广东省湛江市2025年中考模拟（一）化学试卷（含解析）

1、门捷列夫创制了元素周期表，他还成功预言了11种元素。下列部分预言元素与相关元素不是同族元素的是(    )

A.“类硅”与 B.“类铝”与

C.“类硼”与B D.“亚碘”与I

2、下列实验操作、现象和结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列关于同温同压下，同质量气体H2、D2、T2的叙述中，正确的是

①密度比1：2：3  ②质子数比6：3：2  ③中子数比0：3：4  ④体积比6：3：2

A.①②③④ B.②③④ C.①②③ D.③④

4、一定条件下，反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)在容积不变的密闭容器中进行，达到化学平衡状态的标志是(　　)

A.单位时间内生成2n mol B，同时消耗3n mol C B.容器内压强不随时间变化

C.混合气体的密度不随时间变化 D.单位时间内生成2n mol A，同时生成n mol D

5、下列化学用语的表达正确的是(   )

A.的结构式：

B.二氧化碳的比例模型：

C.的电子式：

D.中子数为10的氧原子形成的过氧根离子：

6、下列事实能说明HNO2为弱电解质的是(   )

①0.1 mol/L HNO2溶液的pH＝2.1

②常温下NaNO2溶液的pH>7

③用HNO2溶液做导电实验时，灯泡很暗

④HNO2溶液和KCl溶液不发生反应

⑤HNO2能与碳酸钠反应制CO2

⑥HNO2不稳定，易分解

A．①②③    B．①②④⑤   C．①②⑥   D．①②

7、下列叙述正确的是 （   ）

A．1 mol的CH4质量为16g/mol   B．3.01×1023个CO2分子的质量约为22g

C．H2O的摩尔质量为18g   D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L

8、下列各组物质中，所含分子数不相同的是

A．和

B．(标准状况)和

C．和

D．(标准状况)和

9、我国学者利用催化剂催化丙烷氧化脱氢的历程如图(吸附在催化剂表面的物质用标注)。下列说法正确的是

A．反应历程中第一步化学反应为决速步骤

B．催化剂改变了丙烷氧化脱氢的焓变()

C．过渡态物质的稳定性：过渡态2小于过渡态1

D．吸附过程为吸热过程

10、在科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于（   ）

A.提出了元素周期律

B.开发了合成氨的生产工艺

C.揭示了燃烧的本质

D.提取了治疟药物青蒿素

11、下列方案设计、现象和结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、下列实验操作、现象和结论均正确且具有对应关系的是（ ）

A.A B.B C.C D.D

13、化学与人类社会、生活休戚相关。下列生活现象或事实以及解释均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、如图所示的结构简式所代表的物质是制备一种具有抗氧化性的药物的原料。下列对该原料物质的叙述正确的是

A．该物质的分子式是

B．该物质能够发生加成反应、取代反应

C．该物质有碳碳双键

D．该物质与足量溶液反应，最多消耗

15、已知:2FeSO4·7H2O Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑。用下图所示装置检验FeSO4·7H2O的所有分解产物，下列说法不正确的是

A. 乙、丙、丁中可依改盛装无水CuSO4、Ba(NO3)2溶液、品红溶液

B. 实验时应先打开K，缓缓通入N2，再点燃酒精喷灯

C. 甲中残留固体加稀硫酸溶解，再滴加KSCN,溶液变红

D. 还应在丁装置后面连接盛有NaOH溶液的洗气瓶

16、下列各组物质中，所含分子数一定相同的是

A. 2g H2和16 g O2   B. 28g CO和6.02×1022个O3

C. 150℃、1.01×105Pa，1L CO2和1LH2O   D. 0.1molHCl和2.24L氩

17、人们对原子结构的认识过程中，下列叙述正确的是

A.卢瑟福提出原子结构行星模型

B.道尔顿提出原子结构的葡萄干面包模型

C.贝克勒尔等人研究了粒子轰击金箔的实验

D.德谟克利特发现了电子

18、下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是( 　)

A. 根据金属失电子的多少来确定，失电子较多的金属性较强

B. 用钠来置换MgCl2溶液中的Mg，可验证钠的金属性强于Mg

C. 根据Mg和Al与水反应的剧烈程度来比较它们的金属性强弱

D. 根据碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，可说明钠、镁、铝的金属性依次减弱

19、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　)

A.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H＞0，则金刚石比石墨稳定

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=﹣483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol﹣1

C.H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=﹣270kJ•mol﹣1，则相同条件下，2mol HF气体的能量小于1mol氢气和1mol氟气的能量之和

D.500℃、30MPa下，N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H=﹣92.4kJ•mol﹣1；将1.5mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ

