福建省莆田市2025年中考模拟（二）化学试卷（含解析）

1、下列离子方程式书写正确的是

A．溶液与过量溶液反应：

B．单质铜与溶液反应：

C．溶液与溶液反应：

D．溶液与溶液反应：

2、下列化学实验操作或事故处理方法正确的是

A.实验做完后，直接用嘴吹灭酒精灯

B.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

C.浓硫酸沾到皮肤上时，立即用干抹布擦掉，再用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的NaOH溶液

D.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸

3、将一定量的氯气通入50 mL10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO2共存体系（不考虑氯气和水的反应）。下列说法正确的是

A.若反应中转移的电子为n mol,则0.25＜n＜0.5

B.溶液中n（NaCl） ：n（NaClO）：n（NaCIO2）可能为3：1 ：1

C.与NaOH反应的氯气物质的量:0.25 mol＜n（Cl2）＜0. 75 mol

D.当溶液中n（NaClO） ：n（NaClO2）=5：1时，发生反应的离子方程式为7Cl2+14OH-=8Cl- +5ClO- +ClO+7H2O

4、下列金属中，工业上常用电解法冶炼的是

A. Cu   B. Ag   C. Al   D. Fe

5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.25℃，1 L pH=9的CH3COONa溶液中，由水电离产生的氢离子数为1×10-9NA

B.标准状况下，22.4 L NO与11.2 LO2混合后气体的分子数为NA

C.标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NA

D.过量铜与含0.4 mol HNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2NA

6、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A. 0．1 mol·L－1NaOH溶液：K＋、Ba2+、Cl－、HCO3-

B. 0．1 mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、NH4+、NO3-、SO42-

C. 0．1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、Na＋、I－、SCN－

D. 0．1 mol·L－1HCl的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3-

7、元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系：Cr2O3固体KCrO2溶液(绿色)K2CrO4溶液(黄色)K2Cr2O7溶液。下列判断不正确的是

A．反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质

B．发应②利用了H2O2的氧化性

C．反应③中落液颜色变化是由化学平衡移动引起的

D．反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化

8、下列各组离子能在溶液中大量共存的是

A．Na+、H+、

B．Fe2+、、OH-

C．K+、、Cl-

D．Na+、Cl-、Ag+

9、下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是

A．

B．

C．

D．

10、Anammox法是一种新型的氨氮去除技术。设阿伏加德罗常数的数值为NA，则下列说法正确的是

A.1moLNH4+所含电子数为11NA

B.30g N2H2中含有的共用电子对数目为4 NA

C.过程II属于还原反应，过程IV属于氧化反应

D.过程I中反应得到的还原产物与氧化产物物质的量之比为1：2

11、中草药秦皮中含有的七叶树内酯具有抗菌作用。下列关于七树内酯的叙述正确的是（   ）

A.七叶树内酯的分子式为C9H6O4

B.可看成酚类又可看成酯类化合物

C.能与银氨溶液发生银镜反应

D.最多能与3molBr2发生反应

12、下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是   (  )。

A. 钢管与电源正极连接，钢管可被保护

B. 铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀

C. 钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀

D. 钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3＋

13、《本草图经》记载，中药矾红(又称煅绿矾)具有燥湿化痰、止血补血、解毒敛疮之功效。其炮制过程如下：将绿矾(主要成分为FeSO4∙7H2O)剔除杂质，和米醋同放在砂锅内混合均匀，置于炭炉上小火加热至绿矾完全溶解，用竹片搅拌，炒至固体干燥呈绦色(略浅于红棕色)为度，取出放冷即成。下列有关说法错误的是

A．米醋的作用是防止溶解时产生沉淀阻碍绿矾的溶解

B．用绿矾炮制矾红时，O2与H2O均参与了过程中发生的化学反应

C．将矾红加入水中充分搅拌，静置后向上层清液中加入数滴KSCN溶液，无明显现象

D．胃酸分泌过少、消化能力较弱的人应慎用矾红

14、关于酒精消毒的原理是

A. 变性作用 B.还原作用   C.盐析作用 D. 溶解作用

15、氨基呈碱性，氨基酸呈两性。把甘氨酸(氨基乙酸)放入一定pH的溶液中，所得溶液中不能同时大量存在的微粒是①H2NCH2COOH ②H3N+-CH2COOH ③H2NCH2COO- ④H3N+-CH2COO-

A．①与②

B．①与③

C．②与③

D．②与④

16、下列有关化学用语表示正确的是（   ）

A.硝基苯： B.镁离子的结构示意图：

C.水分子的比例模型： D.原子核内有8个中子的碳原子：

17、对伞花烃()常用作染料、医药、香料的中间体，下列说法正确的是

A．对伞花烃的一氯代物有5种

B．对伞花烃分子中最多有8个碳原子共平面

C．对伞花烃易溶于水

D．对伞花烃密度比水大

18、下列有关实验操作对应的现象﹑解释或结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、分子结构修饰是指不改变分子的主体骨架，保持分子的基本结构不变，仅改变分子结构中的某些基团而得到新分子的过程，此法在药物设计与合成中有广泛的应用。如图为蔗糖分子修饰得到的三氯蔗糖，下列有关说法正确的是

