吉林省长春市2025年中考模拟（1）化学试卷（含解析）

1、下列离子方程式正确的是

A.向盐酸中加入适量氨水：H＋+OH－＝H2O

B.铁与过量稀HNO3反应：3Fe+ 8H++2NO3－ ＝3 Fe 2++2NO↑+4H2O

C.氢氧化铜溶于硝酸：2H＋+Cu(OH)2＝Cu2+ +2H2O

D.铜与浓HNO3反应：Cu+4H＋+2NO3－= Cu2+ +2H2O+2NO2↑

2、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(   )

A.22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18

B.标准状况下，11.2L甲烷()和乙烯()混合气体中含氢原子数目为2

C.标准状况下，11.2L溶于水，溶液中、和HClO的微粒数之和为

D.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

3、下列选项中，漂白原理与其他几种物质不同的是

A．“84”消毒液

B．

C．二氧化氯消毒片

D．漂白粉

4、根据反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+12H2SO4+5FeSO4判断在该反应中，14个硫酸铜能氧化的硫的个数是

A.5 B.2 C.10 D.8

5、在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（  ）

A. Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大   B. O、F、N的电负性逐渐增大

C. S2﹣、Cl﹣、K+的半径逐渐增大   D. 热稳定性：HF>H2O>PH3

6、胶体区别于其它分散系的本质特征是 （   ）

A．胶体粒子直径在1－100nm之间 B．丁达尔效应

C．胶体粒子不能穿过半透膜   D．胶体粒子能够发生布朗运动

7、NaClO是家用消毒液的有效成分，可通过Cl2与NaOH反应制得。NaClO能与CO2反应生成HClO。常温下ClO2为黄绿色有毒气体，易溶于水。ClO2体积分数大于10%或其水溶液在温度过高时可能发生爆炸，与碱反应生成ClO和ClO等。实验室制备ClO2的反应原理为2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。实验室用如图所示方法制备ClO2水溶液，下列说法不正确的是

A．KClO3发生氧化反应

B．反应过程中需持续通入N2

C．乙装置应置于冰水浴中

D．丙装置用于吸收ClO2尾气

8、工业上，在一定条件下利用乙烯和水蒸气反应制备乙醇。化学原理：CH2=CH2(g)+H2O(g)→CH3CH2OH(g)△H。已知几种共价键的键能如下表所示：

下列说法错误的是

A．上述合成乙醇的反应是放热反应

B．相同时间段内，反应中用三种物质表示的反应速率相等

C．碳碳双键的键能小于碳碳单键键能的2倍

D．上述反应式中，△H=-96kJ·mol-1

9、是阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

A．常温下与足量水充分反应所得溶液中有个硫酸分子

B．将铁棒浸入溶液中，铁棒质量增加4g的同时会转移个电子

C．和的混合物中含有1.5个氧原子

D．26g乙炔和苯的混合物中含有2个碳氢键

10、设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(   )

A.与水完全反应生成

B.中含有的数为

C.氯气与足量的铁反应，转移电子数为

D.和的混合气中，所含原子总数为

11、下列离子方程式书写正确的是(    )

A. 漂白粉溶液中通入过量的CO2： Ca2++2ClO-+ CO2+ H2O = CaCO3↓+2HClO

B. 氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O

C. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3-＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O

D. 钠和冷水反应 : Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑

12、化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是

A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

C．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”体现了当时人们已经学会了运用化学方法的淘金方式

D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应

13、关于的说法错误的是

A．属于共价化合物

B．能与碱反应制备

C．属于铵态氮肥

D．与溶液混合产生白色沉淀

14、常温下，用0.1mol/L氨水滴定10mL浓度均为0.1mol/L的HCl和CH3COOH的混合液，下列说法不正确的是

A.在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中

B.当滴入氨水10mL时，

C.当滴入氨水20mL时，

D.当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20mL，c()>c(Cl-)

15、用鸡蛋清进行如下实验：

步骤1：在试管中加入鸡蛋清溶液5mL，用激光笔照射，溶液内出现一条光亮的通路。

步骤2：在试管中加入鸡蛋清溶液2mL，接着加入饱和溶液1mL，试管中出现白色沉淀。

步骤3：在试管中加入鸡蛋清溶液2mL，接着滴加2滴溶液，试管中出现白色沉淀。

步骤4：在试管中加入鸡蛋清溶液2mL，加热，试管中出现白色沉淀。

下列说法正确的是

A．步骤1说明鸡蛋清分散到水中形成了胶体

B．步骤2说明鸡蛋清发生了变性

C．步骤3说明鸡蛋清发生了盐析

D．步骤4说明鸡蛋清发生了水解

16、有下列高分子化合物：

其中由两种不同单体聚合而成的是

A．①⑤   B．③④⑤ C．②④⑤ D．①②④

17、H7N9型禽流感是全球首次发现的新亚型流感病毒，达菲（Tamiflu）是治疗该病毒的最佳药物．以莽草酸为原料，经多步反应可制得达菲和对羟基苯甲酸．达菲、莽草酸、对羟基苯甲酸的结构简式如下：

