广东省肇庆市2025年中考模拟（三）化学试卷（含解析）

1、某烷烃M是由四种烷基构成，其数目分别用a、b、c、d表示。下列说法不正确的是(   )

A.若a、b、c、d分别为5、1、1、1，则M的结构可能有3种(不考虑立体异构)

B.a＋c所得数值为偶数

C.四种烷基之间的关系为a=c＋2d＋2

D.d越大，含碳量越高

2、下列离子方程式书写不正确的是

A．钢铁发生吸氧腐蚀的总反应：2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)2

B．用铁作阳极电解饱和食盐水：2Cl—+ 2H2O 2OH— + Cl2↑ + H2↑

C．向多元弱酸H3PO4中加入过量烧碱：H3PO4 + 3OH— = PO+ 3H2O

D．向ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可得到CuS沉淀：Cu2+(aq) + ZnS(s) CuS(s) + Zn2+(aq)

3、根据下列实验和现象，所得实验结论正确的是(　　)

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列化学用语中，正确的是 （ ）

A. O2的结构式为：O—O   B. 氯原子的结构示意图：

C. CO2的电子式：   D. 氟化氢的形成过程：

5、下列离子方程式不正确的是

A.在酸性FeSO4溶液中加H2O2溶液：2Fe2+＋2H+＋H2O2 = 2Fe3+＋2H2O

B.HSO电离：HSO＋H2OSO＋ H3O＋

C.工业上漂白粉的生产原理：2OH－＋Cl2 = Cl－＋ClO－＋H2O

D.1，3-丁二烯与溴单质在60℃时发生加成反应：CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2BrCH=CHCH2Br

6、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．14g聚乙烯含有的C－H键数目为2NA

B．1L0.1mol/L的NaF溶液含有的质子数为2NA

C．22.4LCl2与足量的C2H6反应生成HCl的数目为2NA

D．0.1mol的氧气与足量的Na反应转移电子数目为0.2NA

7、下列有关离子方程式书写正确的是)

A.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH−=++H2O

B.向Ca(HCO3)2溶液加少量氢氧化钠溶液：Ca2+＋2＋2OH－＝CaCO3↓＋＋2H2O

C.氧化亚铁溶于足量的稀硝酸中：FeO＋2H+＝Fe2+＋H2O

D.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑

8、F、Cl、Br元素的某种性质Y随核电荷数的变化趋势如图所示，则坐标轴Y不可以代表的是

A．元素的电负性

B．元素的第一电离能

C．氢化物的稳定性

D．简单离子的还原性

9、已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（ ）

A. X与Y形成的化合物，X可以显负价，Y显正价

B. 第一电离能可能Y小于X

C. 最高价含氧酸的酸性：X对应的最高价含氧酸酸性弱于Y对应的最高价含氧酸的酸性

D. 气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX

10、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是  （     ）

A. 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2 ：2H++CO32- = CO2↑+H2O

B. 硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-  = BaSO4  ↓

C. Fe(OH)3与盐酸反应：H++ OH-  =  H2O

D. Fe2O3溶于稀硫酸： 6H++ Fe2O3  = 2 Fe 3++3H2O

11、设为阿伏加德罗常数，下列对溶液的不正确说法是。

A．溶液中含有个K离子

B．溶液中含有和离子总数为

C．溶液中含的物质的量浓度为

D．溶液中含有个离子

12、下列热化学方程式书写正确的是

A．2SO2+O22SO3；△H=-196.6kJ•mol-1

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=+571.6kJ•mol-1

C．H2(g)+ O2(g)=H2O(l)；△H=-285.8kJ•mol-1

D．C(s)+O2(g) CO2(g)；△H=-393.5kJ

13、下列说法正确的是（ ）

A. 1 mol 物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量

B. 摩尔既是物质的量的数量单位，又是物质的量的质量单位

C. 阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数

D. 物质的量是用来描述微观粒子的物理量

14、如图为元素周期表第三周期的一部分。下列说法中正确的是

A．它们都属于金属元素

B．Al的相对原子质量为26.98 g

C．镁原子的结构示意图为

D．Si元素的名称是硅，其核电荷数为14

15、2019年11月《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法，原理如图所示(已知：H2O2⇌H++)。

