西藏自治区阿里地区2025年中考模拟（1）化学试卷（含解析）

一、（共20题，共 100分）

1、向FeBr2和FeI2的混合溶液中通入氯气至恰好完全反应，Fe2+、I-、Br-的物质的量的变化如下图所示。下列说法正确的是

A．还原性：

B．通入氯气的总物质的量为6mol

C．若检验出反应液中有Fe3+，则

D．c点时加入过量NaOH溶液，反应后溶液中只含Na+、H+、Cl-、OH-四种离子

2、下列说法不正确的是

A．利用丁达尔效应可鉴别Al(OH)3胶体和KCl溶液

B．氯化铵、二氧化硫溶于水都能导电，所以它们都属于电解质

C．将Cl2通入石灰乳中可制得漂白粉

D．氢气可以在氯气中安静燃烧，产生苍白色火焰

3、下列有机化合物的命名正确的是

A．CH2=CH－CH=CH2 1，3－二丁烯

B． 2－乙基丙烷

C． 2－丁醇

D．对甲基苯酚

4、已知两个热化学方程式： C(s)＋O2(g) ＝CO2(g) ΔH＝―393.5kJ/mol

2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(g) ΔH＝―483.6kJ/mol

现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（）

A. 1︰1 B. 1︰2 C. 2︰3 D. 3︰2

5、下列有关周期表的说法正确的是（）

A.短周期是第一、二、三、四周期 B.元素周期表有18个族

C.第IA族的元素全部是金属元素 D.元素周期表含元素最多的族是副族

6、化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A.福尔马林可用作食品的保鲜剂

B.乙二醇可做护肤品中的保湿剂

C.把浸泡过KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期

D.煤的干馏可得煤油、石蜡和沥青

7、下列各对物质中,属于同系物的是 ( ）

A. C2H4C4H8 B. CH4C3H8 C. CH4C5H10 D. CH3COOH C2H6

8、下列轮廓图或模型中正确的是

A．s—s σ键电子云轮廓图

B．py—py π键电子云轮廓图

C．CCl4分子的球棍模型

D．NH3分子的VSEPR模型

9、下列微粒结构示意图中，表示原子的是

A. A B. B C. C D. D

10、下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

A. 0.1mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO-)＋c(OH－)＝c(H＋)

B. 0.1mol·L－1 NH4Cl溶液中：c(NH4+)+c(NH3•H2O)＝c(Cl-)

C. 0.1mol·L-1NaHSO3溶液中：c(Na+)+c(H+)+c(H2SO3)＝c(HSO3-)+c(SO32-)+c(OH-)

D. 等体积、等物质的量浓度的CH3COONa和CH3COOH混合后的溶液中：c(CH3COO-) –c(CH3COOH)= 2c(H+)- 2c(OH-)

11、下列现象不能用于检验的是

A．气体遇浓盐酸产生白烟

B．气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红

C．将气体通入酚酞溶液中，溶液变红

D．气体遇氯气产生白烟

12、二氧化硅晶体是立体的网状结构，其结构如图所示。下列关于二氧化硅晶体的说法不正确的是(　)

A．晶体中硅、氧原子最外层都满足8电子结构

B．晶体中最小环上的原子数为6

C．晶体中一个Si原子含有Si—O键数目为4

D．晶体中硅、氧原子个数比为1∶2

13、将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

温度/℃	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡总压强/kPa	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡气体总浓度/10-3mol/L	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

下列有关叙述正确的是

A．该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变

B．因该反应熵变（△S）大于0，焓变（△H）大于0，所以在低温下自发进行

C．根据表中数据，计算15.0℃时的分解平衡常数约为2.0×10－9(mol·L－1)3

D．达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量减小

14、已知部分键能数据如下：

化学键	Si—Cl	H—H	H—Cl	Si—Si
键能/kJ·mol－1	360	436	431	176

工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热ΔH为（）

A.＋412 kJ·mol－1 B.＋236 kJ·mol－1 C.－412 kJ·mol－1 D.－236 kJ·mol－1

15、下列变化中，发生取代反应的是

A．将CCl4滴入溴水中，振荡后水层近无色

B．氯气与水反应生成HClO

C．甲烷与氯气混合，光照后黄绿色变浅

D．CH4与氧气反应生成CO2

16、已知，H2和I2反应的历程为：①I2+M2I·+M慢 ②H2+2I·→2HI快，式中M是指反应器壁或其他惰性分子，不参与反应，只具有传递能量的作用。下列关于该反应的说法正确的是

A.反应速率与I·的浓度有关

B.M是该反应的催化剂

C.反应①与②的活化能相等

D.v(H2)=v（I2)=v（HI）

17、下列有机物命名正确的是

A．乙基丙烷

B．甲基丁烯

C．间二甲苯

D．丁醇

18、用NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A. 标准状况下，22.4 L H2O 的分子数为 NA

B. 物质的量浓度为0.5mol·L-1 的 MgCl2 溶液，含有的 Cl-数为 NA

C. 标准状况下，2.24L氩气含有的原子数为0.2NA

D. 6.4gS6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2NA

19、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是

A. 若120g石墨能写a个字，则平均每个字约含有 10NA/a个碳原子

B. 常温常压下，9mLH2O含有5NA个电子（水的密度为1g/mL）

C. 标准状况下，16g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数目为NA

D. 0.1mol/L NaHSO4溶液中溶质离子总数为0.3NA

20、硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅的化合物的叙述错误的是(　　)

