西藏自治区阿里地区2025年中考模拟（三）化学试卷（含解析）

一、（共19题，共 95分）

1、下列化学用语正确的是

A．CH4或CCl4的比例模型

B．NaClO的电子式

C．中子数为8的碳元素的一种核素

D．甲酸甲酯的结构简式C2H4O2

2、实验室中，下列行为不符合安全要求的是

A.在通风橱内制备有毒气体

B.金属钠着火时，立即用沙土覆盖

C.稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中

D.点燃氢气前，先验纯

3、我国学者开发了一种新型高效电解析氢(HER)催化剂，大幅降低了电解所需的电压，同时可将气体变废为宝。其工作原理如图所示，下列说法正确的是

A．Y电极可选择铁

B．X的电极反应式为

C．吸收的反应的离子方程式为

D．当回收32t硫时，理论上有通过M由a流向b

4、用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是

A. 用甲装置配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液

B. 用乙装置分离溴苯和水

C. 用丙装置制取SO2气体并验证其还原性(可加热)

D. 用丁装置防止铁钉生锈

5、Wacker反应是利用Pd等催化烯经氧化，其机理如下图：

下列说法错误的是

A．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量比为2∶1

B．反应②中X为Cu(II)

C．该反应催化剂为Pd(Ⅱ)与Cu(I)

D．从总反应分析，该反应的原子利用率可达100%

6、某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH(烃)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于下图，根据图中数据，下列推论最不合理的是

A.NO的消失的速率比RH快

B.NO转化为NO2

C.RH和NO2转化为PAN和O3

D.O3转化为PAN

7、如图所示某醇的化学反应过程，对该过程判断不正确的是

A．反应中有红黑颜色交替变化的现象

B．可能生成四种醛

C．醇类不一定能发生图示的催化氧化反应

D．醇发生了氧化反应

8、根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。有关其组成的两种分子的下列说法正确的是(　　)

A．它们之间以氢键结合在一起

B．它们的成键电子的原子轨道都是sp3—sσ键

C．它们都是极性键构成的极性分子

D．它们的立体结构都相同

9、为了防止枪支生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为3Fe＋NaNO2＋5NaOH=3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。下列叙述不正确的是

A.枪支“发蓝”实质上是使铁表面钝化

B.上述反应中，铁被氧化

C.NO2-的氧化性大于FeO22-的氧化性

D.反应中转移电子2 mol，生成还原产物8.5 g

10、泽维尔用飞秒（时间单位：1飞秒=10－15）激光技术研究了氰化碘（ICN）的分解反应ICN→I＋CN，发现该变化可在200飞秒内完成。已知(CN)2和卤素的性质相似。以下有关ICN的叙述中正确的是

A.ICN不能和NaOH溶液反应 B.ICN是一种共价化合物

C.将ICN加入到氯水中可生成碘单质 D.ICN的晶体是离子晶体

11、设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A.标准状况下，80g SO3 所含的原子数为 4NA

B.过氧化钠与水反应时，生成 0.1molO2 转移的电子数为 0.2NA

C.1mol N2、3mol H2 混合反应，当生成 0.1mol NH3 时，转移电子数目为 0.3NA

D.100mL 0.1mol•L-1 的 Na2S 溶液，含有的阴离子数目为 0.01NA

12、将Cu片放入0.l mol / L FeCl3溶液中，一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)＝2:3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为

A. 3 : 2 B. 3 : 5 C. 4 : 3 D. 3 : 4

13、如图表示的是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是（）

A．CO32- B．HCO3- C．Na+ D．NH4+

14、下列物质所属类别正确的一组是(　　)

A.混合物：空气、水煤气、碱石灰

B.碱性氧化物：氧化钙、过氧化钠、氧化铝

C.四大基本反应类型：化合、分解、置换、氧化还原

D.正盐：氯化钠、碳酸氢钠、碱式碳酸铜

15、常用于制造分析试剂、荧光体、光导体材料、染料、涂料、颜料、玻璃、固化油等。以工业废渣锌灰(主要成分为Zn、ZnO，还含有Fe2O3、FeO、CuO等杂质)为原料制备纳米ZnS的工业流程如下：

已知：常温下，；；。离子浓度小于10-5时，可认为沉淀完全，下列说法正确的是

A．常温下使Fe3+沉淀完全的最小

B．“滤渣2”是Fe和Zn

C．第二次调节pH也可以用ZnO，但不能用Zn(OH)2、ZnCO3

D．沉淀过程中发生反应的离子方程式为

16、根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是(　　)