下列说法错误的是

A．催化剂可促进反应中电子的转移

B．每生成1molH2O2电极上流过4mole-

C．X膜为选择性阳离子交换膜

D．b极上的电极反应为：O2+H2O+2e-=+OH-

16、有关如图所示有机化合物的说法不正确的是

A．该有机物的分子式为C15H18O4

B．1 mol该化合物最多可以与2mol NaOH反应

C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

17、下列有关丙烯酸（CH2=CHCOOH）的说法正确的是

A. 丙烯酸使溴水褪色属于氧化反应

B. 丙烯酸能发生加成反应但不能发生取代反应

C. 丙烯酸分子中所有碳原子不可能处于同一平面

D. 反应   CH2=CHCOOH+H2CH3CH2COOH的原子利用率为100%

18、下列物质的分类正确的是(　　)

A．A

B．B

C．C

D．D

19、下列有关物质的结构和性质的叙述错误的是(　　)

A.水是一种非常稳定的化合物，这是由于水中存在氢键

B.由极性键形成的分子可能是非极性分子

C.水和冰中都含有氢键

D.分子晶体中一定存在范德华力，可能有共价键

20、下列离子方程式中正确的是

A. Na2O2溶于水：Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑

B. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H＋＝CO2↑+H2O

C. 氯化铝溶液中加入过量氨水：A13++4NH3•H2O＝AlO2－+2H2O+4NH4+

D. Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋+HCO3-+2OH－＝CaCO3↓+CO32-+2H2O

21、国际化学年的中国宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请填空：

(1)金属钠等活泼金属着火时，应该用___________来灭火，不能用水灭火的原因是___________。

(2)用下面方法可以制得白色的沉淀。

用不含的溶液与用不含的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

①用硫酸亚铁晶体配制上述溶液时还需加入___________。

②除去蒸馏水中溶解的常采用___________的方法。

③如果没有除去氧气会看到白色沉淀变为红褐色沉淀，该反应的化学方程式为___________。

(3)某化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，消防员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液，发生反应的离子方程式是___________。为了安全，组织群众疏散的地方应是___________(填序号)。

A．顺风高坡处       B．逆风高坡处       C．顺风低洼处       D．逆风低洼处

(4)二氧化氯()是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。可以由、、制备：

①配平下列方程式：___________

②上述反应中氧化剂是___________。

③若反应中有0.1mol电子转移，则产生的气体在标准状况下的体积约为___________L。

22、已知下列物质：

①；②；③；④；⑤；⑥；⑦

上述物质中属于烷烃的是_______(填序号，下同)；属于烯烃的是_______；属于芳香烃的是_______；属于醇类的是_______；属于羧酸类的是_______；属于酚类的是_______。

23、下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。

①金刚石与“足球烯”C60；②氧气(O2)与臭氧(O3)；③16O、17O和18O；④CH4和CH3CH2CH3；⑤乙烯和乙烷；⑥和；⑦和；

(1)同位素___；

(2)同系物___；

(3)同素异形体___；

(4)同分异构体___。

24、用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。

(1) Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl_______氧化剂_______，还原剂______；

(2)2Fe＋3Cl22FeCl3_______氧化剂______，还原剂_______。

25、有下列物质或微粒，用序号回答下列问题：①HCl ②BaSO4③蔗糖 ④熔融的NaCl ⑤NH3⑥1H ⑦2H2⑧H216O ⑨H218O ⑩2H。其中属于电解质的是_______；属于同位素的是_______；等质量的⑧H216O ⑨H218O分别于足量的金属钠反应，产生的H2物质的量之比为_______ 。

26、现有0.95kg质量分数为10％的MgCl2溶液。计算：

（1）溶液中MgCl2的物质的量_____；

（2）溶液中Mg2+和Cl-的物质的量_____。

27、现有几组物质的熔点(℃)数据：据此回答下列问题：

(1)A组属于_______晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是_______。

(2)B组晶体共同的物理性质是_______(填序号)。

①有金属光泽        ②导电性          ③导热性          ④延展性

(3)C组中HF熔点反常是由于_______。

(4)D组晶体可能具有的性质是_______(填序号)。

①硬度小       ②水溶液能导电       ③固体能导电       ④熔融状态能导电

D组晶体的熔点由高到低的顺序为：_______，原因是_______。

28、高铁酸钾（K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其消毒后被还原为Fe(OH)3；又可以有净水的功能，是一种无二次污染的绿色水处理剂。工业上制备方法有：①湿法：次氯酸盐氧化法②干法：高温过氧化物法。