下列有关说法正确的是（  ）

A. 达菲、莽草酸、对羟基苯甲酸都属于芳香族化合物

B. 1mol莽草酸与NaOH溶液反应，最多消耗4mol NaOH

C. 对羟基苯甲酸较稳定，在空气中不易被氧化

D. 利用FeCl3溶液可区别莽草酸和对羟基苯甲酸

18、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N2(g）+3H2(g）2NH3(g）+Q，673K，30MPa下n(NH3）和n(H2）随时间变化的关系如下图所示．下列叙述正确的是(  ）

A．点a的正反应速率比点b的小

B．点 c处反应达到平衡

C．点d(t1时刻） 和点 e(t2时刻） 处n(N2）不一样

D．点d(t1时刻） 和点 e(t2时刻） 处H2的转化率相同

19、下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（   ）

A.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq）+H2O(l) △H=+57.3kJ/mol (中和热）

B.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=  －1367.0kJ/mol(燃烧热)

C.S(s)+O2(g)=SO2(g) △H= －296.8kJ/mol (反应热）

D.2NO2=O2+2NO △H=+116.2kJ/mol   （反应热）

20、下列关于同分异构体判断正确的是

A．分子式为的同分异构体有两个，分别是和

B．有6种

C．分子式为的烯烃同分异构体有2个，分别为

D．分子式为的芳香烃有3个，分别为(如图)

21、【化学-选修3：物质结构与性质】

X、Y、Z、R为前四周期原子序数依次增大的元素。X的单质与氢气可化合生成气体G.，其水溶液pH＞7；Y的原子中最外层电子数是内层电子数的3倍；Z的单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。

请回答下列问题：

（1）Z元素在周期表中的位置________________；其单质的晶体类型是________________；X和Y元素的第一电离能较小的是___________(填元素名称)；

（2）在Y、 Z的简单氢化物中，Y的氢化物更易溶于乙醇，其原因是_____________；G在一定条件下可与CO2反应生成一种最常见的氮肥M，M中所含元素原子的杂化方式为_____________；

（3） R单质与Z单质化合的产物J中，R离子的核外电子排布式是_____________；己知J与足量强碱性的NaC1O溶液在一定条件下反应，生成一种具有强氧化性的R的含氧酸根，该反应的离子方程式为_____________；

（4） G分子的立体构型为_______；R可形成化合物R(CO)5，该化合物中所含化学键的类型为_______；

（5） X与硼元素形成的化合物BX，其晶胞结构如图所示，该晶胞中含有的X原子数目为_____________；若最近的X、B原子之间的距离为anm，NA代表阿伏加德罗常数，则该晶体的密度为_____________g/cm

3(列式表示，不必化简)。

22、（1）FeCl3的水溶液呈________（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：______；实验室在配制FeCl3的溶液时，常将固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以____________（填“促进”、“抑制”）其水解。

（2）明矾可用于净水，原因是（用离子方程式表示）：________，把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________

（3）用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理：________

（4）纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是（用离子方程式表示）________

（5）氢氧化铝的酸式电离方程式：________，氢氧化铝的碱式电离方程式：________

23、CH3COOH为常见的弱酸，在工业生产和生活中有广泛的应用。

I．(1)常温下中和100 mL pH＝3的CH3COOH溶液和1 L pH＝4的CH3COOH溶液，需要等物质的量浓度的NaOH溶液的体积分别为V1和V2，则V1_______V2(填“＞”、“＝”或“＜”)。

(2)常温下，用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL某未知浓度的CH3COOH溶液，滴定曲线如图所示。其中A点所示溶液中c(CH3COO－)＝2c(CH3COOH)，C点所示溶液中存在c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝c(Na+)。则常温下CH3COOH的电离常数Ka＝_________，CH3COOH溶液的实际浓度为____________。

Ⅱ．1100℃时，体积为2 L的恒容容器中发生如下反应：

Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)。

(1)下列能判断反应达到平衡状态的是________。

A．容器中压强不变

B．混合气体密度不变

C．1 mol H-H键断裂同时形成2 mol H-O

D．H2的体积分数不变

(2)若2 min时反应达平衡，此时气体质量增加8 g，则用H2表示该反应的反应速率为___________。

(3)某温度下该反应达平衡状态，测得混合气体的平均相对分子质量为14，则该温度下的平衡常数K为_____________。

(4)若降低温度，K值减小，则反应的ΔH______0(填“＞”或“＜”)。

(5)若反应达平衡后，加入少量的H2，再次平衡后，H2O的体积分数___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

24、随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。

(1)如图为C及其氧化物的变化关系图，若①变化是置换反应，则其化学方程式可以是__________________。　

(2)把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径 Ⅰ：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＜0　①

途径 Ⅱ：先制成水煤气：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH2＞0　②

再燃烧水煤气：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH3＜0　③

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH4＜0　④

则途径 Ⅰ 放出的热量__________(填“大于”“等于”或“小于”)途径 Ⅱ 放出的热量；ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是____________________。