20、玻尿酸是具有较高临床价值的生化药物，广泛应用于各类眼科手术，如晶体植入、角膜移植和抗青光眼手术等。一定条件下，玻尿酸的合成过程如图：

下列说法错误的是

A．M的分子式为C7H15O6N

B．M、N、P均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．N能与乙醇发生酯化反应

D．N的同分异构体中一定含有两种官能团

21、某研究性学习小组为了解有机物A的性质，对A的结构进行了如下实验。

实验一：通过质谱分析仪分析得知有机物A的相对分子质量为90。

实验二：用红外光谱分析发现有机物A中含有—COOH和 —OH。

实验三：取1.8g有机物A完全燃烧后，测得生成物为2.64gCO2和1.08gH2O。

实验四：经核磁共振检测发现有机物A的谱图中H原子峰值比为3:1:1:1。

（1）有机物A的结构简式为_______。

（2）有机物A在一定条件下可以发生的反应有_______。

a．消去反应       b．取代反应        c．聚合反应        d．加成反应       e．氧化反应

（3）有机物A在浓硫酸作用下可生成多种产物。其中一种产物B的分子式为C3H4O2，B能和溴发生加成反应，则B的结构简式为_______。另一种产物C是一种六元环状酯，写出生成C的化学方程式：_______。

（4）写出A与足量的金属钠反应的化学方程式：_______。

22、已知：25℃时，CH3COOH和NH3•H2O的电离平衡常数近似相等。

(1)关于0.1mol•L-1CH3COOH溶液，回答下列问题。

①25℃时，测得0.1mol•L-1CH3COOH溶液的pH=3，则由水电离出的的浓度为_____mol•L-1。

②CH3COONa溶液显_____(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示其原因：_____。

(2)关于0.1mol•L-1氨水，回答下列问题。

①NH3•H2O的电离方程式为_____，NH3•H2O的电离平衡常数表达式：Kb=_____。

②25℃时，0.1mol•L-1氨水的pH=_____。

③25℃时，向10mL0.1mol•L-1氨水中加入同体积同浓度的盐酸。下列说法正确的是_____。

a.c(Cl-)＞c(NH)＞c(OH-)＞c(H+)

b.c(Cl-)=c(NH)+c(NH3•H2O)

23、(1)已知实验室制备NO的反应为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。

①反应中氧化产物是__，反应中氧化剂与还原剂个数之比为__。

②若有4个NO生成，则有__个e-转移。

(2)已知常温下在溶液中可发生如下两个反应：

Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+

Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+

由此可以确定Ce4+、Sn4+、Fe3+三种离子的氧化性由强到弱的顺序是__。

(3)Mn2+、Bi3+、BiO、MnO、H+、H2O组成的一个氧化还原反应体系中，发生BiO→Bi3+的反应过程。

①该反应中，被氧化的元素是__(填元素符号)。

②配平完成离子方程式：__BiO+___Mn2++___H+→__Bi3++__MnO+___H2O。__

24、回答下列问题：

(1)下列化合物含有手性碳的是___________。

A．

B．

C．

D．

(2)图一～图三是几种物质的微观结构图：

①图一是，其晶体类型为___________。

②图二是的微观结构，其中Si原子与键的数目之比为___________，最小的环上有___________个原子。

③图三为碘酸和高碘酸的结构图，请比较二者酸性强弱：___________。(选填“＞”“＜”或“=”)。

(3)下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是___________。

A．金属的腐蚀

B．塑料的老化

C．食物的腐败

D．氨的合成

(4)冰化成水的过程中，其焓变、熵变正确的是___________。

A．

B．

C．

D．

25、现有下列物质① H2SO3 ② 液态SO3 ③ 液态的醋酸④ 铁⑤BaSO4固体  ⑥ 蔗糖（C12H22O11）⑦ 酒精（C2H5OH）⑧ 浓硫酸⑨ 固体氯化钠，属于非电解质的是_________（填写序号，下同），属于电解质的是_________，能导电的是_________。

26、工业上通常采用CO(g)和H2(g)催化合成甲醇CH3OH(g)。

（1）在一定温度下，CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=-128.8kJ/mol.若将10amolCO和20amolH2放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为60%,则该反应的平衡常数为不_________（用含a的代数式表示）。若此时在向该容器中投入10amolCO、20amolH2和10amolCH3OH(g)，判断平衡移动的方向是_________（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；与原平衡相比，CO的物质的量的浓度_________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

（2）判断该反应达到平衡状态的依据是__________（填字母序号）。

A.混合气体的密度不变   B.混合气体的平均相对分子质量不变 

C.2V逆(H2)=V正(CO) D.容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1：2：1

E.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

（3）一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同的方式投入反应物，保持恒温、恒容。测得反应达到平衡时的有关数据如下：

