福建省三明市2025年中考模拟（一）化学试卷（含解析）

1、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.加入KSCN变红的溶液中：Na+、Al3+、Cl－、S2－

B.1.0 mol∙L-1的Na2SO3的溶液中：、Cl－、Al3+

C.能使甲基橙变红的溶液中：Cu2+、Mg2+、、Cl－

D.pH=12的溶液中：Na+、Cl－、、

2、某白色粉末可能含有硝酸钡、氯化钙和碳酸钾，现进行如下实验：

(ⅰ)取少量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；

(ⅱ)向(ⅰ)的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；

(ⅲ)取少量(ⅱ)的溶液滴入硝酸银溶液，有白色沉淀产生。则该白色粉末

A．一定含有硝酸钡

B．一定不含氯化钙

C．一定含有碳酸钾和氯化钙

D．一定含有碳酸钾和硝酸钡

3、下列对分子及其性质的解释中，不正确的是

A．区分晶体 Ni 和非晶体 Ni 最可靠的科学方法是 X－射线衍射法

B．CH4、CO2、BF3 都是含有极性键的非极性分子

C．[Cu(NH3)4]2+中含有离子键、极性键、配位键

D．基态碳原子核外有三种能量不同的电子

4、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 （   ）

A. 已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)  ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

B. 已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g)  ΔH1  C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) ΔH2；则ΔH2＞ΔH1

C. 已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)  ΔH＝－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

D. 放热过程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞ 0)的过程一定是自发的

5、某有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的是

A．该物质含有两个手性碳原子，有旋光性

B．1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗3molBr2

C．该物质可以和碳酸钠、碳酸氢钠、盐酸反应

D．该有机物的分子式为C12H10O4NBr

6、下图表示某反应的能量变化，对于该图的理解，你认为一定正确的是（   ）

A．曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示两个化学反应的能量变化

B．曲线Ⅱ可表示反应2KClO32KCl＋3O2↑的能量变化

C．该反应不需要加热就能发生

D．该反应的ΔH＝E2－E1

7、下列物质存储或使用方法正确的是

A．新制氯水保存于带玻璃塞的棕色广口瓶中

B．铁与氯气不反应，所以液氯可用钢瓶储存

C．金属钠着火用二氧化碳灭火器扑灭

D．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物

8、实验原理与装置能达到实验目的的是

A．利用装置甲提纯粗碘

B．利用装置乙验证铁钉能否发生析氢腐蚀

C．利用装置丙蒸干溶液获得FeSO4· 7H2O

D．利用装置丁制备NaHCO3

9、不能发生的反应是

A．酯化反应

B．氧化反应

C．加成反应

D．水解反应

10、已知，如果要合成，所用的起始原料可以是

A．2-甲基-1,3-丁二烯和1-丁炔

B．1,3-戊二烯和2-丁炔

C．2,3-二甲基-1,3-戊二烯和乙炔

D．2,3-二甲基-1,3-丁二烯和丙炔

11、下面说法中，与盐类水解有关的有( )项

①NaHCO3做发酵粉时加入柠檬酸后效果更好

②FeCl2溶液中加入一定量的铁粉

③实验室配制AlCl3溶液，先把它溶解在浓盐酸中，而后加水稀释

④NH4F溶液不能保存在玻璃试剂瓶中

⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞

⑥在NH4Cl 或A1C13溶液中加入镁条会产生气泡

⑦Na2S溶液和A1C13溶液反应得不到Al2S3

⑧室温下NaHCO3饱和溶液pH约为8.4

⑨0.1mol/LA1C13溶液中c(A13+)<0.1mol/L

A. 5   B. 6   C. 7   D. 全有关

12、如图所示，将相同条件下的m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水槽中且盛满水的试管内，充分反应后，试管内残留体积的气体，该气体与空气接触后立即变为红棕色。则m与n的比值为（             ）

A．3∶2

B．2∶3

C．8∶3

D．3∶8

13、已知有机物M是合成青蒿素的原料之一，M的结构如图所示。下列有关该有机物M的说法不正确的是(   )

A.能发生消去反应

B.能与碳酸氢钠溶液反应

C.分子式为

D.一氯取代物只有1种

14、 BaCO3与稀硝酸反应，正确的离子方程式是(    )

A.Ba2+++2H+=Ba(NO3)2+ H2O+CO2↑

B.BaCO3+2H++2= Ba(NO3)2+ H2O+CO2↑

C.BaCO3+2H+= Ba2++ H2O+CO2↑

D.+2H+= H2O+CO2↑

15、已知某主族元素X的原子获得一个电子成为X-离子，则该元素在周期表中所在的族为

①ⅦA族 ②ⅥA族   ③IA族

A. 只可能是①

B. 只可能是③

C. 可能是①或③

D. 可能是①或②或③

16、密闭容器中发生反应：2X(g)＋Y(s)2Z(g)  ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的（   ）