A．蔗糖和三氯蔗糖均易溶于水，且都能与分子间形成分子间氢键

B．蔗糖可以通过与发生取代反应生成三氯蔗糖

C．蔗糖和三氯蔗糖中均含有手性碳原子，含有手性原子的分子一定是手性分子

D．三氯蔗糖的甜度是蔗糖的600倍，这种甜度的改变与氯原子有关

20、科学家最近发明了一种Al-PbO2电池，电解质为K2SO4、H2SO4、KOH，通过x和y两种离子交换膜将电解质溶液隔开，形成M、R、N三个电解质溶液区域(a＞b)，结构示意图如图所示。下列说法正确的是

A．K+通过x膜移向M区

B．R区域的电解质浓度逐渐减小

C．放电时，Al电极反应为：Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]-

D．消耗1.8g Al时N区域电解质溶液减少16.0 g

21、(1)一定温度下，向1 L 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡 向________(填“正”或“逆”)反应方向移动；溶液中的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3·H2O。

已知：a.常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10－5mol·L－1；

b．CH3COOH＋NaHCO3=CH3COONa＋CO2↑＋H2O。

则CH3COONH4溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填化学式)。

(3)99 ℃时，KW＝1.0×10－12mol2·L－2，该温度下测得0.1 mol·L－1Na2A溶液的pH＝6。

①H2A在水溶液中的电离方程式为________________。

②该温度下，将0.01 mol·L－1H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH＝__________。

③体积相等、pH＝1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气____________。

④将0.1 mol·L－1H2A溶液与0.2 mol·L－1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为___________________________。

22、现有以下物质：①浓盐酸，②乙醇，③熔融的KNO3，④NaHSO4固体，⑤铜丝，⑥NaHCO3，⑦氨水，⑧NaOH，⑨Cl2，⑩CO2。

请回答：

(1)能导电的是___，属于电解质的是___，属于非电解质的是___。

(2)写出④和⑧在水溶液中的电离方程式：④___，⑧___。

(3)写出①和⑥反应的离子方程式：___，该离子方程式还可表示上述某两种物质间的反应，请写出化学方程式___。

(4)工业上用⑧和⑨可制备“84消毒液”，其有效成分为NaClO，加酸可以增强“84消毒液”的消毒效果，但其不能与①混合使用，否则容易生成一种黄绿色的有毒气体，写出该反应的离子方程式___。

23、研究去除水体中的污染是环境保护的重要课题。

(1)一种活性炭载纳米铁粉吸附剂去除废水中的可能反应机理如图1所示。图中“*”表示微粒处于吸附状态。

①相同条件下，将活性炭载纳米铁粉和纳米铁粉分别加入含废水中，反应相同时间，采用活性炭载纳米铁粉去除的效率更高，原因是_______。

②实验测得反应相同时间，初始pH对去除率影响如图2所示。时，pH越小，去除率越低的原因是_______。

③图1所示反应机理可描述为_______。

(2)以石墨为阳极、铁为阴极电解含废水可用于去除。电解时各种含氮微粒的浓度、溶液的pH与时间的关系如图3所示。

①0~1min时，阴极发生的主要电极反应方程式为_______。

②若向废水中加入一定量的，则电解后废水中的几乎完全转化为，原因是_______。

24、辛烷值是车用汽油最重要的指标，辛烷值越高，其防爆震的能力越强。已知不同烃的辛烷值：芳香烃(含苯环的烃)＞异构烷烃(支链烷烃)＞正构烷烃(直链烷烃)

(1)汽油的主要成分为C5～C11的烷烃混合物，如、CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3等。

①两者的分子式均为 _______。

②比较辛烷值：前者 _______(填“＞”“＜”或“=”)后者。

(2)向汽油中添加高辛烷值物质是提高汽油辛烷值的途径之一，甲基叔丁基醚(MTBE)是一种常用的添加剂，可通过下面反应制得：

①CH3OH中所含官能团的名称为 _______。

②该反应类型为 _______。

(3)乙醇是另一种高辛烷值添加剂。使用添加乙醇的汽油，可降低汽车尾气排放、改善能源结构。乙醇在燃烧过程中会产生乙酸，对汽车金属有腐蚀作用，所以乙醇汽油需要添加金属腐蚀抑制剂。乙醇产生乙酸的化学方程式是 _______。

(4)增加高辛烷值组分的比例是提高汽油辛烷值的另一种途径。中科院设计了一种新型多功能复合催化剂，实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油，其过程如图。

①过程Ⅰ除了CO，还生成了 _______。

②写出物质a的所有同分异构体的结构简式 _______。

③中间产物(CH2)n为烯烃，可以用   _______(填试剂)鉴别a和(CH2)n。

④该方法生产的汽油辛烷值较高的原因是 _______。

25、CH3COONa

电荷守恒：________

物料守恒：________

质子守恒：________

26、写出下列反应的离子方程式

(1)偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2_______

(2)铜和稀硝酸反应_______

(3)已知铅蓄电池充电时的总反应2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4 。充电时，铅蓄电池的负极应与外电源的________(填“正极”或“负极”)相连；放电时，其正极反应式_______