A. 氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为Si3N4

B. 碳化硅(SiC)的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承

C. 光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO2

D. 二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键的个数之比为1∶2

二、填空题（共8题，共 40分）

21、已知热化学反应方程式：

反应Ⅰ：N2H4(g)N2(g)＋2H2(g) ΔH1

反应Ⅱ：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH2

（1）ΔH1__ΔH2(填“＜”、“＞”或“＝”)。

（2）7N2H4(g)8NH3(g)＋3N2(g)＋2H2(g) ΔH＝__(用ΔH1、ΔH2表示)。

22、氧化还原反应原理在化学中有广泛的运用，比如可以用酸性高锰酸钾溶液来测定双氧水的浓度。已知该反应中MnO4-只发生如下过程：MnO4-→Mn2+

（1）该反应中还原剂是_________________；

（2）写出该反应的离子方程式________________________________；

（3）如果反应中转移了0.5mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为____________L。

23、已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。A元素原子中电子只有一种自旋取向；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同；C是地壳中含量最高的元素；D核外电子总数是最外层电子数的3倍；E元素只有一个不成对电子；F元素原子最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。回答下列问题：

(1)六种元素中电负性最大的是______(填元素符号)，B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是______，其中D基态原子的核外电子排布式为______。

(2)E的基态原子最外层轨道表示式为______。E单质与湿润的反应可制备，其化学方程式为______。

(3)F元素有两种常见离子，化合价为+1和+2，从结构上分析F的基态离子中更稳定的是______，原因是______。

24、按要求回答下列问题：

(1)键线式的系统命名为_____。

(2)中含有的官能团为_____。

(3)2−甲基−1−丁烯的结构简式_____。

(4)相对分子质量为72且一氯代物只有一种的烷烃的结构简式_____。

(5)的最简式为_____。

(6)分子式为C2H6O的有机物，有两种同分异构体，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是_____。

A.红外光谱 B.核磁共振氢谱 C.质谱法 D.与钠反应

25、铁及其化合物与生产、生活关系密切。下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。

(1)该电化学腐蚀称为________。

(2)图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是______(填字母)。

26、人类活动是造成大气污染的主要原因之一，为了有效的减少大气污染、改善大气质量我们应该怎么做？__________

27、查阅文献数据可知：25℃时，部分常见物质的电离平衡常数如表：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.8×10-5	K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11	3.0×10-8

回答下列问题：

(1)当三种酸的物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是_______(用化学式表示，下同)。

(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸中和NaOH溶液时所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是_______。

(3)在一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：，下列方法中，可以使0.10mol/LCH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是_______。

A.加入少量0.10mol/L的稀盐酸

B.加热

C.加水稀释至0.010mol/L

D.加入少量冰醋酸

E.加入少量氯化钠固体

(4)常温下，0.1mol/L的CH3COOH液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_______。

A．

B．

C．

D．

(5)体积为10mL、pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数_______(填“大于”“小于”或“等于”，下同)醋酸的电离平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的_______醋酸溶液中水电离出来的。

28、某烃含氧衍生物X的球棍模型如下

(1)有机物X的官能团有_______。

(2)该物质的分子式为_______。

(3)有机物X属于芳香族化合物的同分异构体有很多种类。其中一类有机物的分子中只含有一种遇FeCl3溶液显色的官能团，此类物质的最简单同系物中，核磁共振氢谱显示有2组峰的物质名称是_______(采用系统命名法)。

(4)写出有机物X发生消去反应，所得有机产物的结构简式_______。

(5)写出有机物X参与下列反应的化学方程式

①与HCN反应_______。

②与氢氧化钠溶液反应_______。

三、实验题（共1题，共 5分）

29、氨基磺酸（H2NSO3H）是一元固体强酸，溶于水和液氨，不溶于乙醇。在工业上用作酸性清洗剂、阻燃剂、磺化剂．用尿素[CO（NH2）2]和发烟硫酸（溶有SO3的硫酸）为原料合成氨基磺酸的稀的路线如下：

（1）“磺化”步骤中所发生的反应为：

①CO（NH2）2（s）+SO3（g）H2NCONHSO3H（s）△H＜0

②H2NCONHSO3H+H2SO42H2NSO3H+CO2↑

“磺化”过程应控制反应温度为75～80℃，若温度高于80℃，氨基磺酸的产率会降低，原因是____________；

（2）重结晶用10%～12%的硫酸作溶剂而不用水作溶剂的原因是____________；

（3）测定产品中氨基磺酸纯度的方法如下：称取7.920g 产品配成l000mL待测液，量取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入2mL 0.2mol•L-1稀盐酸，用淀粉碘化钾试剂作指示剂，逐滴加入0.08000mol•L-1NaNO2溶液，当溶液恰好变蓝时，消耗NaNO2溶液25.00mL，此时氨基磺酸恰好被完全氧化成N2，NaNO2的还原产物也为N2．试求产品中氨基磺酸的质量分数。（请写出计算过程）