吉林省长春市2025年中考模拟（一）化学试卷（含解析）

1、下列叙述正确的是(    )

①氯气是黄绿色的有毒气体

②实验室制取氯气时，尾气可以用浓硫酸吸收

③新制氯水因含有Cl2而呈黄绿色或浅黄绿色

④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通过湿润的KI淀粉试纸

⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水

A.①③④ B.②③④ C.①③⑤ D.②③⑤

2、下列仪器不可以加热的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列各组物质中，化学键的类型相同的是（   ）

A．Na2O和Na2O2   B．CaCl2和Na2S   C．N2和Ne   D．HCl和NaOH

4、生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是（）

A．钢铁长期使用后生锈

B．节日里燃放的焰火

C．金属导线可以导电

D．乙醇发出特殊的香味

5、国际计量大会第26 届会议新修订了阿伏加德罗常数(NA＝6.02214076×1023 mol―1), 并将于2019 年 5月20 日正式生效。下列说法中正确的是

A. 在 1 mol中，含有的中子数为 6 NA

B. 将7.1 g C12溶于水制成饱和氯水，转移的电子数为 0.1 NA

C. 标准状况下，11.2 L NO和11. 2 L O2混合后，气体的分子总数为 0.75 NA

D. 某温度下，1L pH= 3的醋酸溶液稀释到10L 时，溶液中 H+的数目大于0.01 NA

6、根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是（       ）

A．A

B．B

C．C

D．D

7、下列有关化学反应速率的说法正确的是

A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B．100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

D．催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子的百分数大大增加

8、化合物是一种高效消毒剂，其蒸汽和溶液都具有很强的杀菌能力，可用于生活消毒．其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素．下列叙述不正确的是

A．该化合物既含有极性共价键又含有非极性共价键

B．元素的非金属性：

C．Z的简单阴离子半径比的简单阳离子的大

D．该化合物中X、Y、Z都满足8电子稳定结构

9、已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O.如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在 KClO3 晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是 (    )

A. A    B. B    C. C    D. D

10、已知1 mol白磷完全转化为红磷放出29.2 kJ热量，下列两个反应：P4(白，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH＝－Q1，4P(红，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH＝－Q2，Q1与Q2的关系是

A．Q1＝Q2 B．Q1＜Q2   C．Q1＞Q2       D．无法确定

11、下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c(Na＋)＝c(HRO3－)＋2c(RO32－)

B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c(Na＋）＞c(Cl﹣)＞c(CH3COOH）

C．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4＋)：①＜③＜②

D．等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数多少：N前＞N后

12、西安交通大学和上海大学利用冷冻透射电子显微镜，在石墨烯膜上直接观察到了自然环境下生长的由钙元素和氯元素构成的二维晶体，其结构如图。下列说法中错误的是

A．该二维晶体的化学式为

B．石墨烯C原子与键数之比为

C．图中a离子分别与b、c离子的距离不相等

D．该晶体的形成可能与钙离子和石墨间存在强的阳离子相互作用有关

13、用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器略去)，能达到实验目的是（   ）

A.用图1装置验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃

B.用图2装置进行浓硫酸与铜的反应

C.图3装置吸收氨气

D.用图4装置验证酸性：CH3COOH>H2CO3>C6H5OH

14、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（   ）

①含有大量Fe3+的溶液：Na+、SCN-、Cl-、SO42-

②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、NO3-、S2-、K+

③水电离的H+浓度为10-12 mol·L-1，的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、HCO3-

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NO3-、NH4+、K+、SO42-

⑤澄清溶液中：Fe3+、NO3-、Na+、Cl-、SO42-

⑥c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-

⑦使甲基橙变红的溶液中：Cu2+、SO42-、NH4+、NO3-、Cl-

A. ①③⑤⑦   B. ①④⑤⑥   C. ②④⑤⑥   D. ②⑤⑥⑦

15、在无色透明的水溶液中，能大量共存的一组离子是 (   )

A.CO32－、H+、Na+、NO3－ B.H+、K+、MnO、SO42－

C.K+、Na+、OH－、NO3－ D.Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－

16、工业上用明矾石[主要成分为K2SO4•Al2(SO4)3•4Al(OH)3，含少量SiO2]制备铵明矾[NH4Al(SO4)2•12H2O]的工艺流程如下，下列有关说法错误的是