(4)写出CH4、O2、KOH燃料电池负极反应式_______

27、CH4、CH3OH既是重要的化工原料,又是未来重要的能源物质。

(1)将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g) 通入容积为100 L的反应室，在一定条件下发生反应CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)，测得在5 min时达到平衡，CH4的平衡转化率为40%。则0~5 min内，用H2表示该反应的平均反应速率为_________。

(2)在一定条件下和有催化剂存在时,将1.0 mol CH4与2.0 mol H2O(g)充入密闭容器中发生反应CH4(g)+H2O(g) CH3OH(g)+H2(g)，下列措施可以提高化学反应速率的是___________(填选项序号)。

a.恒容条件下加He   b. 恒压条件下加He c.升高温度      d. 投入更多的H2O(g)

e.缩小容器的体积    f. 及时分离生成的CH3OH

(3)在恒容条件下进行反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),则下列实验事实不能作为判断该反应达到平衡的标志是___________ (填选项序号)。

A.消耗1 mol CO2同时消耗1 mol CH3OH

B.混合气体的密度不变

C..混合气体的平均相对分子质量不变

D.v正(H2)=3v逆(CH3OH )

E.容器内压强不变

F.CH3OH(g)浓度不变

G.CO2(g)与H2(g)反应速率的比值不变

28、T℃、2L密闭容器中某一反应不同时刻各物质的量如图(E为固体，其余为气体)．回答下列问题：

(1)写出该反应的化学方程式______________________________________．

(2)反应开始至3min时，用D表示的平均反应速率为______mol/(L•min)．

(3)若升高温度，则v(正)________，v(逆)________(填“加快”或“减慢”)。

(4)若反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(A)＝0.3 mol·L-1·min-1，乙中v(B)＝0.2 mol·L-1·min-1，则________容器中反应更快。

29、学校化学兴趣小组对过氧化钠的化学性质进行了初步探究。

(I)该小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。

步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。

步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。

(1)装置①中反应的离子方程式是___________；

(2)装置②的作用是___________；装置③中的试剂是___________。

(3)本实验预期现象是___________。

(4)过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是___________。

(5)有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时，过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应”，所以需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体，___________。

(II)Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，该小组成员根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2可能发生反应。为了验证此推测结果，该小组设计并进行如图实验。

步骤1：按如图所示的装置组装仪器(图中夹持仪器已省略)并检查装置的气密性，然后装入药品。

步骤2：打开K1、K2，在产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。

步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝。

(6)B装置中所盛放的试剂是___________，其作用是___________。

(7)步骤3中的“必要操作”为打开K1、K2，______ (请按正确的顺序填入下列步骤的字母)。

A．加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间

B．用小试管收集气体并检验其纯度

C．关闭K1

D．停止加热，充分冷却

(8)由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为___________。

30、根据所学知识完成下列问题

(1)铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有铜，铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银。则Cu、Fe、Ag中，___________的还原性最强，Cu2+、Fe2+、Ag+中，___________的氧化性最强。

(2)火药是中国的四大发明之一，永远值得中华儿女骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO3＋3C＋S=K2S＋N2↑＋3CO2↑。其中氧化产物是___________。(填化学式)

(3)在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中，还原剂是___________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

31、物质的组成、结构决定着物质的性质与变化，我们必须在原子、分子层次上深入地研究物质的结构。在5-氨基四唑()中加入金属Ga，得到的盐是一种新型气体发生剂，常用于汽车安全气囊。

(1)基态Ga原子核外电子排布式为_______；N原子的外围电子轨道表示式为________。

(2)在1 mol 5-氨基四唑中含有的σ键的数目为________。该有机物中氮原子的杂化方式为___________。

(3)以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐作原料，可以生成碳氮化钛化合物。其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞(结构如下图)顶点的氮原子，这种碳氮化钛化合物的化学式为___________。该晶胞参数为anm，该晶体的密度为为___________g/cm3。

32、Ⅰ．兴趣小组的同学们把铝片投入盛有硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图曲线来表示。回答下列问题：

(1)用离子方程式解释曲线0-a段不产生氢气的原因_______。

(2)曲线b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是_______。

(3)曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是_______。

Ⅱ．

(4)装置①中负极是：_______，正极反应式为：_______；

(5)装置②中电子从_______(填“镁片”或“铝片”)流出，该原电池工作一段时间后，溶液pH_______。(填“增大”或“减小”)。

(6)2022年北京冬奥会使用氢燃料电池车有利于实现碳达峰和碳中和，下列说法错误的是_______。

A．电能属于二次能源

B．氢燃料电池是一种具有广阔应用前景的绿色电源

C．氢燃料电池能量的利用率比氢气直接燃烧高

D．氢燃料电池工作时，氢气在正极发生还原反应