A. 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

B. Cl与Cl得电子能力相同

C. Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小

D. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

17、以下说法正确的是

A．非金属元素间只能形成共价键

B．原子或离子间相互的吸引力叫化学键

C．共价化合物内部可能有极性键和非极性键

D．金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键

18、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．11.2 L三氧化硫分子数为0.5NA

B．1 mol 所含质子数为10NA

C．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA

D．标准状况下，64 g SO2与足量的O2充分反应后得到NA个SO3分子

19、太原市自2016年11月1日零时起，将汽车用油全部更换为”国V标准”车用燃料，进而改善太原市空气质量。下列物质中，不会造成空气污染的是

A．NO

B．SO2

C．CO2

D．粉尘

二、（共1题，共 5分）

20、将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法不正确的是（）

A.该装置构成了电解池

B.铁腐蚀过程中化学能转化为电能

C.活性炭在该装置中并无实际作用

D.正极电极反应式为O2＋2H2O＋4e-=4OH-

三、填空题（共8题，共 40分）

21、配平下列方程式：

（1） ____P+____Br2+____H2O=____H3PO4+____HBr

（2） ___KMnO4+___HCl（浓）=___KCl+___MnCl2+___Cl2↑+___H2O

（3）___FeSO4 + ___H2O + ___O2 = ___Fe2(SO4)3 + ___Fe(OH)3

22、回答下列问题：

(1)1 mol CO2中含有的σ键数目为________，π键数目为________。

(2)已知CO和CN－与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为________。CH2=CHCN分子中σ键与π键数目之比为________。

(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的—个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应：N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 038.7 kJ·mol-1若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键有________mol。

(4)Co 基态原子核外电子排布式为____________；

基态Ge原子的核外电子排布式为____________；

Zn2+的价电子轨道表示式为_______________；

Co3+核外电子未成对电子数为__________________。

(5)CH4、NH3、H2O、HF分子中共价键的极性由强到弱的顺序是_______________________。

23、NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是____________________(用离子方程式说明)。

(2)相同条件下，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2 溶液中 c(NH4+)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中 c(NH4+)。

(3)均为 0.1 mol·L－1 的几种电解质溶液的pH 随温度变化的曲线如下图1所示。

①其中符合0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是________(填罗马数字)，导致 NH4Al(SO4)2溶液的pH 随温度变化的原因是_____________________；

②20 ℃时，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中 2c(SO42－)－c(NH4+)－3c(Al3+)＝____________ mol·L－1。

(4)室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如上图2所示。

试分析图中 a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是___________点，在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_____________________________。

24、(1)在答卷纸给出的空模板上画出trans一二氯·二(2，3-丁二胺)合钴(III)离子的所有几何异构体的结构式_______。(注：2，3-丁二胺又名2，3-二氨基丁烷)

(2)指出其中有旋光性的异构体_______。

(3)已知其中有一种异构体的氯被其他负一价阴离子取代的速率最慢。它是哪一种_______？如何理解它的这种性质_______？

25、(1)如图是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，则E1________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH________。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：________________。

(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ· mol－1

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ· mol－1

又知③H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44 kJ· mol－1

则甲醇蒸气完全燃烧生成液态水的热化学方程式为________________________________________________________________。

26、按要求回答下列问题：

(1)下列物质①铁片；②液态HCl；③NH3；④酒精；⑤盐酸；⑥H2SO4；⑦KOH；⑧熔融状态的KNO3；⑨HF；⑩BaSO4固体。以上物质中属于电解质的是___________；以上物质中属于非电解质的是___________。

(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba (OH)2溶液至中性的离子方程式___________。

(3)在70℃时，已知Cl2与NaOH溶液反应产物有NaClO、NaClO3、NaCl，若生成的NaClO与NaClO3 1：3时，则该反应的化学反应方程式为___________。

(4)在蒸发皿上放一小团脱脂棉，在里面裹入过氧化钠，对着脱脂棉用胶头滴管滴几滴水，一会儿脱脂棉会燃烧起来。过氧化钠与水反应的化学方程式为___________。

27、已知A为烃，B为烃的含氧衍生物，由等物质的量的A、B组成的混合物0.05mol在0.125mol的氧气中恰好完全燃烧，生成0.1mol的CO2和0.1molH2O，且A与B具有相同的碳原子数。

(1)A、B可能的分子组成(任写两种组合)___________、___________。

(2)请写出简要的推断过程___________。

28、设丙烷和氢气都是理想气体。由石墨和氢气合成丙烷的反应如下：3C(石墨)+4H2C3H8(g)，丙烷在298K时的生成焓和熵值分别为-103.85kJ·mol-1和270.02J·K-1·mol-1，石墨和氢气的熵值分别为5.74J·K-1·mol-1和130.68J·K-1·mol-1。

（1）在298K时，该反应能否自发进行____？求298K时上述反应的平衡常数____；

（2）若在298K及101.325kPa下反应，计算平衡时气相混合物中丙烷的摩尔分数_______；

（3）若希望丙烷在平衡时气相混合物中的摩尔分数达到0.95，298K时需要加多大的压力____？

（4）对有些反应，如水煤气变换反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2O(g)，加压并不能提高产率，但为什么在实际生产过程中需要加压_______？

四、实验题（共1题，共 5分）

29、国家标准(GB27602011)规定葡萄酒中最大使用量为。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中的，并对其含量进行测定。

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积/mL
滴定次数	待测溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度	消耗标准溶液体积
1	25.00	0.10	7.60
2	25.00	7.60	15.00
3	25.00	0.20	7.80