同学学以致用，到超市买一瓶白醋来测定白醋的总酸量(g/100 mL)。

Ⅰ．实验步骤：

(1)配制100 mL待测白醋溶液：用酸式滴定管量取10.00 mL市售白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_____作指示剂。

(2)读取盛装0.1000 mol/LNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数，如果液面位置如图所示，则此时的读数为______mL。

(3)滴定：当_______时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数，重复滴定3次。

Ⅱ．实验记录

Ⅲ．数据处理与讨论

(4)甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积：V==15.24 mL，指出他的计算的不合理之处：________。

选取正确数据，可得市售白醋总酸量=____g/100 mL。

(5)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是______(填标号)．

A．碱式滴定管在用蒸馏水洗净后，未用标准NaOH溶液润洗

B．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．

C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

D．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

E. 滴定终点读数时俯视读数

(6)班级的女同学也不示弱，买来生理盐水测其中Cl-的含量。准确量取待测液并用AgNO3标准溶液滴定，根据信息回答下面二个问题：

已知几种难溶物的溶度积如下表所示，该实验宜选择_________作指示剂(填字母)；

A．KI   B． NH4SCN C． Na2CrO4  D．K2S

 AgCl沉淀易吸附Cl-，为减少AgCl沉淀对Cl-的吸附，从而减小实验的误差，实验时应采取的措施是_______。

30、常温下，在27.9g水中溶解12.1 g Cu(NO3)2·3H2O，恰好达到饱和。设该溶液密度为1.20g /cm3。求：

（1）溶质的质量分数___________（友情提醒：1.溶质只有Cu(NO3)2 ，不带结晶水！）；

（2）该溶液中NO3—的物质的量浓度___________；

（3）取出20.0ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？______

（4）将一根质量为100g的铁棒插入到该溶液中，一段时间后取出，洗净、干燥后称量，铁棒的质量变为100.2g，求此时溶液中Fe(NO3)2的物质的量浓度。（忽略溶液体积的变化）__________

31、铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：

(1) 铜元素在元素周期表中的位置为______，基态Cu原子核外有______种不同运动状态的电子。

(2) 铜合金可用于制造航母螺旋桨。制造过程中产生的含铜废液可利用铜萃取剂M，通过如图反应实现铜离子的富集回收。

① M所含元素的电负性由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。

② X中采用sp3杂化的非金属原子有_____________(填元素名称)。

(3) 在较低温度下CuFeS2与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体Y产生。Y分子的立体构型是_____，Y的沸点比水低的主要原因是______。Fe的价电子排布式为_____。

(4) 向蓝色[Cu(H2O)4]2+硫酸铜溶液中加入稍过量的氨水，溶液变为深蓝色[Cu(NH3)4]2+。通过上述实验现象可知，与Cu2+的配位能力：H2O____NH3(填“大于”或“小于”)。

(5) CuS与ZnS的晶胞相似，结构如图所示。CuS晶胞中与硫原子距离最近且相等的硫原子有12个，若CuS晶胞的密度为ρ g·cm-3，用NA代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞边长为________nm。

32、从铬锰矿渣(主要成分为、MnO，含少量、、)中分离铬、锰的一种工艺流程如图所示：

已知：焙烧时MnO不发生反应。

回答下列问题：

(1)加快酸浸速率的措施有_______(写两条)。

(2)滤渣2的成分是_______(写化学式)。

(3)焙烧中转化为的化学方程式为_______。

(4)某温度下，Cr(Ⅲ)、Mn(Ⅱ)的沉淀率与pH关系如图所示，则“沉铬”过程最佳的pH为_______。计算“沉铬”后滤液中c(Cr3+)为_______mol/L[已知在此条件下，KW=1×10-14，Ksp(Cr(OH)3)=1×10-30]

(5)流程中加入Na2S2O3的作用为：_______，“转化”的离子方程式为_______。