A. “焙烧”前将明矾石粉碎的目的是加快反应速率，提高原料的利用率

B. 明矾石“焙烧”反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2

C. “酸溶”时发生反应的离子方程式为Al(OH)3＋3H+=Al3+＋3H2O

D. NH4Al(SO4)2•12H2O晶体属于化合物

17、设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法不正确的是

A.17gH2O2中含有非极性健的数目为NA

B.标准状况下,1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子

C.将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中铵根离子数目为NA

D.0.1mol甲烷和乙烯组成的混合气体完全燃烧,生成的水分子数为0.2NA

18、某同学通过如下流程制备氧化亚铜：

已知：难溶于水和稀硫酸：。下列说法正确的是

A．步骤①中的盐酸可用过量的硝酸代替

B．步骤②发生的反应中，作氧化剂

C．步骤③和步骤⑤都可用稀硫酸洗涤

D．步骤④发生反应的离子方程式为

19、某元素原子价电子排布式为，下列说法正确的是

A．该元素位于周期表s区

B．该元素的最高化合价为价

C．该元素位于第四周期第ⅤB族

D．该元素的某种氧化物可用作催化剂

20、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，下列图示能表示Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应过程中能量变化的是(    )

A. B. C. D.

21、《化学与生活》

（1）合理膳食，保持营养均衡，是青少年学生健康成长的重要保证。

①蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终分解为（   ）。

A．葡萄糖   B．氨基酸    C．脂肪酸

②现有下列五种物质  A食盐   B食醋  C苹果汁  D葡萄糖  E青霉素，请按下列要求填空(填序号)。

富含维生素C的是 ；可直接进入血液，补充能量的是     ；应用最广泛的抗生素之一的是     ；即可作为调味剂，又可作为防腐剂的是    ；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的   。

（2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。

①居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是（   ）。

A．酒精   B．蔗糖  C．甲醛

②一般情况下，合金比组成它的成分金属硬度 (填大、小)。

③常用来作半导体的物质是     （填化学式）；用作食品保鲜膜的的高分子材料的结构简式为      。

22、科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。

(1)合成氨的原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92．4 kJ／mol，该反应的能量变化如图所示。

①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是___(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②将0．3 mol N2和0．5 mol H2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得容器内气体压强变为原来的，此时H2的转化率为___；欲提高该容器中H2的转化率，下列措施可行的是___(填选项字母)。

(2)根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3和TiO2)表面与水发生反应：

2N2(g)+6H2O(1)4NH3(g)+3O2(g)H=+1530 kJ／mol

又知：H2O(1)=H2O(g)H=+44.0 kJ／mol

则2N2(g)+6H20(g)4NH3(g)+302(g)H =___kJ／mol，该反应的化学平衡常数表达式为K=_______，控制其他条件不变，增大压强，K值___(填“增大”、“减小”或“不变”)。

23、(1)根据构造原理，35号元素基态原子的简化电子排布式为___________，其核外有___________个能层，最外层电子数是___________。

(2)的原子序数为___________，其核外电子排布式为___________。

24、麻黄素又称黄碱，是我国特定中药材麻黄中所含有的一种生物碱。科学家研究发现其结构简式为，下列各物质：

A．   B．

C．   D．

E.

与麻黄素互为同分异构体的是___________(填序号，下同)，互为同系物的是___________。

25、在一个2 L固定体积的密闭容器中充入2 mol N2 和3 mol H2 ，在一定条件下发生反应：

N2(g) +3 H2(g)2 NH3(g)，经2 min钟达到平衡，平衡时测得NH3物质的量为1 moL。=___________；平衡时为___________ 。

26、某化学小组欲测定KClO3溶液与NaHSO3溶液反应的化学反应速率。所用试剂为10mL0.1mol/LKClO3溶液和10mL0.3mol/L NaHSO3溶液，所得数据如图所示。