则a+b=_________;a1+a2__________1（填“>”、“<”或“=”）。

27、现有7种物质：①干冰②金刚石③四氯化碳④晶体硅⑤过氧化钠⑥二氧化硅晶体⑦氯化铵(用序号回答)

（1）这些物质中熔点最高的是___________

（2）属于分子晶体的是___________，其中分子构型为正四面体的是___________，杂化类型为___________。

（3）属于离子晶体的是___________

（4）写出含有极性键和配位键的离子化合物的电子式___________。

28、高铁酸钾（K2FeO4）可作净水剂，也可用于制造高铁电池。高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH，该电池放电时正极反应式为________。用该电池电解100mL 1mol·L－1的AgNO3溶液，当电路中通过0.01mol电子时，被电解溶液的pH为________（溶液体积变化忽略不计）。

29、二氧化氯(ClO2)具有强氧化性，是一种常用的消毒剂。它是一种易溶于水且不与水反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可通过SO2与酸性NaClO3溶液反应制备。某化学兴趣小组同学设计了如下装置制备ClO2并探究其性质。

已知：浓硫酸与Na2SO3固体反应可用来制备SO2，二氧化硫易溶于水，具有还原性，在水溶液中易被氧化成。回答下列问题：

(1)A中盛装Na2SO3固体的仪器名称为_______。

(2)通过装置B中反应制备ClO2，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。

(3)欲制备一瓶ClO2，选择上图中的装置，其接口的连接顺序为a-g-h-_______。

(4)装置D盛放冰水的目的_______。

(5)证明ClO2的氧化性比Fe3+强的实验方案是_______。

(6)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力(还原产物均为氯离子)。ClO2的有效氯含量为_____克(计算结果保留一位小数)。

30、1体积某烃的蒸气完全燃烧生成的CO2比H2O(g)少1体积(同温同压下测定)，0.1mol该烃完全燃烧的产物被碱石灰吸收后，碱石灰增重39g。

(1)求该烃的分子式___。

(2)已知该烃的一氯代物有3种，请写出该烃的结构简式且命名___。

31、锡、钨、锦和稀土并称为中国的四大战略资源，工业上主要以锡石(主要成分为，还含有、、S、Cu、Pb、Fe等杂质)为原料制备金属锡，其主要工艺流程如下：

查阅资料可知：钨酸钙()难溶于水，Sn、Pb在化合物中主要呈现+2、+4两种化合价。

回答下列问题：

(1)氧化焙烧时加快反应速率的方法有___________(任填一种)，气体甲的主要成分是___________(填化学式)。

(2)在固体1中加入溶液并进行熔烧，其目的是将W元素转化为可溶性盐分离出来，已知该过程中不涉及氧化还原反应，则溶液A中含W元素的溶液的溶质是___________(填化学式)；固体2中Pb元素的化合价为___________。

(3)固体3通过还原冶炼可得到粗锡，若使用焦炭在高温条件下进行，其反应原理与二氧化硅和碳反应相似，则还原制得锡的化学方程式为___________。

(4)具有强还原性，在酸性条件易被空气中的氧化，其反应的离子方程式为___________。

(5)通过下列过程可以测定粗锡中锡的纯度：将粗锡样品溶于盐酸中得到溶液，再加入过量的溶液转化为，然后用已知浓度的溶液去滴定生成的。现有粗锡样品0.613g，经上述各步反应后，共用去溶液16.0mL，则该粗锡样品中锡的质量分数为___________(假设杂质不参与反应)。

32、氢能被视为最具发展潜力的清洁能源，开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。请回答下列问题：

Ⅰ.化合物A(H3BNH3)是一种潜在的储氢材料，可由六元环状物质(HB=NH)3通过如下反应制得：3CH4+2(HB=NH)3+6H2O=3CO2+6H3BNH3。

(1)基态B原子的价电子排布式为_____，B、C、N、O第一电离能由大到小的顺序为_____，CH4、NH3、CO2的键角按照由大到小的顺序排列为_____。

Ⅱ.氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键。

(1)印度尼赫鲁先进科学研究中心的Datta和Pati等人借助ADF软件对一种新型环烯类储氢材料(C16S8)进行研究，从理论角度证明这种材料的分子呈平面结构(如图)，每个杂环平面上下两侧最多可吸附10个H2分子。

①S的基态原子中能量最高的电子，其原子轨道呈_____形。

②C16S8与H2微粒间的作用力是_____。

③C16S8分子中C原子和S原子的杂化轨道类型分别为_____。