（1）湿法制备的主要反应方程为Fe（OH）3+KClO+KOH=K2FeO4+KCl+H2O，配平上述反应化学方程式___。

（2）干法制备中牵涉到的物质有：FeSO4、K2FeO4、K2SO4、K2O2，将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目___。

（3）制备相同质量 K2FeO4 时转移的电子数，湿法制备 ___干法制备（填“>” “<”或“=”）。

（4）高铁酸钾和二氧化氯（其还原产物为 Cl—)都是高效杀菌消毒剂，但消毒效率（单位质量转移的电子数）是不相同的，则高铁酸钾的效率是二氧化氯的___倍。

29、І．乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体，沸点为77.2℃，实验室某次制取乙酸乙酯用醋酸、乙醇、浓硫酸、饱和碳酸钠溶液以及极易与乙醇结合的氯化钙溶液。主要装置如图所示：

实验步骤：

①先向A中的蒸馏烧瓶中注入少量乙醇和浓硫酸后摇匀，再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。这时分液漏斗里醋酸和乙醇的物质的量之比约为5∶7。

②加热油浴保温。

③将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里，调节加入速率，使蒸出酯的速率与进料速率大体相等，直到加料完成。

④保持油浴温度一段时间，至不再有液体馏出后，停止加热。

⑤取下B中的锥形瓶，将一定量饱和Na2CO3溶液分批少量多次地加到馏出液里，边加边振荡，至无气泡产生为止。

⑥将⑤的液体混合物用分液漏斗分液，弃去水层。

⑦将饱和CaCl2溶液(适量)加入分液漏斗中，振荡一段时间后静置，放出水层(废液)。

⑧分液漏斗里得到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品。

试回答：

(1)该制备反应的化学方程式为：__；若用示踪原子(18O)标注乙醇中的氧原子，则该原子还将存在于___(写结构简式)中。

(2)实验中浓硫酸的主要作用是___。用饱和Na2CO3溶液洗涤粗酯的目的是___。

(3)用饱和CaCl2溶液洗涤粗酯的目的是___。

(4)在步骤⑧所得的粗酯里可能还含有的少量杂质是__。

ІІ．已知5.8克某烃在氧气中完全燃烧，其产物(110℃)依次通过盛有浓硫酸的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管全部被吸收后，洗气瓶的质量增加9.0克，干燥管的质量增加17.6克。

(1)经计算该有机物的实验式为___。

(2)相同条件下，该烃蒸汽相对氢气的密度为29，则该有机物的分子式为：___。写出该烃所有同分异构体的结构简式：___。

30、标况下44.8LHCl溶于水配成500mL溶液。计算：

（1）HCl的物质的量____________________。

（2）所得溶液中溶质的物质的量浓度____________________。

31、我国力争在2060年前实现“碳中和”，综合利用具有重要的意义。、条件下，与反应可制得气态甲醇()，其反应方程式为。

(1)已知生成放出热量，该反应的热化学方程式为___________。

(2)为了加快该反应的速率，可以采取措施___________(任写一种)。

(3)在实际生产中，测得合成塔中及的物质的量随时间变化如下图所示，则图中代表的曲线是___________(填“X”或“Y”)，v(正)与v(逆)相等的点为___________(填字母)。

(4)在一定温度下，将与气体混合于2 L密闭容器中制甲醇，末生成，请计算(写出计算过程)：

①用单位时间内浓度的减小来表示内该反应的平均速率_____；

②末容器中的物质的量浓度_____。

32、A、B、C、D、E、F六种元素均位于元素周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素A是原子半径最小的元素；B元素的族序数等于其周期数，C元素基态原子的核外电子占据四个原子轨道；E为主族元素且原子的成对电子总数是未成对电子总数的3倍；F位于ds区，且原子的最外层只有1个电子。

(1)基态F原子的价层电子轨道表示式是_______

(2)C、D、E元素的第一电离能由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)

(3)C、D元素均可与A形成含有18个电子的分子，其中沸点高的分子的电子式为_______，该物质沸点高的原因是_______；

(4)B能与Cl形成二聚分子中B原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上。则该二聚分子的结构式为_______

(5)阴离子的WSEPR模型为_______，C原子的杂化方式为_______。

(6)实验室合成一种由C和D两种元素形成的化合物，该化合物具有空间网状结构，其中每个C原子与4个D原子形成共价键，每个D原子与3个C原子形成共价键，其化学式为_______，预测该化合物熔点_______金刚石(填“高于”或“低于”)。