已知：ClO+3HSO=Cl-+3SO+3H+。

(1)根据实验数据可知，该反应在0～4min的平均反应速率：v(Cl-)=____mol/(L·min)。

(2)某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中，该反应的化学反应速率先增大，12min后逐渐变慢(12min后图略)。

i.小组同学针对这一现象进一步通过测定c(Cl-)随时间变化的曲线探究速率先增大的原因，具体如表所示。

①补全方案I中的实验操作：____。

②方案II中的假设为____。

③除I、II、III中的假设外，还可以提出的假设是____。

④在已知方案I的假设不成立的情况下，某同学从控制变量的角度思考，认为方案III中实验操作设计不严谨，请进行改进：____。

ii.12min后，化学反应速率变慢的原因是_____。

27、按要求书写下列反应的离子方程式。

（1）往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，请写出此反应的离子方程式：___。

（2）锌粒投入稀H2SO4中，溶液里氢离子的量减少，锌离子的量增加，___（填离子符号）的量没有变化，反应的离子方程式是___。

（3）将过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中，然后将反应后的溶液分成两等份，分别加入过量的硝酸、氢氧化钙溶液。

请分别写出发生反应的离子方程式：

①____。

②____。

28、工业上为了处理含有Cr2O酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量的NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成，经处理后的工业废水中铬(Cr)的含量已低于排放标准。请回答下列问题：

(1)电极反应式：阳极___，阴极___。

(2)写出Cr2O变为Cr3+的离子方程式___。

(3)工业废水pH升高的原因___。

(4)该装置中不能改用石墨电极，原因是___。

29、1-溴丁烷是无色透明液体，可用作制药、染料、功能性色素、香料等的原料，也可作半导体中间原料。其实验窒制备原理及流程如图：

KBr+H2SO4HBr+KHSO4

C4H9OH+HBr C4H9Br+H2O

可能用到的有关数据及信息如下表：

回答下列问题：

(1)操作Ⅰ是用如图所示实验装置，加热仪器A中的反应物制备1-溴丁烷(加热和夹持装置均略去)。

①仪器B的作用是_________。

②若浓硫酸太浓或加热A时温度过高，均会产生大量红棕色气体，原因是________(用化学方程式表示)；该制备反应中产生的有机副产物除正丁醚外，还可能有_______(填结构简式)。

③图中装置有一处错误，请提出改进建议：__________。

(2)操作Ⅱ是用如图所示实验装置蒸出1-溴丁烷粗产品(加热和夹持装置均略去)。

①仪器D的名称是_______。

②判断1-溴丁烷是否蒸完的方法是_______。

(3)操作Ⅲ是将产品转移至分液漏斗中，依次经过水、浓硫酸、水、10mL 10%碳酸钠溶液、水五次洗涤并分液，目的是除去1-溴丁烷粗产品中的各种杂质。

①浓硫酸的主要作用是_______。

②用10mL 10%碳酸钠溶液洗涤时必须的操作是_______。

(4)操作N将产品用无水CaCl2干燥后再蒸馏纯化。1-溴丁烷的产率为____ (近似取整)%。

30、把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中，有0.58 g白色沉淀析出，向所得的浊液中，逐滴加入0.5 mol·L-1的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量关系如图所示。

（1）混合物中NaOH的质量是______ g。

（2）P点所表示盐酸加入的体积为______ mL。

31、(1)在标准状况下：①氢气②甲烷③个分子，含分子数最多的是(填序号，下同)______，质量最大的是__________，体积最小的是___________。

(2)某金属氯化物，含有，则金属M的相对原子质量为________。

(3)往饱和溶液中通入足量的的离子方程式：___________________。

(4)汽车尾气产生的等大气污染物，可以在催化剂的作用下转化为无毒物。

其反应的化学方程式为：

双线桥法标出上述反应电子转移的方向和数目：______。

32、ZrO2是重要的耐高温材料，可用作陶瓷遮光剂和良好的催化剂。天然锆英石(ZrSiO4)含有铁、铝、铜等金属元素的氧化物杂质，工业以锆英石为原料制备ZrO2的工艺流程如下：

已知：

①锆英石能与烧碱高温反应生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2＋。

②部分离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表：

(1)ZrSiO4中Zr的化合价为__________。滤渣2的主要成分为__________。

(2)“碱熔”过程中ZrSiO4发生反应的化学方程式_______________________________。

(3)本流程使用NaCN除铜，若盐酸溶解后溶液中c(Cu2＋)＝0.01 mol·L－1，当溶液中Cu2＋开始沉淀时，c(CN－)＝__________。(已知Ksp[Cu(CN)2]＝4×10－10)

(4)向除Cu后所得滤液中加氨水调pH＝b，发生的离子方程式为_______________________。

(5)过滤时需要用到的玻璃仪器_______________。

(6)由氢氧化锆制备高纯二氧化锆的方法是_____________。