A.减小容器体积，平衡正向移动 B.再加入Z，达平衡时Z的体积分数增大

C.再加入X，X的转化率减小 D.降低温度，Y的转化率增大

17、胡桐素E的结构简式如图所示。下列说法正确的是

A. 该分子中有4个手性碳原子

B. 该分子中所有碳原子可处于同一平面

C. 1mol胡桐素E最多可与3molNaOH反应

D. 1mol胡桐素E最多可与4molH2发生加成反应

18、在恒温、容积不变的密闭容器中进行如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，达到平衡。下列说法不正确的是

A．其它条件不变，缩小容器体积，平衡正向移动，K值变大

B．其它条件不变，通入少量氦气，平衡不移动

C．N2、H2、NH3百分含量不再变化

D．其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动

19、下列有关化学用语的表示正确的是（ ）

A．中子数为20的氯原子

B．的电子式

C．氮原子的结构示意图

D．二氧化碳分子的结构式

20、草酸()是一种二元弱酸。常温下，用溶液滴定溶液(忽略滴定过程中溶液体积变化)，得到、和三种粒子的分布分数(平衡时某种含碳微粒浓度占各种含碳微粒浓度之和的分数)随溶液pH变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．的电离程度大于其水解程度

B．Q点溶液中

C．时，混合溶液中

D．整个滴定过程中存在

21、（1）2016年10月17日上午，长征二号F型运载火箭在酒泉卫星发射中心腾空而起，成功将宇航员和“神舟十一号”飞船送入太空。火箭使用偏二甲肼【（CH3）2N- NH2】和四氧化二氮【N2 O4】作为燃料。化学反应热量变化图象如图所示:

此反应的热化学方程式为：   。

（2）已知下列反应的反应热：

CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l） ΔH1=-870.3kJ/mol

C（s）+O2（g）=CO2（g） ΔH2=-393.5kJ/mol

H2（g）+½O2（g）=H2O（l） ΔH3=-285.8kJ/mol

试计算下述反应的反应热：

2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）  ΔH=     kJ/mol

22、2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X原子的结构示意图X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。

（1）m＝________，该融雪剂的化学式为________。

（2）Z、W元素的名称为________、_______。

（3）下列说法正确的是________。

A．XY2和WZ2都为离子化合物

B．XY2分子中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键

C．H2Z比HY的稳定性强

D．X的阳离子比Y的阴离子半径大

（4）下列化学用语表达正确的是________。

A．XY2的电子式：

B．WZ2的结构式：Z＝W＝Z

C．Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为：Y2＋Z2－=2Y＋Z↓

D．用电子式表示XY2的形成过程为：

（5）冰雪的化学成分是H2O，水的沸点比H2Z的沸点高，其原因是_________________。

23、有A、B、C、D、E、F六种微粒，它们都含有10个电子，已知A+B=2C；A+D=E+C；2A+F=G↓；G中含有30个电子。试推断后回答：

(1)A、B、E的电子式：A________　B________　E________

(2)C、D、的化学符号：C________D________

24、I.在一定温度下将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)=- 2C(g)+ 2D(g),2 分钟末反应达到平衡状态，生成了0.6mol D，回答下列问题：

（1）用D表示2min内的平均反应速率为____________，A的转化率为_____________。

（2）如果缩小容器容积（温度不变），则平衡体系中混合气体的密度_________（填“增大”、“减少”或“不变”）。

（3）若开始时只加C和D各4/3mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等，则还应加入_____________mol B 物质。

（4）若向原平衡体系中再投入1molA和1molB,B的转化率_________（填“增大”、“减少”或“不变”）。

II.有人设计出利用CH3OH 和O2的反应，用铂电极在KOH 溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH3OH 在O2中燃烧，则：

（1）每消耗1molCH3OH 可以向外电路提供___________mole-；

（2）负极电极反应式为________________________。

（3）电池放电后，溶液的pH_________（填“增大”、“减少”或“不变”）。

25、单质硅是制造太阳能电池板的主要原料，制备电池板时还需添加硼、氮、钛，钴、钙等多种化学元素。请回答下列问题：

(1)基态硅原子的电子排布式为___________，下列钴原子的价层电子轨道表示式中，不符合洪特规则的是___________(填选项字母)。

A．        B．   

C．          D．   

(2)碳、氮、氧三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。(用元素符号表示)，原因为___________。

(3)钛元素位于元素周期表___________区；基态钛原子中，最外层电子的电子云轮廓图为___________。

(4)在火焰上灼烧时火焰的颜色为砖红色，试从原子光谱角度解释部分金属元素在火焰上灼烧呈现不同颜色的原因：___________。

26、已知：环丙烷、环丁烷、环戊烷在催化剂的作用和加热条件下都能与氢气发生类似的反应，如环丁烷与氢气反应可用下列反应式表示：

碳原子数不大于4的环烷烃可与卤素、卤化氢发生类似反应，而碳原子数大于4的环烷烃与卤素则发生取代反应。试填空：

(1)环丙烷、环丁烷与Cl2的反应是________(填反应类型)；

(2)由环丁烷和Cl2为原料制取1,3－丁二烯的方法是：首先制取_______________________(填结构简式)，然后再由它通过_______________________(填反应类型)即得到1,3－丁二烯。