(3)甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：

方法一　CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

方法二　CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇完全燃烧放热22.68 kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式________________________________________________________________。

(4)臭氧可用于净化空气、饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：

6Ag(s)＋O3(g)===3Ag2O(s)　ΔH＝―235.8 kJ·mol―1 ①

已知：2Ag2O(s)===4Ag(s)＋O2(g)　ΔH＝＋62.2 kJ·mol―1 ②

则O3转化为O2的热化学方程式为__________________________。

25、某活动小组用碳素钢进行了如下活动：

(1)常温下，可以用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是___________；

(2)称取碳素钢放入浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。

①甲同学队为X中除之外还可能含有。若要确认其中的，应选用___________(选填序号)。

A．溶液和氯水          B、铁粉和溶液

C．浓氨水          D．酸性溶液

②乙同学取(标准状况)气体Y通入足量溴水中，溴水褪色，由此推知混合气体Y中含有___________，其化学方程式为：___________，然后加入足量溶液，经适当操作后得干燥固体，由此推知气体Y中该气体的体积分数为___________。

(3)将下列物质进行分类(填序号)

①   ②   ③   ④   ⑤   ⑥   ⑦盐酸   ⑧乙醇

属于电解质的是___________；

属于非电解质的是___________；

能导电的是___________。

26、按要求写方程式

(1)铜与稀硝酸反应的离子方程式：_______

(2)乙烯制乙醇的化学方程式：_______

(3)实验室制取氨气的化学方程式：_______

(4)乙醇与氧气(铜作催化剂)加热反应的化学方程式：_______

27、下列几种物质：①NaHCO3晶体 ② Na2O2 ③ 盐酸 ④ CO2 ⑤ Ba(OH)2溶液 ⑥ C2H5OH(酒精)⑦KMnO4 ⑧ 氨水 ⑨饱和FeCl3溶液。根据要求回答下列问题：

(1)上述各物质属于电解质的是___________(填物质编号，下同)；属于非电解质的是___________。

(2)① 在水中的电离方程式为___________；⑦在水中的电离方程式为___________。

(3)写出少量④ 通入⑤ 中反应的离子方程式：___________；③和⑧在水溶液中反应的离子方程式：___________。

(4)将⑨加入到沸水中，继续加热溶液呈红褐色，即制得Fe(OH)3胶体，写出该反应的离子方程式：___________。

28、已知H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1回答有关中和反应的问题：

(1)用0.1 mol NaOH配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出___________热量。

(2)如图装置中缺少的仪器名称是___________。

(3)若通过实验测定中和热的ΔH，其结果常常大于-57.3 kJ·mol-1，其原因可能是___________。

29、用98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸稀释成3mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：

（1）需要取浓硫酸____________mL

（2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是_______

A. 向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水

B. 用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次

C. 用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中

D. 根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸

E. 将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌

F. 盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀

G. 用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切

H. 继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线

30、将4.6克金属钠放入足量的乙醇中反应，计算生成标准状况下气体的体积是多少升？___________

31、碱式碳酸铜可用作有机催化剂。工业上以辉铜矿(主要成分为，含及少量)为原料制备碱式碳酸铜，工业流程如下：

(1)滤渣可能含S、___________(填化学式)。

(2)①“浸取”时能提高辉铜矿Cu浸取率的措施有___________(填2条)。

②某小组测得Cu浸取率随浓度及温度影响的变化曲线如下：

由图一可知适宜的浓度范围为___________；由图一中的a点分析，浸取时也起到了氧化辉铜矿的作用，该反应的离子方程式为___________；图二中高于85℃时Cu浸取率下降的原因是___________。

(3)“除铁”步骤调pH可加入试剂___________(填选项字母)；

a．氨气                    b．HCl                    c．CuO                    d．

常温下，“过滤”后的滤液中，则“除铁”步骤调pH应小于___________[常温下，]。

32、加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解，在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。工业生产碘酸钾的流程如下：

(1)已知步骤①反应器中发生的反应中，单质碘和氯酸钾的物质的量之比为6：11，反应器中发生的化学方程式为6I2+11KClO3+3H2O→6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。参照碘酸钾的溶解度：

操作③得到碘酸钾晶体，方法是____________、____________：

(2)已知: KIO3+ 5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2S2O32—=2I—+S4O62—

检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应。用四氯化碳检验碘单质时，看到的明显现象有____________

(3)检验加碘食盐中碘的含量，学生乙设计的实验步骤如下：

①准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

②用稀硫酸酸化所得食盐溶液，加入过量KI溶液充分混合；

③以淀粉为指示剂，逐滴加入2.0╳10—3mol/L的Na2S2O310.0mL，恰好反应完全。

则加碘食盐样品中的碘元素含量是_____ mg/kg (以含w 的代数式表示)。

(4)学生丙又对纯净的NaCl进行了下列实验:

请推测实验中产生蓝色现象的可能原因____________，用化学方程式表示。

(5)根据学生丙的实验结果，学生乙测得的食盐中碘元素的含量可能____________ (填“偏高”、“偏低"或“准确")。原因是____________