27、右图是钢铁在潮湿空气里发生电化学腐蚀的示意图，发生的反应为：

2Fe＋2H2O＋O2＝2Fe(OH)2。Fe(OH)2继续被氧化为Fe(OH)3，Fe(OH)3脱水生成铁锈。请根据图示，回答下列问题：

（1）在上述电化学腐蚀中，碳（C）作   极。

（2）写出负极的电极反应式   。

（3）工业上，常在钢铁设备的表面涂一层油，其作用是   。

A．减少钢铁与空气和水的接触，防止在钢铁表面形成微小原电池

B．隔绝钢铁与空气和水的接触，阻止在钢铁表面形成微小电解池

C．润滑设备，防止灰尘污染

D．防止人为接触设备，避免设备腐蚀

（4）如果将长期浸泡在河水中的钢铁闸门与外电源连接防腐，应将闸门连接外部直流电源的   极。

28、氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2 (s) ＋6C(s)＋2N2(g) Si3N4(s) ＋   CO(g)

（1）在横线上填上化学计量数____________；

（2）该反应的氧化剂是________，

（3）该反应的平衡常数表达式为K＝__________；

（4）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H_____0（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值______（填“增大”、“减小”或“不变”）；

（5）若使压强增大，则上述平衡向______反应方向移动（填“正”或“逆”）；

29、某化学小组欲测定溶液与溶液反应的化学反应速率。所用试剂为10mL0.1 mol∙L−1溶液和10mL0.3 mol∙L−1溶液，所得数据如图所示。

(1)配平反应方程式：。_______；根据实验数据可知，该反应在0～4min的平均反应速率：_______mol/(L·min)。

(2)某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中该反应的化学反应速率先增大后减小。

i.小组同学针对这一现象进一步通过测定随时间变化的曲线探究影响因素，具体如下表所示。

①方案II中的假设为_______。

②除I、II、III中的假设外，还可以提出的假设是_______。

③在已知方案I的假设不成立的情况下，某同学从变量控制的角度思考，认为方案III中实验操作设计不严谨，请进行改进：_______。

ii.反应后期，化学反应速率变慢的原因是_______。

30、铁的某种氧化物20 g，在加热的条件下通入足量的CO完全反应，将生成的气体用石灰水吸收，得到沉淀37.5 g，求该氧化物中铁元素与氧元素的质量比。_________

31、研究发现，氮氧化物和硫氧化物是雾霾的主要成分。回答下列问题：

(1)有下列反应：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)  ΔH=+180.5 kJ·mol-1

②C(s)+O2(g)= CO2(g)   ΔH = -393.5 kJ·mol-1

③2C(s)+O2(g)=2CO(g)   ΔH = - 221.0  kJ·mol-1

已知某反应的平衡常数K=  ，该反应的热化学方程式为______。

(2)往1L恒容密闭容器中充入一定最的NO2，在三种不同条件下发生反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表所示（不考现NO2生成N2O4的反应）。

①下列说法正确的是____（填标号）。

A．平衡时，实验2容器内气体压强比实验1的小

B．由实验2和实验3可判断该反应是放热反应

C．实验1比实验3的平衡常数大

D．实验2使用了比实验1效率更高的催化剂

E．在0~10 min内，实验2的反应速率(O2)=0.015 mol·L-1·min-1

②不能判断该反应已达到化学平衡状态的是____（填标号）。

A．容器内的气体压强保持不变

B．2正(NO2)= 逆(O2)

C．气体的平均相对分子质量保持不变

D．NO2和NO的浓度比保持不变

③已知容器内的起始压强为p0kPa，在800 ℃温度下该反应的平衡常数Kp=_____kPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡时分压=平衡时总压 ×平衡时物质的量分数）。在该温度下达到平衡后，再向容器中加入NO2和NO各2 mol，平衡将_____（填“向正反应方向移动 ”或“向逆反应方向移动”或“不移动”）。

(3)为了减少雾霾中的SO2，工业尾气中SO2可用饱和Na2SO3溶液吸收，该反应的化学方程式为_____。 25 ℃时，若用1 mol·L-1Na2SO3溶液吸收SO2，当恰好完全反应时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_________（已知：常温下H2SO3的电离常数K1=1.3 ×10-2，K2=6.2×10-8）。

(4)电化学催化净化NO是一种新颍的处理氮氧化物的方法。原理如下图，固体电解质起到传导O2-的作用，则通入NO的电极反应式为__________。

32、为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含，不考虑其他成分)，设计了如下流程：

(1)固体1的主要成分除了外，还有__________________(填化学式)。

(2)步骤Ⅱ中需要的量应是_________(填“少量”或“过量”)；步骤Ⅴ最终捕获剂捕获的气体产物是_________。

(3)步骤Ⅳ处理含废水时，发生反应的离子方程式为___________________________。

(4)工业上常用溶液来吸收，写出溶于溶液反应的离子方程式__________________。

(5)为确保步骤Ⅲ无生成，理论上应控制与的物质的量之比为_________。

(6)若且溶液足量，则步骤Ⅲ所得溶液中与的物质的量之比为_________。